精品解析：山西省大同市浑源县第七中学校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期高二年级期末考试化学试题 试题满分：100分　　考试时间：75分钟 一、单选题(16小题，每题3分，共48分) 1. 下列有机物的系统命名中正确的是 A. 3—甲基—4—乙基戊烷 B. 3，3，4—三甲基己烷 C. 3，4，4—三甲基己烷 D. 3，5—二甲基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．支链编号之和必须最小，正确命名是：3，4-二甲基己烷，A错误； B．符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小等，B正确； C．支链编号之和必须最小，正确命名是：3，3，4-三甲基己烷，C错误； D．支链编号之和必须最小，正确命名是：2，4-二甲基己烷，D错误； 答案选B。 2. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是 A. C3H7NO3 B. C5H9NO4 C. C5H11NO5 D. C5H7NO4 【答案】B 【解析】 【详解】二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，则根据原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案选B。 3. 化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是 A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D. 明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．75%的酒精才能有效杀灭新冠病毒，浓度过高会在病毒的表面形成一种保护膜，反而不能有效消灭病毒，A错误； B．煤的气化和液化均为化学变化，B错误； C．疫苗的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质易变性而失去活性，故疫苗需冷藏存放，C正确； D．明矾可用于净水，但不能用于消毒杀菌，D错误； 故选C。 4. 下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（ ） A. 乙酸 B. 乙酸乙酯 C. 苯 D. 汽油 【答案】B 【解析】 【分析】有机物刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，说明该有机物不溶于水、冷的NaOH溶液；用水浴加热后分层现象逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。 【详解】A.乙酸刚开始滴入NaOH溶液，乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸钠易溶于水，所以刚开始滴入NaOH溶液不会出现分层现象，故A错误； B.乙酸乙酯不溶于水，也不与冷的NaOH溶液反应，用水浴加热在碱性条件下发生水解：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH，乙酸钠、乙醇易溶于水，分层现象逐渐消失，故B正确； C.苯不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象不会消失，故C错误； D.汽油是多种烃的混合物，不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象不会消失，故D错误。 故选B。 5. 下列物质属于酚类的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. ，此物质属于醇类，不合题意； B. ，此物质属于醛类，不合题意； C. ，此物质属于羧酸类、醇类，不合题意； D. ，此物质属于酚类，符合题意。 故选D。 【点睛】酚是羟基与苯环碳原子直接相连的有机物，芳香醇是羟基与苯环间接相连的有机物，二者结构具有相似性，应注意区分。 6. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量 D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机混合物中各成分沸点不同，因而可采取蒸馏，故A正确； B．利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数，得到实验式或最简式，故B正确； C．核磁共振氢谱确定的是等效氢原子的种类和数量，故C错误； D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确； 故答案为：C。 7. 有机物含有三个侧链的可能的结构种数有(不考虑立体异构) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】有机物含有三个侧链的可能的结构有、、，共3种结构； 答案选C。 8. 下列各对物质含有不同官能团的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于烷烃，没有官能团，A不符题意； B．CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3含有的官能团都为羧基，二者相同，B不符题意； C．CH3CH2OH含有的官能团为羟基，CH3OCH3含有的官能团为醚键，二者不同，C符合题意； D．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3所含官能团都为碳碳双键，二都相同，D不符题意。 答案选C。 9. 在乙苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液振荡后褪色，正确的解释是 A. 乙苯分子中碳原子数比苯分子中碳原子数多 B. 苯环受乙基影响，易被氧化 C. 乙基受苯环影响，易被氧化 D. 由于乙基与苯环的相互影响，使乙基和苯环均易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙苯分子中，乙基受苯环的影响，容易被氧化，乙苯能够使酸性溶液褪色，是因为乙基被氧化，与碳原子数多少无关，A错误； B．乙基受苯环的影响，容易被氧化，B错误； C．乙基受苯环的影响，容易被氧化，C正确； D．乙基受苯环的影响，容易被氧化，苯环不易被氧化，D错误； 故选C。 10. 乙烯相关转化关系如图。下列说法正确的是 A. 聚乙烯是纯净物 B. CH3OCH3与甲互为同分异构体 C. 氯乙烷在NaOH的水溶液中可生成乙烯 D. 转化关系中属于取代反应的有③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化为乙醛，则乙为乙醛，乙醛氧化为乙酸，则丙为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，则丁为乙酸乙酯，乙烯与HCl加成生成氯乙烷，据此分析解题。 【详解】A．聚合物中n不同，属于混合物，A错误； B．甲是C2H6OH，与CH3OCH3互为同分异构体，B正确； C．氯乙烷在NaOH的水溶液中反应生成乙醇，C错误； D．转化关系中只有⑤属于取代反应，D错误； 故选B。 11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为分馏装置，可以分离沸点不同的互溶液体，故A不符合题意； B．该装置为渗析装置，可以分离胶体和溶液，故B不符合题意； C．该装置为过滤装置，可以分离固体和溶液，故C不符合题意； D．该装置为容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能分离物质，故D符合题意； 综上所述答案为D。 12. 苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是(　　) A. 它们分子中的所有原子都共平面 B. 都能发生加成反应 C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 都能燃烧生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【分析】苯和乙烯均为平面结构，所有原子共平面；苯和乙烯都只含有C、H两种元素,燃烧产物为二氧化碳、水；苯和乙烯都能与氢气发生加成反应，但是苯的结构特殊，含有特殊的碳碳键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；据以上分析解答。 【详解】A、苯分子为平面结构，12个原子共平面，乙烯为平面结构，6个原子共平面，A正确； B、苯含有特殊的碳碳键，能够与氢气发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，与氢气、溴水等发生加成反应，B正确； C、苯的结构很稳定，含有特殊的碳碳键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D、都只含有C、H两种元素,燃烧产物为二氧化碳、水, D正确； 正确选项C。 13. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂 B. 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生加聚反应，其加聚产物可表示为 D. 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃都难溶于水，易溶于有机溶剂，故A错误； B．该烃分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确； C．该烃分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其加聚产物的结构简式为 ，故C错误； D．该烃分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误； 答案选B。 14. 下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是 A. 苯甲醇 B. 2,2－二甲基-1-丙醇 C. 2－甲基-1－丁醇 D. 甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醇的结构简式为 ，分子中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，故A错误； B. 2，2-二甲基-1-丙醇的结构简式为： ，分子中含有-CH2OH的醇能氧化生成醛，-OH（-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故B错误； C. 2-甲基-1-丁醇的结构简式为：CH3CH2 CH（CH3）CH2OH，羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有2个H，能发生氧化反应生成醛，故C正确； D．甲醇的结构简式为：CH3OH，甲醇能够别催化氧化生成甲醛，但是甲醇分子中只含有一个C，不能发生消去反应，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查了醇消去反应和氧化反应。有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（卤化氢等分子）如水、，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有2个氢原子的才能氧化生成醛，即分子中含有-CH2OH原子团。 15. 糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有 A. 苯基 B. 甲基 C. 羟基 D. 醛基 【答案】D 【解析】 【详解】葡萄糖是一种多羟基醛，具有还原性，可以发生银镜反应、可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成沉淀，该反应是检验—CHO的特征反应，答案为D。 16. 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 油脂的水解反应可用于生产甘油 C. 氨基酸是组成蛋白质基本结构单元 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A正确； B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则油脂的水解反应可用于生产甘油，B正确； C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C正确； D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量还不到1000，故油脂不属于高分子，D错误； 答案选D。 二、实验题(共1小题，10分) 17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 (1)仪器a的名称：________。 (2)C中发生的反应方程式是：_________。 (3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。 (4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。 (5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. SO2+Cl2SO2Cl2 ③. 吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解 ④. SO＋2H＋=H2O＋SO2↑ ⑤. SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A为二氧化硫的制备装置，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置F为氯气制备装置，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中二氧化硫和氯气在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，其中仪器b为球形冷凝管，作用是使挥发的磺酰氯冷凝回流，干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收为反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解。 【详解】（1）由仪器结构特征可知，仪器a为带有支管的蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶； （2）C中发生的反应为二氧化硫和氯气在活性炭作用下反应制取少量的磺酰氯，反应的化学方程式为SO2+Cl2SO2Cl2，故答案为：SO2+Cl2SO2Cl2； （3）干燥管c中盛有的碱石灰的作用是碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气，防止污染空气，因SO2Cl2遇水易水解，则碱石灰还有吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致磺酰氯水解的作用，故答案为：吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解； （4）装置A是实验室制取二氧化硫的装置，发生的反应为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故答案为：SO＋2H＋=H2O＋SO2↑； （5）由题给信息可知，磺酰氯与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O，故答案为：SO2Cl2+4OH-=2Cl-+SO+2H2O。 三、推断题(共1小题，14分) 18. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下： 回答： （1）有机物A的结构简式为_______。 （2）反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：_______。 （3）反应②的反应类型是_______，反应④的反应类型属于_______。 A．取代反应　　　　　　　　　 B．加成反应 C．氧化反应　　　　　　　　　D．酯化反应 （4）反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：_______。 （5）在合成线路中，设计③和⑥这两步反应的目的是_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. A ②. C （4）+CH3I→+HI （5）第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化或答“防止酚羟基被氧化”“保护酚羟基” 【解析】 【分析】甲苯和氯气在催化剂的作用下生成A：  ，A在一定条件下氯原子被羟基取代，反应③中羟基上的氢原子被甲基取代，同时生成碘化氢，反应④中反应物中的甲基被氧化为羧基，反应⑤是羧基和乙醇发生酯化反应生成B，反应⑥中甲醚基转化为羟基，以此解题。 【小问1详解】 由分析知A的结构简式为： ，答案为： ； 【小问2详解】 ，反应⑤是羧基和乙醇发生酯化反应生成B和水，反应为：  ，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知反应②是取代反应，反应④是氧化反应，答案为：A；C； 【小问4详解】 由分析知反应③中羟基上的氢原子被甲基取代，同时生成碘化氢，反应为：+CH3I→+HI ，故答案为：+CH3I→+HI； 【小问5详解】 在合成路线中涉及甲基被氧化为羧基而酚羟基也易被氧化，所以设计③和⑥的目的是保护苯环上的羟基不被氧化，故答案为：第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化或答“防止酚羟基被氧化”“保护酚羟基”。 四、计算题(2小题，19题12分，20题16分，共28分) 19. 硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下： （1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。 （2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。 （3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为___________________。 （4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO2 以外的另一种物质是________________。(写化学式) （5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。 【答案】 ①. 催化剂 ②. 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O ③. 1.25×109 ④. MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O ⑤. Fe(OH)3 ⑥. ZnS 【解析】 【详解】（1）因为软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)，加稀硫酸会把这些金属氧化物变成离子， “酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是催化剂的作用，因为催化剂能够改变化学反应的速。MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。本题答案：催化剂 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O。 （2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=c(Mn2+)/c(Zn2+)。Ksp(ZuS)= c(Zn2+).c(S2-) Ksp(MnS)=c(c(Mn2+). c(S2-), Ksp(MnS)/ Ksp(MnS)= c(Mn2+)/c(Zn2+)=K所以K=1.25×109 （3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O （4）由（3）知强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 变成Fe3+ ，, Ksp(Fe(OH)3)=2.610-39“调节pH 约为3～4时会出现Fe(OH)3沉淀。本题答案：Fe(OH)3。(写化学式) （5）由知该工艺流程中可以循环利用的物质是ZnS。 20. 我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题： （1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ① ② ③ ，则a=_______。 （2）在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应： 。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 混合气体的总压强保持不变 D. 含碳粒子总浓度保持不变 （3）向一密闭容器中充入，发生反应： 。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示： ①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。 ②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。 （4）一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应： 。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 【答案】（1）172 （2）BC （3） ① > ②. ③. 减小压强、降低温度 ④. 增大压强、升高温度 （4） ①. 1×104 ②. 1×10-10 【解析】 【小问1详解】 ① ② 根据盖斯定律①-②得 ，则a=172。 【小问2详解】 A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变，反应后气体物质的量减少，混合气体的平均摩尔质量是变量，混合气体的平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故选B； C．反应后气体物质的量减少，压强是变量，混合气体的总压强保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．根据碳元素守恒，含碳粒子总数不变，含碳粒子总浓度保持不变，反应不一定平衡，故不选D； 选BC。 【小问3详解】 ①增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以>；平衡常数只与温度有关，时，N点的平衡常数与M点相同，根据M点数据 ，K=。 ②根据影响平衡移动的因素，减小压强、降低温度平衡正向移动，的转化率增大；根据影响反应速率的因素，增大压强、升高温度，可增大反应速率。 【小问4详解】 一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应： 。同温同体积，压强比等于物质量比，反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了， 3×105-2x=2×105，x=5×104MPa； ÷10min=1×104，该温度下的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高二年级期末考试化学试题 试题满分：100分　　考试时间：75分钟 一、单选题(16小题，每题3分，共48分) 1. 下列有机物的系统命名中正确的是 A. 3—甲基—4—乙基戊烷 B. 3，3，4—三甲基己烷 C. 3，4，4—三甲基己烷 D. 3，5—二甲基己烷 2. 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X分子组成可能是 A. C3H7NO3 B. C5H9NO4 C. C5H11NO5 D. C5H7NO4 3. 化学与生产、生活密切相关，对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是 A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 D. 明矾和高铁酸钾均可用于水的杀菌、消毒 4. 下列有机化合物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象逐渐消失的是（ ） A. 乙酸 B. 乙酸乙酯 C. 苯 D. 汽油 5. 下列物质属于酚类的是（ ） A. B. C. D. 6. 研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是 A. 蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B. 燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法 C. 核磁共振氢谱——通常用于分析有机物的相对分子质量 D. 红外光谱——确定有机物分子中的官能团或化学键 7. 有机物含有三个侧链的可能的结构种数有(不考虑立体异构) A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 下列各对物质含有不同官能团的是 A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH3CH2CH2COOH和HOOCCH2CH2CH2CH3 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 9. 在乙苯中，加入少量酸性高锰酸钾溶液振荡后褪色，正确的解释是 A. 乙苯分子中碳原子数比苯分子中碳原子数多 B. 苯环受乙基影响，易被氧化 C. 乙基受苯环影响，易被氧化 D. 由于乙基与苯环的相互影响，使乙基和苯环均易被氧化 10. 乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是 A. 聚乙烯是纯净物 B. CH3OCH3与甲互为同分异构体 C. 氯乙烷在NaOH的水溶液中可生成乙烯 D. 转化关系中属于取代反应的有③④⑤ 11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是(　　) A. B. C. D. 12. 苯和乙烯相比较，下列叙述中不正确的是(　　) A. 它们分子中的所有原子都共平面 B. 都能发生加成反应 C. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 都能燃烧生成二氧化碳和水 13. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂 B. 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 能发生加聚反应，其加聚产物可表示为 D. 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色 14. 下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛是 A. 苯甲醇 B. 22－二甲基-1-丙醇 C. 2－甲基-1－丁醇 D. 甲醇 15. 糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有 A. 苯基 B. 甲基 C. 羟基 D. 醛基 16. 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B. 油脂的水解反应可用于生产甘油 C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 二、实验题(共1小题，10分) 17. 磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。 (1)仪器a的名称：________。 (2)C中发生的反应方程式是：_________。 (3)仪器c(注：小写字母表示)的作用是__________。 (4)A是实验室制无色气体甲的装置，其离子反应方程式：________。 (5)分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液乙。写出该反应的离子方程式：_______。 三、推断题(共1小题，14分) 18. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下： 回答： （1）有机物A的结构简式为_______。 （2）反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：_______。 （3）反应②的反应类型是_______，反应④的反应类型属于_______。 A．取代反应　　　　　　　　　 B．加成反应 C．氧化反应　　　　　　　　　D．酯化反应 （4）反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：_______。 （5）在合成线路中，设计③和⑥这两步反应的目的是_______。 四、计算题(2小题，19题12分，20题16分，共28分) 19. 硫酸锰在电解锰、染料、造纸以及陶瓷等工业生产中有广泛的应用。利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸锰的流程如下： （1）“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是___________________；MnO2、ZnS 及硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式为______________________。 （2）常温下，Ksp(ZuS) =1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15，“沉锌”反应为：Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=__________________。 （3）在强酸性条件下加入MnO2 氧化Fe2+ 的离子方程式为___________________。 （4）“除铁”时需要调节pH 约为3～4，过滤所得的滤渣2 中除MnO2 以外的另一种物质是________________。(写化学式) （5）该工艺流程中可以循环利用的物质是____________________。 20. 我国自主研发DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题： （1）煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下： ① ② ③ ，则a=_______ （2）在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量、仅发生反应： 。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 混合气体的总压强保持不变 D. 含碳粒子总浓度保持不变 （3）向一密闭容器中充入，发生反应： 。其他条件不变时，的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示： ①_______(填“>”或“<”)，时，N点的平衡常数K=_______。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。 ②欲提高的平衡转化率，可采取的措施是_______(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_______。 （4）一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、发生反应： 。测得反应开始时容器内压强为，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了。_______，该温度下的平衡常数_______(为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$