精品解析：黑龙江省大庆市肇州中学2023--2024学年八年级下学期化学月考试卷

肇州中学2023-2024学年度下学期初三年级 化学月考试题 考试时间：75分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu-64　Zn-65　Mg-24　Al-27　Fe-56 一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，满分40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列金属中，能被磁铁吸引的金属是 A. 铁片 B. 铝片 C. 铜片 D. 都能 【答案】A 【解析】 【详解】大多数金属有许多共同的性质，如导电性、导热性、延展性等。但除铁以外，大多数金属不能被磁铁吸引，如铝片、铜片都不能被磁铁吸引，而铁能被磁铁吸引，故选A。 【点睛】解答时要注意，磁性是指能够吸引铁、钴、镍等物质的性质，大多数金属都不能被磁铁吸引。 2. 下列化学变化中吸收热量的是 A. 二氧化碳通过高温的碳层 B. 红磷在氧气中燃烧 C. 生石灰与水反应 D. 镁条和稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，吸收热量。 B、红磷燃烧是放热反应，放出热量。 C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量。 D、镁和盐酸反应生成氢气和氯化镁，放出热量。 故选A。 3. 下列常见燃料中，主要成分为的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 乙醇汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤的主要成分是碳，故A错误； B.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故B错误； C.天然气的主要成分是甲烷，故C正确； D.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，故D错误。 故选C。 4. 为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 可燃冰 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，是传统能源，不属于新能源，可燃冰属于新能源，故选：C。 5. 2024年《政府工作报告》中指出，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法正确的是 A. 通过露天焚烧秸秆以增加肥效 B. 为了购物方便，提倡使用塑料袋 C. 工业废水可以不经处理直接排入河道 D. 加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆，会产生大量污染空气的气体，故A不符合题意； B、为了购物方便，提倡使用塑料袋，会造成白色污染，故B不符合题意； C、工业废水不经处理直接排入河道，会造成水体污染，故C不符合题意； D、加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于环境保护，故D符合题意。 故选D。 6. 氢气是一种理想的绿色能源。下列关于氢气的说法不正确的是 A. 氢气点燃前需要验纯 B. 氢气燃烧不会产生污染物 C. 氢气只能用排水法收集 D. 目前氢气储存、运输还不方便 【答案】C 【解析】 【详解】A、点燃可燃性气体前需要进行验纯，氢气是可燃性气体，故氢气点燃前需要验纯，说法正确，不符合题意； B、氢气燃烧的产物是水，水不会污染环境，因此氢气燃烧不会产生污染物，说法正确，不符合题意； C、氢气难溶于水，可用排水法进行收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，说法错误，符合题意； D、目前氢气储存、运输还不方便，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7. 认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是 A. 可燃物只要与空气接触就会燃烧 B. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C. 电线老化短路起火，用水浇灭 D. 发现天然气泄漏，立即关闭阀门，然后开窗通风 【答案】D 【解析】 【详解】A: 燃烧的条件是可燃物、温度到达着火点、空气或氧气，三者缺一不可，故A说法错误； B: 用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度至着火点以下，物质的着火点无法改变，故B说法错误； C: 水是电的导体，使用水灭火可能引发触电事故，故C说法错误； D: 天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，故D说法正确； 故本题选D。 8. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A. 采用绿色化学工艺，可以提高原料利用率 B. 石油分馏可得到汽油、柴油、沥青等物质 C. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成 D. 火箭制造用到的铝合金，其硬度比纯铝小 【答案】D 【解析】 【详解】A、绿色化学的目标是充分利用反应物中的各个原子，提高原料利用率，A正确； B、石油分馏可得到汽油、柴油、沥青等物质，B正确； C、煤炭燃烧会产生SO2等酸性气体，严重时会造成酸雨，煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成，C正确； D、合金的硬度比成分金属大，火箭制造用到的铝合金，其硬度比纯铝大，D错误。 故选：D。 9. 下列金属的用途主要利用了金属导热性的是 A. 铁制铁锅 B. 铜制电线 C. 银制项链 D. 铝制薄膜 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁制铁锅是利用了铁的导热性，故符合题意； B、铜制电线是利用了铜的导电性，故不符合题意； C、银制项链是利用了银的特殊颜色和价格高，故不符合题意； D、铝制薄膜是利用了铝的延展性，故不符合题意。 故选A。 10. 实验室里，同学们设计了如下四个实验，经分析可知，其中能达到目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 证明可燃物燃烧的条件 C. 证明是分解的催化剂 D. 验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到目的； B、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能验证燃烧需要氧气，故选项不能达到目的； C、加入二氧化锰的试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，没有加入二氧化锰的试管中带火星的木条不会复燃，只能说明二氧化锰能加快过氧化氢分解，要证明二氧化锰是催化剂，还需要验证反应后二氧化锰的质量和化学性质均不变，故选项不能达到目的； D、Mg和Ag分别放入氯化亚铁溶液中，镁与氯化亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Mg＞Fe；Ag与氯化亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Ag；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞银，故选项能达到目的。 故选D。 11. 化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A. O B. Ca C. Na D. H 【答案】B 【解析】 【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，占人体含量的1.5%。钙占人体重的1.7%左右，99%以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%，故选B。 12. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 生铁和金刚石都是金属材料 B. 常温下所有的金属都是固体 C. 合金的硬度比其成分金属大 D. 铜是目前世界年产量最高的金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁是铁合金，属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于金属材料，错误； B、不是常温下所有的金属都是固体，例如汞在常温下显液态，错误； C、合金的硬度比其成分金属大，正确； D、铁是目前世界年产量最高的金属，不是铜，错误。 故选C。 13. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 A. NaCl B. ZnCl2 C. MgCl2 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，若有剩余钠在和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以氯化钠能由金属单质和盐酸直接反应生成，故选项不符合题意； B、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项不符合题意； C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项不符合题意； D、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不会生成氯化铁，故选项符合题意． 故选D． 【点睛】本题主要考查了金属单质和盐酸反应的生成物方面的内容．完成此题，可以依据已有的知识进行． 14. 下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是 A. 铁和稀盐酸 B. 铁和稀硫酸 C. 铁和硫酸铜 D. 锌和稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，恰好完全反应时溶液显浅绿色，不符合题意； D、锌和硫酸反应生成硫酸锌，恰好完全反应时溶液无色，符合题意。故选D。 15. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，符合题意； D、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； 故选C。 16. 下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 武德合金 【答案】B 【解析】 【详解】合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。黄铜是铜锌合金，不锈钢是铁的合金，武德合金是合金；氧化铁（Fe2O3）是纯净物，不属于合金。 故选B。 17. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入，溶液中表面有银白色固体出现，Z与溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，说明Y的金属活动性比H强，X的金属活动性比H弱，推知Y比X活泼；且X能将银从其化合物中置换出来，说明X的金属活动性比Ag强，但Z不能置换出银，说明Z的金属活动性不能比Ag强，推知X比Z活泼。综上所述，X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是：Y>X>Z，故选：D。 18. 足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应。下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率比锌快，所以镁反应完全所需的时间短，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，最终镁产生的氢气多，拐点高些。 【详解】A、根据分析，足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，最终镁产生的氢气多，拐点高些，图中生成氢气的质量相同，不符合题意； B、根据分析，在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率比锌快，所以镁反应完全所需的时间短，故镁的斜线陡，而图中锌的斜线陡，根据分析，足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，最终镁产生的氢气多，拐点高些，图中生成氢气的质量相同，不符合题意； C、足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，镁反应完全所需的时间短，镁最终产生的氢气多，拐点高些，符合题意； D、根据分析，在金属活动性顺序中，Mg＞Zn，则镁的反应速率比锌快，所以镁反应完全所需的时间短，图中锌反应的时间短，镁反应的时间长，表明是锌比镁反应的速率快，不符合题意； 故选C。 19. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 B. 向等质量且足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀盐酸和稀硫酸 C. 向等质量等浓度且足量的硫酸铜溶液中分别加入等质量的锌粉和铁粉 D. 向等质量等浓度的硫酸铜溶液中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉 【答案】AD 【解析】 【详解】A、向等质量的锌粉和铁粉中，分别逐渐加入相同质量分数的稀硫酸，根据、可知， 相同质量的硫酸与锌粉和铁粉反应，生成ZnSO4质量大于FeSO4，完全反应后生成硫酸亚铁质量大于硫酸锌质量，正确； B、向等质量且足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀盐酸和稀硫酸，根据化学方程式、 可知，每73份质量盐酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，每98份质量硫酸恰好完全反应生成2份质量的氢气，随着反应的进行，烧杯内剩余物质的质量不断增加，错误； C、向等质量等浓度且足量的硫酸铜溶液中分别加入等质量的锌粉和铁粉，根据：、可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增大，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量增小，错误； D、向等质量等浓度的硫酸铜溶液中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉，根据、可知，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，随着反应的进行，生成的铜的质量不断增大，完全反应后质量不变，由于参加反应硫酸铜的质量相等，最终生成铜的质量相同，产生相同质量的铜，消耗锌的质量大于铁，正确。 故选AD。 20. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的Mg和Ag的混合粉末，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法中不正确的是 A. 所得滤渣的质量一定大于加入的Mg和Ag的质量 B. 若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中最多含有三种金属 C. 若滤液为蓝色则滤液中一定含有、和 D. 若滤液中只含两种溶质则滤渣中可能含有Zn 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查了金属活动性顺序的应用。根据金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，只有镁会与硝酸铜、硝酸锌反应，依据“远距离先置换”，镁先置换硝酸铜中的铜，反应的方程式为：，硝酸铜完全反应后，镁再置换硝酸锌中的锌，反应的方程式为：。根据加入Mg和Ag的质量，分段讨论，分析滤液、滤渣成分。 加入Mg和Ag的量 滤渣成分 滤液中溶质成分 ①只能反应掉部分Cu(NO3)2 Ag、Cu Cu(NO3)2，Zn(NO3)2，Mg(NO3)2 ②恰好反应完Cu(NO3)2 Ag、Cu Zn(NO3)2，Mg(NO3)2 ③完全反应掉Cu(NO3)2，Zn(NO3)2还有剩余 Ag、Cu、Zn Zn(NO3)2，Mg(NO3)2 ④恰好完全反应掉Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 Ag、Cu、Zn Mg(NO3)2 ⑤Mg和Ag过量 Ag、Cu、Zn、Mg Mg(NO3)2 【详解】A、镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，固体质量增加；镁与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，固体质量增加，所以所得滤渣的质量一定大于加入的镁的质量，Ag的质量反应前后不变，则一定大于Mg和Ag的质量，此选项正确； B、若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中一定有锌，对应表格中的第③、④、⑤种情况。滤渣中一定含有银、铜、锌，可能含有镁，滤渣种最多含有四种金属，此选项错误； C、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，对应表格中的第①种情况，则滤液中一定含有、、，此选项正确； D、若滤液中只含两种溶质，对应表格中的第②、③种情况，滤渣中一定含有银、铜，当硝酸铜完全反应，硝酸锌还有剩余时，则可能含有锌，此选项正确。 故选：B。 二、填空题：(共计32分) 21. 有关燃烧的填空 （1）用扇子扇蜡烛，火焰熄灭的原因是_____。 （2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。 （3）促进燃烧的方法：①增大可燃物与氧气的_____。如家庭用的燃煤通常加工成蜂窝煤。 ②增大氧气的_____。如用煤烧锅炉时鼓入空气等。 【答案】（1）空气流动带走热量，温度降到着火点以下 （2） （3） ①. 接触面积 ②. 浓度 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧放出的热量较少，用扇子扇蜡烛，空气流动带走热量，温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就灭； 【小问2详解】 甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧，如家庭用的燃煤通常加工成蜂窝煤； ②增大氧气的浓度，促进燃烧，如用煤烧锅炉时鼓入空气等。 22. 用有关金属的性质填空。 （1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的_____。 （2）用铜作火锅，利用了铜的延展性和_____性。 （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_____。 （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_____。 【答案】（1）导电性 （2）导热 （3）熔点高 （4）延展性 【解析】 【小问1详解】 铁具有良好的导电性，可以把运输过程中振荡、摩擦产生的静电导入大地，防止发生燃烧或爆炸，故油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的导电性。 【小问2详解】 用铜作火锅，铜块制成火锅的过程利用了铜的延展性，火锅的使用过程需要加热，利用了铜的导热性。 【小问3详解】 白炽灯的灯丝要耐高温，不易熔化，所以要求灯丝的熔点要高，用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高。 【小问4详解】 铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的延展性。 23. Ⅰ．我国自主研制“蛟龙号”潜水器创造了九天九潜的下潜新纪录；“C919”大飞机已投产并运营，两者都使用铝锂合金、钛合金等材料。 （1）铝锂合金、钛合金均属于_____(填“金属”或“合成”)材料，铝箔也可用作空调热交换器翅片，是利用了铝的_____性(填“导热”或“导电”)。 （2）制造飞机大量使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_____，潜水器中氧气的产氧剂是氯酸钠()，氯酸钠中氯元素的化合价为_____价。 （3）某金属混合物有Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g氢气。则该金属混合物中一定含有_____(填化学式)。 Ⅱ．同学们在学习“金属材料”一课后，收集了一些金属材料进行实验，①铁片和钢片；②纯铜片和黄铜片；③纯铝片和铝合金片。 （4）将上述三组中的两种金属互相刻画。 ①这样做的目的是探究_____。 ②观察到现象是_____，从该现象得到的结论是_____。 （5）经查阅资料，同学们还获得了以下信息： 金属材料 纯金属 合金 熔点(℃) 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 327 321 271 232 183 70 ①分析表中有关数据可以得出的结论是_____。 ②写出武德合金的一个重要用途：_____。 （6）通过以上综合探究，发现合金的很多性能与组成它们的纯金属要_____(填“好”或“不好”)，因此日常使用的金属材料大多数是_____(填“纯金属”或“合金”)。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 导热 （2） ①. 铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 ②. +5 （3）Cu （4） ①. 比较纯金属和合金的硬度 ②. 铁片、纯铜片、纯铝片上留下较多划痕 ③. 合金比组成它的纯金属硬度大 （5） ①. 合金比组成它的纯金属熔点低 ②. 作保险丝 （6） ①. 好 ②. 合金 【解析】 【小问1详解】 铝锂合金、钛合金均属于合金，均属于金属材料； 铝箔也可用作空调热交换器翅片，是利用了铝的导热性； 【小问2详解】 铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； 氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 5.6g镁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 5.6g铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 5.6g铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量为： 铜和稀盐酸不反应，5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含铜，含镁、铝其中一种，故填：Cu； 【小问4详解】 ①将上述三组中的两种金属互相刻画，是为了探究比较纯金属和合金的硬度； ②该实验中可观察到铁片、纯铜片、纯铝片上留下较多划痕，说明钢比铁的硬度大，黄铜比铜的硬度大，铝合金比铝的硬度大，从而得出结论：合金比组成它的纯金属硬度大； 【小问5详解】 ①焊锡是锡、铅合金，武德合金是铅、镉、铋、锡组成的合金，由表中数据可知，合金比组成它的纯金属熔点低； ②武德合金熔点低，可用作保险丝； 【小问6详解】 通过以上综合探究，发现合金的很多性能与组成它们的纯金属要好，如合金硬度大、耐腐蚀，故日常使用的金属材料大多数是合金。 24. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，产生氢气由多到少的顺序是_____，金属活动性由强到弱的顺序是_____，相对原子质量最大的是_____，产生等质量的氢气，消耗金属质量最小的是_____。 （2）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_____(填字母序号)。 A. 若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B. 若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C. 若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种 【答案】（1） ①. A＞B＞C ②. A＞C＞B ③. C ④. A （2）CD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A产生氢气的质量最大，其次是B，C产生氢气的质量最小，则A、B、C三种金属中，产生氢气由多到少的顺序是：A＞B＞C； 金属活动性越强，反应速率越快，A反应速率最快，其次是C，B反应速率最慢，故金属活动性由强到弱的顺序是：A＞C＞B； 生成氢气的质量=，三种金属的化合价相同，质量相同，生成氢气的质量：A＞B＞C，则相对原子质量：C＞B＞A，则相对原子质量最大的是C； 三种金属的化合价相同，生成氢气的质量相同，由以上分析可知，相对原子质量：C＞B＞A，则消耗金属质量最小的是A； 【小问2详解】 金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 A、若滤渣只含一种金属，则该金属是银，则锌只与硝酸银发生了反应，锌和硝酸亚铁没有反应，则滤液中一定含硝酸锌、硝酸亚铁，可能含硝酸银，不符合题意； B、若滤液中含有两种金属离子，则含有的金属离子为锌离子，亚铁离子，则硝酸银已经完全反应，锌完全反应，硝酸亚铁可能没有参与反应，也可能部分参与反应，故滤渣中的固体可能只含银，也可能含银、铁，不符合题意； C、锌和硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌和硝酸亚铁反应：，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，故若最终得到的滤渣质量仍为mg，则锌一定与硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，锌一定与硝酸银、硝酸亚铁反应生成了硝酸锌，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，故滤液中溶质最多有两种，符合题意； D、若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，锌、铁均能与稀盐酸反应，银和稀盐酸不反应，则滤渣中一定含铁，则锌和硝酸亚铁发生了反应，则硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸亚铁，故滤液中的溶质最多有两种，符合题意。 故选CD。 25. 我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。 【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_______。 （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有______。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______。 （4）步骤③中反应的化学方程式是______。该步骤所得滤渣的成分有______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）硫酸铝、硫酸亚铁 （3）溶液由无色变为蓝色 （4） ①. ②. Fe、Cu 【解析】 【小问1详解】 将电路板粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金和稀硫酸均不反应，故步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝、硫酸亚铁； 【小问3详解】 步骤②中铜与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，故现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问4详解】 步骤③中反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，该步骤所得滤渣的成分是：过量的铁和反应生成的铜。 三、实验与探究(共计20分) 26. 如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （1）图中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_____。 （2）图中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_____。 （3）热水的作用是_____。红磷燃烧的化学方程为_____。 （4）若用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷是否会燃烧_____。(填“会”或“不会”) （5）由上述实验得出结论：燃烧需要的条件是除可燃物以外，还有_____和_____。 【答案】（1）温度要达到可燃物的着火点 （2）与空气(氧气)接触 （3） ①. 提供热量，隔绝空气(氧气) ②. 4P + 5O22P2O5 （4）会 （5） ①. 温度要达到可燃物的着火点 ②. 与空气(氧气)接触 【解析】 【小问1详解】 图中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故填写：温度要达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 图中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气(氧气)接触，故填写：与空气(氧气)接触。 【小问3详解】 热水除了可以提供热量，同时，还可以隔绝空气(氧气)，使热水中的白磷不燃烧，故填写：提供热量，隔绝空气(氧气)；红磷在点燃条件下。与氧气反应，产生五氧化二磷，化学方程式为：4P + 5O22P2O5，故填写：4P + 5O22P2O5。 【小问4详解】 热水中的白磷上之所以没有燃烧，是因为接触的空气(氧气)太少，用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷接触氧气，自然会燃烧起来，故填写：会。 【小问5详解】 由上述实验得出结论：燃烧需要的条件是除可燃物以外，还有温度要达到可燃物的着火点和与空气(氧气)接触，故填写：温度要达到可燃物的着火点；与空气(氧气)接触。 27. 同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究金属的活动性。 （1）实验现象：I中_____，Ⅱ中铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色：Ⅲ中铝丝表面附着一层黑色固体，溶液由浅绿色变为无色。 （2）实验原理：Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验结论：三种金属的活动性由强到弱为_____。 【问题与交流】 （4）同学们讨论后认为不需要进行实验_____(填序号)也能得出实验结论。 【答案】（1）铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 （2） （3）Al＞Fe＞Cu （4）I 【解析】 【小问1详解】 铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，铜为红色固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，故I中现象为铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色； 【小问2详解】 Ⅲ中发生反应为铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，方程式为：； 【小问3详解】 实验I中铝能将铜置换出来，说明金属活动性Al＞Cu，实验Ⅱ中铁能将铜置换出来，说明金属活动性Fe＞Cu，实验Ⅲ中铝能将铁置换出来，说明金属活动性Al＞Fe，故可以得出金属的活动性由强到弱为Al＞Fe＞Cu； 【小问4详解】 实验Ⅱ中铁能将铜置换出来，说明金属活动性Fe＞Cu，实验Ⅲ中铝能将铁置换出来，说明金属活动性Al＞Fe，即可得出金属的活动性由强到弱为Al＞Fe＞Cu，所以不需进行实验I也能得出实验结论。 28. 很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动： 【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。②在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。 【猜想与假设】 （1）猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系： 猜想一：Cr>Mg>Cu； 猜想二：Mg>Cr>Cu； 猜想三：Mg>Cu>Cr， 根据给定资料信息，猜想_____一定不成立。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。进行如下实验： 【实验现象及结论】 （2）①甲中可以观察到铬片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变为蓝色，发生反应的化学方程式为_____，可以得出铬能与稀硫酸发生反应且反应速率较缓慢。 ②乙中可以观察到_____，可以得出铜不与稀硫酸反应。 ③丙中可以观察到镁片表面有大量气泡产生，反应比较剧烈。 【实验结论】 （3）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是_____。 【反思与评价】 （4）①用砂纸打磨金属片的目的是_____。 ②小明提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。 【答案】（1）三 （2） ①. ②. 无明显现象 （3）Mg＞Cr＞Cu （4） ①. 除去表面的金属氧化物 ②. Mg和Cr都可以与硫酸铜溶液反应，不能够比较二者的金属活性 【解析】 【小问1详解】 铬能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，而铜与稀硫酸不反应，所以铬比铜活泼，故猜想三不成立； 【小问2详解】 ①甲中发生的反应为铬与硫酸反应生成硫酸亚铬（CrSO4）和氢气，方程式为：； ②由于铜的金属活动性排在氢后，不与稀硫酸反应，所以乙中可以观察到无明显现象； 【小问3详解】 根据甲中铬片表面产生气泡缓慢，丙中镁片表面有大量气泡产生，反应比较剧烈，说明镁和铬的金属活动性都排在氢气，且镁＞铬，根据乙中没有明显实验现象，说明铜的金属活动性排在氢后，故三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是：Mg＞Cr＞Cu； 【小问4详解】 ①用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物，以免影响实验现象； ②Mg和Cr都可以与硫酸铜溶液反应，置换出硫酸铜溶液中的铜，不能够比较二者的金属活性，所以不能用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸。 五、计算题(共8分) 29. 为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验： （1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为___________g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是___________。 【答案】（1）生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g （2）解：设该合金中锌的质量为x 黄铜样品中铜的质量为100g—13g=87g； 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为87%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成的物质的总质量，生成氢气的质量为：100g+100g-199.6g=0.4g； 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇州中学2023-2024学年度下学期初三年级 化学月考试题 考试时间：75分钟 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu-64　Zn-65　Mg-24　Al-27　Fe-56 一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，满分40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列金属中，能被磁铁吸引的金属是 A. 铁片 B. 铝片 C. 铜片 D. 都能 2. 下列化学变化中吸收热量的是 A. 二氧化碳通过高温的碳层 B. 红磷在氧气中燃烧 C. 生石灰与水反应 D. 镁条和稀盐酸反应 3. 下列常见燃料中，主要成分为的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 乙醇汽油 4. 为了践行“美丽中国”的理念，开发利用新能源势在必行。下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 可燃冰 D. 天然气 5. 2024年《政府工作报告》中指出，要持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法正确的是 A. 通过露天焚烧秸秆以增加肥效 B. 为了购物方便，提倡使用塑料袋 C. 工业废水可以不经处理直接排入河道 D. 加强空气质量监测，减少煤、石油等化石燃料的使用 6. 氢气是一种理想的绿色能源。下列关于氢气的说法不正确的是 A. 氢气点燃前需要验纯 B. 氢气燃烧不会产生污染物 C. 氢气只能用排水法收集 D. 目前氢气储存、运输还不方便 7. 认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是 A. 可燃物只要与空气接触就会燃烧 B. 用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 C. 电线老化短路起火，用水浇灭 D. 发现天然气泄漏，立即关闭阀门，然后开窗通风 8. 化学是人类进步的阶梯。下列说法不正确的是 A. 采用绿色化学工艺，可以提高原料利用率 B. 石油分馏可得到汽油、柴油、沥青等物质 C. 煤炭的脱硫处理，能有效减少酸雨的形成 D. 火箭制造用到的铝合金，其硬度比纯铝小 9. 下列金属的用途主要利用了金属导热性的是 A. 铁制铁锅 B. 铜制电线 C. 银制项链 D. 铝制薄膜 10. 实验室里，同学们设计了如下四个实验，经分析可知，其中能达到目的的是 A. 测定空气里氧气的含量 B. 证明可燃物燃烧的条件 C. 证明是分解的催化剂 D. 验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 11. 化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A. O B. Ca C. Na D. H 12. 下列有关金属及合金的说法正确的是 A. 生铁和金刚石都是金属材料 B. 常温下所有的金属都是固体 C. 合金的硬度比其成分金属大 D. 铜是目前世界年产量最高的金属 13. 下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 A. NaCl B. ZnCl2 C. MgCl2 D. FeCl3 14. 下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是 A. 铁和稀盐酸 B. 铁和稀硫酸 C. 铁和硫酸铜 D. 锌和稀硫酸 15. 下列反应属于置换反应的是 A. B. C. D. 16. 下列物质不属于合金的是 A. 黄铜 B. 氧化铁 C. 不锈钢 D. 武德合金 17. 有X、Y、Z三种金属，X和稀盐酸不反应，Y和稀盐酸反应有气泡产生，X放入，溶液中表面有银白色固体出现，Z与溶液无明显现象，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 18. 足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应。下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间关系的是 A. B. C. D. 19. 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向等质量的锌粉和铁粉中分别逐渐加入过量等浓度的稀硫酸 B. 向等质量且足量的锌粉和铁粉中分别加入等质量等浓度的稀盐酸和稀硫酸 C. 向等质量等浓度且足量的硫酸铜溶液中分别加入等质量的锌粉和铁粉 D. 向等质量等浓度的硫酸铜溶液中分别逐渐加入过量的锌粉和铁粉 20. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的Mg和Ag的混合粉末，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，下列说法中不正确的是 A. 所得滤渣的质量一定大于加入的Mg和Ag的质量 B. 若向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中最多含有三种金属 C. 若滤液为蓝色则滤液中一定含有、和 D. 若滤液中只含两种溶质则滤渣中可能含有Zn 二、填空题：(共计32分) 21. 有关燃烧的填空 （1）用扇子扇蜡烛，火焰熄灭的原因是_____。 （2）甲烷充分燃烧时产生的热量高且产物无毒，是一种比较理想的燃料，请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。 （3）促进燃烧的方法：①增大可燃物与氧气的_____。如家庭用的燃煤通常加工成蜂窝煤。 ②增大氧气的_____。如用煤烧锅炉时鼓入空气等。 22. 用有关金属的性质填空。 （1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地上，这是利用了铁的_____。 （2）用铜作火锅，利用了铜的延展性和_____性。 （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_____。 （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_____。 23. Ⅰ．我国自主研制“蛟龙号”潜水器创造了九天九潜的下潜新纪录；“C919”大飞机已投产并运营，两者都使用铝锂合金、钛合金等材料。 （1）铝锂合金、钛合金均属于_____(填“金属”或“合成”)材料，铝箔也可用作空调热交换器翅片，是利用了铝的_____性(填“导热”或“导电”)。 （2）制造飞机大量使用铝合金，主要原因是铝合金的密度小且抗腐蚀性能强，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_____，潜水器中氧气的产氧剂是氯酸钠()，氯酸钠中氯元素的化合价为_____价。 （3）某金属混合物有Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成，5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应可得到0.2g氢气。则该金属混合物中一定含有_____(填化学式)。 Ⅱ．同学们在学习“金属材料”一课后，收集了一些金属材料进行实验，①铁片和钢片；②纯铜片和黄铜片；③纯铝片和铝合金片。 （4）将上述三组中的两种金属互相刻画。 ①这样做的目的是探究_____。 ②观察到现象是_____，从该现象得到的结论是_____。 （5）经查阅资料，同学们还获得了以下信息： 金属材料 纯金属 合金 熔点(℃) 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 327 321 271 232 183 70 ①分析表中有关数据可以得出的结论是_____。 ②写出武德合金的一个重要用途：_____。 （6）通过以上综合探究，发现合金的很多性能与组成它们的纯金属要_____(填“好”或“不好”)，因此日常使用的金属材料大多数是_____(填“纯金属”或“合金”)。 24. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价)，分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，产生氢气由多到少的顺序是_____，金属活动性由强到弱的顺序是_____，相对原子质量最大的是_____，产生等质量的氢气，消耗金属质量最小的是_____。 （2）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是_____(填字母序号)。 A. 若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B. 若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C. 若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种 25. 我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。 【资料卡片】Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 （1）将电路板粉碎成粉末的目的是_______。 （2）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有______。 （3）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______。 （4）步骤③中反应的化学方程式是______。该步骤所得滤渣的成分有______。 三、实验与探究(共计20分) 26. 如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) （1）图中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_____。 （2）图中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_____。 （3）热水的作用是_____。红磷燃烧的化学方程为_____。 （4）若用导管向水中的白磷上持续通氧气，水中白磷是否会燃烧_____。(填“会”或“不会”) （5）由上述实验得出结论：燃烧需要的条件是除可燃物以外，还有_____和_____。 27. 同学们学习了金属的化学性质后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究金属的活动性。 （1）实验现象：I中_____，Ⅱ中铁丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色：Ⅲ中铝丝表面附着一层黑色固体，溶液由浅绿色变为无色。 （2）实验原理：Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。 （3）实验结论：三种金属的活动性由强到弱为_____。 【问题与交流】 （4）同学们讨论后认为不需要进行实验_____(填序号)也能得出实验结论。 28. 很多门把手都是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属镁、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动： 【查阅资料】①铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。②在相同条件下，金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强。 【猜想与假设】 （1）猜想三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系： 猜想一：Cr>Mg>Cu； 猜想二：Mg>Cr>Cu； 猜想三：Mg>Cu>Cr， 根据给定资料信息，猜想_____一定不成立。 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。进行如下实验： 【实验现象及结论】 （2）①甲中可以观察到铬片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变为蓝色，发生反应的化学方程式为_____，可以得出铬能与稀硫酸发生反应且反应速率较缓慢。 ②乙中可以观察到_____，可以得出铜不与稀硫酸反应。 ③丙中可以观察到镁片表面有大量气泡产生，反应比较剧烈。 【实验结论】 （3）三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系是_____。 【反思与评价】 （4）①用砂纸打磨金属片的目的是_____。 ②小明提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。 五、计算题(共8分) 29. 为了测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数，某化学小组进行了如图实验： （1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为___________g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $