2024年中考化学综合测试—综合应用题

2024年中考化学综合测试—综合应用题 1．水与人类的生活和生产密切相关，下图是我市某自来水厂净水过程示意图。 （1）在自来水生产的过程中，未涉及的净水方法是 （填序号）。 A 吸附       B 沉淀        C 过滤       D 蒸馏 （2）人们常用 检验地下水是硬水还是软水。生活中可用 的方法降低水的硬度。 （3）天然水中常含有有害细菌，需消毒后才能饮用。近年来，用环保高效的新型消毒剂C1O2进行消毒。ClO2是一种红黄色有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。 根据以上信息，请写出ClO2的物理性质： （答一项即可）。 （4）实验室制备C1O2的方法如下： A B ①A式中X化学式为 。 ②若生成等质量的C1O2，需要KC1O3的质量是：方法A 方法B．（填“<”、 “>”或“=”） （5）请写出生活中防止水体污染的一条措施： 。 2．（一）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：    (1)指出图中标有数字①的仪器名称： (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用 （填字母标号，下同）做发生装置，写出该反应的化学方程式： ；若要收集较为纯净的氧气最好选用 装置。 (3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。 （二）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 (4)猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 (5)实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象1： 。结论：猜想一不正确。 实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象2： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确。 【反思与拓展】 (6)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 (7)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？ （填序号） a、pH试纸            b、检查导电性            c、镁条 (8)要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 （填化学式）。 3．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （一）水的组成以及构成    (1)图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是： 。写出电解水的化学方程式 。b试管中生成的气体用 来检验。 (2)图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是 （写粒子符号）。 (3)下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______（填序号）。 A．水的电解 B．水的蒸馏 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气在氯气中燃烧 （二）水的净化和保护 (4)下列做法符合爱护水和保护水的是______（填序号）。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．使用含磷洗衣粉 D．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 (5)自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则 ，氢氧化铝的化学式为 。 (6)硬水中含有较多的 （填离子符号），使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，请设计实验证明某水样是硬水，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 该水样为硬水 生活中常用 的方法来降低水的硬度。使用久的水壶内壁会形成水垢，可用厨房中的 （填名称）浸泡除去。 4．空气覆盖在地球表面，成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源。 (1)空气——同呼吸，共命运 ①法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 ②图1是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 （填字母序号）。    A．实验中利用了铜丝的导热性好 B．实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟 C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D．实验中无需上下调节右侧玻璃管的高度 ③图2为某种分子筛型家用制氧机工作时的示意图，由图可知制得的富氧空气中氧气的体积分数约为 。    ④如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是 （填化学式）。 (2)氧气——生存、生活、生产之气    ①动植物的呼吸作用，属于 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②图3是用传感器测定足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧时氧气含量的变化图像，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，通常情况下需要氧气参与。 B．提供足够的空气，有助于燃料充分燃烧，节约能源 C．图中红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 D．根据图3，若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% ③图4是工业上炼铁炼钢的主要流程，若用赤铁矿炼铁，反应的方程式为 ，炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，炼钢炉中通入氧气的作用是 。 ④用下面提供的仪器组装一套实验室制氧气的制取装置，所稀的仪器有①、②、⑦、 （填仪器名称）。此套装置还可用于其他气体的制备，请写出反应的化学方程式 （任写一种）。    5．I.盐城濒临黄海，海盐文化全国知名，海洋资源丰富，应用前景广阔。 (1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过程： ①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。 ②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。 ③析出晶体后的“母液”中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 。 ④在粗盐的提纯实验中，下列操作正确的有 。 A．用装置甲溶解固体 B．用装置乙进行过滤 C．用装置丙蒸发滤液 D．用装置丁称量固体 II.某校研究性学习小组进行了一次有趣的实验探究：先称取20g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。 (2)该样品中NaOH的质量分数为多少？(写出计算过程) (3)氢氧化钠具有强腐蚀性，如果在实验时不小心沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上稀 溶液。 6．兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展项目化学习。 (1)项目一：氢气制取。 ①水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下可制备氢气，该反应的化学方程式为 。下图是实验室常见气体制备、除杂和收集装置。 ②仪器M的名称是 。 ③若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是b-f-g- （填接口字母），化学方程式为 。 ④若要制取224mL的氢气备用，理论上需锌粒 克。（结果保留一位小数，氢气密度0.089g/L） (2)项目二：氢气性质。按图进行H2还原CuO实验。 （已知：Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。） ①无水CuSO4由白变蓝，说明实验过程中有 生成。 ②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O： ，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。 (3)项目三：氢气应用。 助力碳中和，电解水联合碳酸钙分解制氧化钙，新方法如图。 ①传统方法：CaCO3高温分解，写出该反应的化学方程式 。 ②新方法：反应器1，一定的环境及较低温度下，CaCO3与H2反应生成CO与H2O的分子个数比为 。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图， ℃时，抑制CO2生成的效果最好。与传统方法相比，新方法的优点有 。 7．根据下列装置图回答问题。    (1)仪器b的名称为 ，仪器a常用 (填“内焰”“外焰”或“焰心”)加热。 (2)实验室里用装置A制取氧气的化学反应方程式是 。在室温下，因为氧气 可用装置C收集。若制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用上述的装置为 (填序号)。 (3)若选取装置F，采用排水法收集氧气，氧气应从 端(填“c”或“d”)通入。 (4)下列物质在相同质量氧气中充分燃烧后，消耗质量最多的是(填序号)。 A．木炭 B．硫 C．红磷 D．镁 E．铁 8．下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：    (1)在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，并进行性质实验。(提示：二氧化碳中混有的HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液除去) ①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。 ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 ③将少量CO2气体通入盛有氢氧化钠溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 (填序号)。 A 增大      B 减小       C 不变        D 无法判断 (2)欲用一氧化碳气体测定某氧化铁样品的纯度(样品中杂质不参加反应)。某同学所选装置的连接顺序为：一氧化碳气体→B→D。 ①装置B中发生反应的化学方程式为 。 ②若经过充分反应，测得反应前、后装置D氢氧化钠溶液洗气瓶的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是 g。 9．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。    （一）金属的应用和防护 （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 材料。 （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。 （3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。 （4）特种钢中含有少量。和粉混合在高温下反应可得到，该反应的化学方程式为 . （5）受热分解生成高熔点的。可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。 a 分解吸热，降低可燃物着火点            b 覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备还原性铁粉的流程如下：    （1）粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为 . （2）检验已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。 （3）“干燥”时有少量发生下列转化：，该转化的化学方程式为 . （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 . （三）测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 资料：①在加热时与反应能生成相应氧化物。 ②不与酸反应。 实验1：取样品，加入足量稀，充分反应后生成。 实验2：另取样品，按下图进行实验。    表：装置A和B的质量变化 装置 A B 反应前 300.00 400.00 反应后 m 400.44 实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。 （1）装配好装置后，实验前先要 （2）装置C的作用是 （3）中， 。表中m的值是 . 反思：若用空气替代进行实验，测得的值偏小，可能的原因是 。 10．某化学小组以“酸碱盐”为主题，进行了一系列的实验探究活动。 探究1：研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。 实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管中，加入固体化合物 。 盐酸过量 探究2：研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应 通过探究实验，同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为 。 探究3：探索未知——浓硝酸和铜制取气体。 已知。NO2能和水反应生成硝酸和NO。NO和NO2都是空气的污染物。 (1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置，应选用图所示装置中的 。收集NO2的方法为 。 (2)反应NO＋X→NO2中，X的化学式应为 ；若用浓硝酸和铜制取NO，应采用的收集方法是 。 探究4：兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为1009.8g，那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为 。 11．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验： 【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。    (1)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。 (3)将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：的水可以溶解）。 【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。    方案一： (4)向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。 方案二： (5)分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。 【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。 小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：    (6)硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为 克。 (7)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 12．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源，与人类的生活、生产密切相关。 (一)下图是某兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。请回答以下问题： (1)明矾的作用是 。 (2)操作①、③的名称分别是 、 。 (3)操作①常用到的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)操作②应向滤液C中加入活性炭，利用其 除去水样中的颜色和异味。 (5)加入 可检验D 是否为硬水。硬水属于 (填“纯净物”或“混合物”)，生活中常用 方法降低水的硬度。 (6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能“绿色”水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 。 (二)如下图所示，(A)为电解水的装置，(B)为电解水生成气体体积与时间的关系图。 (7)若甲试管收集的气体是A，则气体A是 (填物质名称)，a应接电源 极；气体B用带火星的木条检验，有什么现象 ，说明气体B具有什么性质 。电解水的反应文字表达式为： 。 (8)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始，氢气在空气中燃烧产生 色火焰，冷而干燥的小烧杯罩在火焰上，有什么现象 ，该反应的文字表达式为： (9)小林同学画了电解水的微观示意图，如图 ①图中涉及的物质中，属于氧化物的是 (填化学式)。 ②此反应中保持不变的微粒是： 和 (填化学符号)。 13．根据金属及其化合物的性质和用途，请回答： (1)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 （填字母序号），主要利用了其物理性质中的 性。 (2)某化学小组用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？ 【做出猜想】 ①只有硝酸锌 ②硝酸锌、硝酸银 ③硝酸锌、硝酸铜 ④硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 【交流讨论】不合理的猜想是 （填序号），理由是 。 【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可探究固体B的成分，请填写下表。 实验步骤 实验现象 化学方程式及结论 取少量固体B，滴加 有气泡产生 固体B的成分是 (3)下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ，生成铁的化学方程式是 。 14．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O)。 【资料】①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。 I.硫酸铜的生成。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。 II.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2溶液后要求温度控制在50℃∼60℃，不能太高的原因是 。 (5)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。(填字母) a.冷蒸馏水       b.95%的酒精         c.热蒸馏水 III.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。 实验I向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。 实验I继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。 (6)思考：实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。 【资料】①由于氨水的碱性较弱，CuSO4溶液与氨水反应时一般生成Cu2(OH)2SO4固体，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O，该物质易溶于水不溶于乙醇。 ②Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O在100℃时完全失去结晶水。 ③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。 取实验所得Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如表所示。 20℃ 100℃ 650℃ A 7.92 6.84 1.92 B 100 101.08 103.52 C 100 100 101.92 (7)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和 。 (8)B装置除吸收水外，还可吸收 。 (9)该化合物的化学式为 。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 15．根据所学知识回答问题： (1)如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题： ①仪器a的名称是 。 ②实验室选择装置C．收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 。 ③实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和 (填名称)，装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是 。 ④某同学为验证二氧化碳的性质，拟用D、F两个装置来做实验。将装置F胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是 。 (2)操作或保存药品不当，标签常常易损毁。兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体(标签如图所示)。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、硫酸钠溶液、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水中的一种。同学们决定对这瓶液体进行实验探究。 【信息分析】结合试剂标签和提供信息，同学们认为该瓶液体一定不是 和 。 【收集证据】为了确定该瓶溶液的成分，继续进行如下实验： 实验步骤 现象 结论 ①取该溶液少量于试管中，向其中加入少许铁粉 无明显现象 该溶液不是稀硫酸 ②另取该溶液少量于试管中，滴加过量硝酸钡溶液，振荡 该溶液是碳酸钠溶液 ③向②中滴加过量的稀硝酸 根据所学知识，试写出实验步骤②中发生反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． D 肥皂水 煮沸 红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水。（答一项即可） H2O = 生活污水集中处理达标后排放等 2．(1)酒精灯 (2) B D (3)b (4)可能是CaCl2和HCl (5) 无明显现象 开始产生气泡，后出现白色沉淀 (6)反应物是否有剩余 (7)ac (8)CaCO3 3．(1) 增强水的导电性 带火星木条 (2)H、O (3)AC (4)BD (5) 2 (6) Ca2+、Mg2+ 取样后，加少量肥皂水，振荡 泡沫很少，可观察到有浮渣 煮沸 食醋 4．(1) 拉瓦锡 D 40% SO2、NO2 (2) 缓慢氧化 D +4 降低生铁中的含碳量 ⑧ （合理即可） 5．(1) H2O 玻璃棒 BC/CB (2)73.5% (3)硼酸 6．(1) 锥形瓶 d 0.65 (2) 水 取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，搅拌后得到稀硫酸；Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O，加入红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失 (3) 1：1 750 减少二氧化碳排放，节约能源等（合理即可） 7．(1) 水槽 外焰 (2) 2KClO32KCl+3O2↑ 不易溶于水 AE (3)d (4)E 8． AECF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 8 9． 复合 石油 涂油、喷漆等 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn b Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化钡（或硝酸钡）溶液 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 检验装置的气密性 阻止空气中的水和二氧化碳进入B装置，避免影响实验准确性 5:2 312.48 空气中存在的二氧化碳被B装置吸收 10． Na2CO3(或氧化铜等) 有气泡产生等（与选择药品对应） 硫酸和盐酸溶液中都含有氢离子 B 向上排空气法 O2 排水法 2.12% 11．(1)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O (2)溶液分层 (3)氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应 (4) 溶液由红色逐渐变浅直至变成无色 HCl、CaCl2 (5)排除水对实验的干扰 (6)65.1 (7)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x = x=16% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。 12．(1)吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降 (2) 过滤 蒸馏 (3) 漏斗 烧杯 引流 (4)吸附性 (5) 肥皂水 混合物 煮沸/加热煮沸 (6)+6/+6价 (7) 氢气 负 带火星的木条复燃 能支持燃烧 (8) 淡蓝 烧杯内壁出现水雾(或水珠) (9) H2O H O 13．(1) B 导热 (2) ② 猜想②中无Cu(NO3)2，则不可能有AgNO3 稀盐酸或稀硫酸 或，固体B中有Zn、Cu、Ag (3) 生成还原剂一氧化碳 14．(1)在金属活动性顺序里，铜排在氢后 (2)随着反应的进行，硫酸的浓度减小，而铜与稀硫酸不能反应 (3) (4)防止过氧化氢受热分解 (5)b (6)100g 16%的硫酸铜全部生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，而此时沉淀质量为12.9g (7)排出内部残留的气体 (8)氨气/NH3 (9) Cu(NH3)4(SO4)•2H2O 偏小 15．(1) 长颈漏斗 将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，证明已经集满氧气 石灰石或大理石 可控制反应的发生与停止 小气球鼓起来 (2) 硫酸铁溶液 蒸馏水 产生白色沉淀 产生气泡，白色沉淀逐渐消失 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$