四川省成都市新津中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题

四川省新津中学高2021级（高一）3月月考试题 化 学 一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键(　　) A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不正确 2.对于X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是(　　) A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B.化学性质几乎相同 C.一定都由质子、中子、电子构成 D.核电荷数、核外电子数一定相同 3.有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是(　　) A.M与R的质子数之和一定等于19 B.M、R可能分别处于第二周期和第三周期 C.M、R可能分别处于第三周期和第二周期 D.M和R的质子数之差可能等于7 4.下列变化不需要破坏化学键的是(　　) A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.水通电分解 D.氯化氢溶于水 5.下列说法正确的是(　　) A.235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA B.Cl与Cl得电子能力相同 C.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：U D.U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素 6.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) A.金属性：Y>Z B.氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.原子及离子半径：Z>Y>X 7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是(　　) A.X只有一种氧化物 B.气态氢化物的稳定性Z>W C.原子半径由大到小的排列顺序Z>Y>X D.元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素 8.某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　) A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高正化合价为＋4 9.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　) A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 B.砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 10.对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是(　　) A.XOH的水溶液不能导电 B.当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱 C.XOH一定是离子化合物 X Y Z W T D.XOH一定是共价化合物 11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素， W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　) A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 C.液态WX3汽化需克服分子间作用力 D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 12.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　) A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A.对应简单离子半径：X<W B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C.化合物XZW既含离子键也含共价键 D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 14.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是(　　) A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 B.原子半径由小到大的顺序为W<X<Z C.X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D.Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 15.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是(　　) A.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解 16.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图，下列说法正确的是(　　) A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构 B.CH4、CCl4都是正四面体结构 C.CH4和CCl4中的化学键均为非极性键 D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同 17.公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是(　　) A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应 B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应 D.甲烷的四种取代物都难溶于水 18.下列关于CH4和的叙述正确的是(　　) A.均能用CnH2n＋2组成通式来表示 B.与所有烷烃互为同素异形体 C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同 D.通常状况下，它们都是气态烷烃 19.下列说法正确的是(　　) A.碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B.分子组成符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃 C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 D.碳、氢原子个数比为1∶3的烃有两种 20. 下列说法中正确的一组是(　　) A.H2和D2互为同位素 B. 互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同系物 D. 是同一种物质 21. 甲、乙两种非金属元素性质比较：①甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低；②甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤ 22. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　) A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C－)>r(B2＋)>r(A2－) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C 23. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 24.在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　) A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24 C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 25.(8分) 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①NO2和N2O4　②12C和14C　③K和Ca ④　⑤甲烷和丙烷 ⑥金刚石、石墨和C60 (1)互为同位素的是________(填序号，下同)。 (2)互为同系物的是________。 (3)为同一种物质的是________。 (4)互为同素异形体的是______。 26.(14分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A________，D________。 (2)D元素在周期表中的位置______________。 (3)B、C、D简单离子半径由小到大的顺序为____________________。B和D的简单氢化物较稳定的是______。（用分子式表示） (4)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________， 反应过程中，断裂的化学键有_________________________。 (5)用电子式表示化合物C2D的形成过程：__________________________________。 27.(18分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 　主族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑧的原子结构示意图为________________________________________________。 (2)③和⑧的氢化物沸点的高低顺序：_________________(填化学式)。 (3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。 (4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。 (5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。 A.比较这两种元素单质的沸点 B.比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D.比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 (6)欲证明⑩对应单质的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是_______________________________________________________。 28.(12分)X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。 元素 部分结构信息 部分性质信息 X X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等 Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物 Z Z原子的最外层电子数大于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 W W原子的最外层电子数等于(2n－3)(n为原子核外电子层数) 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ 请按要求回答下列问题： (1)Z在元素周期表中的位置是________________，x2单质的电子式为___________________。 (2)Z和W所形成的化合物所含化学键的类型是________________________________。 (3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是____________(用化学式表示)。 (4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是____________________(用离子方程式表示)。 (5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：____________。 四川省新津中学高2021级（高一）3月月考试题 化学答案 1-5:CADBB 6-10:BDAAB 11-15:DCDDB 16-20:BBABD 21-24:CBAB 25.答案　(1)② (2)⑥　(3)⑤ （4）⑦ 26.答案　(1)碳 硫 (2)三　ⅥA （3）Na+<O2-<S2- H2O (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，离子键，极性键，非极性键 (5) 27.答案　(1)（2）NH3> H2S (3)NH4NO3　离子化合物　(4) 　(5)B (6)将Cl2通入KI溶液中　溶液由无色变为棕色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 28.答案　(1)第三周期ⅦA族　(2)共价键 (3)HClO4>HNO3>H2CO3　 (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　 (5)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 学科网（北京）股份有限公司 $$