第1章 认识化学科学 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 测试题 一、选择题 1．同温同压下，下列气体的密度最大的是 A．44 g B．1 g C． D． 2．标准状况下，某气体的体积为a L时，它的质量为b g，那么该气体的相对分子质量是 A． B． C．g D．g 3．下列判断正确的是 A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98g·L-1 B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L-1 C．从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1 D．0.5mol·L-1NaOH溶液中，含有0.5molNa＋ 4．下列不属于化学科学探究方向的是 A．解决环境污染问题 B．能源和资源的开发利用 C．在分子层面上预防和治疗疾病 D．利用“天眼”探寻有生命迹象 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．反应中，每生成3mol硫时转移电子数为8 B．固体中含离子数为0.3 C．含有的电子数为0.5 D．11.2LCO和混合气体充入密闭容器，所含分子数等于 6．容量瓶中必须有的标记是 ①刻度线 ②容积 ③浓度 ④温度 A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 7．下列物质中所含分子的物质的量最多的是 A．1.5molO2 B．56gN2 C．67.2LCl2(标准状况) D．3.01×1023个SO2分子 8．水是一种宝贵的资源，保护水资料就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是 A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放 D．分类处理城市垃圾 9．如图所示，将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③溶液 ④饱和碳酸钠溶液 ⑤水 A．①③ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④ 10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 分别向碳酸钠和碳酸氢钠固体中加入少量水 伴随着放热现象的是碳酸钠固体 B 干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色 氯气没有漂白性 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有 D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重 ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 ④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 ⑤为了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，可往溶液中滴加适量盐酸 A．①③ B．②③④ C．②③ D．②④ 12．五彩缤纷的烟花表演为节日增添了喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙等金属元素的焰色反应有关。下列有关说法中正确的是 A．焰色反应是化学变化 B．鉴别Na2CO3和K2CO3可以用焰色试验 C．所有的金属元素都有焰色反应 D．K2O与KNO3灼烧时火焰的颜色不同 13．我国宣布力争到2060年前实现“碳中和”目标。“碳中和” 是指CO2的排放总量和减少总量相当，下列做法不利于实现“碳中和”的是 A．大量使用煤炭 B．将CO2再生转化成资源 C．开发利用核能 D．人工光合作用消耗CO2 14．2022年北京冬奥会最大的特色之一是“绿色环保”。以下不符合“绿色环保”的是 A．采用废弃塑料瓶制备环保布 B．采用聚乳酸制备可降解餐具 C．采用干冰制冷制备比赛用雪 D．采用露天焚烧处理生活垃圾 15．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒相同 B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 D．双氧水、臭氧等均具有强氧化性，用于杀菌消毒 二、填空题 16．(1)2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+，含有 个OH-，2.5 molBa(OH)2的质量是 g。 (2)在标准状况下，22gCO2气体的体积是 L，与 gN2含有相同的分子数。 (3)等物质的量的CO和CO2质量之比是 。 17．根据物质及其化合物的性质填空。 Ⅰ．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末 (填试剂化学式)，若观察到 现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到 现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是 。 Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ．最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵(强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式： 。 Ⅳ．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Mg粉(Al粉)：试剂 ；离子方程式 。 (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂 ；离子方程式 。 18．补齐物质与其用途之间的连线 。 物质 用途 A．碳酸氢钠 a．作医用消毒剂 B．葡萄糖 b．作供氧剂 C．乙醇 c．作膨松剂 D．过氧化钠 d．用于医疗输液 19．认识容量瓶 (1)结构 (2)使用注意事项： ①使用前先检查 。 ②用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线 。 ③定容时要 刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 ④在选择容量平时，应选择与所配溶液体积 规格的容量瓶。 ⑤使用容量瓶“五不”：不能加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能长期贮存溶液。 20．利用下图制备气体，并量取气体的体积，a的作用是 。 21．（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 （“是”或者“不是”）标准状况。 （2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 。 （3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为 。 22．如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： ⅠA 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑧ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑨ 请按要求回答下列问题。 (1)元素④的名称是 ，元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)元素⑦的原子结构示意图是 。 (3)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ，这一反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 【参考答案】 一、选择题 1．B 解析：同温同压，气体的密度与摩尔质量成正比，CO2的摩尔质量是44g/mol、Cl2的摩尔质量是71g/mol、O2的摩尔质量是32g/mol、N2的摩尔质量是28g/mol，所以气体的密度最大的是Cl2，选B。 2．A 解析：标准状况下，某气体的体积为a L时其物质的量为：，它的质量为b g，表示其物质的量为，=，该气体的相对分子质量是，综上所述故选A。 3．C 解析：A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，溶质H2SO4的物质的量，则该溶液中溶质的物质的量浓度为，A错误； B．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液体积大于1L，则该溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5mol·L-1，B错误； C．溶液是均一稳定的分散系，从1L1mol·L-1蔗糖溶液中取出100mL，剩余溶液浓度仍为1mol·L-1，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故答案为：C。 4．D 解析：工业上、农业上、生活的环境污染问题，属于现代化学科研人员研究的方向，化学研究方向是从分子到物质本身，不包含探寻星球；利用“天眼”探寻有生命迹象，不属于化学科学探究方向，故选D。 5．B 解析：A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应转移4mol电子，生成3molS单质，则每生成3mol硫时转移电子数为4NA，A错误； B．10.6gNa2CO3固体的物质的量，则0.1molNa2CO3固体中含离子数为0.3NA，B正确； C．8.5gNH3的物质的量，而氨气分子中含有10个电子，则0.5molNH3含有的电子数为5NA，C错误； D．未指明是否在标准状况下，11.2LCO和11.2LO2的物质的量未知，混合后所含分子数未知，D错误； 故选B。 6．B 解析：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度线、并标有容积，容量瓶上标有使用温度，一般为25℃，因此①②④正确， 答案选B。 7．C 解析：A．1.5mol氧气分子； B．，2mol氮气分子； C．，3mol氯气分子； D．，0.5mol二氧化硫分子； 通过比较，物质的量最多的为C； 故答案为：C。 8．B 解析：A．科学使用农药有利于保护水资源，A正确； B．工厂废水应该经过处理后排放，B错误； C．生活废水应该经过处理达标后排放，C正确； D．城市垃圾分类有利于保护环境，废物利用，D正确； 故答案为：B。 9．B 【分析】干燥氯气不具备漂白性，次氯酸有漂白性。将Ⅰ阀打开，Ⅱ阀关闭，让一种含氯气的气体通过装置，布条不褪色；若将Ⅰ阀关闭，Ⅱ阀打开，再通入这种气体，布条褪色，可知这种含氯气的气体中无水分，甲中液体可提供水蒸气且不吸收氯气。 解析：①浓硫酸干燥氯气，故①不符合题意；②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，②符合题意；③NaOH溶液与氯气发生反应，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故③不符合题意；④饱和碳酸钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，能吸收氯气，无氯气排出，则干燥布条不褪色，故④不符合题意；⑤氯气在水中溶解度小，排出的仍为潮湿的氯气，干燥布条会褪色，故⑤符合题意；故答案为B。 10．D 解析：A．碳酸钠溶解过程伴随明显的放热现象，碳酸氢钠溶解过程吸热，两固体加水，伴随放热的为碳酸钠，故A正确； B．干燥的氯气中放入红色的干布条，布条不褪色，说明氯气没有漂白性，故B正确； C．溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl也可能是碳酸 银、硫酸银等，故不能说明溶液中一定存在，故C正确； D．、等都可以和稀盐酸，生成无色气体，不能说明该溶液中一定含有，故D错误； 故答案为D 11．D 解析：①金属钠着火时燃烧产生的Na2O2与溶液中的水反应产生O2，导致火势加剧，因此不能用泡沫灭火器灭火，应该使用干土或沙子灭火，①错误 ②二氧化碳通过Na2O2粉末，二者反应产生Na2CO3、O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，因此反应后固体物质增重，②正确； ③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是由于Na与O2在常温下反应产生Na2O，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，③错误； ④Na2O2能够与人呼吸产生的H2O、CO2发生反应产生O2，因此Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，④正确； ⑤往溶液中滴加适量盐酸时，Na2CO3和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，会引入新的杂质,且盐酸用量不好控制，⑤错误； 综上所述可知：说法正确的是②④，故合理选项是D。 12．B 解析：A．焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，故A错误； B．钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应是紫色，故鉴别Na2CO3和K2CO3可以用焰色试验，故B正确； C．有些金属的焰色反应是无色的，如铂丝，故C错误； D．焰色反应是某种金属元素的特性，K2O与KNO3都含有K元素，焰色反应都显紫色，灼烧时火焰的颜色相同，故D错误； 故答案为B 13．A 解析：A．大量使用煤炭，会增加二氧化碳的排放量，A符合题意； B．将CO2再生转化成资源，实现资源化利用，能减少空气中二氧化碳的含量，与碳中和目标实现有关，B不符合题意； C．开发利用核能，可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，C不符合题意； D．人工光合作用消耗CO2，可以减少二氧化碳的总量，D不符合题意； 故选A。 14．D 解析：A．采用废弃塑料瓶制备环保布，实现垃圾的回收利用，符合“绿色环保”要求，故不选A； B．采用聚乳酸制备可降解餐具，可以减少“白色污染”，符合“绿色环保”要求，故不选B； C．采用干冰制冷制备比赛用雪，不产生污染性物质，符合“绿色环保”要求，故不选C； D．采用露天焚烧处理生活垃圾，产生大量有毒有害的气体，污染空气，不符合“绿色环保”要求，故选D； 选D。 15．D 解析：A．“雾”的分散质微粒为水，“霾”的分散质微粒为固体颗粒，故A错误； B．碳酸氢钠药片与醋同服，碳酸氢钠与醋酸发生化学反应，降低药效，故B错误； C．食品包装袋中常有硅胶、生石灰用于干燥吸水，还原铁粉防止氧化变质，故C错误； D．双氧水、臭氧均具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，是绿色消毒剂，故D正确； 故选D。 二、填空题 16．505×1024 3.01×1024 427.5 11.2 14 7：11 解析：(1)根据电离方程式可知，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故2.5 molBa(OH)2中含有2.5mol×6.02×1023=1.505×1024个Ba2+，含有2×1.505×1024=3.01×1024个OH-，2.5 molBa(OH)2的质量是2.5mol×171g/mol=427.5g，故答案为：1.505×1024；3.01×1024；427.5g； (2)在标准状况下，22gCO2气体的体积是，分子数之比等于分子的物质的量之比，故与N2含有相同的分子数，故答案为：11.2；14； (3)等物质的量的CO和CO2质量之比是nmol×28g/mol：nmol×44g/mol=7：11，故答案为：7：11。 17． CuSO4 白色粉末变蓝 有气泡生成 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ CO2 H2O+CO2+CO=2HCO 解析：Ⅰ．无水硫酸铜与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，白色粉末变为蓝色，反应的化学方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O，故可用CuSO4检验煤油中是否含有水；钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，也可以向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到有气泡生成，说明煤油中含有水，故答案为：CuSO4；白色粉末变蓝；有气泡生成；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； Ⅱ．镁能够在二氧化碳气体中燃烧，因此镁着火不能用二氧化碳来灭火，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C； Ⅲ．次氯酸根离子与氯离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O； Ⅳ．(1)Mg和铝都是金属，都能和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑； (2)Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，反应的离子方程式为H2O+CO2+CO=2HCO，故答案为：CO2；H2O+CO2+CO=2HCO。 18． 解析：碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂；葡萄糖溶液可以用于医疗输液且为人体补充能量；乙醇能杀菌消毒，用于医用消毒剂；过氧化氢能和水、二氧化碳生成氧气，用于供氧剂；故连线为： 。 19． 是否漏水 以下 平视 相等或稍大 【分析】使用容量瓶之前，先检查磨口塞或塑料塞是否漏水；检验合格的容量瓶应洗涤干净。把准确称量好的固体溶质放在干净的烧杯中，用少量溶剂溶解；为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂少量多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流；继续向容量瓶内加入溶剂直到液体液面离标线大约1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切；盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。 解析：①据分析可知，使用前先检查是否漏水 故答案为是否漏水； ②用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶接触点应在刻度线以下； 故答案为以下； ③定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切； 故答案为平视； ④在选择容量平时，应选择与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶； 故答案为相等或稍大。 20．平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响 解析：该装置中a的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响。 21． 不是 1:1 64g/mol 【分析】(1)根据，，得到Vm的值，判断是否处于标况； (2)设O2和O3的质量为m，利用，计算出原子的个数比； (3)利用质量守恒定律计算出C的质量，根据，计算出M的值。 解析：(1)根据，，即1mol气体在这种状态下的体积为25L，不是标准状况； (2)设O2和O3的质量为m，根据可知，分子数目与质量成正比，则原子个数之比为=1:1； (3)已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的质量为14g+40g−38g=16g，则C的摩尔质量为=64g/mol。 22．(1) 氧 第二周期ⅥA族 氧化性 (2) (3) 2Na+O2Na2O2 放热 【分析】由元素早周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl， 解析：（1）元素④是O，名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族，氧元素容易获得电子，表现氧化性； （2）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为：； （3）元素⑤形成的单质为Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，为放热反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$