精品解析：马鞍山中加双语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

马鞍山中加双语学校2023-2024学年高一下学期期中考试试题 化学 满分：100分 测试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息：考试结束，只上交答题卡。 相对原子质量：O：16 Fe：56 H：1 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共48分) 1. 随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的主要原料是 A. 晶体硅 B. 硅酸盐 C. 铜合金 D. 二氧化硅 2. 只用一种试剂，将NaCl、、、四种溶液区分开(必要时可加热)，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A. 木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B. 红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中滴加盐酸： B. 碳酸钙溶解于稀硝酸中： C. 将铜片投入浓硝酸： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： 5. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 图1：制取并收集少量氨气 B. 图2：比较和的热稳定性 C. 图3：分离与的混合物 D. 图4：比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 6. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素 B. 向某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有 C. 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 D. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 7. 下列实验过程，始终无明显现象的是 A. 通入已酸化的溶液中 B. 通入KI溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入溶液中 8. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O-2e-=H2SO4＋2H＋ C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH- D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 9. 古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列说法不正确的是 A. “爆竹声中一岁除”隐含了化学变化 B. “煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及非氧化还原反应 D. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为 10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 11. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生如下反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 12. 下列有关烷烃的叙述中不正确的是 A. 烷烃分子中所有的化学键都为单键 B. 烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应 C. 烷烃的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D. 一般情况下，随着分子中碳原子数的增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高 13. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ） A. 此反应无光照也可发生 B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl C. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 D. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 14. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 15. 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ） A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 16. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ） A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 17. 回答下列问题： （1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了_______g ，银片上析出_______升H2(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为_______。 （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示： A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_______。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______。 （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：_______。 18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 19. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____； （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关； （3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。 20. 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。 (1)该反应的化学方程式为________________。 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。 (3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。 a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦v逆(A)=v正(C) (5)由图求得平衡时A的转化率为__________。 21. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答： （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________。 （2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______________。 （3）E装置的作用是________(填编号)。 A. 收集气体 B. 吸收氯气 C. 防止倒吸 D. 吸收氯化氢 （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________________。 （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。 a．CH4 　　　 b．CH3Cl　　　 c．CH2Cl2 d．CHCl3　　 e．CCl4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马鞍山中加双语学校2023-2024学年高一下学期期中考试试题 化学 满分：100分 测试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息：考试结束，只上交答题卡。 相对原子质量：O：16 Fe：56 H：1 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每小题只有一个正确答案，共48分) 1. 随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的主要原料是 A. 晶体硅 B. 硅酸盐 C. 铜合金 D. 二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低； 故选D。 2. 