3.4.2盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

盐类的水解（第一课时） 年 级：高二 学 科：化学（鲁科版） 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 【思考】为什么碳酸钠可被当作“碱”使用呢？ Na2CO3 = 2Na+ + CO32 - 1 mol/LNa2CO3 溶液 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 2 【思考】分析Na2CO3水溶液中存在的微粒以及它们 的相互作用，解释Na2CO3 溶液显碱性的原因。 Na2CO3 = 2Na+ + CO32 - H2O ⇌OH- + H+ CO32 - 和 H+ 能发生反应，生成难电离的HCO3- ，促进水的电离平衡向右移动，由于H+被结合，最后使得溶液中c(H+) < c(OH-)，溶液呈碱性。 3 【初步结论】 1. 能改变纯水pH的盐，电离出来的离子能和H+或OH-结合生成难电离的物质。 2. 此时水的电离是被促进的。 【思考】其它盐溶于水，是否也会导致所得溶液显碱性或者酸性呢？ 4 【理论预测】 水的电离：H2O ⇌H+ + OH- 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 KNO3溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 Al2(SO4)3溶液 NaHCO3溶液 能相互作用生成 弱电解质的离子 c(OH-)与c(H+)的相对大小 预测盐溶液的酸碱性 无 相等 中性 NH4+ < 酸性 无 相等 中性 CH3COO- > 碱性 NH4+ < 酸性 Al3+ < 酸性 HCO3- > 碱性 5 【实验结果】 6 【实验总结】 水的电离：H2O ⇌H+ + OH- 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 KNO3溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 Al2(SO4)3溶液 NaHCO3溶液 能相互作用生成 弱电解质的离子 c(OH-)与c(H+)的相对大小 预测盐溶液的酸碱性 实验结果是否与预测相符 盐的类型 无 相等 中性 NH4+ < 酸性 无 相等 中性 CH3COO- > 碱性 NH4+ < 酸性 Al3+ < 酸性 HCO3- > 碱性 符合 强酸 强碱 强酸 弱碱 强酸 强碱 强碱 弱酸 强酸 弱碱 强酸 弱碱 强碱 弱酸 7 H2O ⇌H+ + OH- CO32 -、CH3COO-、HCO3- NH4+ 、Al3+ 这是一个怎样的过程呢？ 【微观探析】 8 【问题】观看实验视频，你获得哪些证据？说明了什么结论？ 9 【现象】加入蒸馏水后，溶液pH因稀释急剧下降，后pH慢慢上升趋于恒定，最终pH比起始pH低。 【结论】CO32 -和水电离的H+的结合是可逆过程，存在动态平衡。 10 离子方程式为：CO32 - + H2O ⇌HCO3- + OH- H2O ⇌ OH- + H+ Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 - + ⇌ HCO3- 进一步水解：HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 11 CO32 - + H2O ⇌HCO3- + OH- 由于HCO3-的浓度和水解能力（下节课介绍）均远小于CO32 -，不考虑HCO3- 水解产生的OH-。 CO32-水解程度= ×100% 已水解的CO32 -浓度 起始的CO32 -浓度 = ×100% c(OH-) c(CO32 -) = ×100% 10-2.49 1 ≈0.32% 盐的水解程度一般是很小的。 【阅读】1 mol/L Na2CO3(aq)水解程度的大小。 1 mol/LNa2CO3 溶液 c(CO32 -)水解≈c(OH-)=10-2.49 12 盐溶液 化学用语 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 Al2(SO4)3溶液 NaHCO3溶液 HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- NH4+ + H2O ⇌NH3‧H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌CH3COOH + OH- Al3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H+ 【练习】用化学用语表示下列盐溶液呈现一定酸碱性的原因。 13 【总结】盐类水解离子方程式的书写 1. 一般形式： 弱酸根离子＋H2O ⇌弱酸＋OH-。 2．书写关键点 (1)用可逆符号“⇌”。 (2)多元弱酸根离子水解分步写而多元弱碱阳离子一般一步完成。 (3)水解生成的难溶物、气体一般不标注“↓”或“↑”符号。 (4)水解生成的易分解物一般不写分解形式。 弱碱阳离子＋H2O ⇌弱碱＋H＋。 14 【活动】你“看到”了什么？请用 表示微粒，在 内写上微粒符号。 Na2CO3 0.1mol /L H+ OH- Na+ CO32 - H2O HCO3- H2CO3 c(Na+)>c(CO32 -)>c(OH-)>c(HCO3- )>c(H+) 【思考】你能找到什么定量关系吗？ 2[c(CO32 -)+c(HCO3- )+c(H2CO3)]=c(Na+) —物料守恒 2c(CO32 -)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) —电荷守恒 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 - c(CO32 -)+c(HCO3- )+c(H2CO3)= 0.1mol/L —元素质量守恒 CO32 - + H2O ⇌HCO3- + OH- HCO3- + H2O ⇌H2CO3 + OH- 15 盐 类 的 水 解 定义 盐+H2O→弱电解质，促进水的电离 有弱才水解 规律 水解方程式 守恒关系 电荷守恒、元素质量守恒 16 $$