1.3 化学中常用的物理量--物质的量 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.3 化学中常用的物理量--物质的量 同步练习题 一、选择题 1．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gH218O含有的中子数为10NA B．0.1mol/LHCl溶液中含有的H+数为0.1NA C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为 B．与反应，生成的分子数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 D．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 3．实验室欲配制480mL·溶液，下列说法不正确的是 A．一定要用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B．需要称取·固体的质量为12.5g C．转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响 D．定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏高 4．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小是 A．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶 B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理 5．下列有关配制一定物质的量浓度溶液实验中操作和描述正确的是 A．配制480mL0.1mol•L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体 B．用10mL量筒量取5.5mL浓盐酸来配制稀盐酸时，俯视量筒读数，会使所配制溶液浓度偏高 C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 6．相同物质的量CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为 A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1 7．我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是 A．甲烷的相对分子质量为16g B．32g甲烷含有24g碳元素 C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4 D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 8．0.5 mol O2中所含的氧原子数目为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023 个 C．0.5个 D．1个 二、填空题 9．气体体积 (1)气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的 和 。 (2)分子间的距离与温度、压强有关：温度越 ，距离越 ；压强越 ，距离越 。 (3) 10．回答下列问题： (1)的物质的量是 ，含有 个水分子(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)，含有 。 (2)(标况)约含 氢原子， 的氮原子。 (3)6.02×1022个的质量为 ，含有质子的物质的量为 ，含有电子的物质的量为 。 (4)含，则的摩尔质量为 ，的相对原子质量为 。 11．下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A．6gH2；B．0.5molCO2；C．1.204×1024个HCl分子；D．147gH2SO4；E．92g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时18mL水 12．回答下列问题： (1)标准状况下，2molNH3与 gCO2的体积相等。 (2)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。 (3)在同温同压下，质量均为44g的CO和CO2，其体积之比为 。 (4) gNH3中的H原子数目与0.6molH2O中的H原子数目相同。 (5)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则标准状况下28g该气体所含的分子数为 。 13．室温下，将100mL的NaOH和混合碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入溶液，充分反应后溶液中为(此时溶液的体积为100mL)，试计算： (1)原混合碱溶液中所含的物质的量是 mol。 (2)B溶液中(未加H2SO4溶液)原有物质的量为 mol。 (3)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．18 g H218O的物质的量为 0.9 mol，1个H218O含18-8=10个中子，则18 g H218O含有的中子数为9 NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误； C．SO2和O2的反应为可逆反应，不能完全转化为SO3，C错误； D．熔融的NaHSO4中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.2NA，D正确； 故选D。 2．D 【分析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 解析：A．溶液体积未知，不能计算由水电离出的氢离子数目，A错误； B．由于还原性：，所以与反应时，生成、，生成的分子数为，B错误； C．常温下，铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算微粒数目，C错误； D．和的摩尔质量都是，因此混合气体中含有的原子总数为，D正确； 故选D。 3．D 解析：A．480mL·溶液需要用500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒溶解和引流，用胶头滴管定容，A正确； B．根据计算公式，，，称取·固体的质量为12.5g，B正确； C．配置过程中需向容量瓶中加水，转移溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响，C正确； D．定容的过程中仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏低，D错误； 故选D。 4．B 解析：A．NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转入容量瓶中，否则水会加少，结果会偏大，A错误； B．所用的氢氧化钠固体放置于空气中过久，氢氧化钠变质，溶质偏少，结果偏小，B正确； C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，水加少，结果偏大，C错误； D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，不作处理，不影响结果，D错误； 故选B。 5．C 解析：A．托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出2.925gNaCl固体，A错误； B．俯视量筒读数，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，使得所配制溶液浓度偏低，B错误； C．使用容量瓶配制溶液，为了减小实验误差，移液完成后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中，减小了溶质的损失，C正确； D．定容时俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误； 故选C。 6．D 解析：根据N=nNA知，物质的量相等的CO2和CO的分子个数相等，每个二氧化碳分子中含有2个O原子、每个CO分子中含有1个O原子，所以相同物质的量的CO2和CO的氧原子数的物质的量之比为2:1。 故选D。 7．B 解析：A．甲烷的化学式为CH4，所以相对分子质量为16，单位不是g，A项错误。 B．32g CH4中C的质量分数= ，B项正确； C．设甲烷为16g，则m(C)=12g，m(H)=4g，质量之比m(C): m(H)=12:4=3:1，C项错误； D．1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，D项错误； 答案为B。 8．B 解析：O2为双原子分子，0.5 mol O2中有1molO原子，故0.5 mol O2中所含的氧原子数目为6.02×1023 个，答案选B。 二、填空题 9． 分子的数目 分子之间的距离 高 大 大 小 解析：(1)构成物质体积的因素有：粒子大小、粒子数目和粒子之间的距离，因为气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，所以决定决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子数目和分子之间的距离； (2) 分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，分子热运动越快，分子间的距离越大；压强越大，分子间距离越小，故答案为：高；大；大；小。 10．(1) 0.3mol 0.3NA 0.6 (2) 1.5 7 (3) 1.7g 0.9mol 1mol (4) 62 g∙mol−1 16 解析：（1）的物质的量，含有0.3mol×NA mol−1＝0.3 NA个水分子，一个水分子含有2个氢原子，因此0.3mol水含有0.6；故答案为：0.3mol；0.3NA；0.6。 （2）(标况)物质的量为，含0.5mol×3=1.5氢原子，氮原子物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×14 g∙mol−1＝7g的氮原子；故答案为：1.5；7。 （3）6.02×1022个物质的量，质量为0.1mol×17 g∙mol−1＝1.7g，一个氢氧根含有9个质子，因此0.1mol氢氧根含有质子的物质的量为0.9mol，一个氢氧根含有10个电子，因此0.1mol氢氧根含有电子的物质的量为1mol；故答案为：1.7g；0.9mol；1mol。 （4）含，则的物质的量为0.2mol，则的摩尔质量为，的相对原子质量为62−23×2＝16；故答案为：62 g∙mol−1；16。 11． A A E D 【分析】根据，计算出各物质的物质的量，原子个数和质量，再进行比较。 解析：各物质的物质的量，原子物质的量，质量依次为： A．，9mol，6g； B．0.5mol，1.5mol，； C．，4mol，73g； D．1.5mol，10.5mol，147g； E．2mol，18mol，92g； F．1mol，3mol，18g； 所以物质的量最大的为A。分子个数最多的为A。原子个数(或物质的量)最多的为E。质量最大的为D。 12．(1)88 (2)111g/mol (3)11：7 (4)6.8 (5)NA 解析：（1）根据标准状况下气体体积相同，则气体物质的量相同，； 故答案为：88； （2）0.6molCl-，则MgCl2为0.3mol，； 故答案为：111g/mol；； （3）同温同压下气体体积比等于物质的量之比，； 故答案为：11：7； （4）0.6molH2O中的H原子为1.2mol，则NH3的物质的量为0.4mol，； 故答案为：6.8； （5）根据公式，N=nNA； 故答案为：NA。 13．(1)0.02 (2)0.04 (3)0.4 【分析】A溶液中发生反应，溶液B中发生反应，以此分析； 解析：（1）根据反应方程式可知，，则A溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.1mol，则原混合液中的量为0.2mol； 故答案为：0.2mol； （2）根据分析，参加反应的NaOH的物质的量为，剩余的NaOH的物质的量为0.03mol，则B溶液中NaOH的总物质的量为0.04mol； 故答案为：0.04； （3）原溶液中NaOH的浓度与B中相同，B中NaOH的浓度为； 故答案为：0.4。 学科网（北京）股份有限公司 $$