2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。 (2)请写出操作II的名称。 (3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。 2．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 3．已知某粗盐样品中含有少量 MgCl2、CaCl2和不溶性杂质，通过如下图步骤来制取精盐。查得20℃时部分物质的溶解性如表 Na+ Mg2+ Ca2+ OH- 溶 难溶 微溶 Cl- 溶 溶 溶 溶 微溶 难溶    （1）写出操作①发生反应的化学方程式（写一个） ；其反应类型是 ； （2）操作②的名称是 ，若操作②结束后发现仍浑浊，应采取的措施是 ； （3）操作③的主要目的是 。 4．城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是 （填序号）。 A沉淀          B过滤       C吸附        D蒸馏 （2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是 。 （3）在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 5．活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO，其余成分不与酸反应，也不溶于水）的方案，制备活性氧化锌。部分实验流程如图： 请根据上述实验流程回答下列问题： （1）操作1的名称是 。 （2）酸浸中发生的反应的基本反应类型是 。 （3）滤渣1的成分为 （填化学式）。 6．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。 (2)步骤②中所加溶液须过量的目的是 。 (3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。 7．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯 ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列方法正确的是　　（填写序号）， A．将Zn和Cu分别加入到FeSO4溶液中 B．将Fe分别加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中 C．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4 D．将三种金属分别投入到相同溶质质量分数的稀硫酸中 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型），滤渣 I 的组成中一定有 。 (3)调节pH 可用NaOH，但不能过量，其原因是 。 (4)焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 8．碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。 Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义，主要流程如下： (1)冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)合成塔中发生的化学反应方程式为 。 (3)下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 （填字母）。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2 C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响 Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (4)大气中的CO2过多会引起 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收CO2。 (5)工业上用CO2和物质X反应生产尿素【CO（NH2）2】，该反应的化学方程式为CO2+2XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。 (6)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。 ①图中转化①，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化学方程式 。 ②图中物质中含有碳元素的有 （填字母）。 A．乙酸                B．葡萄糖                C．淀粉 9．某矿石的主要成分是MgO，还含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。利用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程如图所示。 (1)步骤①和步骤②均用到的操作是 。 (2)步骤①中加入过量稀盐酸的目的是 。 (3)写出步骤②中发生的一个化学方程式： 。 (4)步骤③中发生的化学反应属于 （填基本反应类型）。 10．制糖是我国一项古老技术。我国的白砂糖的食用占到了食用糖总量的90%以上。下列是用甘蔗制造白砂糖的工艺流程。结合图文信息，分析思考，并解决问题。 (1)将甘蔗清洗并破碎放入榨汁机中，此过程属于 变化。 (2)榨汁机中出来的汁液是绿色的，在硫化塔中，二氧化硫对其进行漂白可以除色，二氧化硫从底部缓慢通入的目的是 。 (3)生石灰搅拌池中生石灰与水混合后的溶液吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钙和水。写出此反应的化学方程式 。 (4)过滤泵中可将沉淀除去，滤液中主要含有蔗糖（C12H22O11），进入高温炉后，可得到晶体，该结晶方法是 。 11．工业上利用空气和天然气来生产化肥——尿素，主要流程如下。 (1)设备Ⅰ内发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)设备Ⅲ中发生的分解反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅳ中发生变化时的最小粒子的符号是 。 (4)设备V中在高温高压下，除了生成尿素外，还生成一种常见氧化物，据此写出设备V中发生反应的化学方程式 。 (5)基于上述流程，要制得60t尿素，理论上需要含CH4质量80%的天然气 t。 12．河南叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐矿的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微粒是 （填化学符号），同时还含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等可溶性杂质。化学兴趣小组的同学们设计了如下方案来去除杂质。    （1）写出一个①中加入X溶液时发生反应的化学方程式： 。 （2）操作③中稀盐酸不慎加入偏多，但为什么对蒸发后所得固体的纯度没有影响？ 。 13．海洋中蕴含丰富的资源。 (1)海水淡化 ①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是 （填字母序号）； A．过滤        B．吸附       C．沉降       D．蒸馏 ②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是 。 (2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题： ①1925年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。 ②步骤I粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是 。 ③步骤I粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的 。 ④步骤Ⅱ中吸氨的目的是 。 ⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为 。 ⑥在工业生产中为了减低成本，步骤IV中所加试剂最好选择的是 。 ⑦步骤Ⅵ中需电解 状态的氯化镁获得金属镁。 14．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示： （1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式 。 （2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 。（填化学式） （3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为： 。 （4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为 。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度 NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。 （5）可选用下列 （填字母）洗涤产品a。 A．KCl饱和溶液       B．水         C．饱和K2SO4溶液． 15．铁的化合物有广泛用途，如铁红（Fe2O3）可作颜料，是较好的环保涂料。某硫酸厂产生的炉渣中，主要含有 Fe2O3、FeO、SiO2、CaCO3等，其中Fe元素的质量分数为 56%。某兴趣小组利用炉渣尝试制备铁红（Fe2O3）， 其流程如下： （已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4) （1）滤液Ⅰ中含铁元素的微粒是 （填化学符号）； （2）“沉铁”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是 ； （3）①在空气中煅烧 FeCO3除生成 Fe2O3外还会生成一种气体化合物，反应的化学方程式 ； ②若煅烧不充分，Fe2O3中会含有 FeO，为了避免产品中有 FeO，可以采取的措施是 ； （4）已知炉渣质量为m，理论上可生产 Fe2O3的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)过滤 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 2． 增加与氧气的接触面，加快反应速率 B 3． MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 复分解反应 过滤 再过滤一遍 除去过量的 NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液 4． B 吸附悬浮的杂质，加速其沉降 硬水 5． 过滤 复分解反应 Fe、Cu 6．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 3/三 (2)使氢氧化铝完全溶解 (3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O (4)节约能源、降低氧化铝的熔点 7．(1)ABD (2) 置换反应 铜 (3)Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐 (4) 8．(1)物理 (2) (3)AC (4)温室 (5)NH3 (6) 2CO22CO+O2 ABC 9．(1)过滤 (2)将矿石中的氧化镁、氧化铁和氧化铜完全反应 (3) 或或 (4)复分解反应 10．(1)物理 (2)使甘蔗汁液与二氧化硫充分接触 (3) (4)蒸发结晶 11．(1)物理 (2) (3)N、H (4) (5)20 12． Na+、Cl﹣ 或 盐酸易挥发 13．(1) D 硝酸银溶液/ (2) 侯德榜 搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅 除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 氢氧化钙（或是“石灰水”） 熔融 14． 4CO + Fe3O4 3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 +  O2 2Fe2O 3 + 4CO2 KCl ＜ C 15． 和 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 增加空气的量 0.8m 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$