精品解析：福建省福州时代华威中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

福州华威高级中学2023—2024学年下学期期末考试卷 高一化学 时长：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能要用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”，下列说法合理的是 A. 口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 B. 便携式太阳能电池的材料中主要成分是 C. 人类开发利用金属的顺序和地壳中的金属含量有关 D. 铵态氮肥有硫酸铵、氯化铵等，和石灰混用效果更强 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 4. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 甲烷和丙烷 D. 正丁烷和异丁烷 5. 下列反应中属于加成反应的是(　　) A. 乙烯使溴水褪色 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 6. 下列化学用语中错误的是 A. 甲烷的空间充填模型： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醇的结构简式 D. 氮气的电子式： 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间均能实现一步转化的是 A. B. C. D. 8. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 锌粒与足量盐酸反应产生 B. 中所含氢原子数目为 C. 标准状况下，乙醇所含分子数为 D. 常温常压下，中所含原子个数为 9. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大 B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 10. 如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是 A. 溶液的浓度减小 B. 溶液中的浓度增大 C. 铜棒质量变重 D. 铜棒上有气泡产生 11. 时完全燃烧生成和液态，放出的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.   B.   C.   D.   12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A. 用图甲所示装置收集NO B. 用图乙所示装置制备NH3 C. 用图丙所示装置制备Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO4 13. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 内，各物质的平均反应速率相等 D. 内，的平均反应速率为 14. 工业上以铝土矿（主要成分为，含杂质等）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 试剂X为氢氧化钠溶液 B. 反应①过滤后所得沉淀为红褐色 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 15. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28；可用作燃料和溶剂。为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是___________。反应①属于___________(填反应类型)。 （2）的官能团名称是___________ （3）反应④的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a． A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．用饱和溶液能除去中混有的少量B、E c．生活中可以用除去水槛中的水垢 17. 回答下列问题： （1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面________（填“上升”或“下降”），说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是________。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 d．把容器的体积缩小一倍 e．充入 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．容器内气体的压强不再变化 d．混合气体的质量不再变化 e． f．单位时间内生成同时生成 18. 如图所示，将、和电解质溶液组成一种原电池。试回答下列问题： （1）若电解质溶液为稀硫酸，负极电极反应式为________。 （2）若电解质溶液为溶液，则负极为________（填“Mg”或“Al”）。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：________（填“a极到b极”或“b极到a极”）。 ②电极的电极方程式为________。 ③若转移的电子为0.4mol，标准状况下消耗的氧气体积为________。 19. 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料（含少量、等）为原料制备，流程如下图所示：（在乙醇中的溶解度减小） 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（任填一种）。 （2）“废渣”的主要成分为________（填化学式）。 （3）向滤液1中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号）。 （4）“试剂X”宜选择的是________（选填序号）。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。 20. 工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示（部分夹持装置省略）： 回答下列问题： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置B内的干燥剂是________。 （3）若收集应采用________法进行收集。 （4）装置D中发生反应的离子方程式是________；铜丝设计为可抽动的目的________。 （5）装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是________。 （6）若在标准状况下消耗的体积为，则转移的电子数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州华威高级中学2023—2024学年下学期期末考试卷 高一化学 时长：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能要用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1. 为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”，下列说法合理的是 A. 口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料 B. 便携式太阳能电池的材料中主要成分是 C. 人类开发利用金属的顺序和地壳中的金属含量有关 D. 铵态氮肥有硫酸铵、氯化铵等，和石灰混用效果更强 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯是由丙烯加聚而成，属于有机高分子，A正确； B．太阳电池是利用晶体硅将光能转化为电能的装置，主要材料为硅，B错误； C．人类开发利用金属的顺序和地壳中的金属金属活动性强弱有关，C错误； D．铵态氮肥在碱性条件下会放出氨气，与石灰混合使用会导致肥效降低，D错误； 故选A。 2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与稀硫酸反应，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A错误； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B错误； C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C正确； D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D错误； 故答案为C。 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 4. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 甲烷和丙烷 D. 正丁烷和异丁烷 【答案】C 【解析】 【分析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。 【详解】A．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意； B．35Cl​和37Cl的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B不符合题意； C．甲烷和丙烷都为链状烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，互为同系物，故C符合题意； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意； 故选C。 5. 下列反应中属于加成反应的是(　　) A. 乙烯使溴水褪色 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而使溴水褪色，该反应属于加成反应，A正确； B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应属于氧化反应，B错误； C．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，该现象属于物理变化，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl，该反应为取代反应，D错误； 故选A。 6. 下列化学用语中错误的是 A. 甲烷的空间充填模型： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙醇的结构简式 D. 氮气的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子的空间结构呈正四面体，C原子半径大于H，其空间充填模型为，故A正确； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，为平面结构，其球棍模型为，故B正确； C．乙醇是含有2个C原子的饱和一元醇，结构简式为CH3CH2OH，故C正确； D．氮气分子中含氮氮三键，电子式为：，故D错误； 答案选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间均能实现一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，方程式为：，不能一步实现，A错误； B．氮气与氧气发生反应生成一氧化氮，方程式为：，不能一步实现，B错误； C．根据流程可知，发生以下反应：，，可以实现转化，C正确； D．铝与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为，反应不会生成氢氧化铝，D错误； 故选C。 8. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 锌粒与足量盐酸反应产生 B. 中所含氢原子数目为 C. 标准状况下，乙醇所含分子数为 D. 常温常压下，中所含原子个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定气体的体积，A错误； B．中所含氢原子数目为，B正确； C．标况下乙醇不是气体，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，C错误； D．常温常压下，的物质的量为1mol，所含原子个数为，D错误； 故选B。 9. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大 B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，A正确； B．NO、NO2均为大气污染气体，NO遇氧气发生反应生成NO2，故B错误； C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确； D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，D正确； 故选B。 10. 如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是 A. 溶液的浓度减小 B. 溶液中的浓度增大 C. 铜棒质量变重 D. 铜棒上有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，锌做负极：Zn -2e-=Zn2+，铜做正极：2H++2e-=H2↑； 【详解】A．正极溶液的氢离子消耗，A正确； B．负极锌离子生成，浓度增大，B正确； C．铜棒不参与电极反应，质量不变，C错误； D．铜做正极：2H++2e-=H2↑，有氢气生成，D正确； 故选 C。 11. 时完全燃烧生成和液态，放出的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A.   B.   C.   D.   【答案】C 【解析】 【详解】A．放出的热量，，A错误； B．放出的热量，，B错误； C．1mol甲烷完全燃烧和液态时放出的热量为，，C正确； D．0.5mol甲烷完全燃烧和液态时放出的热量为，，，D错误； 故选C。 12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A. 用图甲所示装置收集NO B. 用图乙所示装置制备NH3 C. 用图丙所示装置制备Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、NO能与氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，选项A错误； B、用图乙所示装置制备 NH3，氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵固体，无法得到氨气，选项B错误； C、Fe(OH)2白色沉淀极易被空气中的氧气氧化：4 Fe(OH)2+2H2O+O2═4 Fe(OH)3，生成红褐色沉淀，所以制备Fe(OH)2沉淀需隔绝空气，煤油的密度比水小，浮在上面，能起到隔绝空气的作用，所以该装置能实现制备Fe(OH)2沉淀，选项C正确； D、稀释浓 H2SO4时应将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，而不能将水倒入浓硫酸中，选项D错误； 答案选C。 13. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 内， C. 内，各物质的平均反应速率相等 D. 内，的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，B、C的物质的量减少，B、C为反应物，A、D的物质的量增加，则A、D为生成物，平衡时B、C、A、D的△n之比为(1.0-0.4)：(1.0-0.2)：(1.2-0)：(0.4-0)=3：4：6：2，结合△n之比等于化学计量数之比可知化学方程式为3B+4C⇌6A+2D，故A错误； B．根据反应方程式3B+4C⇌6A+2D，内，，故B错误； C．化学反应速率之比等于其化学计量数之比，因此内，各物质的反应速率不相等，故C错误； D．内，v(B)===0.05mol/(L•s)，故D正确； 答案选D。 14. 工业上以铝土矿（主要成分为，含杂质等）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示，下列叙述正确的是 A. 试剂X为氢氧化钠溶液 B. 反应①过滤后所得沉淀为红褐色 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应②的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】由题中流程可知，铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后分离出不溶物Fe2O3等，再向滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，再过滤得到氢氧化铝，加热使氢氧化铝分解为氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝，据此分析； 【详解】A．由反应②生成碳酸氢钠可知，试剂X氢氧化钠溶液，A正确； B．反应①、过滤后所得沉淀为红棕色的Fe2O3，B错误； C．图中所示转化中，最后的电解是氧化还原反应，C错误； D．反应②中通入了过量的二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，，D错误； 故选A。 15. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A. 分子中存在两种官能团 B. 该有机物可以使溴水褪色 C. 该有机物可以与发生加成反应 D. 该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中含官能团有羟基和羧基、醚键、碳碳双键，共4种，故A错误； B．含有的碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确； C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．该有机物中不含酯基、肽键或卤原子，所以不能发生水解反应，故D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16. A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28；可用作燃料和溶剂。为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。 （1）A的结构简式是___________。反应①属于___________(填反应类型)。 （2）的官能团名称是___________ （3）反应④的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 a． A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 b．用饱和溶液能除去中混有的少量B、E c．生活中可以用除去水槛中的水垢 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）羟基 （3） （4）bc 【解析】 【分析】烃的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，的相对分子质量为28，由此可知A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇；乙醇通过催化氧化生成乙醛，乙醛可进一步被氧化为乙酸，故D为乙醛，E为乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，故F为乙酸乙酯，由此可知： 【小问1详解】 A是乙烯，结构简式为；反应①是乙烯和水的加成反应； 【小问2详解】 B为乙醇，故官能团为羟基； 【小问3详解】 反应④是乙酸和乙醇的酯化反应，故方程式为； 【小问4详解】 A是乙烯，B是乙醇，均能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，a错误；乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，乙醇溶于水中，乙酸可以与碳酸钠反应，b正确；乙酸具有弱酸性，能与水垢中的难溶物碳酸钙、氢氧化镁等反应，c正确，故选bc。 17. 回答下列问题： （1）下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中液面________（填“上升”或“下降”），说明此反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 ①下列措施能够使该反应速率加快的是________。 a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水 d．把容器的体积缩小一倍 e．充入 ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是________。 a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0 c．容器内气体的压强不再变化 d．混合气体的质量不再变化 e． f．单位时间内生成同时生成 【答案】（1） ①. 下降 ②. 放热 （2） ①. ade ②. acf 【解析】 【小问1详解】 金属与酸的反应为放热反应，故锥形瓶内气体体积膨胀，液面A下降； 【小问2详解】 ①a．使用合适的催化剂，能减低反应所需的活化能，加快反应速率，故a选； b．温度降低，反应速率变慢，故b不选； c．分离出生成的水，反应物浓度减小，反应速率变慢，故c不选； d．把容器的体积缩小一倍，反应物浓度增大，反应速率加快，故d选 e．充入NO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故e选； 答案选ade； ②a．正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故a选； b．反应达到化学平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，正反应速率最大，逆反应速率为0，说明没有达到平衡，故b不选； c．反应正向为体积增大反应，容器内气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故c选； d．反应前后均为气体，混合气体的质量始终保持不变，不能说明达到平衡，故d不选； e．，没有说明反应方向，故不能说明达到平衡，故e不选； f．单位时间内生成1mol CO2同时生成2 mol NO2，正逆反应速率相等，故f选； 故答案为：acf。 18. 如图所示，将、和电解质溶液组成一种原电池。试回答下列问题： （1）若电解质溶液为稀硫酸，负极电极反应式为________。 （2）若电解质溶液为溶液，则负极为________（填“Mg”或“Al”）。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如下图所示： ①外电路电子移动方向：________（填“a极到b极”或“b极到a极”）。 ②电极的电极方程式为________。 ③若转移的电子为0.4mol，标准状况下消耗的氧气体积为________。 【答案】（1）Mg-2e－=Mg2+ （2）Al+ 4OH- -3e－= AlO2- +2H2O； （3） ①. a到b极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Al、Mg、硫酸溶液可构成原电池，镁比铝活泼，镁为负极，铝为正极，负极上镁失去电子，发生电池反应为Mg-2e－=Mg2+； 【小问2详解】 Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al是两性金属为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，发生电池反应为Al+ 4OH- -3e－= AlO2- +2H2O； 【小问3详解】 ①该电池为甲烷燃料电池，O2为正极，CH4为负极，电子从CH4极沿导线到达O2极，所以电子移动方向为a到b极； ②介质为碱性，a极的电极方程式为； ③若转移的电子为0.4mol，标准状况下消耗的氧气体积为。 19. 为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以废料（含少量、等）为原料制备，流程如下图所示：（在乙醇中的溶解度减小） 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________（任填一种）。 （2）“废渣”的主要成分为________（填化学式）。 （3）向滤液1中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号）。 （4）“试剂X”宜选择的是________（选填序号）。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。 【答案】（1）将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温等 （2）SiO2 （3）Fe3+ （4）B （5）冷却结晶 【解析】 【分析】废料中加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为二氧化硅，逆向推导，滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，继续向溶液中加入乙醇，结合题干信息可知，FeSO4•7H2O在乙醇中的溶解度减小，析出硫酸亚铁晶体，向硫酸亚铁晶体中加入氢氧化钠、空气，反应生成氢氧化氧铁和硫酸钠溶液，以此答题。 【小问1详解】 为提高“酸浸“的速率，可采取的措施有将废料粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升温等； 【小问2详解】 加入稀硫酸进行酸浸，铁的氧化物均溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不与酸反应，过滤得到废渣为SiO2； 【小问3详解】 Fe3+遇溶液后变为红色，说明溶液中含有Fe3+； 【小问4详解】 滤液2后得到硫酸亚铁，说明滤液1中加入还原剂将+3价铁还原为+2价，试剂X为还原剂，宜选择铁粉，则选B； 【小问5详解】 “滤液2”为硫酸亚铁溶液，从硫酸亚铁溶液中获得晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 20. 工业上在一定条件下可用将还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示（部分夹持装置省略）： 回答下列问题： （1）用装置A制备，其中发生反应的化学方程式是________。 （2）装置B内的干燥剂是________。 （3）若收集应采用________法进行收集。 （4）装置D中发生反应的离子方程式是________；铜丝设计为可抽动的目的________。 （5）装置可将与转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是________。 （6）若在标准状况下消耗的体积为，则转移的电子数为________。 【答案】（1） （2）碱石灰(或固体氢氧化钠) （3）向下排空气 （4） ①. ②. 可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止 （5） （6）NA 【解析】 【分析】A装置是制取氨气装置，B装置是干燥氯气装置，M是氨气和二氧化氮反应装置，气球是起恒压作用，C是干燥二氧化氮装置，D是制取二氧化氮装置，抽动铜丝能控制反应的发生和停止，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室制取氨气一般采用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是； 【小问2详解】 装置B内的干燥剂是用来干燥氨气的，氨气是碱性气体，不能选用浓硫酸，一般选用碱性干燥剂，故干燥剂可选取碱石灰(或固体氢氧化钠)； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，故可采用瓶口向下排空气法收集； 【小问4详解】 装置D中是用铜和浓硝酸反应制取NO2气体的，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，其反应的离子方程式是；铜丝设计为可抽动的目的是可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止； 【小问5详解】 M装置可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是； 【小问6详解】 由反应方程式可知，消耗6mol NO2时转移24NA电子，标准状况下消耗5.6L的NO2，即消耗NO2时转移NA电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $