2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 2．（2024·广东广州·一模）实验室有一包粉末，混入了以下杂质中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验： (1)白色沉淀A为 填化学式），反应①的化学方程式为 。 (2)根据实验现象推断该包粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含有的物质是 （填化学式），可能含有的物质是 （填化学式）。 (3)请你根据实验中的相关数据，并通过计算，判断以上可能含有的物质是否一定存在 （填“是”或“否”）。 3．（2024·广东广州·一模）柠檬酸亚铁是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含，还有少量）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题： 资料1：； 资料2：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 (1)柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。 (2)固体C的成分是 。 (3)步骤①②③④中涉及置换反应的是 （填数字序号）。 (4)步骤④中发生反应生成气体F的化学方程式是 。 (5)“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 。 4．（2024九年级·广东广州·专题练习）用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸(CH3COOH)易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式 。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是 ； 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为 。【已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】 5．（2024·广东广州·模拟预测）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。 (1)电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 。 (2)工业上以锂辉石精矿(主要成为Li2O，其它成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图a所示。图b是Li2CO3的溶解度曲线图。 ①投入锂辉石前，一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 ②沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂。洗涤宜用 (填“热水”或“冷水”)，原因是 。 (3)某小组的实验样品Li2CO3中混有既不溶于水也不与酸反应的SiO2杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中， 。 (4)设计由碳单质生产Li2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。 6．（2024·广东深圳·二模）“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合面成，印刷电路时要用溶液做“腐蚀液”。现从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。 查阅资料：。 (1)试剂a的名称是 ，加入过量a的目的是 。 (2)写出试剂b与滤渣Y反应的化学方程式 ，该基本反应类型是 。 (3)试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂写出化学方程式 。 (4)操作Ⅲ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 7．（2024·广东深圳·二模）深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下： 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应Ⅰ的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (3)反应Ⅱ中加入的试剂X为 溶液（填化学式）。 (4)反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为 ；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是： 。 (5)写出NaOH的一种用途： 。 8．（2024·广东深圳·一模）醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。 查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160°C时醋酸钙发生分解； (1)步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中，溶液温度会升高，其原因是 。（请用文字表达进行解释） (3)步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是 。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为 。 (4)步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是 。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是 。 A．KOH溶液    B．Ca(OH)2溶液     C．Na2SO4溶液     D．Ca(NO3)2溶液 (5)步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 9．（2024·广东广州·一模）某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合处理过程的流程图回答下列问题： ①母液1的溶质是 。（写化学式） ②能使母液和晶体分离的操作是 。 (2)结合溶解度曲线图回答下列问题： ①当温度高于 时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。 ②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是 。 (3)若时水中溶解氯化钠，则该溶液是氯化钠的 （填“饱和”、“不饱和”）溶液。将上述溶液蒸发水后，恢复到，析出氯化钠的质量为 g。 10．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）氢能助力“神舟十六”遨游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： (1)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金(Mg2Ni)存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。储氢和放氢过程中可以循环利用的物质是 。在熔炼镁镍合金时，通常需要通入氩气作保护气，目的是 。 (2)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，汇作过程中的能量转化形式是 能转换为电能。 (3)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，分别写出反应I、II的化学方程式 、 。 (4)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 11．（2024·广东韶关·模拟预测）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)铁及其化合物的应用 i、我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今是因为 （填序号）。 a．铁不活泼    b．密封缺氧    c．干燥少水 ii、补血剂药片主要成分为碳酸亚铁（），服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。 (2)铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备碳酸亚铁（）的流程如图所示： i、操作1是 。 ii、酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 。 iii、Fe粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为 。 iv、转化2中温度不宜过高的原因是 。 v、在空气中灼烧可获得颜料铁红（）和，反应的化学方程式为 。 12．（2024·广东深圳·一模）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：) (1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。写出过程①中发生反应的化学方程式 (任写其中一个即可)； (2)过程②的实验步骤是 。 (3)固体B成分是 。 (4)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象有 。 (5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。 13．（23-24九年级下·广西南宁·阶段练习）钨（W）是一种重要的战略金属。，用黑钨矿（主要含FeWO₄）制得金属钨（W）的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 (1)将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)压煮器中发生反应，4Na2CO3+4FeWO4+R4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，R的化学式为 。 (3)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (4)还原炉中，在高温条件下制得金属钨（W）的化学方程式为 ，该反应中，发生还原反应的物质是 。 14．（23-24九年级下·广东广州·阶段练习）铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO3)可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2)制备FeCO3。其流程如图： 已知：Na2CO3+FeSO4=FeCO3↓+Na2SO4 (1)要提高炉渣与稀硫酸的反应速率，可采用的措施有 (填1条)。 (2)溶液A的溶质有 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为 。 (3)已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液(溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强)在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是 (填字母) A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。 ①需要98%的浓硫酸 t。 ②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 t。 15．（23-24九年级上·广东东莞·期末）某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示： 该同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 ③氧化铜能与稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (1)“预处理"中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅰ”中利用了碳的 性。 (3)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (4)“过程Ⅲ”加入过量稀硫酸的目的是 。此时滤液中的溶质是 。(写化学式)。 (5)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 。 (6)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。 16．（23-24九年级上·广东梅州·期末）科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。 (1)铝镓合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，铝镓合金的硬度比铝的硬度 (填“大”或“小”)。太阳能电池是将太阳能转化为 能。 (2)氧化铝电解的化学方程式 ，化学反应的类型是 。 (3)上述过程中，可以循环使用的物质是 。 (4)写出铝镓合金与水反应的化学方程式是 。 (5)镓(Ga)的金属活动性与锌相似。若将镓丝放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是 。 17．（22-23九年级上·广东湛江·期末）高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为）获得高纯度的流程如图1： (1)钙片可以补充人体所需的钙 （填“元素”、“原子”或“分子”）。 (2)上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式是： 。 (3)固体A与试剂①反应是 反应（填“放热”或“吸热”） 。 (4)操作a的名称是 ；在实验室中，该操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (5)气体B的用途是 （写出一种即可）。 (6)写出胃酸（含盐酸）与“高钙片”中的有效成分发生反应的化学方程式 。 (7)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是 。（写出一种即可，填化学式） 18．（23-24九年级上·广东梅州·期末）自来水厂净水过程的主要操作流程如图： 资料：常用的絮凝剂有明矾、消毒剂有液氯 （Cl2）。回答下列问题： (1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。吸附的过程主要发生的是 变化。（选填“物理”或“化学”） (2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为 。 (3)自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 ，想判断是硬水还是软水常常加入 。 (4)自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式： 。 (5)氢气在氧气中燃烧也可以生成水， 已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。20L氢气充分燃烧消耗O2的体积可能是______。 A．10L B．20L C．30L D．40L 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 2．(1) BaSO4 K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑ (2) BaSO4、NaCl/NaCl、BaSO4 BaCl2 KNO3 (3)是 3．(1)Fe2+ (2)二氧化硅、铁（或SiO2、Fe） (3)② (4)FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ (5)过滤 4．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 (3)(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓ (4) 除去溶液中的Ca(OH)2，并将其转化为(CH3COO)2Ca 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6) 解：设分解得到CaO的质量为x。 x=16.8g 答：分解得到CaO的质量是16.8g。 5．(1)+3价 (2) 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 热水 使碳酸锂溶解度减小而析出，减少溶解损耗 (3)加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得Li2CO3洗涤干燥 (4)C+O2CO2、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 6．(1) 铁/铁单质 将FeCl3完全转化为FeCl2 (2) 置换反应 (3) (4) 蒸发结晶 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 7．(1)过滤 (2) 复分解 (3)Na2CO3 (4) 通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果 (5)作干燥剂（或去油污、作化工原料等合理即可） 8．(1)MgCO3 MgO + CO2↑ (2)CaO与水反应放热 (3) 会加速醋酸的挥发 Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O (4) 过滤 B (5)防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解 9．(1) NaCl、Na2SO4 过滤 (2) 40 温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故蒸发过程中，硫酸钠的溶解度减小，故硫酸钠先结晶析出 (3) 不饱和 2 10．(1) 镁镍合金 防止金属被氧化 (2)化学 (3) (4)氢分子之间有间隔 11．(1) bc 氯化亚铁/FeCl2 (2) 过滤 加快反应速率 碳酸氢铵受热易分解 12．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 或 (2)加入过量的铁粉，过滤 (3)铜和铁 (4) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (5)节约资源 13．(1)增大反应物的接触面积，加快反应的速率 (2)O2 (3)过滤 (4) WO3+3H2W+3H2O WO3 14．(1)将炉渣粉碎 (2) 三/3 (3)B (4) 0.05 0.058 15．(1)酸雨 (2)还原 (3)金/Au (4) 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 CuSO4、H2SO4 (5) (6) 16．(1) 混合物 大 电 (2) 2Al2O34Al+3O2↑ 分解反应 (3)铝镓合金 (4)2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ (5)镓丝表面有红色固体析出 17．(1)元素 (2) (3)放热 (4) 过滤 漏斗 (5)灭火/气体肥料等 (6)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (7)CaCO3或H2O 18．(1) 过滤 活性炭 物理 (2)Al(OH)3 (3) 不能 煮沸 肥皂水 (4) (5)A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$