精品解析： 四川省江油市太白中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

江油市太白中学高2022级第四学期半期教学质量测试 化学试卷 考试总分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 K-39 P-31 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于卤代烃用途的说法不正确的是 A. 运动员受伤时会喷氯乙烷止疼，氯乙烷属于卤代烃 B. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃 C. 卤代烃不可用作灭火剂 D. 在清洗业中常用卤代烃做清洗剂，应用于衣物干洗和机械零件的洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烷可看作是乙烷中的氢原子被氯原子所取代后形成的化合物，故氯乙烷属于卤代烃，A正确； B．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，是含有卤素氟原子的不饱和烃，属于卤代烃，B正确； C．卤代烃可作灭火剂，又称氟溴烷烃灭火剂，是由一种或多种卤族元素取代碳氢化合物中氢元素的高效快速气化液体灭火剂。这类灭火剂主要通过抑制燃烧的化学反应过程，使燃烧中断，达到灭火的目的。卤代烃灭火剂中的氟离子有助于灭火剂的热稳定性和化学惰性，而溴离子则是灭火剂在灭火过程中的有效成分，能够破坏燃料在燃烧过程中产生的氢离子的连锁化学反应，从而中断燃烧，C错误； D．常见的卤代烃干洗溶剂如四氯乙烯，具有较强的脱脂去污能力，能够有效地去除衣物上的各种污渍。在机械零件清洗领域，卤代烃合成溶剂，如二氯甲烷和二氯乙烯等溶剂具有不可燃但有毒性的特点，能够有效地溶解和去除金属表面的油漆涂膜等污染物，D正确； 故选C。 2. 下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④碘升华 ⑤溶解于水 ⑥NaOH熔化 A. ①⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①溶于水后能与水反应生成H2CO3，CO2中的共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附，溴单质没有发生化学反应，化学键没有被破坏；③酒精溶于水，没有发生化学反应，化学键没有被破坏；④碘升华是碘由固态变为气态，破坏的是分子间作用力；⑤溶解于水时发生电离，原有离子键被破坏；⑥NaOH熔化时发生电离，原有离子键被破坏。 故选A。 3. 下列表达方式正确的是 A. 的核外电子排布式： B. 乙醇的最简式： C. 碘化铵的电子式： D. 的空间充填模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子核外电子排布式为：1s22s22p6，A错误； B．乙醇的最简式为C2H6O，B错误； C．碘化铵的电子式为 ，C错误； D．的空间充填模型为 ，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g晶体Si中Si-Si键数目为4 B. 12g和12g金刚石均含有个碳原子 C. 1mol白磷()中含有4个共价键 D. 常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10 【答案】B 【解析】 【详解】A．28g晶体Si物质的量为1mol，每个硅原子形成4个共价键，但每个共价键被两个硅原子共用，所以28g晶体Si中Si-Si键物质的量为2mol，即数目为2，A错误； B．12g含有碳原子物质的量为；12g金刚石物质的量为，所以12g和12g金刚石均含有个碳原子，B正确； C．白磷()为正四面体结构，含有6个共价键，所以1mol白磷()中含有6mol共价键，即数目为6，C错误； D．羟基(-OH)所含电子数为9个，17g羟基物质的量为1mol，含有电子物质的量为9mol，即数目为9，D错误； 故选B。 5. 下列有关性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl> C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： > 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O、HF、NH3分子中均含有氢键，但水分子中含有的氢键数目最多，故沸点最高，故沸点：，故A正确； B．熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：二氧化硅>NaCl>，故B正确； C．r(C)<r(Si)，键长：C-C<C-Si，键能C-C>C-Si，故硬度：碳化硅＜金刚石，故C正确； D． 形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低； 形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸点增大，故沸点： < ，故D错误。 答案为：D。 6. 为证明溴丙烷与的醇溶液共热发生的是消去反应，某同学设计了下列四种实验方案，正确的是 A. 向反应混合液中先滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证明发生了消去反应 B. 向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则证明发生了消去反应 C. 向反应混合液中滴入溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证明发生了消去反应 D. 向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快褪去，则证明发生了消去反应 【答案】D 【解析】 【分析】1− 溴丙烷在NaOH醇溶液中加热能发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水。 【详解】A．水解或消去均生成溴离子，滴入稀硝酸中和NaOH溶液，然后滴入AgNO3溶液，一定有浅黄色沉淀生成，不能证明发生了消去反应，故A错误； B．NaOH与溴水反应，若溶液颜色很快褪去，不能说明发生了消去反应，故B错误； C．向反应混合液中滴入 AgNO3 溶液，NaOH和AgNO3反应生成AgOH，AgOH不稳定，容易分解为棕黑色的Ag2O，看不到浅黄色沉淀，故C错误； D．烯烃能和溴发生加成反应从而使溴水褪色。向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快褪色，可知生成烯烃，则证明发生了消去反应，故D正确； 故选D。 【点睛】1− 溴丙烷与 NaOH 的醇溶液共热发生消去反应，生成的烯烃是丙烯，而常温下丙烯是气体，丙烯在水中溶解度很小，所以绝大部分丙烯会从溶液中逸出，留在溶液中的丙烯极少。最好检验生成的气体中有丙烯。 7. 一种药物中间体X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是 A. X分子中所有原子可能在同一平面上 B. X能发生消去反应和取代反应 C. X能与发生显色反应 D. 1 mol X最多能与5 mol 反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有单键碳，不可能所有原子在同一平面上，故A错误； B．X分子中，与Cl、羟基相连的碳原子的邻位碳原子上不含H，不能发生消去反应，故B错误； C．X分子中含有酚羟基，能与发生显色反应，故C正确； D．羰基、苯环能与氢气发生加成反应，1 mol X最多能与4mol反应，故D错误； 选C。 8. 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 B. 用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液 C. 用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液 D. 用图④所示装置可除去中混有的少量HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液会分层，乙酸乙酯在上层，应用分液漏斗进行分离，A错误； B．苯和水的混合溶液会分层，苯在上层，应用分液漏斗分离，B正确； C．苯和甲苯会互溶，可以根据二者沸点不同利用蒸馏进行分离，应选用蒸馏烧瓶和温度计，C错误； D．应用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 故选B。 9. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．前两步可以合并成一步，反应步骤过于复杂，A错误； B．转化中发生取代反应的产物较多，难以得到单一的有机取代产物，引入杂质，且反应不易控制，B错误； C．最后一步与溴发生取代反应的生成物复杂，且生成物不易分离，C错误； D．转化中发生消去、加成两步转化，节约原料、转化率高、操作简单、产物纯净，D正确； 故选：D。 10. 下列说法正确的是 A. 0.1 溶液中加入过量氨水： B. 溶液中通入HCl： C. 实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水： D. 化学式为的配合物中，加入足量溶液，所有均被完全沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中加入过量氨水，，A错误； B．，B错误； C．氨水为弱电解质，不能溶解氢氧化铝，，C正确； D．加入足量的AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-与Ag+反应，D错误； 故答案为：C。 11. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是 A. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 B. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 C. 甲苯能使酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性溶液褪色 D. 甲苯能与溴发生取代反应生成2，4，6-三溴甲苯，而苯只能生成单取代溴苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯含有碳碳双键，而乙烷中没有，不是原子或原子团的相互影响，A错误； B．甲基使苯环上邻位和对位上氢变得活泼，容易被取代，甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯，能够证明上述观点，B正确； C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基的影响，使甲基变得活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而甲基环己烷不能，能够证明上述观点，C正确； D．甲基影响苯环，使得甲苯中甲基邻、对位碳上的氢原子容易被溴原子取代，可说明原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，能够证明上述观点，D正确； 故选A。 12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个CO2周围紧邻CO2=12个，故A正确； B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，每个Na+周围距离相等的Na+个数==12，故B错误； C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，则每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个，故C正确； D．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确； 故选：B。 13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为且属于烯烃的有机物有4种 B. 的一溴代物有5种 C. 分子式为且属于羧酸的有机物有4种 D. 分子式为且属于醇类的有机物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为且属于烯烃的有机物有以下3种（不包括立体异构）： 、 、 ，A错误； B．该分子中含有5种不同化学环境的氢，如图所示： ，其一溴代物有5种，B正确； C．分子式为且属于羧酸的有机物有以下2种： 、 ，C错误； D．分子式为且属于醇类的有机物有以下2种： 、 ，D错误； 故选B。 14. 下列醇能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据醇发生消去反应的条件可知，醇的结构中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上若有氢原子则能发生消去反应，若无氢原子则不能发生消去反应，据此规律解答此题。 【详解】A. 发生消去反应生成1种烯烃，A正确； B. 发生消去反应生成2种烯烃，B错误； C. 发生消去反应生成3种烯烃，C错误； D. 不能发生消去反应，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查醇发生消去反应的特点，注意醇发生消去反应的结构特点是：只有羟基相连碳的相邻碳原子上若有氢原子则能发生消去反应，形成不饱和键；若无氢原子则不能发生消去反应；醇发生消去反应的外界条件为浓硫酸、加热。 二、非选择题(共58分) 15. E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： （1）A中官能团的名称是___________、___________。 （2）A→B的反应条件和试剂是___________，反应方程式为___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）写出B→C的化学方程式___________。 （5）E的分子式为___________。 （6）B的环上一溴代物有___________种，二溴代物有___________种(不考虑立体异构) 【答案】（1） ①. 氯原子 ②. 羟基 （2） ①. O2/Cu，加热 ②. 2+O22+ 2H2O （3）取代（酯化）反应 （4）+NaOH+NaCl （5）C8H12O3 （6） ①. 4 ②. 11 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，A（）中所含官能团的名称是氯原子、醇羟基。 【小问2详解】 A→B是→，即醇羟基上发生催化氧化反应，故反应条件和试剂是O2/Cu、加热，化学方程式为：2+O22+ 2H2O。 【小问3详解】 根据流程图可知，D→E即，发生酯化反应，故反应类型是酯化反应（或取代反应）。 【小问4详解】 根据流程图可知，B→C是→的反应是卤代烃发生水解生成醇羟基的反应，故化学方程式为+NaOH+NaCl。 【小问5详解】 由E的结构简式可知，E的分子式为C8H12O3。 【小问6详解】 B即的环上一溴代物有4种如图，再考虑二溴代物分别有：，故共计3+5+3=11种。 16. 青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。 Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。 （1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______，操作ⅰ的名称_______。 （2）操作ⅱ的名称是_______。 （3）操作ⅲ涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、_______、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验： 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性；②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。 （4）装置E、F应装入的试剂分别为_______、_______。 （5）实验测得数据如表： 装置 实验前 实验后 装置 实验前 实验后 E 24.00g 33.90g F 100.00g 133.00g 通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。 （6）某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率 ②. 过滤 （2）蒸馏 （3）趁热过滤、冷却结晶 （4） ①. 无水氯化钙(或五氧化二磷等) ②. 碱石灰 （5）C15H22O5 （6）在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置 【解析】 【分析】从青蒿中提取青蒿素时，先将青蒿粉碎，用乙醚萃取，然后过滤；将提取液进行蒸馏，收集乙醚，并得到青蒿素粗品；将粗品进行重结晶，从而获得精品。 【小问1详解】 为增大青蒿中有效成分与有机溶剂的接触面积，常需将青蒿粉碎，则在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率。答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率； 【小问2详解】 由分析可知，操作ii的名称是蒸馏。 【小问3详解】 操作iii涉及重结晶，需要分离出粗品中的杂质，并让青蒿素结晶析出，则操作iii的步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳通常用碱石灰吸收，水用无水氯化钙等吸收，且应先吸收水，后吸收二氧化碳，则装置E、F应装入的试剂分别为无水氯化钙(或五氧化二磷等)、碱石灰。 【小问5详解】 m(H2O)=33.90g-24.00g=9.9g，m(CO2)=133.00g -100.00g =33.00g，n(H2O)==0.55mol，n(CO2)= =0.75mol，则青蒿素中含氧元素的质量为m(O)=14.10g-0.55mol×2×1g/mol-0.75mol×12g/mol=4.00g，n(O)= =0.25mol，C:H:O=0.75mol:1.1mol:0.25mol=15:22:5，青蒿素的最简式为C15H22O5，其式量刚好为282，所以青蒿素的分子式为C15H22O5。 【小问6详解】 由于通入的空气中含有CO2和水蒸气，会干扰测定结果，空气也会从F装置右侧的导管进入E、F装置，所以使用上述方法会产生较大实验误差，改进方法是：在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置。 17. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题： （1）分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。 （3）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。 （4）第一电离能O＜N。原因是_______。 （5）实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。 【答案】（1）非极性 （2）有 （3） ①. σ键、π键 ②. 范德华力 （4）N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子 （5） ①. C3N4 ②. 高于 【解析】 【分析】分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子；中B提供空轨道，F提供孤单子对，可形成配位键；与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键与石墨层内相似为σ键和大π键，层间作用力为分子间作用力；第一电离能O＜N，原因是N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子；实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为C3N4；有N原子半径小于C原子半径，C-N键的键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故该化合物熔点高于金刚石。 【小问1详解】 分子结构为平面正三角形，三个B-F键完全相同，为非极性分子。 【小问2详解】 中B提供空轨道，F提供孤单子对，可形成配位键，故答案为有。 【小问3详解】 与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键与石墨层内相似为σ键和大π键，层间作用力为分子间作用力。 【小问4详解】 第一电离能O＜N，原因是N的价层电子排布式为2s22p3，2p能级处于半满结构，难以失去电子。 【小问5详解】 实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为C3N4； 有N原子半径小于C原子半径，C-N键的键长小于C-C键，二者同为共价晶体，熔化需要克服共价键，故该化合物熔点高于金刚石。 18. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）的核外电子排布式为_______，Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的原子是_______(用元素符号表示)。 （3）是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为_______。 （4）CuO立方晶胞结构如图所示 氧原子周围等距离的氧原子数为_______个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为_______cm(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d8 ②. 15 （2） ①. [Cu(NH3)4]SO4 ②. N （3）5 （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 镍元素是28号元素，基态镍原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，即的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；空间运动状态指电子所占据的轨道数，又s能级有一个轨道，p能级有三个轨道，d能级有五个轨道，结合基态镍原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2知其空间运动状态有15种； 【小问2详解】 硫酸铜溶于氨水会形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液，即蓝色物质是[Cu(NH3)4]SO4；Cu2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对； 【小问3详解】 中为配体，又 所以配体中含有σ键个数为5； 【小问4详解】 根据晶胞结构示意图可知，氧原子位于顶点和面心，即氧原子周围等距离的氧原子数为12个，该距离为面对角线的一半，由均摊法可算出一个晶胞含有氧原子数为4；铜原子位于体内，含有4个，令晶胞边长为acm，又，面对角线等于，即为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江油市太白中学高2022级第四学期半期教学质量测试 化学试卷 考试总分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 K-39 P-31 Fe-56 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于卤代烃用途的说法不正确的是 A. 运动员受伤时会喷氯乙烷止疼，氯乙烷属于卤代烃 B. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体属于卤代烃 C. 卤代烃不可用作灭火剂 D. 在清洗业中常用卤代烃做清洗剂，应用于衣物干洗和机械零件的洗涤 2. 下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④碘升华 ⑤溶解于水 ⑥NaOH熔化 A. ①⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. 全部 3. 下列表达方式正确的是 A. 的核外电子排布式： B. 乙醇的最简式： C. 碘化铵的电子式： D. 的空间充填模型为 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g晶体Si中Si-Si键数目为4 B. 12g和12g金刚石均含有个碳原子 C. 1mol白磷()中含有4个共价键 D. 常温常压下，17g羟基(-OH)所含电子数为10 5. 下列有关性质的比较不正确的是 A. 沸点： B. 熔点：二氧化硅>NaCl> C. 硬度：碳化硅＜金刚石 D. 沸点： > 6. 为证明溴丙烷与的醇溶液共热发生的是消去反应，某同学设计了下列四种实验方案，正确的是 A. 向反应混合液中先滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证明发生了消去反应 B. 向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则证明发生了消去反应 C. 向反应混合液中滴入溶液，若有浅黄色沉淀生成，则证明发生了消去反应 D. 向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快褪去，则证明发生了消去反应 7. 一种药物中间体X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是 A. X分子中所有原子可能在同一平面上 B. X能发生消去反应和取代反应 C. X能与发生显色反应 D. 1 mol X最多能与5 mol 反应 8. 下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液 B. 用图②所示装置可以分离苯和水的混合溶液 C. 用图③所示装置可以用于分离苯和甲苯的混合溶液 D. 用图④所示装置可除去中混有的少量HCl 9. 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 0.1 溶液中加入过量氨水： B. 溶液中通入HCl： C. 实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水： D. 化学式为的配合物中，加入足量溶液，所有均被完全沉淀 11. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现出不同的性质。下列现象不能说明上述观点的是 A. 乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 B. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯，而甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 C. 甲苯能使酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性溶液褪色 D. 甲苯能与溴发生取代反应生成2，4，6-三溴甲苯，而苯只能生成单取代溴苯 12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 13. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为且属于烯烃的有机物有4种 B. 的一溴代物有5种 C. 分子式为且属于羧酸的有机物有4种 D. 分子式为且属于醇类的有机物有3种 14. 下列醇能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是 A. B. C. D. 二、非选择题(共58分) 15. E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图： （1）A中官能团的名称是___________、___________。 （2）A→B的反应条件和试剂是___________，反应方程式为___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）写出B→C的化学方程式___________。 （5）E的分子式为___________。 （6）B的环上一溴代物有___________种，二溴代物有___________种(不考虑立体异构) 16. 青蒿素为无色针状晶体，熔点为156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。 Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。 （1）在操作ⅰ前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______，操作ⅰ的名称_______。 （2）操作ⅱ的名称是_______。 （3）操作ⅲ涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、_______、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验： 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性；②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。 （4）装置E、F应装入的试剂分别为_______、_______。 （5）实验测得数据如表： 装置 实验前 实验后 装置 实验前 实验后 E 24.00g 33.90g F 100.00g 133.00g 通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。 （6）某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______。 17. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经过一系列反应可以得到，流程如图所示。请回答下列问题： （1）分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）和过量NaF作用可生成，中_______(填“有”或“无”)配位键。 （3）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_______，层间作用力为_______。 （4）第一电离能O＜N。原因是_______。 （5）实验室合成了一种由C和N两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与3个C原子形成共价键。则有C、N两元素形成的化合物化学式为_______，预测该化合物熔点_______金刚石(填“高于”或“低于”)。 18. 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）的核外电子排布式为_______，Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。 （2）硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的原子是_______(用元素符号表示)。 （3）是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为_______。 （4）CuO立方晶胞结构如图所示 氧原子周围等距离的氧原子数为_______个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为_______cm(用代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $