2024年中考化学综合科学探测试科学探究题

2024年中考化学综合测试—科学探究题 1．土壤酸碱度会影响农作物的生长，化学兴趣小组利用所学化学知识对当地土壤的酸碱度展开系列探究。 【查阅资料】①土壤pH与酸碱度的分级为：pH＜5.0，显强酸性；pH为5.0～6.5，显酸性；pH为6.5～7.5，显中性；pH为7.5～8.5，显碱性；pH＞8.5，显强碱性。 ②硫酸铵应在阴凉干燥处贮存。 活动一：测定土壤的酸碱性 先取少量土壤样品，加水充分搅拌；静置后过滤，用精密pH试纸分三次测定土壤滤液的酸碱度，并记录数据，测得三组滤液的pH值分别为5.6、5.9、5.8。则该地土壤呈 性。 活动二：探究成因 【作出猜想】同学们经过分析，推测土壤的酸碱度出现问题的原因是土壤中含有大量硫酸铵。 【设计实验】为了验证猜想成立，兴趣小组设计如下实验 步骤一：取活动一中滤液适量于试管中，滴加足量BaCl2溶液和稀硝酸，当观察到 时，说明土壤中含有硫酸根离子； 步骤二：另取适量土壤样品，加熟石灰混合研磨，当 时(填实验现象)，说明土壤中含有铵根离子。 【反思评价】有同学提出上述步骤一实验设计不能证明土壤中的阴离子是硫酸根离子，请你对上述实验进行简单改进，证明土壤中的阴离子是硫酸根离子： 。 【继续探究】根据查阅资料推测，硫酸铵受热可能会分解生成氨气，降低肥效。于是兴趣小组同学进行如图实验验证。实验过程中观察到固体逐渐减少，用酚酞试液浸湿的滤纸 ，小气球胀大。 (填“能”或“不能”)只根据小气球涨大说明“硫酸铵受热易分解”，理由是 。 【反思拓展】 （1）为保证铵态氮肥的肥效，使用时应注意 (写一条)。 （2）硫酸铵中的氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为 。 2．类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸的化学性质与碳酸相似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： （1）小明首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 （2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳 实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是 ，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。 【假设二】生成物中有一氧化碳 实验二：小明用下图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。请回答：A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)，A装置中的实验现象是 。    （3）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点： (填“支持”或“不支持”)，请说出你的理由： 。小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷以及处理的方法： 。 3．某化学活动小组的同学们正在进巧如图所示探究实验，请回答问题： (1)乙试管中能观察到的实验现象是 (2)反应结束后，同学们将甲试管的剰余物过滤，并将滤液与乙试管废液倒入同一个废液缸中，观察到有白色沉淀产生。由此可知，甲试管中溶质为 ，乙试管中溶质为 ，将废液缸中物质进行固液分离，得到滤液W； 【提出问题】 滤液W中一定含有哪些离子？可能含有哪些离子？ (3)滤液W中一定含有的离子是 (填离子符号) 【猜想与假设】 可能含有的离子是： A同学：可能含有 B同学：可能含有Ca2＋ C同学：可能含有H＋ (4)大家一致认为 同学的猜想是错误的，理由是 ； 【实验探究】 A同学为了验证自己的猜想，取少量滤液W于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，边滴边振荡，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想错误，滤液W中不含， B同学也用稀盐酸进行实验，却观察到了明显的实验现象，于是得出结论：A同学的猜想正确，滤液W中含有 【分析与交流】 A、B两位同学所用药品相同，结论却不同，原因是 ； 【总结与归纳】 本实验带给我们的启示：证明某种离子存在的关键是 。 4．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙． 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH   猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3   猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【反思与拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是 5．某化学兴趣小组的同学了解到用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应可制备一定量的SO2。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液，并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学于是分成了甲、乙两小组，对该瓶亚硫酸钠溶液的成分等问题进行实验探究。 【提出问题】（1）该瓶溶液中溶质的成分是什么？ （2）该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？ 【查阅资料】（1） （2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体 （3）Na2SO3有较强还原性在空气中易被氧气氧化：。 （4）SO、SO均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。 【做出猜想】猜想1：成分是Na2SO3 猜想2：成分是Na2SO4 猜想3：成分是 。 【实验探究Ⅰ】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质。 