2024年中考化学专题复习流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 1．（23-24九年级下·广东茂名·期中）我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： (1)写出硅的原子结构示意图 。 (2)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是 。 (3)“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价 （填“升高”或“降低”），体现了焦炭的 性。 (4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示），其基本反应类型是 反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 （写化学式）。 (6)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 2．（2023·广东清远·一模）硝酸铜广泛用于镀铜、制农药和搪瓷及染料等，工业上可用氧化铜或铜与稀硝酸作用来制取硝酸铜。以下是由废铜料（含铁）生产硝酸铜晶体的流程。[已知一氧化氮（NO）有毒，难溶于水，常温下易与发生反应生成二氧化氮] (1)单质A的化学式是 ，系列操作包括蒸发浓缩、 ，过滤等。 (2)已知酸浸时加入的是稀硫酸，则酸浸时发生反应的化学方程式是 ；为了加快酸浸的速率，可采取的办法有 ； (3)黑色固体B与稀硝酸反应的化学方程式是 ，该反应的基本反应类型是 ； (4)已知途径Ⅱ的化学方程式为，从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有 和 。 3．（2024·广东广州·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。 (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。 (4)“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。 (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。 (6)“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。 4．（2024九年级·广东广州·专题练习）用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。 已知：①醋酸(CH3COOH)易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解，高温下完全分解的化学方程式为(CH3COO)2CaCaO+C3H6O↑+CO2↑。 (1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。其中，加入醋酸前要先冷却的原因是 。 (3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2固体至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。请写出该反应的化学方程式 。 (4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的是 ； 。 (5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 (6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将质量分数为94.8%的(CH3COO)2Ca样品50.0g在高温下完全分解，分解得到CaO的质量为 。【已知：①杂质不发生反应。②(CH3COO)2Ca的相对分子质量为158。】 5．（2024·广东·三模）某兴趣小组以石灰石为原料制备食品级添加剂丙酸钙，其流程如图所示。已知丙酸钙易溶于水，微溶于乙醇，加热时会分解，且在潮湿空气中易潮解。 (1)石灰石高温煅烧发生反应的化学方程式为 。 (2)粉碎过筛的目的是 。 (3)丙酸与氢氧化钙发生的反应为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 (4)过滤需要使用的玻璃仪器有 （写出2个即可）。 (5)操作a的步骤包括 、 。 (6)试剂X为 （填名称）。 (7)丙酸钙应存放于 处。 6．（2024·广东江门·模拟预测）氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是 。 (4)图中可循环利用的物质有 。 (5)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 7．（2024·广东深圳·二模）“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合面成，印刷电路时要用溶液做“腐蚀液”。现从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图。 查阅资料：。 (1)试剂a的名称是 ，加入过量a的目的是 。 (2)写出试剂b与滤渣Y反应的化学方程式 ，该基本反应类型是 。 (3)试剂c为过氧化氢溶液，滤液Z中的溶质成分与过氧化氢溶液恰好完全反应，生成W和最常见的溶剂写出化学方程式 。 (4)操作Ⅲ的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 8．（2024·广东珠海·三模）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。利用酸性氧化铜蚀刻废液(含有CuCl₂ 和 HCl)制备纳米碱式碳酸铜的流程如图1。 【资料】碱式碳酸铜的分解温度为220℃,制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因除了铜的金属活动性弱，不易生锈外，从金属制品锈蚀的条件分析还可能是 。 (2)操作1名称是 。 (3)向溶液A 中加入碳酸钠固体和助剂反应时溶液pH (填“变大、变小”或“无明显变化”)，引起该变化的原因之一为     (用化学方程式表示)； (4)干燥固体 C时较为适合的温度为 （单选，填字母）。 a.20℃      b.55℃    c.105℃    d.230℃ (5)反应前需要对废液进行稀释操作。根据图2分析，工业上通常选择稀释倍数为3倍的原因是 。 (6)流程中的助剂之一为乙醇，图3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像可知当乙醇加入量小于10mL 时，得到的产品有明显的团聚，推测在反应中加入乙醇的作是 。 9．（2024·广东深圳·二模）深圳海水资源丰富。利用海水（含NaCl、，不考虑其他物质）制取NaOH溶液的实验流程如下： 回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)反应Ⅰ的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (3)反应Ⅱ中加入的试剂X为 溶液（填化学式）。 (4)反应Ⅲ中的反应物是NaCl和，该反应的化学方程式为 ；电解水实验可测定水的组成，导电性的提高是该实验成功与否的关键因素之一，但实验中不能加入NaCl增强水的导电性的原因是： 。 (5)写出NaOH的一种用途： 。 10．（2024·广东深圳·一模）醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。 查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160°C时醋酸钙发生分解； (1)步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中，溶液温度会升高，其原因是 。（请用文字表达进行解释） (3)步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是 。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为 。 (4)步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是 。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是 。 A．KOH溶液    B．Ca(OH)2溶液     C．Na2SO4溶液     D．Ca(NO3)2溶液 (5)步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 11．（2024·广东惠州·一模）钢铁是国民经济支柱产业。采用氢气炼铁能减少碳排放，助力碳中和。该方法示意图如图1所示。 (1)赤铁矿的主要成分是 ，其铁元素和氧元素的质量比为 。 (2)氢气在高温条件下炼铁的化学方程式为 ，该反应属于 基本反应类型)反应。 不同物质与铁矿石作用，碳排放量如下表所示，试分析氢气用于炼铁的优点： 。 用料 焦炭 天然气 80%氢气、20%天然气 氢气 每吨钢CO2排放量(kg) 1765 940 437 0 (3)氢气炼铁的关键技术是氢气的生产和储存。 ⅰ.H2生产：光催化分解水是制H2的理想方法，反应的化学方程式为 。 ⅱ.H2储存：利用图2物质转化关系可实现化学储氢、释氢。 若化合物B为NH3，则单质A为 (填化学式)。若单质A为金属钠，化合物B为NaH，则氢元素的化合价为 。 12．（23-24九年级下·广东佛山·阶段练习）氢能助力“神舟十六”遨游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。 请回答下列问题： (1)固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁镍合金(Mg2Ni)存储氢气，该储氢反应的化学方程式为 。储氢和放氢过程中可以循环利用的物质是 。在熔炼镁镍合金时，通常需要通入氩气作保护气，目的是 。 (2)氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O，汇作过程中的能量转化形式是 能转换为电能。 (3)利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，分别写出反应I、II的化学方程式 、 。 (4)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 13．（2024·广东深圳·一模）某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁(不考虑其他杂质对流程的影响)，过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：(已知：) (1)废料在进行步骤①之前，都要进行粉碎，目的是 。写出过程①中发生反应的化学方程式 (任写其中一个即可)； (2)过程②的实验步骤是 。 (3)固体B成分是 。 (4)过程③中发生反应的方程式为 ，可观察到的现象有 。 (5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到 的作用。 14．（23-24九年级下·广东汕头·阶段练习）碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： (查阅资料)：①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如：KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱【如Cu(OH)2】中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： (1)碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为 ，氢氧化锶的化学式为 。 (2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。 (3)请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程 。(任写其中一个) (4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2，和 。 (5)“结晶”采用的是 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 。 15．（2024·广东深圳·二模）提高反应物的利用率是“绿色化学”的核心理念之一。某工业园通过将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链，有效提高了资源利用率，减少了对于环境的污染。其生产原理如下图所示。 (1)钛铁矿中含钛酸亚铁 FeTiO3，其中 Ti 元素的化合价为 ；钛铁矿 （选填“属于” 或“不属于”）金属材料。 (2)冶炼车间将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式： 。 (4)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO， 则 X为 （填化学式）。 (5)类比以上产业链的设计，可对燃煤烟气进行进一步处理与利用。煤属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。燃煤烟气中含有 SO2，直接排放会引起 （填写一种环境污染名称）。工业生产中，可将 SO2 和O2 混合，通入吸收池中，两种气体与水反应生成硫酸， 发生反应的化学方程式为 。 16．（2024·广东云浮·一模）中国芯彰显中国智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应I的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应II要在无氧环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (3)操作I的名称是 ，在实验室进行该操作中玻璃棒的作用是 。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有 (填编号)。 a.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 b.过滤器中的液面超过滤纸边缘 c.滤纸没有紧贴漏斗内壁 d.玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破 (4)操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的 (填化学式)。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 17．（23-24九年级下·广东深圳·阶段练习）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知： 加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 溶液D只含有一种溶质。 (1)步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。吸收废气B最好采用的试剂是 （填字母序号）。 a.浓硫酸                    b.食盐水                c.石灰乳 (2)步骤③和④中主要操作的名称是 。步骤③加入过量稀硫酸目的 。 (3)写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 。 (4)有同学认为步骤①的空气不足会导致锌的回收率降低，你认为是否正确 （填“正确”或“不正确”）图中可循环利用的物质 （填化学式）。 18．（2024·广东深圳·模拟预测）我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 (1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”： 。 (2)二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（）的流程图。 已知： i.当温度高于35℃时，可分解为、和。 ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。 ①“氨吸室”反应的化学方程式为 。 ②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将 通入水中，再通入 。 ③“氨吸室”内为了防止分解，可采取的措施是 。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 。 (3)“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 升高 还原 (4) 置换 发生爆炸 (5)HCl (6)温室效应 2．(1) Cu 降温结晶 (2) 将废铜料磨成粉末（或加热，搅拌）（答案合理即可） (3) 复分解反应 (4) 不产生有害气体NO 稀硝酸的利用率高 3．(1)Na+、Mg2+ (2)Mg（OH）2 (3)除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2 (4)碱 (5) 蒸发结晶，趁热过滤 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度 (6)NaCl (7) 4．(1)CaCO3CaO+CO2↑ (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会使醋酸挥发损失 (3)(CH3COO)2Mg+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+Mg(OH)2↓ (4) 除去溶液中的Ca(OH)2，并将其转化为(CH3COO)2Ca 防止溶液吸收空气中的二氧化碳，引入杂质 (5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 (6) 解：设分解得到CaO的质量为x。 x=16.8g 答：分解得到CaO的质量是16.8g。 5．(1) (2)选取细小的颗粒，增大反应物间的接触面积，提高反应速率 (3)复分解 (4)漏斗、玻璃棒 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)乙醇 (7)阴凉干燥 6．(1) 电 (2) (3)化学反应前后原子的种类、数目不变 (4)CO2、H2O (5)坐公交车出行等（合理即可） 7．(1) 铁/铁单质 将FeCl3完全转化为FeCl2 (2) 置换反应 (3) (4) 蒸发结晶 搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅 8．(1)深埋地下，可以隔绝空气 (2)过滤 (3) 变大 (4)c (5)稀释3倍时，铜含量基本不变，废液中氯含量最低 (6)防止产品(碱式碳酸铜)团聚 9．(1)过滤 (2) 复分解 (3)Na2CO3 (4) 通电时氯化钠能够参加反应，产生氯气，干扰实验结果 (5)作干燥剂（或去油污、作化工原料等合理即可） 10．(1)MgCO3 MgO + CO2↑ (2)CaO与水反应放热 (3) 会加速醋酸的挥发 Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O (4) 过滤 B (5)防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解 11．(1) 氧化铁 7：3 (2) 置换 不会产生二氧化碳 (3) N2 -1 12．(1) 镁镍合金 防止金属被氧化 (2)化学 (3) (4)氢分子之间有间隔 13．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 或 (2)加入过量的铁粉，过滤 (3)铜和铁 (4) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (5)节约资源 14．(1) +2 Sr(OH)2 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)或 (4) 增大氢氧化锶的溶解度 氧化镁/MgO (5) 降温 15．(1) +4 不属于 (2)增大反应的接触面积，使反应更充分（或提高反应物的利用率，使反应更充分；合理即可） (3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)FeCl3 (5) 不可再生 酸雨 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 16．(1) 置换反应 (2)防止氢气和氧气混合，高温下发生爆炸 (3) 过滤 引流（或引流，防止液体洒出等） bd (4)MgCl2、HCl (5)HCl 17．(1) SO2 c (2) 过滤 将氧化铜、氧化锌完全转化为硫酸铜、硫酸锌，提高产率 (3) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应 (4) 不正确 H2SO4 18．(1)骑自行车上下学（合理即可） (2) NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 氨气/NH3 二氧化碳/CO2 温度低于35℃以下 3:1 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$