只用一种试剂，将NaCl、、、四种溶液区分开(必要时可加热)，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与 (NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，A错误； B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．氯化钡溶液能与 (NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．氢氧化钙溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液，D正确； 故选D。 3. 如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A. 木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B. 红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．木炭和浓硝酸发生氧化还原反应，其化学方程式为：，故A正确； B．红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成NO2，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误； C．由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为NO2，氮元素的化合价降低，NO2为还原产物，故C正确； D．灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，故D正确； 故选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向氨水中滴加盐酸： B. 碳酸钙溶解于稀硝酸中： C. 将铜片投入浓硝酸： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加盐酸生成氯化铵，离子方程式为，A错误； B．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式为，B错误； C．将铜片投入浓硝酸中，离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式为，D正确； 故选D。 5. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A. 图1：制取并收集少量氨气 B. 图2：比较和的热稳定性 C. 图3：分离与的混合物 D. 图4：比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．收集氨气的试管口不能塞橡胶塞，故A错误； B．NaHCO3加热易分解放出二氧化碳；Na2CO3加热不易分解，应该是小试管盛放碳酸氢钠，大试管中盛放碳酸钠，图示装置不能证明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B错误； C．I2易升华，NH4Cl加热易分解为氨气和氯化氢，不能用图示装置分离I2与NH4Cl的混合物，故C错误； D．盐酸和碳酸钙反应放出二氧化碳，盐酸易挥发，饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢，二氧化碳通入与硅酸钠溶液中反应能生成硅酸沉淀，图示装置能比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，故D正确； 答案选D。 6. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素 B. 向某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有 C. 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 D. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，故A正确； B．向某溶液中加入溶液后加热，应该用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，说明产生的气体为氨气，则该溶液中一定有，故B错误； C．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有Ag+或等，故C错误； D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能为二氧化碳或二氧化硫气体，则该溶液中可能含有、、、，故D错误； 故选A。 7. 下列实验过程，始终无明显现象的是 A. 通入已酸化的溶液中 B. 通入KI溶液中 C. 通入溶液中 D. 通入溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，当通入SO2较少量时，化学反应方程式为：3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3，而当通入SO2过量时，化学反应方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。因此该实验的现象为产生无色气体，接触空气后立即变为红棕色且有白色沉淀生成，A不符合题意； B．NO2通入KI溶液中发生的反应过程为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、8HNO3+6KI=6KNO3+3I2+4H2O+2NO↑。因此该实验现象溶液变为黄色且有无色气体产生，B不符合题意； C．SO2通入CaCl2溶液中，除了其与水反应生成亚硫酸外，没有其他反应发生，不会生成亚硫酸钙沉淀，所以没有明显现象，C符合题意； D．SO2通入H2S溶液中发生反应的方程式为：SO2+2H2S=3S↓+ 2H2O。因此该实验现象为溶液变浑浊，D不符合题意； 故选C。 8. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O-2e-=H2SO4＋2H＋ C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH- D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，Pt1电极上SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高被氧化，为燃料电池的负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，Pt2电极为燃料电池的正极，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 【详解】A．放电时，阳离子移向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时氢离子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故A错误； B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子发生氧化反应生成H2SO4，电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，故B错误； C．Pt2电极为燃料电池的正极，酸性条件下，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故C错误； D．由分析可知，电池的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，且相同条件下体积比等于物质的量之比，则放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，故D正确； 故选D。 9. 古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列说法不正确的是 A. “爆竹声中一岁除”隐含了化学变化 B. “煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化为热能的过程 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及非氧化还原反应 D. “臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，A正确； B．燃豆萁是燃烧反应，包含了化学能转化为热能的过程，B正确； C．诗句中包含的化学反应是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，为非氧化还原反应，C正确； D．磁针石”的主要成分为Fe3O4，D错误； 故选D。 10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79% D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⇌Z(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应开始到 10s， 用 Z 表示的反应速率  =0.079mol/(L⋅s) ，故 A 错误； B. 反应开始到 10s，X 的物质的量浓度减少了 =0.395mol/L ，故 B 错误； C. 反应开始到 10s 时 ，Y 的物质的量减少了 1.0-0.21=0.79 mol ，则其转化率为 =79%，故 C 正确； D. 由图象可以看出 ， 反应中 X 、 Y 的物质的量减少 ， 应为反应物 ，Z的物质的量增多 ， 应为生成物 ， 当反应进行到 10s时 ，Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol， 则 Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=1:1:2， 参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比 ， 则反应的方程式为 X(g)+Y(g)2Z(g) ，故 D 错误； 故选C。 11. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生如下反应： ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体化学计量数不变的可逆反应，在反应过程中，气体的总物质的量始终不变，又因为容器恒容，所以容器内压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到了化学平衡状态，故A错误； B．该反应中NO2为红棕色气体，在恒容容器中，混合气体颜色保持不变说明NO2的浓度已不再变化，则NO2的正逆反应速率相等，即化学反应达到了平衡状态，故B正确； C．将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生反应，SO3与NO以1:1体积比生成，所以在反应过程中和平衡状态时SO3与NO体积比都是1:1，因此SO3与NO的体积比保持不变不能说明化学反应达到了平衡状态，故C错误；      D．消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，不能说明化学反应达到了平衡状态，故D错误； 故选B。 12. 下列有关烷烃的叙述中不正确的是 A. 烷烃分子中所有的化学键都为单键 B. 烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应 C. 烷烃的通式为CnH2n+2，符合该通式的烃不一定是烷烃 D. 一般情况下，随着分子中碳原子数的增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高 【答案】C 【解析】 【详解】A、烷烃分子中碳原子之间以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合而达到饱和，无论是碳碳键还是碳氢键均为单键，A正确； B、烷烃都能与Cl2发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，B正确； C、因通式CnH2n+2中的氢原子已饱和，故符合CnH2n+2的有机物只能是烷烃，C错误； D、随着分子中碳原子数的增多，烷烃的分子间作用力增大，熔、沸点逐渐升高，D正确。 答案选C。 13. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ） A. 此反应无光照也可发生 B. 甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HCl C. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 D. 盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 【答案】D 【解析】 【分析】在光照条件下，CH4与Cl2能发生如下反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2 CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl 2 CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2 CCl4＋HCl，反应产物中，CH3Cl、HCl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4呈液态，只有HCl易溶于水，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4都难溶于水。由于反应可逆，CH4与Cl2不能完全反应。 【详解】A．此反应只有在光照条件下才能发生，若无光照则不能发生反应，A不正确； B．由以上分析可知，甲烷和Cl2反应后的产物有HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，B不正确； C．CH4和Cl2反应很难完全进行，且反应产物CH3Cl难溶于水，所以反应后液面上升，但液体不能充满试管，C不正确； D．由于反应生成的HCl易溶于饱和食盐水，使得饱和食盐水中c(Cl-)增大，NaCl的溶解度减小，从而使水槽底部会有少量晶体(NaCl)析出，D正确； 故选D。 14. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断正确的是 A. x＝1 B. B的转化率为20% C. 平衡时A的浓度为1.50mol·L-1 D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 【答案】B 【解析】 【分析】到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L＝2mol，则： ，进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知x＝2，A错误； B．B的转化率=×100%＝20%，B正确； C．平衡时A的浓度为＝0.75mol/L，C错误； D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，D错误。 答案选B。 15. 已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ） A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确； 故答案为C。 【点睛】反应热ΔH=反应物断键吸收的总能量减去生成物成键放出的总能量，若差值小于0，为放热反应，反之，为吸热反应。 16. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（ ） A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3 【答案】B 【解析】 【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 17. 回答下列问题： （1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了_______g ，银片上析出_______升H2(标准状况下)。电池总反应的化学方程式为_______。 （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示： A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_______。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______。 （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：_______。 【答案】（1） ①. 65g ②. 22.4L ③. （2） ①. ②. 2mol （3） 【解析】 【小问1详解】 对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，锌为负极，电极反应式为：，当导线中有2mol电子通过时，消耗1molZn，即65g，银为正极，电极反应式为：，银片上析出1molH2，即22.4L（标准状况下）H2，电池总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 该电池的正极通入氧气，正极反应式为：，电池总反应方程式为，生成2molH2O转移4mol电子，则该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量为2mol； 【小问3详解】 如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，则通入CH4一极为负极，则该电池的负极反应式为：。 18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。 （1）降低温度，化学反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应速率的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率逐渐___(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为__。 （3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是___。 （4）根据上图判断，10min时改变的反应条件可能是___(填编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是___。 A．