小组 实验操作 现象 结论 甲组 取少量样品于试管中，加入过量稀盐酸 产生气泡 没有变质，还是Na2SO3 乙组 取少量样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸 产生白色沉淀， 已部分变质 【方案评价】（1）有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。 （2）乙组同学加入过量氯化钡溶液的作用是 。 【实验探究Ⅱ】两组同学设计如下图实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧化碳的影响忽略不计）。 实验步骤：（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入100g该样品； （2）实验前称量C装置的质量； （3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； （4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； （5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重3.2g。 由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为 。装置C中发生反应的化学方程式为 。 【反思评价】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际值 （填“偏小”或“偏大”）。 6．初三 13 班的“张董丁钧”实验探究小组进行氧气含量的测定和制取氧气的探究，请你一起参与。 Ⅰ、【实验目的】探究空气中氧气含量。 【实验设计】探究小组设计了甲、乙、丙三种方案测定空气中氧气含量。    【实验分析】 （1）大家一致认为， （填“甲”、“乙”或“丙”）同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定。 【进行实验】探究小组根据甲、乙装置图的进行实验，请你一起来完成实验报告。张轩同学甲装置进行实验，它的操作过程如下： ①检查气密性后，将 c 处的止水夹夹紧，点燃红磷并迅速插入广口瓶中。 ②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将 c 处的止水夹打开。 ③实验前原广口瓶中空气的体积为 400 mL。待烧杯中的水不能再进入广口瓶后，打开广口瓶的橡胶塞，将广口瓶中的水全部倒入到 100 mL 量筒中，测得其中水的体积为 78 mL。回答下列问题： （2）该同学测得的空气中氧气的体积分数为 %，与理论值 21%相比较，产生误差的原因很可能是 （导气管的体积可忽略不计，写一点即可）。董均利用乙装置进行实验，选用容积为 35 mL 的试管和 20 mL 的注射器作反应容器。实验过程由于操作疏忽，弹簧夹没有夹紧。 （3）乙实验中，能看到的现象是 。 Ⅱ、二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，丁文同学按图甲所示装置进行了如下实验。    【查阅资料】过氧化氢分解为放热反应；温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。 ③用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ④用 3.1 毫克、3.6 毫克过氧化氢酶及 1.5 毫克、5.6 毫克、10.7 毫克二氧化锰重复上述实验， 获取数据如图乙。 （1）检查装置气密性的方法是 。 （2）丁文分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是 。 （3）陈棵推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢。理由是 。 7．往紫色石蕊溶液中通入CO2，石蕊溶液变为红色，为探究是不是CO2使紫色石蕊溶液变红，化学兴趣小组同学进行如下探究： 【猜想与假设】：1．CO2使紫色石蕊变红 2．水使紫色石蕊变红 3．你的猜想是： 【进行实验】：制作四朵花，用紫色石蕊溶液染成紫色，并将其晾干。 （1）小李同学取其中一朵，向花上面喷稀醋酸，紫花变红，说明 。 （2）小黄同学另取其中一朵，向花上喷水，紫花 ，说明 。 （3）小吴同学取其中一朵，直接放进盛有CO2的集气瓶中，紫花 ，说明CO2不能使紫色石蕊变红。 （4）小刘同学将其中一朵花先用水喷湿，再将其放入盛有CO2的集气瓶中，紫花 ，该反应的化学方程式为 ，该实验说明猜想 （填序号）是正确的。 【补充实验】：小赵同学将变红的小花放在暖气片上烘干后，发现小花又变为紫色，其原理是H2CO3=H2O+CO2↑ 【讨论交流】小吴同学认为小李同学的实验不需要做，你是否同意他得看法 （填是或否），如果不同意，请说出小李同学做该实验的目的是： 。 8．化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究： 【实验活动】 【观察与结论】同学们观察到B烧杯中 现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为 。 【反思与总结】由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证 来判断反应发生了。 同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动： 【提出问题】B烧杯中溶液溶质是什么物质？ 【猜想与假设】猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。 【交流讨论】小龙同学认为猜想2不成立，其理由是 。 【实验活动】为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到 ，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质 。 【反思与总结】通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与 。 9．铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性能，常用来镀在其它金属的表面上。铬在化合物中通常显示为+2 价，水体中铬通常以氯化镉的形式存在。某化学研究小组对铬、铝、铜的金属活动性顺序进行探究，过程如下： 【做出假设】对三种金属的活动性顺序提出如下三种可能的假设： ①Cr>Al>Cu；②Al>Cr>Cu；③ 。 【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下： 金属 Cr Al Cu 与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 【控制反应条件】三种金属加入稀盐酸前先用砂纸将其表面打磨的目的是 。 【得出结论】原假设中正确的是 （选填假设中的①、②或③），写出铬与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 （1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜能否反应？ （选填“能”或者“不能”），如果能请写出反应的化学方程式，如果不能请说明原因 。 （2）铝很活泼，但是铝制品却被广泛使用的原因是 （用方程式表示）。 10．为制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验 【资料】①碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。 ②20℃时，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示。 物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 110 21.8 9.6 假设：实验过程中装置D的温度维持在20℃，请根据设计的装置和资料回答问题： 【定性探究】 (1)仪器a的名称是 ，要使A中反应停止，最简便的操作方法是 。 (2)装置B中盛有 NaHCO3溶液，作用是吸收装置A中挥发出的HC气体，B中发生反应的基本反应类型是 反应(选填:“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”)。 (3)装置C的作用是 。 (4)在实验过程中装置D中观察到 ，说明CO2和NaOH溶液能发生反应，当通入装置D中的CO2过多时，还会与Na2CO3化合成 NaHCO3，该反应的化学方程式是 。 11．为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，甲、乙、丙三位同学进行下列探究，请你一起参与他们的活动： 【提出假设】对于如何选择化学试剂问题，他们各抒己见． （1）甲同学认为，应选的试剂是：Zn、FeCl2、Cu； （2）乙同学认为，应选的试剂是：ZnCl2、Fe、CuSO4； （3）丙同学认为，只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中，根据它们产生的不同现象，同样也可以验证它们的金属活动性顺序．你认为，他们选择试剂的方案中，可行的有 ．（填以下序号） A 甲同学       B 乙同学       C 丙同学 【查阅资料】（1）不同的金属，活动性是不同的；有的金属能与酸起置换反应，有的则不能． （2）在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快． 【实验探究】他们各自按自己选择的试剂进行探究． （1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中，只有 的表面才有黑色固体析出． （2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在 溶液中Fe的表面才有固体析出． （3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论．你认为丙观察到的现象是：Cu的表面 （有、没有）气泡产生；丙同学所说的不同现象是指 ． 【实验结论】他们充分交流后，发现得出的结论相同，即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是 ． 12．2018年春节南昌市出台了禁止燃放烟花爆竹的规定。针对烟花爆竹燃放产生的气体成分，化学兴趣小组同学展开了如下探究： 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？ 【查阅资料】 （1）爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺、木炭粉、硝酸钾。 （2）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3，将SO2气体通入紫红色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。 【提出猜想】猜想1：CO2　猜想2：SO2　   猜想3：CO2和SO2 【实验探究】兴趣小组同学合作设计了如下实验装置，验证猜想的气体。 【现象与结论】 现象 结论 ①装置A中溶液不褪色，装置B中石灰水变浑浊 猜想1成立 ②装置A中 ，装置B中 猜想2成立 ③装置A中 ，装置B中 猜想3成立 【反思评价】兴趣小组经讨论认为A、B装置的顺序不能颠倒，其原因是 。 A 不能确定含有CO2 B 不能确定含有SO2 C 不能确定含CO2和SO2 【思维拓展】集中燃放烟花爆竹对环境造成相当严重的污染，这些污染主要是： 。 13．《南昌市禁止燃放烟花爆竹规定》从2017年1月1日起施行。关于燃放烟花爆竹对空气的污染，化学兴趣小组同学展开了如下探究： 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？ 【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，也能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 【作出猜想】生成的气体中可能含有SO2、CO2，依据是 。 【实验探究】兴趣小组同学设计并进行了如下实验（假设实验中每步反应均完全进行）：    （1）实验过程中观察到A中 ，B中 ，则猜想正确。B中反应化学方程式为 。 （2）A、B装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。 【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如 （答一条即可）。 （2）全国很多城市都已出台《禁放规定》杜绝此类污染，以下做法可行的是 （填字母）。 A．依照法律、法规处罚       B．关停鞭炮企业      C．提倡电子鞭炮 14．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧碳酸钠有和的双重性质；50℃开始分解。 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。 实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。 （1）反应温度不能超过20℃的原因是 。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 。 Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。 【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 （3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。 实验序号 实验步骤 实验现象 解释或结论 ① 取样，加入粉末，用带火星的木条伸入试管内 木条复燃 反应的化学方程式 ② 溶液中含有 【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（）固体3.94g。 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.896g，该反应的原理是： 。 （4）计算确定过氧碳酸钠（）的化学式 （写出计算过程）。 Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、对分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 溶液 固体 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧（） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。 15．课外小组同学研究的实验。 (1)一组利用甲图装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。其中A注射器中装有足量的稀盐酸，C中①、④为润湿的石蕊棉球，②、③为干燥的石蕊棉球。A中发生反应的化学方程式为 ，B的作用是 ，C中能说明二氧化碳密度大于空气的现象是 ，能说明二氧化碳能与水反应的现象是 。 (2)二组利用乙图装置探究可燃物燃烧的条件。 a处发生反应的化学方程式是 。对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是 (填序号)。 Ⅰ.停止通入氧气，改通氮气 Ⅱ.只对着b处加热 Ⅲ.把b处换成白磷 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 酸 有白色沉淀产生 有刺激性气味的气体产生 将BaCl2溶液换为Ba(NO3)2溶液 变红 不能 装置内气体受热膨胀，压强增大，也能观察到气球胀大 不能与碱性物质混合施用 2． 氢和氧 澄清石灰水变浑浊 CuO 黑色粉末变成红色粉末 支持 只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳 缺少尾气处理装置；将尾气通到酒精灯的火焰上 3． 溶液中产生气泡 氢氧化钠、氢氧化钙 氯化钠、碳酸钠 Na+、Cl-、OH- C 乙试管中一定含有Na2CO3，它与氢离子不能共存白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与盐酸不能共存；氢离子与氢氧根离子在溶液中不能共存 A同学滴加的少量盐酸先与氢氧化钠反应，无现象，并且被氢氧化钠耗尽，B同学滴加稀盐酸与氢氧化钠反应后与碳酸钠反应生成二氧化碳。 加入适量的适当的试剂或加入适量的试剂与要证明的离子反应产生明显的实验现象 4． 二 溶液中有气泡 氧气和氨气 5． Na2SO3，Na2SO4 加入盐酸后，沉淀部分溶解，产生气泡 含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体 检验溶液中是存在硫酸钠和亚硫酸钠 6.3% 2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 偏小 6． 丙 19.5 红磷量不足 红磷燃烧放出热量，产生大量白烟，活塞先右移再左移 微热锥形瓶，若注射器活塞上升，则气密性良好 相同时间内，等量催化剂，加入过氧化氢酶的容器内压强更大 反应放热，温度升高，过氧化氢酶活性受热后降低，导致反应速率突然变慢 7． 二氧化碳和水反应生成的新物质使石蕊变红色 酸性溶液可以使石蕊变红色 不变色 水不能使石蕊变红色 不变色 变红色 3 否 证明能使石蕊变色的物质是酸性物质，进而通过对比实验说明二氧化碳和水反应生成了新的酸性物质 8． 红色溶液变成无色 颜色变化 溶液变成无色，说明溶液不显碱性，因此不含有氢氧化钠 产生气泡 锌、氧化铜 需要验证的物质发生反应 9． Al>Cu>Cr 无气泡产生，金属不溶解 除去氧化膜，防止其干扰实验 ② Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ 能 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 4Al+3O2=2Al2O3 10． 长颈漏斗 关闭活塞 复分解 干燥气体 出现沉淀 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 11． ABC 锌 硫酸铜 没有 在锌和铁的表面产生气泡的速度不同 锌＞铁＞铜 12． 溶液褪色 石灰水不变浑浊 溶液褪色 石灰水变浑浊 C 有害气体、烟尘、固体废弃物、噪声污染 13． 质量守恒定律 溶液褪色 澄清石灰水变浑浊 不能 引起火灾和伤人事故、噪声扰民等 AC/CA 14． 常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快 使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出 取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口 试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊 2Na2CO3·3H2O2 酸性 过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加 15． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的水蒸气 ④比①先变红 ①、④变红，而②、③不变红 4P+5O22P2O5 温度达到着火点 Ⅰ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$