精品解析：宁夏银川市贺兰县第二高级中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题

贺兰县第二高级中学2023-2024学年度第二学期高二年级第一月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮原子的价电子轨道表示式： B. 质量数为127的碘原子： C. 的结构示意图： D. HClO的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，根据洪特规则和泡利原理得到基态N原子价电子轨道表示式为：，A正确； B．碘的原子序数为53，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，则质量数为127的碘原子为：，B错误； C．钾原子的质子数为19，核外有19个电子，分成四层排布，依次为2、8、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钾离子，则钾离子的结构示意图为：，C错误； D．HClO分子内O原子分别与H原子、Cl原子各形成1个电子对，其电子式为：，D错误； 故选A。 2. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 B. 违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C. 不符合泡利原理 D. 基态铜原子的电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态C原子中，核外电子占据最高能级为2p2，2p能级(2px、2py、2pz)的电子云轮廓图为哑铃形，故A错误； B．中2s能级只有1个电子，不符合泡利原理，故B错误； C．根据泡利不相容原理可知，一个轨道中最多容纳2个电子，且自旋相反，在2s轨道上有2个自旋状态相同的电子，违背了泡利原理，故C正确； D．Cu是29号元素，根据能量最低原理可知基态Cu原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；故D错误。 答案选C。 3. 下列关于原子结构的说法中，正确的是 A. 基态C原子核外电子的运动状态有4种 B. 某元素基态原子3d轨道上有5个电子，该原子一定是Cr C. 、、轨道相互垂直，且能量相等 D. 基态原子的最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA和ⅡB族 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳是6号元素，碳原子核外共有6个电子，所以基态碳原子中电子的运动状态就有6种，故A错误； B．基态Mn原子3d轨道上也是5个电子，故B错误； C．2p电子云是纺锤形，而且还具有方向性，三个方向为x、y、z轴方向，分为、、，轨道的相互垂直，且能量相等，故C正确； D．Ti，V和Mn等元素基态原子的最外层电子排布为，但是不为第ⅡA和ⅡB族元素，故D错误； 故答案选C。 4. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：②>①>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 【答案】A 【解析】 【分析】根据四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素，②是P元素，③是N元素，④是F元素。 【详解】A．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S<P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N>P，所以第一电离能S<P<N<F，即④>③>②>①，故A正确； B．同周期自左而右，主族元素原子半径逐渐减小，所以原子半径P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误； C．同周期自左而右，元素电负性逐渐增大，所以电负性P<S，N<F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性S<N，故电负性P<S<N<F，即②<①<③<④，故C错误； D．F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，S最外层6个电子，P、N最外层都是5个电子，所以最高正化合价：①>②＝③，故D错误； 故答案选A。 5. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 、、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是平面三角形的分子 D. 、、、、都是三角锥形的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中价层电子对数=2+(6-22)2=3且有1个孤电子对，二氧化硫为V形结构，CS2、HI为直线形结构，A错误； B．BF3中价层电子对数=3+(3- 31)2=3为平面三角形结构，SiCl4中价层电子对个数=4+(4-41)2=4为正四面体形结构，所以BF3键角为120°，SiCl4的键角等于109°28'小于120°，B错误； C．COCl2、BF3、SO3中心原子价层电子对数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，C正确； D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+(5-31)2=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构，而PCl5是三角双锥形结构，D错误； 故选C。 6. 下列说法中，不正确的是 A. 只能有、、分子，而不可能有、、分子，这表明共价键有饱和性 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C. 键能大小： D. 通过原子光谱分析可以鉴定某些元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 每个原子的成键总数或单键相连的原子数目是一定的，F、H均只能与一个原子进行成键，只能有、、分子，而不可能有、、分子，这就是共价键有饱和性，故A正确； B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，没有新物质的生成，为物理变化，故B错误； C. 键长大小：，键能大小：，故C正确； D. 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素分析，故D正确。 答案为：B。 7. 下列排列顺序正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 金属性：K>Na>Rb D. 热稳定性：HF>HCl>HBr 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中存在氢键沸点最高，H2S与H2Se结构相似，相对分子质量越大沸点越高，故沸点，A错误； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径：，B错误； C．同一主族从上至下金属性增强，金属性Rb> K>Na，C错误； D．元素的非金属性F>Cl>Br，元素的非金属性越强对应的简单氢化物越稳定，则热稳定性 HF>HCl>HBr，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 为含极性键的非极性分子，可推测出也为含极性键的非极性分子 B. 为含极性键的非极性分子 C. 和分子都是含极性键的极性分子 D. 是含非极性键的极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．BF3中含有极性键，为平面正三角形，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；分子为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，为含极性键的极性分子，A错误； B．中C－H、C－Cl之间均为极性键，空间构型为四面体型（非正四面体），属于极性分子，B错误； C．为极性分子；而的结构式是S=C=S，仅含极性键，分子空间构型为直线形，结构对称，为非极性分子，C错误； D．中O-O键是非极性键，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子，D正确； 故选D。 9. 元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是 A. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 B. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 C. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 【答案】C 【解析】 【详解】A．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是Cr，位于钾元素后面第五位，故A正确； B．电负性是原子对键合电子的吸引力，其大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据，故B正确； C．Mg的第一电离能大于Al，但Mg的金属性比Al强；Mg的第一电离能也大于Na，但Mg的金属性比Na弱，所以第一电离能的大小不可以作为判断元素金属性强弱的依据，故C错误； D．共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引力强，表现为负价，故D正确； 故选C。 10. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定与水分子中H-O的键能大，共价键结合牢固，不易被破坏有关，与分子之间含有氢键无关，A错误； B．手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团的C原子。在乳酸分子中，中间的C原子连接了—CH3、—OH、—COOH和H原子，因此乳酸分子中含有一个手性碳原子，B正确； C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，是由于I2、CH4、CCl4都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，而不易溶解在由极性分子构成的溶剂中；由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中，而不易溶于由非极性分子构成的溶剂中，C正确； D．由于元素的非金属性：F＞Cl，所以吸引电子对能力F比Cl更强，使-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，D正确； 故合理选项是A。 12. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。 故选B。 13. 下列叙述中正确的是 A. 、都是含有极性键的非极性分子 B. 、、都是极性分子 C. 、、、的稳定性依次增强 D. 、、都是直线型分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4、CCl4分别只含C-H、C-Cl极性共价键，且均为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，均为非极性分子，A正确； B．结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，B错误； C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误； D．H2O分子呈V形，而CS2、C2H2都是直线型分子，D错误； 故选A。 14. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2是直线形分子键角为180°，CH4是正四面体形键角为109°28'，H2O是V形结构j键角为105°，NH3为三角锥形结构键角为107.3°，则键角：CO2>CH4>NH3>H2O，A错误； B．半径：Si>P>S>O，所以键长：Si-H>P-H>S-H>O-H，B正确； C．同一主族从O到Se，原子半径逐渐增大，键长：O-H<S-H<Se-H，故对应氢化物分子中的键能依次减小，C正确； D．乙烯碳碳双键中有1σ键和1个π键，σ键为p轨道头碰头，重叠程度大，π键为p轨道肩并肩，重叠程度小，所以σ键键能大于π键，D正确； 故选A。 15. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A. B有3个未成对电子 B. A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C. D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D. E的基态原子的简化电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】五种前四周期元素A、B、C、D、E且原子序数依次增大。周期表中A元素原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，则核外电子排布为1s22s22p2，故A为碳元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，核外电子排布为1s22s22p3，故B为氮元素；C元素电子排布式为，为9号元素，故C为氟元素；D位于位于周期表中第 4 纵列，且处于第四周期，结合原子序数，则D为Ti元素；E基态原子 M 层全充满，N 层只有一个电子，则外围电子排布为3d104s1，E为Cu。 【详解】分析可知：A、B、C、D、E分别为C、N、F、Ti、Cu； A．B为N元素，核外电子排布为1s22s22p3，则有3个未成对电子，A正确； B．电子层越多，半径越多，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为C＞N＞F，B正确； C．D为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为，C正确； D．E为Cu元素，Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，D错误； 故选：D。 16. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。 ∙∙∙∙∙∙ 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为 【答案】C 【解析】 【分析】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素； 【详解】A．R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误； B．R最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B错误； C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确； D．R元素可能是Be或Mg，基态原子的电子排布式为或，故D错误； 故答案为：C。 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态M原子价层电子排布式为： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，且在形成化合物中形成一个共价键，故X为H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，可推知，Y为C，Z为N，W为O；四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验；M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子，则基态M原子的价层电子排布式为，M为Ni元素； 【详解】A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O＜N＜C，而H的原子半径在四者中最小，选项A错误； B．基态M原子的价层电子排布式为3d84s2，选项B错误； C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，则电负性则电负性C＜N＜O，选项C错误； D．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子核外2p能级处于半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能C＜O＜N，选项D正确； 故答案为：D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空题(共52分) 18. 按下列要求填空。 （1）基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第五周期第___________族，该元素的最高正化合价为___________，在元素周期表中属于___________区。 （2）基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第___________族，在元素周期表中属于___________区。 （3）比较大小(填“>”或“<”)。 ①键长：___________ ②键能：___________ ③键角：___________ ④键的极性：___________ ⑤沸点：___________CO ⑥酸性：HCOOH___________ （4）HCN中心原子“C”的杂化类型为___________，VSEPR模型为___________，分子空间构型为___________。 【答案】（1） ①. ⅢA ②. +3 ③. p （2） ①. ⅠB ②. ds （3） ①. > ②. > ③. > ④. < ⑤. < ⑥. > （4） ①. sp ②. 直线形 ③. 直线形 【解析】 【小问1详解】 基态某原子的最外层电子排布式是，由价电子排布可知，该元素位于第五周期第ⅢA族，该元素的最高正化合价为+3，在元素周期表中属于p区； 【小问2详解】 基态某原子的价层电子排布式为，由价电子排布可知，该元素为银元素，位于第五周期第ⅠB族，在元素周期表中属于ds区； 【小问3详解】 ①键长：氮氮双键的键能更大，故键长>；        ②键能：碳碳双键中存在1个σ键、1个π键，其键能小于2倍的碳碳单键，故为>； ③键角：二氧化碳为直线形分子，二氧化硫为V形分子，故键角> ；        ④键的极性：氮的电负性大于碳，故为<； ⑤沸点：两者均为分子晶体且相对分子质量相同，但是CO为极性分子而氮气分子为非极性分子，故沸点<；         ⑥酸性：乙酸中甲基为供电子基团，故甲酸中更容易电离出氢离子，使得酸性甲酸大于乙酸，故为>； 【小问4详解】 HCN中碳形成一个碳氢单键、1个碳氮叁键，为直线形分子，杂化类型为sp，VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形。 19. 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题： （1）上述金属中属于主族元素的有___________(填写元素符号)。 （2）基态Fe中能量最高的能级是___________，基态Fe所有电子有___________种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的基态的核外电子排布式为___________。与的离子半径大小关系为___________(填“大于”或“小于”)。 （3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为___________。 【答案】（1）Al （2） ①. 4s ②. 15 ③. 4s ④. [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 ⑤. 小于 （3） 【解析】 【小问1详解】 铝位于第三周期第ⅢA族，元素符号Al，属于主族元素，金、银、铜、铁、和钛都不属于主族元素； 【小问2详解】 基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态铁原子中能量最高的能级是4s能级；其基态所有电子有15种不同的空间运动状态；成为阳离子时首先失去4s能级电子；铁元素的原子序数为26，失去3个电子转化为铁离子，则基态铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；当原子核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的排斥力越大，对应的半径越大，由于和Fe2+的核电荷数相等，核外电子数Fe3+小于，故离子半径的大小关系为小于； 【小问3详解】 钛基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其外围电子排布式为3d24s2，则其外围电子的电子排布图为：。 20. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。 a．　　　　　　　　　　b． c．　　　　　　　　　　　　　d． （3）基态氧原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________；C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________。 （4）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ （5）是尾气的主要成分之一，分子中所含的化学键类型有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．σ键 e．π键 【答案】（1）B （2）d （3） ①. 纺锤形或哑铃形 ②. N>O>C （4）B （5）bde 【解析】 【小问1详解】 钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，是一种发射光谱，故选B； 【小问2详解】 基态Mg原子的核外电子排布为d：，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量c>d，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量a>c，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；综上，能量最低的是b，能量最高的是d； 【小问3详解】 O元素为8号元素，位于第二周期第VIA族，价电子排布式为，核外电子占据的最高能级为2p，该能级的电子云轮廓图为纺锤形或哑铃形；同周期元素随着核电荷数的增加，第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p轨道为半满结构，能量较低，故C、N、O的第一电离能由大到小顺序为N>O>C； 【小问4详解】 3p轨道在M层，2p轨道在L层，能层越高，能量越高，故能量3p>2p，①错误； 2s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s>2s，②正确； 同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f ，③错误； ④3d轨道在L层，4d轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4d>3d，④正确； 故选B。 【小问5详解】 的结构为O=C=O，所含的化学键类型有极性键、σ键和π键，故选bde。 21. 回答下列问题。 （1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式可写为，其中Cu、C、O的电负性由大到小的顺序为___________。 （2）雌黄，主要成分是,、、的键角由大到小的顺序为___________，极易溶于水的原因是___________(任答一点)。 （3）的沸点(100℃)比的沸点(-61℃)高，这是由于___________；比更稳定，这是由于___________。 （4）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。 【答案】（1）O>C>Cu （2） ①. O>C>Cu ②. NH3>PH3>AsH3 （3） ①. 水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物 ②. O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定 （4） 【解析】 【小问1详解】 同周期元素的电负性随原子系数的增大而增大，所以电负性O>C，Cu是金属元素，在反应中失去电子，所以电负性Cu<O；则Cu、C、O的电负性由大到小的顺序为O>C>Cu； 【小问2详解】 )当中心原子种类不同(同主族)但杂化类型相同，且配位原子相同时，中心原子的电负性越大，成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，键角更大，键角NH3>PH3>AsH3； 【小问3详解】 水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，所以H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高。O与S是同主族元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，元素最简单的氢化物越稳定，故H2O比H2S更稳定； 【小问4详解】 碳原子上连有四个不同的原子或者基团的具有手性，该分子中具有手性碳原子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺兰县第二高级中学2023-2024学年度第二学期高二年级第一月考 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语表达正确的是 A. 氮原子的价电子轨道表示式： B. 质量数为127的碘原子： C. 的结构示意图： D. HClO的电子式： 2. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A. 基态原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 B. 违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C. 不符合泡利原理 D. 基态铜原子的电子排布式： 3. 下列关于原子结构的说法中，正确的是 A. 基态C原子核外电子的运动状态有4种 B. 某元素基态原子3d轨道上有5个电子，该原子一定是Cr C. 、、轨道相互垂直，且能量相等 D. 基态原子的最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA和ⅡB族 4. 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：②>①>④>③ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 5. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A. 、、、HI都是直线形的分子 B. 键角为120°，键角大于120° C. 、、都是平面三角形的分子 D. 、、、、都是三角锥形的分子 6. 下列说法中，不正确的是 A. 只能有、、分子，而不可能有、、分子，这表明共价键有饱和性 B. 电子由低能级跃迁至较高能级时，一定发生的是化学变化 C. 键能大小： D. 通过原子光谱分析可以鉴定某些元素 7. 下列排列顺序正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 金属性：K>Na>Rb D. 热稳定性：HF>HCl>HBr 8. 下列说法正确的是 A. 为含极性键的非极性分子，可推测出也为含极性键的非极性分子 B. 为含极性键的非极性分子 C. 和分子都是含极性键的极性分子 D. 是含非极性键的极性分子 9. 元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是 A. 第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 B. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 C. 第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 10. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 11. 下列说法不正确的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子()中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH 12. 若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键 C. 氢键；极性键；分子间作用力 D. 分子间作用力；氢键；非极性键 13. 下列叙述中正确的是 A. 、都是含有极性键的非极性分子 B. 、、都是极性分子 C. 、、、的稳定性依次增强 D. 、、都是直线型分子 14. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A. 键角： B. 键长： C. 键能：、、分子中的键能依次减小 D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 15. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： A 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 B 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋状态相同 C 基态原子的电子排布式为 D 位于周期表中第4纵列 E 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 下列说法错误的是 A. B有3个未成对电子 B. A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序：A>B>C C. D元素基态原子的外围电子轨道表示式为 D. E的基态原子的简化电子排布式为 16. 下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。 ∙∙∙∙∙∙ 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为 17. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 基态M原子价层电子排布式为： C. 电负性： D. 第一电离能： 第II卷(非选择题 共52分) 二、填空题(共52分) 18. 按下列要求填空。 （1）基态某原子的最外层电子排布式是，推断该元素位于第五周期第___________族，该元素的最高正化合价为___________，在元素周期表中属于___________区。 （2）基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第___________族，在元素周期表中属于___________区。 （3）比较大小(填“>”或“<”)。 ①键长：___________ ②键能：___________ ③键角：___________ ④键的极性：___________ ⑤沸点：___________CO ⑥酸性：HCOOH___________ （4）HCN中心原子“C”的杂化类型为___________，VSEPR模型为___________，分子空间构型为___________。 19. 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题： （1）上述金属中属于主族元素的有___________(填写元素符号)。 （2）基态Fe中能量最高的能级是___________，基态Fe所有电子有___________种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，的基态的核外电子排布式为___________。与的离子半径大小关系为___________(填“大于”或“小于”)。 （3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价层电子排布图为___________。 20. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种___________(填字母)。 A．吸收光谱 B．发射光谱 （2）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________(填序号)。 a．　　　　　　　　　　b． c．　　　　　　　　　　　　　d． （3）基态氧原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是___________；C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________。 （4）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________。 ① ② ③ ④ A. ①④ B. ①③ C. ③④ D. ②③ （5）是尾气的主要成分之一，分子中所含的化学键类型有___________。 a．离子键 b．极性键 c．非极性键 d．σ键 e．π键 21. 回答下列问题。 （1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式可写为，其中Cu、C、O的电负性由大到小的顺序为___________。 （2）雌黄，主要成分是,、、的键角由大到小的顺序为___________，极易溶于水的原因是___________(任答一点)。 （3）的沸点(100℃)比的沸点(-61℃)高，这是由于___________；比更稳定，这是由于___________。 （4）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $