内容正文:
弱电解质的电离平衡
年 级:高二级 学 科:化学(苏教版)
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中文:
1. 课名:微软雅黑48号字;
2.(第一课时):微软雅黑32号字;
3.学校名称:请填写全称;
4.学科、年级、主讲人、学校:华文楷体28号字(具体根据文字量可适当调整)。
英文
1.课名:字体以Times New Roman为主,字号一般使用32—36号,特别强调可以用40号;
2.(Period 1):字体使用Arial,字号为28;
3.正文一般用24—28号,特别强调可用32号。
注意标点的规范(例如:中文省略号为……,可用Shift+数字键6打出中文省略号,英文省略号为…)
1
生活中常见的电解质饮料
请注意:
1.正文标题为:黑体,30号字;
2.正文内容为:华文楷体,尽量不小于24号,特殊辅助性文字不低于18;根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字,单页文字一般不能超过8行。
3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。
英文
1.正文标题为:以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号,特别强调可以用40号。
2.正文内容为:以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号,特别强调可用32号。
3.英文每行一般不能超过15个单词;单页文字一般不能超过8行。
2
环节一:感知强、弱电解质
盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸是洁厕灵的主要成分,常用于清洁厕所。醋酸是食醋的主要成分,常用于清除水垢。
资料卡片
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英文
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3
【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同?
实验方法 预期现象
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
测定溶液pH
与Mg条反应观察产生气泡速率
测定溶液导电性
……
与Mg条反应观察温度变化
较小
较大
较快
较慢
较强
较弱
较大
较小
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4
实验一:测定溶液导电性
在两个烧杯中分别加入10mL浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸,导电仪调至相同量程后,同时将电极分别浸泡在两杯溶液中,按住开关,等灯泡显示稳定后读数。
【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同?
请注意:
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5
实验二:测定溶液pH值
分别取两小块精密pH试纸于洁净的玻片上,用两支玻璃棒分别蘸取浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸于试纸中部,与标准比色卡对比,读数。
【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同?
请注意:
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在两支试管中分别加入等体积、浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸,在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条,然后将气球套在试管口,同时将气球中的镁条送入试管中,观察气球鼓起的快慢等现象。
实验三:与Mg条反应
【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同?
请注意:
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【任务1】实验探究相同浓度的盐酸和醋酸电离程度是否相同?
实验方法
实验现象 原理及结论
1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH
测定溶液pH
与Mg条反应
测定溶液导电性
pH较小
pH较大
反应较剧烈,产生气泡速度较快
反应较和缓,产生气泡速度较慢
导电能力较强
导电能力较弱
1mol/L盐酸中的c(H+)大于1mol/L醋酸中的c(H+)。
即:相同浓度的盐酸和醋酸电离程度不同。
请注意:
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【任务 2】归纳强、弱电解质的概念
粒子存在形式:H3O+(H+) 、Cl-
粒子存在形式:H3O+(H+) 、CH3COO-、CH3COOH
HCl = H+ + Cl-
请注意:
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在水溶液或熔融状态下能完全电离成离子的电解质。主要包括:强酸、强碱和大部分盐
在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
主要包括:弱酸、弱碱和水
一、强、弱电解质的概念
强电解质
弱电解质
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【任务3】如何理解“部分电离”?
环节二:弱电解质的电离平衡
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c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO-)
CH3COOH初溶于水
CH3COOH达到电离平衡前
CH3COOH达到电离平衡时
分析CH3COOH溶于水过程中粒子浓度的变化情况,填写下表
最大
最小
最小
减小
增大
增大
不变
不变
不变
【任务 4】分析弱电解质溶于水时粒子浓度的变化
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v
V(电离)
V(结合)
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
t
【任务 4】分析弱电解质溶于水时粒子浓度的变化
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二、弱电解质电离平衡
在一定条件下(如温度、浓度等)的弱电解质的溶液中,弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等,溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。
逆、等、动、定、变
定 义
特 征
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例:在醋酸溶液中,如何确定最终究竟有多少CH3COOH分子能电离成了H+和CH3COO-?我们需要知道哪些物理量?
环节三:表征电离平衡进行的程度
【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度?
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例:已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3mol/L,
请计算CH3COOH的电离程度?
【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度?
起始(mol/L)
平衡(mol/L)
转化(mol/L)
0.1
1.32×10-3
0
0
1.32×10-3
1.32×10-3
1.32×10-3
请注意:
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三、表示电离平衡进行程度的物理量
在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数百分率,称为电离度,用α表示。
电离度实质上是一种平衡转化率。
α越大,表示弱电解质在水中的电离程度越大。
电离度的定义
电离度的意义
电离度的表达式
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例:已知常温下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3mol/L,
请计算该电离平衡的平衡常数。
起始(mol/L)
平衡(mol/L)
转化(mol/L)
0.1
1.32×10-3
0
0
1.32×10-3
1.32×10-3
1.32×10-3
1.32×10-3
0.1-1.32×10-3
【任务5】如何确定弱电解质的电离平衡最终能进行到什么程度?
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三、表示电离平衡进行程度的物理量
在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,弱电解质分子电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,常用Ka或Kb表示。
电离平衡常数也是一个常数,只受温度影响。
K值越大,表示弱电解质在水中的电离程度越大。
电离平衡常数
电离平衡常数表达式
电离平衡常数意义
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1.强、弱电解质的概念
强电解质:完全电离(电离方程式用“=”)
弱电解质:部分电离(电离方程式“ ” )
2.弱电解质的电离平衡
3.表征弱电解质电离平衡进行程度的物理量
(电离度、电离平衡常数)
(电离程度)
环节四:课堂小结
(V电离 = V结合)
请注意:
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Lavf57.58.101
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