加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量 【答案】 ①. 减小 ②. 减小 ③. 1.33×10-3mol/（L•min） ④. 15～20min和25～30min ⑤. AB ⑥. D 【解析】 【分析】(1)结合温度对速率的影响分析。 (2)10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大；根据n=计算前15min内用SO2表示的平均反应速率； (3)当反应达到化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化； (4)10min到15min的时间段，化学反应速率加快，二氧化硫和氧气的量减小，三氧化硫的量增加；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，据此分析。 【详解】(1)降低温度，化学反应速率减小； (2)根据图示可知，10～15min反应物浓度逐渐减小、生成物浓度逐渐增大，说明正反应速率逐渐减小；15min时三氧化硫的物质的量为0.04mol，前15min内用SO3表示的平均反应速率为：v(SO3)==1.33×10-3mol/(L•min)； (3)根据图示曲线变化可知，15～20min、25～30min时间段，各组分的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达到化学平衡状态； (4)根据图象所示信息，10min到15min的时间段，化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为AB；反应进行至20min时，氧气的物质的量增加，二氧化硫的减少，三氧化硫的增加，可以推断是增加了O2的量，故答案为D。 19. 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min 块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____； （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关； （3）某同学在10mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。 【答案】 ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 催化剂的表面积 ③. C 【解析】 【分析】（1）过氧化氢分解生成水和氧气； （2）时间少，则反应速率快； （3）由图可知，曲线斜率变小，反应速率减小。 【详解】（1）上述实验中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑； 故答案为：2H2O22H2O+O2↑； （2）时间少，则反应速率快，则实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关； 故答案为：催化剂的表面积； （3）由图可知，曲线斜率变小，反应速率减小，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C； 故答案为C。 20. 某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。 (1)该反应的化学方程式为________________。 (2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。 (3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。 a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A ③容器内压强不再随时间而发生变化的状态 ④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态 ⑦v逆(A)=v正(C) (5)由图求得平衡时A的转化率为__________。 【答案】 ①. 2A + B⇌2C ②. 0.1 mol·(L·min)−1 ③. bc ④. ①③⑤⑦ ⑤. 40% 【解析】 【分析】(1)反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系； (2)根据 计算以气体Y表示的平均反应速率； (3)根据影响反应速率的因素分析； (4)根据平衡标志分析。 (5) A的转化率=A的变化量÷A的初始量×100%。 【详解】(1)由图象可知， C的物质的量逐渐增多，A、B的物质的量逐渐减少，则A、B为反应物，C为生成物，在相等的时间内A、B、C的物质的量变化之比为2:1:2，所以反应方程式应为：2A + B⇌2C； (2) 0.1 mol·(L·min)−1； (3)根据影响反应速率的因素，a．降低温度反应速率减慢； b．缩小容积，压强增大， 反应速率加快； c．使用效率更高更合适的催化剂，反应速率加快；故选bc。 (4)①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C，可知正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故选①； ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A，都是逆反应速率，不一定平衡，故不选②； ③2A + B⇌2C反应前后气体物质的量是变量，容器体积不变，所以压强是变量，容器内压强不再随时间而发生变化，一定达到平衡状态，故选③； ④任意时刻以C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：2：1，所以不一定平衡，故不选④； ⑤混合气体的颜色不再改变，说明A的浓度不变，一定达到平衡状态，故选⑤； ⑥混合气体的总质量不变、容器体积不变，根据 ，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度不再改变，不一定平衡，不选⑥； ⑦达到平衡状态时正逆反应速率之比等于系数比，所以v逆(A)=v正(C)达到平衡状态，故选⑦。 (5) A的转化率=A的变化量÷A的初始量×100%=2÷5×100%=40%。 21. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 根据设计要求回答： （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③____________。 （2）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______________。 （3）E装置的作用是________(填编号)。 A. 收集气体 B. 吸收氯气 C. 防止倒吸 D. 吸收氯化氢 （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出生成黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________________。 （5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。 a．CH4 　　　 b．CH3Cl　　　 c．CH2Cl2 d．CHCl3　　 e．CCl4 【答案】（1）干燥混合气体 （2）吸收过量的氯气 （3）CD （4）CH4＋2Cl2C＋4HCl （5） ①. 分液 ②. ab 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，装置B中的浓硫酸用于干燥氯气和甲烷，将干燥的混合气体通入装置C中，强光照射下甲烷和氯气反应，D装置石棉中的KI粉末用于吸收过量氯气，E装置中的水用于吸收HCl并起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 装置B中试剂瓶的瓶塞是三口塞，有两管让气体进入，一管让气体流出，二氧化锰与浓盐酸共热生成的氯气中有氯化氢和水，甲烷气体中有水，而浓硫酸具有吸水性，所以装置B除了可以控制气体流速、均匀混合气体之外，还可以干燥混合气体。 【小问2详解】 氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘单质，因此KI的作用是吸收多余的Cl2，防止过量的氯气排入空气中污染环境，反应的化学方程式为：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。 【小问3详解】 由于实验过程中产生的氯化氢对环境有污染，且氯化氢易溶于水，因此装置E中的水可用于吸收氯化氢，而球形干燥管可起到防倒吸的作用，答案选CD。 【小问4详解】 硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，说明在强光照射下生成了碳粉，根据原子守恒可推测，反应的化学方程式为：CH4＋2Cl2C＋4HCl。 【小问5详解】 甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，一氯甲烷是气体，其余氯代甲烷均为液体，因此在E装置中除生成盐酸外，还有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，三者均不溶于水，可用分液的方法进行分离；一氯甲烷是气体且不溶于水，而过量的甲烷也不溶于水，故尾气的主要成分为甲烷和一氯甲烷，答案选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $