2024年中考化学专题复习---流程题

2024年中考化学专题复习流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应) 回答下列问题： (1)菱锌矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“酸浸”中观察到的现象是 。 (3)滤液1中含有的阳离子是 。(填离子符号) (4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4和 (写一个即可)。 2．氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，草酸锌是一种难溶于水的固体，某研究小组设计如图流程制备氧化锌：    “高温灼烧”过程中得到体积比为1：1的两种气体，这两种气体是 。 3．21世纪是钛的世纪，如图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程： (1)TiO2中钛元素的化合价为 。 (2)图中反应I的反应方程式为：，则物质X的化学式为 。 (3)图中反应Ⅱ的化学方程式为 。MgCl2电解生成Cl2和Mg，该反应的基本反应类型为 反应。 (4)该工艺流程可以循环使用的物质有 （填名称）。 4．一年之计在于春，不误农时不误春。随着生产的不断发展，农业对硫酸铵[(NH4)2SO4]肥料的需求量逐年上升。利用CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如下图所示，请回答下列问题。 (1)通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是 。 (2)反应池中发生的反应之一是，其中X的化学式为 。 (3)由(NH4)2CO3与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为 ，生成物中可用于上述生产循环利用的物质是 。 (4)从结晶池中将(NH4)2SO4晶体提取出来的操作是 。(NH4)2SO4作为化肥，为农作物提供的营养元素是 。 5．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如下图所示。    (1)磷酸铁锂()中Fe和O的原子个数比为 。 (2)“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜、铝等，“酸浸”前，先将材料粉碎目的是 。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 (任写一条)，该反应属于 (填反应类型)。 (3)“除杂”中，除铁主要发生反应：，该反应中，硫元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后溶液 ，影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加 (写化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 (写一点)。 6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体 A 中含有 （填化学式）； (2)操作 a 的名称是 ； (3)加入过量 Fe 的目的是 ； (4)写出①步骤的方程式 。 (5)最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 7．某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸锌的溶解度受温度变化影响较大；硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。 (1)为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验： ①将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生； ②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色没有发生变化。 请根据实验结果，锌、铜、镍的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成详案： ①实验操作的名称是 。 ②Y是 （填化学式）。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。 8．二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一、如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇(CH3OH)的流程图。 已知：当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 (1)“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 (一种环境问题)。 (2)“氨吸室”中先将氨气通入水中，再将二氧化碳从底部缓慢通入，这样做的目的是 。 (3)“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 (4)“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为 。 (5)“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇的流程中，可循环利用的物质有 (填化学式)。 (6)请任写出一种低碳环保的出行方式 。 9．海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 (1)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 。 (2)为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（和），加入3种试剂（过量）的顺序依次是__________（填字母）。 A． B． (3)利用所得的饱和食盐水吸收和两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，再加热碳酸氢钠可制得纯碱。 ①通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是 （填“”或“”），请阐述理由： 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入和进行反应的温度为，则析出固体的主要原因是 。 (4)理论上，最多能得到的质量为 。 (5)设计由碳单质生产的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 10．某兴趣小组同学以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知①NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaC1+H2SO4，②SiO2不与稀硫酸反应，③在加热过程中MgSO4晶体会失去结晶水，甚至MgSO4分解，回答下列问题。 (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，还可采取的措施有 。 a.搅拌   b.粉碎矿石   c.加热混合物       d.提高酸浓度 (2)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (3)滤渣的成分是 。 (4)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作Ⅱ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作Ⅱ”所得溶液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （化学式）。 (5)已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。当高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 11．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机等。如图是钛的冶炼流程示意图。 (1)认识钛：钛熔点高、比强度好、延展性好，在高温空气中会形成氧化膜，称为“太空金属”。钛合金制作的眼镜框轻巧便捷，钛合金属于 。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (2)制取钛：A反应的基本类型是 ；反应B的化学方程式是 ；此流程中能循环利用的物质有 。 12．某粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，某兴趣小组进行了如下操作： (1)在过滤操作中，玻璃棒的作用是 。 (2)加入过量稀盐酸的作用是 。 (3)加入碳酸钠时发生反应的化学方程式有 (写出一个即可)。 13．我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图a所示。光解水时，由 能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和 不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图b所示。 ②三氧化二铈（）中铈元素的化合价是 。 ③图b中反应器Ⅱ内在催化剂作用下发生反应的化学方程式为 ，且对反应器Ⅱ的生成气体需要进行 。 (2)①新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。 ②镁铝合金储氢和释氢过程（如图c）释放的比储存的H2 （填“多”或“少”）。 (3)氢能的优点：氢气被称为最理想的清洁能源的原因是 。（写两点） 14．过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种用途广泛的化工产品。以石灰石（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）为原料制备CaO2的实验流程如下： 已知：①实验条件下SiO2不溶于水，不和盐酸、氨水发生反应。 ②溶液中H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+。 ③0℃（冰水浴中）时，CaCl2才可以转化生成CaO2。 ④NH4Cl溶液显酸性，冰水浴中Ca(OH)2和NH4Cl溶液反应生成CaCl2和NH3•H2O（氨水）。 (1)为加快“酸浸1”的速率，可以采取的措施有 （写一点即可）；判断“酸浸1”完成的标志是 。 (2)“除杂”时，待充分反应后将溶液煮沸并趁热过滤（可以防止CaCl2结晶析出）。“滤渣”的主要成分为 ；相比于普通过滤装置，使用如图所示的热抽滤装置的优点是 （写一点即可）。 (3)“沉淀”时反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (4)电石渣【主要成分为Ca(OH)2，还含有少量SiO2 等杂质】为原料也可制备CaO2，设计制备CaO2的实验方案： 。（须使用的试剂：NH4Cl 溶液、H2O2溶液、 冰水） 15．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：    (1)过滤时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 (2)本流程中“浓缩”、“结晶”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有___________(选填序号)。 A．将毒重石进行粉碎 B．加入足量的稀盐酸 C．将滤液2通入到滤液1中 16．海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图，已知粗盐水中含有、和杂质，请回答下列问题。 (1)写出一个加入过量X溶液后发生反应的化学方程式。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到了一种玻璃仪器，请写出操作Ⅰ中该玻璃仪器的作用。 17． 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图。 (1)为了提高“酸溶”效果，常采用搅拌的方法，其目的是 。 (2)“调pH”前用pH试纸测得滤液Ⅰ的pH<7，具体操作为在玻璃片上放一小片pH试纸，取待测溶液与pH 试纸上， (填具体操作)，读出pH。 (3)滤液Ⅱ中的溶质为 (填化学式)，“沉镁”过程中的化学反应方程式为： ，已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为 。 (4)滤液Ⅲ中可回收的主要物质 (填名称)。 (5)某 BaCO₃中混有 SiO₂杂质，简述提纯该 BaCO₃的实验操作： 。(必须用的试剂为稀盐酸和碳酸钠溶液) 18．香文化与茶文化以及插花文化并称为三大文化现象。以木粉、榆树皮粉、香料粉和阻燃剂碳酸钙粉等为原料生产线香的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)筛粉机的作用是 。 (2)制香机中原料泥经挤压，就会出来一版一版线香，发生的变化为 。 (3)滴加稀盐酸检验线香中含有碳酸钙，发生反应的化学方程式为 。 19．海水中的化学(冬天捞碱，夏天晒盐) (1)请用一句话解释冬天捞碱，夏天晒盐的原理 (2)人们从海水中可以获得很多有用的物质。如①淡水、②食盐、③镁等。获取这几种物质主要通过物理变化的是 ；需要发生化学变化的是 (填编号)。 (3)海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，小张同学进行提纯的流程如下，回答下列问题：    ①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、 ②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量 溶液除去。 ③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 (填序号)。 A 全蒸干时停止加热 B 干时停止加热，利用余热蒸干 C 大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 ④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如下图所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为 g/100g水。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是 。    20．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件： ①H2SO4+Ba(NO3)2     ②H2SO4+NaOH     ③H2SO4+Na2CO3     ④Ba(NO3)2+NaOH    ⑤Ba(NO3)2+Na2CO3    ⑥NaOH+Na2CO3 (1)以上实验中，不能反应的是 ，物质间能够发生反应，但看不到明显现象的是 ，写出由两种盐反应且生成沉淀的化学方程式 。 (2)同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如表： 综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括 ；白色沉淀b的成分是 。 试卷第10页，共10页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)混合物 (2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色 (3)H+、Zn2+、Fe3+ (4) 2．CO和CO2 3．(1)+4 (2)CO (3) 分解 (4)氯气、镁 4．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)H2O (3) 二氧化碳 (4) 冷却结晶 氮元素 5．(1)1∶4 (2) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 / 置换反应 (3) 不变 降低 Na2CO3/K2CO3 (4)能耗高、污染环境 6．(1)Fe和Cu (2)过滤 (3)与硫酸铜充分反应 (4)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (5)大于 7．(1)Zn、Ni、Cu (2) 过滤 H2SO4 Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑或Zn + CuSO4＝ Cu +ZnSO4或Zn + NiSO4＝ Ni +ZnSO4 8．(1)温室效应 (2)使二氧化碳气体被氨水充分吸收 (3)碳酸氢铵受热易分解 (4) (5)NH3和H2O (6)步行、骑自行车、乘坐公共交通、拼车等 9．(1)蒸发结晶 (2)B (3) NH3 氨气溶于水显碱性，能增加对二氧化碳的吸收 40℃时，碳酸氢钠的溶解度最小 (4)24 (5)、 10．(1)abcd (2) (3)MnO2、SiO2 (4) 降温结晶（温度在1.8℃～48.1℃） H2SO4 (5)MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水 11．(1)A (2) 分解反应 镁、氯化镁、氯气 12．(1)引流 (2)除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠 (3)// 13．(1) 太阳/光 化学性质 +3 尾气处理 (2) 氩气化学性质稳定，防止发生爆炸和生成金属被氧化 多 (3)产物无污染、原料来源广 14．(1) 粉碎石灰石（加热、适当提高盐酸浓度、搅拌、延长酸浸时间等合理答案） 继续加入稀盐酸，无气泡冒出（答到“无气泡冒出”即可）。 (2) Fe(OH)3、SiO2 可以保持温度可防止CaCl2结晶（或比普通过滤速度快） (3) (NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl 复分解 (4)向冰水浴中的氯化铵溶液中逐渐加入电石渣，搅拌，待充分反应后过滤；将滤液逐滴加入置于冰水浴中的H2O2溶液（或向置于冰水浴中的滤液里逐渐加入H2O2溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥即可。 15．(1)引流 (2)物理 (3)ABC 16．(1)/ (2)引流 17．(1)提高反应速率 (2)与标准比色卡对比读数 (3) Na2SO4、MgSO4 0.435m (4)硫酸钠 (5)向样品中加入足量盐酸至反应结束，过滤，除去二氧化硅，再加入过量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的BaCO₃。 18．(1)除去碎石和小木片 (2)物理变化 (3) 19．(1)氯化钠的溶解度受温度影响比较小，纯碱的溶解度受温度影响比较大 (2) ①② ③ (3) 硫酸/H2SO4 C 50 有固体析出 20．(1) ④⑥/⑥④ ② Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 (2) 硝酸钠、氢氧化钠（或NaNO3、NaOH） 碳酸钡、硫酸钡（或BaCO3、BaSO4） 答案第4页，共4页 答案第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$