精品解析：湖南省衡阳市耒阳市正源学校2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

湖南省衡阳市耒阳市正源学校2023-2024学年高一下学期 7月期末考试化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 一、单选题(共18题；共54分) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ +=CO2↑+ H2O B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH－＋H＋=H2O C. 三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+ D. 钠投入水中：Na +H2O=Na+ + OH- + H2↑ 3. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法正确的是 A. 若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol B. 该反应中，HCl只表现还原性 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8 D. KCl和MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物 4. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 5. 下溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 50mL3mol/LKClO3溶液 C. 100mL1mol/LKCl溶液 D. 75mL1.5mol/LMgCl2溶液 6. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 7. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 9. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 水的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D. 的结构示意图： 10. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ） A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO3 11. 下列说法中不正确的是 ①任何分子内均存在化学键 ②含有共价键的化合物就是共价化合物 ③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力 ④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键 ⑤与的化学键类型不完全一样 A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④ 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 13. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是 A. 原子半径大小顺序是c>b>d>a B. d的氢化物比a的氢化物稳定 C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a 14. 硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是 A. 硒的原子序数为34 B 硒有+6和-2两种常见价态 C. 硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D. H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 15. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为(　　) A 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d 16. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 A. B. C. D. 17. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ B. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2 18. 下列变化过程中化学键被破坏的是(　　) A. 液态水加热变成水蒸气 B. 酒精溶于水形成酒精水溶液 C. 固态碘加热升华 D. HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液 二、填空题(共2题；共46分) 19. 现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。 （1）NaOH是以___________化学键结合的；不含化学键的物质是___________(填序号)。 （2）写出NaOH的电子式___________；用电子式表示的形成过程___________。 （3）存在分子间作用力的物质有___________(填序号)。 （4）哪些物质属于离子化合物___________(填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物___________。 （5）HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；加热熔化时，断开的化学键类型是___________。 20. 回答下列问题 （1）将10mL18mol/L浓溶于水配成100mL溶液，溶液中的物质的量为___________；取出10mL溶液，的物质的量浓度为___________。 （2）物质量相等的CO和中，同温同压下所占的体积比为___________，原子个数之比为___________。 （3）1.8g水与___________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________。 （4）1.2g某金属中含有的原子数约为，此金属的摩尔质量为___________；画出其离子结构示意图___________。 21. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）在①~⑨元素中，最活泼的金属元素是___________(填元素符号)最活泼的非金属元素是___________(填元素符号)。 （2）在①~⑨元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强为___________(写化学式)。 （3）②⑤⑧的简单离子半径由小到大的顺序为___________(写离子符号)。 （4）⑦号元素的原子结构示意图为___________。写出其简单离子的电子式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省衡阳市耒阳市正源学校2023-2024学年高一下学期 7月期末考试化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 一、单选题(共18题；共54分) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. AgNO3溶液 B. KOH溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】能产生丁达尔效应的是胶体，据此作答。 【详解】A．AgNO3溶液属于溶液，不是胶体，A项错误； B．KOH溶液属于溶液，不是胶体，B项错误； C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确； D．稀H2SO4属于溶液，不是胶体，D项错误； 答案选C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ +=CO2↑+ H2O B. 氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH－＋H＋=H2O C. 三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3++ Fe= 2Fe2+ D. 钠投入水中：Na +H2O=Na+ + OH- + H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分为CaCO3，它难溶于水，应以化学式表示，不能拆成离子，A不正确； B．氢氧化钡与浓盐酸发生中和反应，且二者都能发生完全电离，所以离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，B正确； C．