精品解析：山东省泰安市泰山国际学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

泰山国际学校2023-2024学年第二学期第二学段模块考试 高一化学试题 一、单选题 1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A. 在金属元素与非金属元素分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 2. 下列装置能构成原电池，且正极的电极反应式为的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质的组合中能使电流计指针明显偏转的是 选项 M N P A Fe Fe 稀盐酸 B Fe Cu 酒精 C 石墨 Ag AgNO3溶液 D Cu Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 5. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C. 工业溴中含少量，可用溶液除去 D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 6. 某有机物的结构简式为：，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能发生取代反应　④能发生中和反应　⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 能发生①③④ C. 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能 7. 某芳香族有机物的分子式为，分子中除苯环外不含其他环。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子中可能含有两个醛基(-CHO) B. 可能含有一个-OH、一个醛基(-CHO)和1个乙炔基(-C≡CH) C. 分子中可能含有两个羟基和一个丙醛基(-C≡C-CH3) D. 分子中可能含有一个醛基(-CHO)和一个乙酰基(-COCH3) 8. 下列反应的能量变化不符合图的是 A. 酒精的燃烧 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 与固体反应 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M C. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D. Z2X2 分子中只存在极性键 10. 有关化学键的说法错误的是 A. 存在离子键的物质一定是离子化合物 B. 化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C. 存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. 化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键 二、多选题 11. 实验室制备乙酸乙酯装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 12. 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A. 锶的金属性比镁强 B. 氢氧化锶呈两性 C. 锶在化合物中呈+2价 D. 锶在自然界中以游离态存在 13. 甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示，下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊的单质都是金属 B. 乙、丙、辛都是非金属元素 C. 乙、庚、辛都能形成氧化物 D. 己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 14. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 15. 在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知： 物质 正十二烷 密度/() 3.119 0.753 沸点/℃ 58.76 215~217 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液 B. 用乙装置将含溶液中的氧化成 C. 用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层 D. 用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷 三、填空题 16. 如图，实线部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三个区域(用虚线表示)。周期表中标注了六种元素。回答下列问题： （1）甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （2）元素⑥在周期表的位置是：___________，其最高价含氧酸的化学式为___________。 （3）①与②可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，其中含10个电子的分子的电子式为___________，含18个电子的分子的结构式为___________。 （4）③、④的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：___________。 （5）下列事实不能说明⑥的非金属性比⑤强的是___________(填选项字母)。 A. 气态氢化物的稳定性：⑥>⑤ B. 气态氢化物水溶液的酸性：⑥>⑤ C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ D. ⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤ 17. 回答下列问题。 （1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_______。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。 （2）如图2所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 时，只有正方向反应在进行 B. 时，反应达到最大限度 C. ，反应不再进行 D. ，各物质的浓度不再发生变化 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。 （2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______ （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_______，反应④：_______。 （5）乙酸乙酯同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种) 四、实验题 19. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 20. 某教师设计了如图所示的实验装置（夹持装置等已省略）进行乙醇催化氧化实验，其实验操作步骤为：先连接好实验装置，关闭活塞a、b、c，加热铜丝至红热，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而间歇性地通入气体，在E处观察到明显的实验现象。 试回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________，B装置中浓硫酸的作用是___________；C装置中热水的作用是____________________________。 （2）E管中观察到的现象为___________________________，E管中发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰山国际学校2023-2024学年第二学期第二学段模块考试 高一化学试题 一、单选题 1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，A正确； B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，B正确； C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C正确； D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有必然联系，D错误。 故选D。 2. 下列装置能构成原电池，且正极电极反应式为的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌为负极，铜为正极，硝酸根得电子，故A不符合题意； B．锌为负极，铜为正极，铜离子得电子，故B符合题意； C．酒精为非电解质，不能组成原电池，故C不符合题意； D．两电极材料相同，不能组成原电池，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的组合中能使电流计指针明显偏转的是 选项 M N P A Fe Fe 稀盐酸 B Fe Cu 酒精 C 石墨 Ag AgNO3溶液 D Cu Zn 稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极相同，故不能构成原电池，不能形成电流，A错误； B．酒精是非电解质溶液，不能导电，不能构成原电池，故无法形成电流，B错误； C．没有自发的氧化还原反应，故不能形成原电池，没有电流，C错误； D．不同的电极，由自发的氧化还原反应，形成闭合回路，可以形成原电池，有电流产生，D正确； 答案选D。 4. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】B 【解析】 【分析】a和b不连接时，不形成原电池，铁和硫酸铜反应，a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铁是负极，据此分析解题。 【详解】A．a和b不连接时，铁和硫酸铜反应，铁片上会有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，电子由负极到正极，即由铁电极流向铜电极，B错误； C．a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，在铜表面被还原，C正确 D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铜会析出，溶液中的铜离子转变为亚铁离子，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确； 故选B。 5. 海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 用吸收蒸气发生反应的离子方程式为 B. 每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况) C. 工业溴中含少量，可用溶液除去 D. 步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替 【答案】D 【解析】 【分析】①将溶液中的Br-氧化为Br2。步骤②将Br2吹出。步骤③将Br2进行还原富集。步骤④将溶液中的Br-再次氧化为Br2。步骤⑤进行提纯获得Br2。 【详解】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为，反应为Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，A项错误； B．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误； C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误； D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确； 故选D。 6. 某有机物的结构简式为：，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色　③能发生取代反应　④能发生中和反应　⑤能发生氧化反应 A. 全部 B. 能发生①③④ C. 除⑤外都能 D. 除④⑤外都能 【答案】A 【解析】 【分析】该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有烯烃、苯、羧酸和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、中和反应等，据此分析解答； 【详解】含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应； 含有碳碳双键，且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； 含有醇羟基和羧基，所以能发生取代反应； 含有羧基，所以能发生中和反应； 含有醇羟基等，能发生氧化反应； 答案选A。 7. 某芳香族有机物的分子式为，分子中除苯环外不含其他环。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子中可能含有两个醛基(-CHO) B. 可能含有一个-OH、一个醛基(-CHO)和1个乙炔基(-C≡CH) C. 分子中可能含有两个羟基和一个丙醛基(-C≡C-CH3) D. 分子中可能含有一个醛基(-CHO)和一个乙酰基(-COCH3) 【答案】B 【解析】 【分析】该分子的不饱和度为，含苯环，苯环的不饱和度为4，故除苯环外还有2个不饱和度。 【详解】A．醛基的不饱和度为1，2个醛基的不饱和度为2，满足题意，A正确； B．醛基的不饱和度为1，乙炔基(-C≡CH)的不饱和度为2，不符合题意，B错误； C．丙醛基的不饱和度为2，满足题意，C正确； D．醛基的不饱和度为1，乙酰基的不饱和度为1，满足题意，D正确； 故选B。 8. 下列反应的能量变化不符合图的是 A. 酒精的燃烧 B. 锌与稀硫酸反应 C. 氢氧化钠与盐酸的中和反应 D. 与固体反应 【答案】D 【解析】 【分析】图示中的反应物能量高于生成物，为放热反应。 【详解】A．所有的燃烧反应为放热反应，故酒精的燃烧也是放热反应，A不符合题意； B．金属与酸的反应为放热反应，B不符合题意； C．酸碱中和反应属于放热反应，C不符合题意； D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，D符合题意； 故选D。 9. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z元素位于同一周期，且与M元素同主族；化合物Z2X2的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Z＜Y＜M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>M C. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D. Z2X2 分子中只存在极性键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素为第IVA族元素，Y元素与M元素同主族，则Y为C元素，M为Si元素；化合物Z2X2的电子总数为18，且Y元素与Z元素位于同一周期，则Z为O元素，X的电子数为 ，则X为H元素，该化合物为H2O2；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为8-1=7，则Q为Cl元素；X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，M为Si元素，Q为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z(O)＜Y(C)＜M(Si)，A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由于元素的非金属性： C＞Si，所以元素最高价氧化物对应水化物的酸性：Y(C)＞M(Si)，B正确； C．X、Z和Q三种元素分别为H、O、Cl，只能形成共价化合物，C正确； D．Z2X2为H2O2，分子中H原子和O原子间是极性键，O原子和O原子间是非极性键，D错误； 故选D。 10. 有关化学键的说法错误的是 A. 存在离子键的物质一定是离子化合物 B. 化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力 C. 存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. 化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，存在离子键的物质一定是离子化合物，故A正确； B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用既表现为吸引力又表现为排斥力，故B错误； C．存在共价键的物质可能为单质，可能为共价化合物，也可能是离子化合物，如H2、HCl、NaOH，故C正确； D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键，故D正确； 故选B。 二、多选题 11. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯，添加试剂顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．为防止倒吸，导管b不能伸入液面以下，故B错误； C．乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，因此不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．乙酸乙酯是难溶于水的液体，饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分层，然后分液方法分离，故D正确； 答案为D。 12. 锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族，关于锶及其化合物的叙述中，错误的是 A. 锶的金属性比镁强 B. 氢氧化锶呈两性 C. 锶在化合物中呈+2价 D. 锶在自然界中以游离态存在 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同主族元素从上向下金属性逐渐增大，锶的金属性比镁强，故A正确； B．氢氢化锶强于氢氧化钙，氢氧化钙是强碱，氢氢化锶不是两性，故B错误； C．锶原子最外层有两个电子，在化合物中易失去两个电子呈+2价，故C正确； D．锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，故D错误； 故选：BD； 13. 甲~辛等元素在周期表中的位置如下表所示，下列说法正确的是 A. 甲、丁、戊的单质都是金属 B. 乙、丙、辛都是非金属元素 C. 乙、庚、辛都能形成氧化物 D. 己的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 【答案】BCD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，甲是H元素、乙是C元素、丙是O元素、丁是Na元素、戊是Mg元素、己是Al元素、庚是Si元素、辛是S元素。 【详解】A．甲的单质是H2，属于非金属单质，故A错误； B．乙、丙、辛分别是C、O、S元素，都是非金属元素，故B正确； C．C、Si、S能形成CO2、SiO2、SO2等氧化物，故C正确； D．Al2O3是两性氧化物，既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液，故D正确； 选BCD。 14. 用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物电池具有发展前景，如图所示的电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 可通过质子交换膜移向m极室 C. m电极反应为 D. 每生成1mol转移的物质的量为10mol 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电极n为负极，微生物作用下C6H12O6在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24 H+。 【详解】A．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则电子由n极转移到m极，故A错误； B．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，电极n为负极，则氢离子通过质子交换膜移向m极室，故B正确； C．由分析可知，电极m为微生物电池的正极，酸性条件下硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O，故C错误； D．由化合价变化可知，生成1mol二氧化碳时，反应转移电子的物质的量为4mol，故D错误； 故选B。 15. 在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知： 物质 正十二烷 密度/() 3.119 0.753 沸点/℃ 58.76 215~217 下列说法正确的是 A. 用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液 B. 用乙装置将含溶液中的氧化成 C. 用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层 D 用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，搅拌漏斗中的溶液可能会弄破滤纸，A错误； B．乙装置中通入的氯气可与发生氧化还原反应，氯气将溶液中的氧化成，B正确； C．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，C错误； D．溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，D错误； 故选B 三、填空题 16. 如图，实线部分表示的是教材所附元素周期表，它被分成甲、乙、丙三个区域(用虚线表示)。周期表中标注了六种元素。回答下列问题： （1）甲、乙、丙三个区域中，全部是金属元素的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。 （2）元素⑥在周期表的位置是：___________，其最高价含氧酸的化学式为___________。 （3）①与②可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物，其中含10个电子的分子的电子式为___________，含18个电子的分子的结构式为___________。 （4）③、④的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：___________。 （5）下列事实不能说明⑥的非金属性比⑤强的是___________(填选项字母)。 A. 气态氢化物的稳定性：⑥>⑤ B. 气态氢化物水溶液的酸性：⑥>⑤ C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤ D. ⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤ 【答案】（1）乙 （2） ①. 三周期 ②. （3） ①. ②. （4） （5）B 【解析】 【分析】根据元素在周期表中相对位置可知①～⑥分别是，结合元素周期律和物质性质分析解答。 【小问1详解】 甲区域内有元素，丙区域内有族元素、族元素、卤族元素、稀有气体元素，只有乙区域全部是金属元素； 【小问2详解】 元素⑥为，在周期表的位置是第三周期，最高价含氧酸是； 【小问3详解】 ①与②分别为，可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物：和，其中含10个电子的分子的电子式为；含18个电子的分子的结构式为； 【小问4详解】 ③、④的最高价氧化物对应水化物分别为与，两者之间反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ⑥和⑤分别是与， A．非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：⑥＞⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，A不选； B．气态氢化物水溶液的酸性与非金属性强弱没有关系，B选； C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，C不选； D．根据强制弱可知⑥的单质可以从⑤的气态氢化物水溶液中置换出单质⑤，能说明⑥的非金属性比⑤强，D不选； 故选B。 17. 回答下列问题。 （1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)_______。 ②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_______。 （2）如图2所示是可逆反应的反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A. 时，只有正方向反应在进行 B. 时，反应达到最大限度 C ，反应不再进行 D. ，各物质的浓度不再发生变化 【答案】（1） ①. ②. bd （2）BD 【解析】 【小问1详解】 ①由题图1可知，X为生成物，Y为反应物。10min时反应达到平衡状态，X增加了0.4，Y减小了0.2，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，化学方程式为； ②由图可知，10～25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态。 【小问2详解】 A．t1时，正逆反应都发生，且正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B．t2时，正逆反应速率相等，则反应到达最大限度，故B正确； C．t2～t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，反应仍在进行，故C错误； D．t2～t3，处于化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确； 故选BD。 18. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如下图中的丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）工业上，由石蜡油获得丙烯的方法是_______。 （2）A的结构简式为_______，C中官能团名称是_______，反应②的反应类型是_______ （3）下列说法正确的是_______。 A. 有机物C与丙烯酸属于同系物 B. 乙酸乙酯制备装置如图：，右侧试管中盛放液体为饱和碳酸钠溶液 C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_______，反应④：_______。 （5）乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有_______种，写出其中一种能发生水解，有芳香气味的物质的结构简式_______。(任写一种) 【答案】（1）石油裂解 （2） ①. CH2=CH2 ②. 羧基 ③. 加成反应 （3）BD （4） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5） ①. 5 ②. HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3任选其一 【解析】 【分析】由B和C合成乙酸乙酯，则B为乙醇，B被氧化为乙醛，A与水反应生成乙醇，则A为乙烯，石蜡油高温生成乙烯，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸酯，结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。 【小问1详解】 石蜡油获得丙烯的方法是：石油裂解； 【小问2详解】 A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2；C为乙酸，官能团名称是羧基；A与水发生加成反应生成乙醇，反应②的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 A．有机物C是乙酸，是饱和酸，丙烯酸是不饱和酸，两者不可能是同系物，A错误； B．饱和碳酸钠能中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，B正确； C．聚丙烯酸中没有双键结构，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．有机物A、丙烯、丙烯酸、丙烯酸乙酯中均含有C=C，均可以使的溶液褪色，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 反应③为乙醇催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 反应④丙烯酸+乙醇→丙烯酸乙酯+H2O的反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O； 【小问5详解】 乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的同分异构体中，含结构的有5种羧酸类：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，酯类：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；其中能发生水解，有芳香气味的物质为酯类，结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3。 四、实验题 19. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。 Ⅰ.测定化学反应速率 甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_______。 （2）圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_______。 （3）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内的反应速率为_______(设圆底烧瓶内混合溶液的总体积为100ml，且反应过程中体积不变)，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是：_______。 Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。 乙同学利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。已知：浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①～⑤所得数据如图2曲线①～⑤所示。 实验装置 溶液 溶液 蒸馏水 v/mL v/mL v/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 【分析与解释】 （4）实验③中，x=_______。 （5）实验①、②、③的目的是_______。 （6）通过比较Ⅰ组(①、②、③)与Ⅱ组(③、④、⑤)两组实验，可推断：反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响，溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 【答案】（1）秒表或计时器 （2） （3） ①. 0.1 ②. 会部分溶于水 （4）8 （5）探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响 （6）从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显 【解析】 【小问1详解】 从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，故还缺少的仪器是秒表或计时器。 【小问2详解】 在酸性条件下发生硫元素的歧化反应，由+2价歧化为0价和+4价，即产物为S和SO2和H2O，故离子方程式为：。 【小问3详解】 若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，气体的物质的量为=0.01mol，根据，可计算出2min内的反应速率为=0.1，而该测定值比实际值偏小，其原因可能是 SO2会部分溶于水，收集得到的SO2比理论少。 【小问4详解】 由控制变量法可知总体积为15mL，实验③中，x=15-3.5-3.5=8。 【小问5详解】 ①、②、③中硫酸的体积相同、混合溶液的总体积不变，只有加入的Na2S2O3溶液的体积不同，所以实验①、②、③的目的是探究浓度变化对硫代硫酸钠和硫酸反应速率的影响。 【小问6详解】 通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：Na2S2O3溶液浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影响更大，该推断的依据是从图2可知，两组实验中达到相同浑浊度时，Ⅰ组实验浓度变化对反应时间影响更大，更明显。 20. 某教师设计了如图所示的实验装置（夹持装置等已省略）进行乙醇催化氧化实验，其实验操作步骤为：先连接好实验装置，关闭活塞a、b、c，加热铜丝至红热，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而间歇性地通入气体，在E处观察到明显的实验现象。 试回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________，B装置中浓硫酸的作用是___________；C装置中热水的作用是____________________________。 （2）E管中观察到的现象为___________________________，E管中发生反应的化学方程式为__________________________。 （3）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是________________________________________________。 【答案】 ①. ②. 干燥 ③. 使D中的乙醇变为蒸气进入E中参加反应 ④. 铜丝交替出现变黑变红的现象 ⑤. ⑥. 能 ⑦. 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行 【解析】 【详解】（1）A为氧气的简易制备装置；B中浓硫酸的作用是干燥A中产生的氧气；C装置是利用水浴加热使D中的乙醇变为蒸气进入E管参加反应，故答案为：；干燥；使D中的乙醇变为蒸气进入E中参加反应； （2）在E管中Cu的催化作用下，乙醇被氧化成乙醛，进入F试管中，故答案为：铜丝交替出现变黑变红的现象；； （3）该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $