2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 1．（2024·广东揭阳·一模）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由 。 (2)试管②中观察到的现象是 。试管③中发生反应的化学方程式为 。 (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 Ⅱ.依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填字母序号)也能达到同样的实验目的。 a．稀盐酸     b．氢氧化钠溶液     c．碳酸钠溶液 2．（2024·广东梅州·模拟预测）2021年3月20日，三星堆遗址发布最新考古成果，青铜神树、青铜面具等破土而出。化学兴趣小组从生活中的铜制品上提取绿色的铜锈，开启“课外考古”探究。 【查阅资料】 ①铜锈俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3受热易分解； ②无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝； ③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，能吸收 二氧化碳和水蒸气； ④碳粉不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸。 【发现问题】 小组同学将少量铜锈放入试管中加热，发现固体由绿色变成黑色。 探究一：生成的黑色固体成分。 【猜想与假设】 (1)猜想一：黑色固体是C粉；猜想二：黑色固体是CuO；猜想三：黑色固体是 。 【设计方案】 (2)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量样品于试管中，加入足量稀硫酸 黑色固体 溶解（填“全部”或“部分”），溶液变 色 猜想二正确 探究二：铜锈受热分解还会生成哪些物质。 【进行实验】选择如图所示装置进行验证。 (3)步骤一：连接A和B，打开弹簧夹，通入一段时间的空气； 步骤二：关闭弹簧夹，依次连接装置A→B→ （选填 “C→D”或“D→C”）； 步骤三：点燃酒精灯，观察到固体由绿色变成 色后，停止加热。当观察到无水CuSO4变蓝色，说明铜锈受热分解生成了 。 当观察到装置D中澄清石灰水变 ， 则进一步说明铜锈受热分解生成了CO2。 【反思与评价】 (4)装置A的作用是 。 (5)装置B中发生反应的化学方程式为 。 3．（2024·广东珠海·一模）化学反应常伴随着一些现象发生，但CO2和NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了探究CO2和NaOH是否发生反应，某班同学分组做了如下探究实验： 第一组：验证有新物质生成 第1步：明确反应原理。 (1)如图，通入CO2后大试管中发生反应的化学方程式为 。 第2步：确定需要检验的物质。 (2)若要证明NaOH和CO2发生反应，需要检验生成物 是否存在。 第3步：设计方案检验生成物。 (3)向反应后的大试管中加入足量 （填物质名称），观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了化学反应。 第二组：验证反应物的减少或消失 (4)如图实验，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，可观察到 ，证明氢氧化钠和CO2发生了反应。有同学提出了质疑，他认为该实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，理由是 ，需补充对照实验将氢氧化钠溶液换成 。 【拓展】某同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。 (5)装药品前，如何检查该装置的气密性： 。 (6)表示CO2溶于水且与水反应的综合结果的曲线是 （填序号）。 (7)若选用等体积饱和石灰水再次进行实验，其曲线在 （填“①上方”、“①和②之间”或“②下方”）。 4．（23-24九年级上·广东惠州·阶段练习）小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到水泥块上，发现水泥块上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 【猜想】水泥块可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】设计并完成下表所示的探究实验： (1)请你帮小明同学填写下表中的空格。 实验操作 实验现象 实验结论或总结 结论 总结 实验一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但速率 水泥块可作过氧化氢分解的催化剂 实验二 向盛水的试管中加入水泥块伸入带火星的木条 没有气泡产生，木条不复燃 水和水泥块不能放出氧气 实验三 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 迅速产生大量气泡， 水泥块能加快过氧化氢的分解 (2)请写出在实验三中用过氧化氢产生氧气的文字表达式： 。 (3)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 【反思】 (4)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成实验证明猜想是正确的： 第一方面的实验操作中，包含了两次称量，其目的是： 。 第二方面的实验，是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验：倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明水泥块 。 (5)查阅资料得知：氧化铜、氧化铝、猪肝、土豆等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。（填字母序号） A．催化剂只能加快化学反应的速率 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 D．加入催化剂后能产生更多的氧气 5．（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）某小组对Ca(OH)2溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】 用试管取6mLCa(OH)2溶液，往试管中加入6mL稀盐酸，等分成两份。 (1)请写出反应的化学方程式 。 【实验证明】 (2)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中 离子被大量消耗，证明两者发生了反应。（填化学符号） 【继续探究】 (3)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？ 往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，请将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片，收集后生成的气体。 ②取 mL溶质质量分数相同的稀盐酸，加入与①相同质量的镁片，收集生成的气体。 ③请写出反应的化学方程式 。 (4)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是 。 【微观解释】 (5)从微观上分析：Ca(OH)2溶液和稀盐酸反应，发生反应微粒是 。（填化学符号） 6．（2024·广东佛山·一模）“夫土壤之性，有酸碱之异。……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收。”兴趣小组开展土壤酸碱性对农作物生长影响的实践活动，帮助农场优化农作物种植。 任务一：知土壤之性 【查阅资料】 (1)该地区85%农用地呈酸性，即pH 7（填“＞”、或“＜”“＝”）。 【实验研究】 (2)小组分工合作，测定农场内不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25ml蒸馏水中，充分搅拌， （填操作名称）得溶液，用pH计测样品pH如表1。 表1.常温（25℃）下各样品pH 样品编号 采样地点 采样深度（cm） pH 1-1 耕地 （靠近交通区域） 5 5.24 1-2 10 3.13 1-3 耕地 （远离交通区域） 5 5.53 1-4 10 5.44 2-1 景观园林地 （靠近交通区域） 5 5.68 2-2 10 5.46 2-3 景观园林地 （远离交通区域） 5 6.08 2-4 10 6.08 【结论分析】 (3)对比样品编号1-1、1-2组及2-1、2-2组的结果，得出的结论是 。能说明交通因素对土壤pH有影响的一组样品编号为 。 (4)相同条件下，靠近交通区域的土壤酸性更强，这与汽车尾气中含 （填物质的名称）有关。 【实验反思】 (5)样品编号2-3测定结果异常。小组同学认为，溶解样品所用蒸馏水没有经煮沸冷却处理，导致结果偏低，请分析原因 。 任务二：择地而耕 (6)结合表2分析，种植萝卜适合在 （选填表1中的耕地类型）。若需要在耕地种植辣椒，需改良土壤，可用的物质有 （填其中一种）。 表2.蔬菜生长适宜的土壤pH范围 蔬菜 萝卜 辣椒 马铃薯 pH 5.3~7.0 6.2~7.2 5.5~6.5 7．（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）登山运动员登山时常用氧化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，并生成氢氧化钙。氢化钙储存不当容易发生变质转化为碳酸钙。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)请写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 (2)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 （选填“A”或“B”）。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡：将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。请写出“肥皂泡被点燃”的化学方程式： 。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】 (4)氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙，氢化钙在保存过程中可能变质，故白色浑浊物中还可能含有 。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 (5)实验2图中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 。 8．（2024·广东深圳·一模）为深度学习酸、碱、盐有关知识，17中化学兴趣小组开展了下列探究活动。 Ⅰ.探究中和反应。 实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。 (1)烧瓶内发生反应的微观实质是 ； (2)图中c点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）； (3)下列试剂不能验证反应到达c点的是 （填字母序号）。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 Ⅱ.探究碱的性质。 (4)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ； 【查阅资料】 氯化钙溶液呈中性。 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： 【实验报告】 (5)填写实验报告： 实验步骤 实验现象 步骤一：取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 生成 步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液，滴加 溶液变红色 【实验结论】 (6)氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。 【总结与交流】 (7)在上述实验步骤一中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。 【反思与评价】 同学们通过讨论总结出，在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂、探究的先后顺序，还要考虑所加入试剂的量，确保产生干扰的物质除去。 9．（2024·广东茂名·一模）小聪想要探究铬(Cr)与金属铁(Fe)、铜(Cu)的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。 【做出猜想】 (1)猜想1：；猜想2：；猜想3： 。 【设计与实验】 (2)小聪取大小相同的用砂纸打磨光亮的三种金属片放入三支试管中，再分别加入等量、等浓度的稀硫酸。(补充①和③的实验现象) 实验操作 ① ② ③ 实验现象 ①铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为 。 ②铬片的表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色。 ③ 【结论与解释】 (3)根据上述实验现象，可得出猜想 正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是 。 (4)已知试管②中溶液的蓝色是CrSO4溶于水形成的，请写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 【知识运用】 (5)由上述结论可知，铬片与FeSO4溶液 (填“能”或“不能”)发生反应。 (6)除了上述实验方案外，小聪认为只选用三种药品进行实验就可以得出铬、铁、铜这三种金属的活动性顺序，这三种药品可以是 。 10．（23-24九年级上·广东梅州·期末）“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究 【设计和进行实验】 (1)定性认识过碳酸钠的制氧气原理，完成下表中的内容： 实验 加水后的现象 用带火星的木条检验 温度变化 ① 迅速有较多气泡产生 （填“能”或“不”）复燃 明显升温 ② 不复燃 几乎不变 【查阅资料】 (2)过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应 ①2Na2CO3﹒3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； ②生成的H2O2发生分解反应的化学方程式 ； 【实验分析】 (3)如图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加 （填化学式）； (4)对比过氧化氢溶液制取氧气，该家用制氧机制氧剂的优点是______（多选题）； A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带 B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性 【设计和进行实验】定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率 【查阅资料】经计算产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11mL5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰；若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图； 【数据分析】 (5)从制氧气效率分析，前 min两者制氧气效率相当；2~20min内，曲线变化趋势是： ①两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 。 ②相同时间内， （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）产生氧气的量较多； (6)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 （填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。 11．（23-24九年级上·广东佛山·期末）钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 (1)选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为 ；矿石入炉前进行粉碎，目的是 。 (2)炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答： ①图甲玻璃管中实验现象 。 ②图丙装置作用 。 (3)探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如下表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】猜想Ⅰ：固体成分为Fe 猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4 猜想Ⅲ： 。 【实验探究】 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想 不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 猜想Ⅰ正确 【反思应用】步骤②反应方程式 ；为了提高铁的产率，温度应不低于 。 12．（2022·广东·模拟预测）兴趣小组的同学对氢氧化钠的某些性质进行相关探究。 （提出问题）氢氧化钠溶液与酸反应时溶液的pH如何变化？ （实验探究1） (1)甲同学在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。 乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点表示的含义是 。 （得出结论1） (2)从微观角度分析，该反应的实质是 。 （实验探究2）甲同学利用图2装置来探究氢氧化钠和二氧化碳的反应。图3是实验中测得相对压强变化曲线。 将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，将盛有20mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液（预先滴加无色酚酞溶液）的注射器和盛有20mL质量分数为6%的盐酸的注射器分别固定到三颈瓶上，并将相对压强传感器连接。 (3)用文具夹子夹住盛有盐酸的注射器活塞，防止瓶内压强减小时，注射器内盐酸被大气压压至三颈瓶内，将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，通过相对压强传感器测量瓶内压强的改变。充分振荡装置，直至压强不再改变为止，压强从③迅速降到④的主要原因是 。 (4)取下文具夹子，将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，观察到瓶内有气泡产生，红色消失，测得压强从⑤一直增加到⑥，产生该现象的主要原因是 （用化学方程式表示）。 将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测量压强的变化。 （交流与反思） 压强从①增加到②的原因是注入的氢氧化钠溶液压缩瓶内的气体。 (5)图中④到⑤压强稳定的原因是 。 (6)为什么增加盐酸后压强反而超过了原来的压强 。 13．（23-24九年级上·广东江门·期末）胆矾、硫酸铜溶液是实验中常见的化学试剂，兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 (1)胆矾是一种蓝色晶体，描述的是胆矾的 （填“物理”或“化学"）性质。 (2)固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝色，实验室常用固体硫酸铜粉末来检验 。 项目二：硫酸铜的用途 (3)西汉时期的《淮南万毕术》记载了湿法炼铜工艺：“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”，其反应也可以用来验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为 。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】 (4)制备硫酸铜的一种方案Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X，X的化学式为 。制备过程中H2O2发生反应生成了O2，该反应属于 （填“反应基本类型”）。 项目四：实验异常现象探究 制备硫酸铜过程中开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 (5)猜想一：生成的CuSO4；  猜想二：温度升高；猜想三： 。 【实验探究】 实验 实验一 实验二 实验三 实验四 现象 产生气泡 无明显现象 产生气泡 快速产生气泡 【实验分析】 (6)对比实验一和实验二可以得出的结论是 ，为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 。 【实验结论】猜想三正确。 14．（23-24九年级上·广东汕头·阶段练习）烟道气是指化石燃料燃烧时所产生的对环境有污染的气态物质，化学兴趣小组围绕烟道气展开了项目学习之旅。 【信息检索】烟道气中含有大量CO2，还含有CO、SO2、N2、水蒸气等。CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，但是SO2还能使品红溶液褪色，也能与KMnO4溶液反应。 (1)活动一：证明烟道气中含有SO2。取少量品红溶液于试管中，向其中通入足量的烟道气，观察到 。 (2)活动二：证明烟道气中含有CO2。将烟道气依次通过KMnO4溶液和澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。通过KMnO4溶液的目的是 ，澄清石灰水变浑浊时，发生反应的化学方程式是 。 (3)活动三：寻找烟道气的利用价值。 可将烟道气中的二氧化碳转化成燃料丙烷C3H8，反应的微观示意图如图。 请写出该反应的化学方程式 。 (4)活动四：烟道气经过预处理后只含CO和CO2，一博同学取一定质量的烟道气想通过如图实验探究。 ①该实验的硬质玻璃管中的现象是 。 ②反应前称取CuO的质量为20g，充分反应后剩余固体质量为16.8g，求参加反应的CO质量为 g。 15．（23-24九年级上·广东韶关·阶段练习）【科学探究】 (1)过春节，写春联是传统习俗。 ⅰ．墨由炭黑中加入天然胶等制成。墨属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 ⅱ．从化学角度分析，用墨书写的春联能长时间保存是因为 。 ⅲ．写坏了的春联被烧掉后，墨迹无存的原因是 （用化学方程式解释）。 (2)用木炭还原氧化铜的实验如图所示。 ⅰ．刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 。 ⅱ．继续加热，观察到试管①中 ，试管②中 。试管①中发生反应的化学方程式为 。 ⅲ．停止加热时，应先将导管从试管 。 16．（23-24九年级上·广东汕头·期末）某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【实验装置设计】甲、乙、丙三个小组同学分别设计如图装置。 【讨论与探究】 (1)甲组实验中的实验现象： ，系一个小气球的目的是 ，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是 。 (2)乙组实验结束后，天平 （填“是”或“否”）平衡，原因是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体逸出。请写出该反应的化学方程式： 。此反应 （填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。 (3)丙组实验可以得出参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】 (4)通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是 。 【反思与交流】 (5)通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是 。 17．（23-24九年级上·广东茂名·阶段练习）Ⅰ.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如下图1)。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)实验前用砂纸打磨镁条的目的是 ；写出镁条燃烧的化学方程式： 。 (2)通过称量发现：在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是 。 Ⅱ.小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁()； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气()，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是。 【实验探究】 (3)请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的 ； b．在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸 ①生成 的气体； ②试纸由红色变成 色。 猜想正确 【反思与交流】 (4)空气中氮气()和氧气()的体积比约为 ，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是 。 18．（2024九年级下·广东广州·学业考试）某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表： 实验序号 硫酸浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL B中反应第达到平稳的时间/min 第1分钟收集氢气体积/mL 第2分钟收集氢气体积/mL 第3分钟收集氢气体积/mL … 1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 … 2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 … 3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 … 4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 … (1)关闭K2、打开K1，观察到 ，说明B反应达到平稳。 (2)实验l、2是对比探究实验，分析表格，说明该对比探究实验的目的是 。 (3)实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 (填选项)。 A．20 B．30 C．27 D．40 (4)分析表格，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验 (填实验序号)。 (5)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4•7H2O)所需的实验操作步骤是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、凉干。 (6)查资料得知：Cu++Cl-═CuCl↓。湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水 (2) 白色粉末溶解，有气泡冒出 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl (3) NaCl、BaCl2 二 产生白色沉淀 反应物是否过量 c 2．(1)C和CuO的混合物 (2) 全部 蓝 (3) C→D 黑 水 浑浊 (4)除去空气中的CO2和水蒸气 (5) 3．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (2)碳酸钠/ Na2CO3 (3)稀盐酸（或稀硫酸等，答案合理即可） (4) 气球膨胀 CO2可溶于水也可与水反应 纯水 (5)装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位说明气密性良好，否则装置漏气 (6)① (7)①和②之间 4．(1) 较慢 加入水泥块，伸入带火星的木条 木条复燃 (2)过氧化氢 (3)对照实验/对比实验 (4) 探究反应前后水泥块的质量是否改变 化学性质不变 (5)B 5．(1) (2)OH- (3) 6 (4)①中产生的气体比②中产生的气体少 (5)H+、OH- 6．(1)＜ (2)过滤 (3) 耕地土壤的酸性强于景观园林地土壤的酸性，且采样深度越深，酸性越强 1-2和1-4组/2-2、2-4组/1-1、1-3组/2-1、2-3组 (4)二氧化硫 (5)没有经煮沸冷却处理的水中含有二氧化碳与水反应生成的碳酸，会使测定结果偏低 (6) 耕地（远离交通区域） 氢氧化钙 7．(1) (2)A (3) (4)碳酸钙 (5)二氧化碳体积分数增大 (6)隔绝水密封保存 8．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)NaCl、HCl (3)BC (4) (5) 有白色沉淀 无色酚酞试液 (6)部分 (7) 否 9．(1) (2) 浅绿色 无明显现象 (3) 1 除去金属表面的氧化膜 (4) (5)能 (6)溶液、Cu 10．(1) 能 较少气泡产生 (2)6 (3)MnO2 (4)ABC (5) 2 增加 过碳酸钠 (6)过碳酸钠 11．(1) Fe3O4 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 红棕色固体逐渐变为黑色 尾气处理，防止污染空气 (3) 固体成分为FeO Ⅲ 黑色固体变为红色 700℃ 12．(1) 红 氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应 (2)H+和OH-反应生成水分子 (3)CO2跟氢氧化钠发生了反应，压强减少 (4)7 (5)CO2已被反应完了 (6)因为注射器的活塞未被拉回原位置 13．(1)物理 (2)水 (3)Fe (4) H2O 分解反应 (5)生成的CuSO4和温度升高共同作用 (6) CuSO4能加快过氧化氢的分解 甲 乙同学的方案实验对照组中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜 14．(1)品红溶液褪色 (2) 吸收二氧化硫 (3) (4) 黑色固体变红色 5.6 15．(1) 混合物 常温下碳的化学性质不活泼 C＋O2 CO2 (2) 开始排出的是空气 黑色粉末变红 澄清石灰水变浑浊 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 移出，防止液体倒吸入热的试管①中使试管炸裂 16．(1) 产生大量白烟，放出热量 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出 吸收五氧化二磷，吸收热量，防止炸裂锥形瓶 (2) 否 遵循 (3)等于 (4)化学反应遵循质量守恒定律 (5)验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成，要在密闭容器中进行。 17．(1) 除去镁条表面的氧化物 (2)部分产物以白烟的形式散逸到空气中 (3) 水/H2O 有刺激性气味 蓝 (4) 4:1 相同条件下，氮气化学性质不如氧气活泼，氧气比氮气更容易和镁反应 18．(1)A中冒出均匀的气泡 (2)探究其他条件相同时，硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响 (3)B (4)3 (5)降温结晶 (6)2CuSO4+Zn+ZnCl2=2CuCl↓+2ZnSO4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$