2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题 1．（2024·广东汕头·一模）(一)水的组成及变化的探究 为探究水的组成及变化，某小组同学设计了如图装置进行电解水实验。回答下列问题： (1)如图是电解水的简易实验装置，其中a、b仪器的名称是 。 (2)电解水实验的化学方程式为 。 (3)通电时水分子分解示意图如图，补全横线上的模型图 。 (4)结合微观图示，下列说法正确的有___________(填序号)。 A．保持水化学性质的粒子是水分子 B．化学反应前后元素种类不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组 D．该变化中原子的种类和数量不变 (二)水质检测及自制净水器 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》(CB5749-2022)，部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度(以碳酸钙计)/mg·L-1 450 (5)水的气味—“无臭、无味”属于水的 (填“化学”或“物理”)性质。 (6)1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过 mg。 (7)把天然水净化成生活中的自来水常用以下方法：①消毒杀菌②过滤③活性炭吸附④加明矾吸附沉降。以上方法按净化过程的排序是 。(填序号，下同)。 (8)某种便携式净水器，其内部结构如图所示，请回答问题。 ①活性炭可除去异味，说明活性炭具有 性。 ②此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 。 2．（2024·广东肇庆·二模）木糖醇可(C5H12O5)的甜度和风味与白砂糖相当，热量却耕地，市场需求量越来越大。目前制备木糖醇的主要方法如1图所示。 (1)木糖中碳、氢、氧原子的个数比为 。 (2)方法1中反应的化学方程式为C5H10O5+H2C5H12O5，用20t原料(含木糖75%)合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质少？(写出计算过程) (3)在制备物质时，除了考虑产率外，还要考虑成本等因素，2、3图分别表示不同反应温度和时间下的木糖醇产率，你认为最适宜的反应温度和反应时间分别为 ℃、 h。 (4)4图是某专利公开的通过方法2制备木糖醇的过程，但该方法目前无法用于实现木糖醇的规模化生产，你认为可能的原因是 。 3．（2024·广东中山·二模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为 （填“酸洗”或“水洗”）。 (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。 (3)用H2也可还原硝基苯(C6H5NO2)为苯胺(C6H7N)，反应为，制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少（写出计算过程）？ (4)金属材料“化学镀铜”过程中发生反应的化学方程式为 ，化学镀铜过程中，固体的质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 4．（2024·广东佛山·二模）氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，理论上可制得 的质量是多少?(写出计算过程) (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢(原理如图1所示)。 制取等质量 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为 。 (3)储氢和释氢 (原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与 作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 (填序号)。 a. 钠                 b. 铁                 c. 铜 ②与水作用可释放 ，反应产生的 会覆盖 ，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 ③不同温度下，加热等质量的 释放 的质量分数随时间变化如图3所示，则20min时, 温度选择 ，MgH2剩余质量最小。 5．（2024·广东深圳·模拟预测）对于金属材料，我们应该从多角度了解， I、金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系。小明设计了如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 IV、金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。（写化学式） 6．（23-24九年级下·广东茂名·阶段练习）为了探究工业炼铁的过程中的固体质量变化，化学师生实验小组在实验室进行了如图甲的炼铁的模拟实验，绘制固体质量随温度变化的曲线如图乙。 (1)硬质玻璃管中的红棕色固体最终变成为 色 。 (2)写出图甲中试管内发生反应的化学方程式 。 (3)根据实验室炼铁原理，计算玻璃管中参加反应的氧化铁的质量。(写出计算过程) (4)已知CO还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段： ①3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2                             ②Fe3O4+CO3FeO+CO2 ③FeO+COFe+CO2 根据已知材料，并结合实验小组绘制的曲线图，判断在装置内的固体在b点时中的铁元素质量为 g。 7．（23-24九年级下·广东·期末）铜及其化合物广泛应用于生产生活。 (1)铜的制取： ①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 (填字母序号)。 A．Cu2（OH）2CO3    B．CuS  C．CuO D．Cu2O ②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是 。 ③电解精炼铜过程中，电能转化为 能。 ④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。 a.实验1中浓硫酸的作用是 ；b.实验2的目的是 ； c.写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 (2)我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。 ①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化： 可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为： ②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是 。计算图中m的值 。 8．（23-24九年级上·广东清远·期末）气候变化是全人类面临的共同挑战。减缓和适应气候变化，实现碳中和，是人类当前及未来必须完成的最大任务。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是指从二氧化碳的生产、运输、存储全过程进行控制和管理，以达到碳减排目标的技术。在进行相关学习后，小明对此内容进行了思考： (1)在自然界中，消耗二氧化碳的途径有植物的 。 (2)从实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，小明提出可用Ca（OH）2溶液吸收二氧化碳。在此过程中，若吸收88g CO2，可同时产生的碳酸钙的质量是多少？（请写出计算过程） (3)以手持技术实验探究水、Ca（OH）2溶液以及NaOH溶液对CO2的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是 。请写出该物质与CO2反应的化学方程式 。 9．（23-24九年级上·广东汕头·期末）氧气是人类生产活动的重要资源。 (1)下列属于O2的化学性质的是______（填序号）。 A．O2能支持燃烧 B．标准状况下O2的密度比空气的密度略大 C．O2在低温、高压时能变为液体或固体 小金同学进行实验室制备O2的相关探究。 【查阅】他得知在KC1O3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。 【实验】他用电子天平称取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。 （化学方程式为：） 【计算】 (2)剩余固体中KCl的质量是 g。 (3)求该反应生成O2的质量 。（写出计算过程） 【思考】他发现制备O2速率较慢，猜测KC1O3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。 【探究】 (4)他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3的最佳质量比是 。 【结论】 (5)为了获得最快的反应速度，请你计算出小金同学在【实验】中称取的Fe2O3的最佳质量应为 g。 10．（23-24九年级上·广东汕头·期末）如图装置可用于实验室多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 (1)仪器X的名称是 。 (2)通常情况下，二氧化锰固体呈粉末状，现将二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂使用，其主要优点有 。 (3)打开弹簧夹，在X中点燃红磷，丙装置内产生的现象是在X上缠绕细铁丝并点燃，需要在丙装置底部铺上一层细沙，其作用是 。 (4)实验过程中需要0.64g氧气，则需要5%的过氧化氢溶液质量是多少？(写出计算过程) 11．（2023·广东深圳·三模）2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 12．（22-23九年级上·广东肇庆·期末）力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。这是中国对国际社会的承诺，也是对国内的动员令。 (1)这里的“碳”指的是 。 (2)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行为”： 。 (3)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知：1.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 2.工业上，氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在制得NH3。 ①“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解 （一种环境问题）。 ②“氨吸室”反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ③“氨吸室”反应需控制在一定温度范围内进行，原因是 。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。该化学反应方程式为 。 ⑤“氨法”捕集二氧化碳的成本较高，最主要原因是 。 13．（23-24九年级上·广东广州·期末）没有空气和水就没有生机勃勃的地球。 (1)洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)氧气的化学性质活泼，一定条件下能 （填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛。 (3)如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请结合流程回答：    ①单质X的化学式为 。 ②“燃烧”时，反应的化学方程式为 ③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为 。 (4)水中氢、氧元素的质量比为 。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水 （用“分子”、“原子”或“离子”填空）。 (5)从物质状态上看，水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。请在表格“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目 ，图示这种区别。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 14．（22-23九年级上·广东广州·期末）某兴趣小组对氧气制备进行了如下实验探究：    (1)请写出仪器a的名称 ；检查B装置气密性的方法是 。 (2)从“节约能源”角度分析，实验室制取氧气最佳的方法是 (用化学方程式表示)，若用E装置收集氧气，当 开始收集。 (3)“氧立得”是家庭供氧气的最新产品，它是利用过氧化钠(化学式为：Na2O2)固体压片和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气的原理制成的。若实验室用过氧化钠固体压片制取氧气，可采用的发生装置是 。(填编号) (4)双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。 实验序号 氯酸钾质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / ② 1.2g CuO0.5g ③ 1.2g MnO20.5g ①上述实验应测量的“待测数据”是 。 ②若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 ③如何证明反学化学前后CuO的化学性质不变：把实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。 【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是 。 15．（23-24九年级上·广东·阶段练习）化学小组用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。    （提出假设）人体呼出气体中含有二氧化碳的含量高于吸入气体。 （进行实验） 实验1 步骤 操作 现象 ① 气密性检验：在饮料瓶中装水至 没过长吸管底端，______ 水从长吸管端快速 流出 ② 将饮料瓶中装满水，对着短管吹气， 用排水法收集呼出气体，将燃着的木 条快速伸入饮料瓶中 饮料瓶中木条熄灭 ③ 将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰 水至没过长吸管底，从短吸管端吸气 30 秒，观察石灰水的变化；再从长吸 管端吹气30秒，观察石灰水的变化 ______ (1)步骤①进行的操作为 ，说明自制装置的气密性良好。 (2)步骤②中的现象 （填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳，原因是 。 (3)若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是 。 实验2 实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。 实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 瓶底现象 2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊 2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 （反思与评价） (4)能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。 16．（2023·广东汕头·三模）金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，如图所示为从海水(或卤水)中提取镁的工艺流程：    (1)在如图步骤Ⅱ中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)此氯化镁样品中杂质仅为NaC1，某化学小组称取该样品10.0g，置于洁净烧杯中加水完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的质量关系如图所示：    试回答下列问题： ①当滴入8%的NaOH溶液150g时(即图中B点)，烧杯内溶液中的溶质为 (写化学式)。 ②计算该样品中MgCl2的质量分数 。 17．（2023·广东惠州·二模）一水草酸钙( 相对分子质量为146) 可用作分离稀有金属的载体。为研究一水草酸钙热分解的产物，化学小组进行如下实验：准确称取36.5g样品加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。    (1)温度为 ℃时，一水草酸钙开始分解；温度由490℃升高到800℃时，分解生成的气体能燃烧且有毒，该气体的化学式为 。 (2)计算图中x的值是多少?(写出计算过程) (3)理论上，等质量的下列物质中所含钙元素最多的是 (填序号)。 a. b.CaC2O4 c.CaCO3 d.CaO (4)研究表明热分解制得的CaO疏松多孔， 具有良好的CO2 捕捉性能。据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 (填“高于”或“低于”)800℃。 18．（2023·广东东莞·二模）(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。    (1)A的化学式为 。 (2)C与F反应的基本类型 。 (3)C→D反应的化学方程式为 。 (4)空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是_____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 (二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：    请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (5)步骤③中加入试剂A的化学式是 。 (6)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (7)在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是 。 (8)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应 (填基本反应类型)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)试管 (2) (3) (4)ABCD (5)物理 (6)180 (7)④②③① (8) 吸附 不能除去海水中的盐类物质 2．(1)1：2：1 (2)解：设可制得木糖醇的质量为x， x=15.2t 答：可制得木糖醇的质量为15.2t。 (3) 180 4 (4)产率太低（合理即可） 3．(1)酸洗 (2)2/12 (3)解：设制得的苯胺，理论上消耗H2的质量是x。 =    解得x=6kg 答：理论上消耗H2的质量是6kg。 (4) 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 增大 4．(1)解：锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，参加反应的锌和硫酸的质量比为65：98，硫酸的质量为50g×9.8%=4.9g，所以说50g质量分数为9.8%的稀硫酸与13g锌粒充分反应，锌过量； 设理论上制得氢气的质量为x， x=0.1g 答：理论上可制得氢气的质量为0.1g。 (2)1：2 (3) a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） 300℃ 5．(1)使木炭充分燃烧 (2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 置换反应 C/BD (3)化学 (4) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Cu(NO3)2 6．(1)黑 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)解：设参加反应的氧化铁的质量为x。 答：玻璃管中参加反应的氧化铁的质量是24g。 (4)16.8 7．(1) D 防止将硫杆菌杀死，使催化作用减弱或丧失 化学 干燥二氧化碳气体 制取一氧化碳气体 (2) 2.22gCu2(OH)2CO3 中铜元素的质量为1.28g；则B点、C点含铜元素的质量均为1.28g，若全部生成CuO，则CuO的质量为1.28g÷（）=1.60g，故B点的物质为CuO，若全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为：1.28g÷（）=1.44g，与图示相符 1.44 8．(1)光合作用 (2)设产生碳酸钙的质量为x 答：产生的碳酸钙的质量是200g。 (3) 溶液 9．(1)A (2)1.49 (3)设：该反应生成O2的质量为x。 x=0.96g。 答：该反应生成O2的质量为0.96g。 (4)5：4 (5)1.96 10．(1)燃烧匙 (2)便于实施固液分离 (3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (4)设需要过氧化氢的质量为x， 则需要准备5%的过氧化氢溶液的质量为1.36g÷5%=27.2g 答：至少需要准备27.2克5%的过氧化氢溶液。 11．(1) 1.5 28.5 (2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 12．(1)二氧化碳/ CO2 (2)多走路，骑自行车，避免使用一次性筷子，植树造林等（答案合理即可） (3) 温室效应 化合 碳酸氢铵受热易分解 制取氢气（或氨气）的成本较高 13．(1)混合物 (2)氧化 (3) N2 2:1 (4) 1:8 分子 (5)    ；   14．(1) 集气瓶 用止水夹夹住右边胶皮管，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，水柱不下降，说明装置气密性良好 (2) 导管口气泡连续均匀冒出时 (3)B (4) 生成等体积氧气所需时间 小 加入适量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 比较哪一种催化剂对氯酸钾的催化效果好 15．(1)对着短吸管缓慢吹气 (2) 不能 呼出气体中大量的水蒸气也不支持燃烧，不能根据木条熄灭证明是二氧化碳 (3)吸气时石灰水无明显变化，呼气时澄清石灰水变浑浊 (4)2-1和2-3 16．(1)复分解 (2)富集氯化镁 (3) NaOH、NaCl 95% 解：设氯化镁质量为x 样品中MgCl2的质量分数为 ×100％=95％ 答：该样品中MgCl2的质量分数为95％。 17．(1) 180 CO (2)25.0 解：设分解生成碳酸钙质量为x 。 解得：x=25.0g 答：x的值为25.0。 (3)d (4)低于 18．(1)H2O (2)复分解反应 (3) (4)C (5)BaCl2 (6)除去氯化钙和过量的氯化钡 (7)同一温度下，NaHCO3的溶解度最小 (8)分解反应 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$