反应Fe3++ Fe= 2Fe2+，不满足电荷守恒和得失电子守恒，C不正确； D．反应Na +H2O=Na+ + OH- + H2↑，得失电子不守恒，质量不守恒，D不正确； 故选B。 3. 在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，下列说法正确的是 A. 若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol B. 该反应中，HCl只表现还原性 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8 D. KCl和MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol KMnO4参加反应生成2.5mol Cl2，转移电子的物质的量为2.5mol×2=5mol，A正确； B．反应中HCl经过反应生成H2O和Cl2，体现了HCl的酸性和还原性，B错误； C．每消耗2mol KMnO4，就有10mol HCl发生电子转移，故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，C错误； D．KCl中Cl元素为HCl中Cl-得来，这部分Cl元素没有发生氧化还原反应，故MnCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，D错误； 故选A 4. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A. 都正确 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O2与CO2反应生成O2不是单质和化合物的反应，不属于置换反应，故②错误； ③过氧化钠既有氧化性又有还原性，主要以氧化性为主，故③错误； ④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2具有强的氧化性是强氧化剂，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，故⑤正确； 故选D。 5. 下溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol/LNaCl溶液 B. 50mL3mol/LKClO3溶液 C. 100mL1mol/LKCl溶液 D. 75mL1.5mol/LMgCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】离子浓度与溶液体积无关，跟微粒组成有关，1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L。 A. 1mol/L NaCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L； B. 3mol/L KClO3溶液中，KClO3=K++ ，可见c(Cl-)=0mol/L； C. 1mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=1mol/L； D. 1.5mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=3mol/L； 故答案选D。 6. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，仰视容量瓶刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①正确； ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②正确； ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③错误； ④定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，④正确； ⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤正确； ①②④⑤符合要求，故选B。 7. 下列各组物质，因反应温度或者反应物用量改变可得到不同产物的是 ①Na和O2②Fe和Cl2③NaOH和CO2④NaHCO3和盐酸 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①条件不同时，Na和氧气的反应产物不同，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故选；②Fe和氯气反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化铁，故不选；③NaOH和CO2反应物用量不同时，NaOH和CO2的反应产物不同，CO2过量时得到碳酸氢钠，CO2不足时得到碳酸钠，故选；④NaHCO3和盐酸和反应时，不管温度或反应物用量如何改变，产物都是氯化钠、水和二氧化碳，故不选； 正确答案是B。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 【答案】D 【解析】 【分析】X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 【详解】A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确； 答案选D。 9. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 水的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水是共价化合物，水的电子式为 ，故A错误； B． MgCl2的形成过程中Mg失电子，Cl得电子，则 ，故B错误； C．M2+核外有a个电子，则M原子的电子数为a+2，质子数=核外电子数=a+2，M原子的核内有b个中子，则该M原子的质量数为a+b+2，核素符号为，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为： ，故D错误； 故选：C。 10. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ） A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO3 【答案】B 【解析】 【详解】A． N2和H2都是单质，不是化合物，故A错误； B． H2S和CO2都属于共价化合物，都含有极性共价键，故B正确； C． O2单质，不是化合物，故C错误； D． Cl2是单质，不是化合物，故D错误； 答案选B。 11. 下列说法中不正确的是 ①任何分子内均存在化学键 ②含有共价键的化合物就是共价化合物 ③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力 ④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键 ⑤与的化学键类型不完全一样 A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①稀有气体为单原子分子，不存在化学键，错误； ②只含有共价键化合物是共价化合物，错误； ③离子键就是阳离子、阴离子间的强相互作用力，不仅仅是静电引力，错误； ④分子溶于水，在水分子的作用下发生电离，HCl为共价化合物，不存在离子键，错误； ⑤含有H-O极性共价键，中还含有O-O非极性共价键，化学键类型不完全一样，正确； 故选D。 12. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．违背归中反应的规律，应该为，故A错误； B．该反应转移12个电子，应该为 ，故B错误； C． ，2个S原子化合价由0降低为-2，1个S原子化合价由0升高为+4，故C正确； D．，硫元素化合价升高失电子、溴元素化合价降低得电子，应该为，故D错误； 选C。 13. 已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确的是 A. 原子半径大小顺序是c>b>d>a B. d的氢化物比a的氢化物稳定 C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 D. a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a 【答案】A 【解析】 【详解】a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a为2、8、5结构，为P，b、c、d、分别为S、Cl、O。 A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d，选项A不正确； B．d为O元素，a为P元素，非金属性：O＞P，所以稳定性：H2O＞PH3，选项B正确； C. a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子PO43-，选项C正确； D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：高氯酸＞硫酸＞磷酸，选项D正确； 答案选A 14. 硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是 A. 硒的原子序数为34 B. 硒有+6和-2两种常见价态 C. 硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4 D. H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒是硫同族元素，二者原子序数相差18，故硒的原子序数为34，A正确； B．根据硫原子分析，硒的常见价态为+6和-2，B正确； C．硒的最高价为+6价，最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4，C正确； D．硒在硫元素的下方，非金属性比硫弱，故氢化物的稳定性比硫化氢弱，D错误； 故选D。 15. 某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为(　　) A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d 【答案】B 【解析】 【分析】根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。 【详解】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为5：4，所以A气体的摩尔质量为4d× =5d。 答案为B。 【点睛】本题用阿伏加德罗定律的推论，相对密度之比等于摩尔质量之比，先求解出混合气体的平均摩尔质量；再利用方程，反因为和生成物均为气体遵守质量守恒定律，物质的量增加，可进行求解。 16. 下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，没有阴阳离子 ，故A错误； B．溴化钠是离子化合物，电子式应该有阴阳离子 ，故B错误； C．离子化合物的电子式相同离子需要合并，故C错误； D． 符合电子式的书写原则，故D正确； 故选：D。 17. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 向氯水中滴加稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ B. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒，据此解答。 【详解】A．盐酸中含有氯离子，发生反应：Cl－+Ag+＝AgCl↓产生白色沉淀，干扰氯水中的氯离子的检验，选项A不正确； B．氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有HClO，选项B正确； C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3－+OH－＝H2O+ CO32－，说明氯水中含有H＋，选项C正确； D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，向氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液黄绿色消失，说明氯水中含有Cl2，选项D正确。 答案选A。 18. 下列变化过程中化学键被破坏的是(　　) A. 液态水加热变成水蒸气 B. 酒精溶于水形成酒精水溶液 C. 固态碘加热升华 D. HBr气体溶于水形成氢溴酸溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态水加热变成水蒸气，破坏分子间作用力，不破坏化学键，A项不符合题意； B．精溶于水破坏分子间作用力，不破坏化学键，B项不符合题意； C．固态碘加热升华，破坏分子间作用力，不破坏化学键，C项不符合题意； D．HBr气体溶于水，电离生成氢离子和溴离子，破坏共价键，D项符合题意； 答案选D。 二、填空题(共2题；共46分) 19. 现有下列物质：①HCl、②、③、④NaOH、⑤、⑥、⑦、⑧CaO、⑨He请回答下列问题。 （1）NaOH是以___________化学键结合的；不含化学键的物质是___________(填序号)。 （2）写出NaOH的电子式___________；用电子式表示的形成过程___________。 （3）存在分子间作用力的物质有___________(填序号)。 （4）哪些物质属于离子化合物___________(填序号，下同)；哪些物质属于共价化合物___________。 （5）HCl溶于水时，断开的化学键类型是___________；加热熔化时，断开的化学键类型是___________。 【答案】（1） ①. 离子键和共价键 ②. ⑨ （2） ①. ②. （3）①②③⑤⑨ （4） ①. ④⑥⑦⑧ ②. ①②③ （5） ①. 共价键 ②. 离子键 【解析】 【小问1详解】 钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O-H共价键，所以NaOH是以离子键、共价键结合的；稀有气体分子中不存在化学键，不含化学键的物质是He；故答案为：离子键和共价键；⑨； 【小问2详解】 NaOH由阴阳离子构成，属于离子化合物，电子式为 ；Mg原子失去2个电子给2个Cl原子生成MgCl2，其形成过程为， 【小问3详解】 ①②③⑤⑨属于由分子构成的物质，这些分子晶体中存在分子间作用力； 【小问4详解】 含有离子键的化合物是离子化合物，④⑥⑦⑧中含有离子键，属于离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，①②③属于共价化合物； 【小问5详解】 HCl中只存在共价键，溶于水时破坏共价键；NaHSO4加热熔融时生成Na+、HSO，熔融时破坏离子键。 20. 回答下列问题 （1）将10mL18mol/L浓溶于水配成100mL溶液，溶液中的物质的量为___________；取出10mL溶液，的物质的量浓度为___________。 （2）物质的量相等的CO和中，同温同压下所占的体积比为___________，原子个数之比为___________。 （3）1.8g水与___________mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是___________。 （4）1.2g某金属中含有的原子数约为，此金属的摩尔质量为___________；画出其离子结构示意图___________。 【答案】（1） ①. 0.18mol ②. 1.8mol/L （2） ①. 1：1 ②. 2：3 （3） ①. 0.1 ②. 1：4 （4） ①. 24g/mol ②. 【解析】 【小问1详解】 ①H2SO4的物质的量为：0.01L×18mol/L=0.18mol；所配溶液浓度为：=1.8mol/L，故取出10mL溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.8mol/L； 【小问2详解】 ②物质的量相等的CO和CO2中，由V=nVm可知，同温同压下所占的体积比为1：1，二者含有原子个数之比为(1×2)：(1×3)=2：3； 【小问3详解】 n(硫酸)=n(水)==0.1mol，水与硫酸含有氧原子数目之比为(0.1mol×1)：(0.1mol×4)=1：4； 【小问4详解】 金属原子物质的量为：=0.05mol，金属摩尔质量为=24g/mol，故金属为Mg,其离子结构示意图为。 21. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ （1）在①~⑨元素中，最活泼的金属元素是___________(填元素符号)最活泼的非金属元素是___________(填元素符号)。 （2）在①~⑨元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(写化学式)。 （3）②⑤⑧的简单离子半径由小到大的顺序为___________(写离子符号)。 （4）⑦号元素的原子结构示意图为___________。写出其简单离子的电子式___________。 【答案】（1） ①. Na ②. F （2）HClO4 （3）Al3+< F-< Cl- （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar； 【小问1详解】 同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，可知在①~⑨元素中，最活泼的金属元素是Na，最活泼的非金属元素是F； 【小问2详解】 最活泼的非金属元素是F，但是F没有含氧酸，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的为HClO4； 【小问3详解】 Cl-有3个电子层，F-和Al3+只有2个电子层，Cl-半径最大，F-和Al3+电子层结构相同，Al3+的核电荷数大，半径小，故半径由小到大的顺序为Al3+< F-< Cl-； 【小问4详解】 S的原子序数为16，核外3个电子层分别有2、8、6个电子，原子结构示意图为；硫离子带2个单位负电荷，最外层电子数为8，其电子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$