2.2 电解质的电离 离子反应 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.2 电解质的电离 离子反应同步练习题 一、选择题 1．下列物质属于电解质的是 A．NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．SO2 2．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．某弱碱溶液中：、、、 B．能使溶液变血红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．与反应能生成氢气的溶液中：、、、 3．下列离子方程式正确的是 A．通入水中： B．钠与水反应： C．铜片插入与硝酸银溶液： D．氢氧化钡与稀硫酸反应： 4．下列电离方程式中，正确的是 A．Na2SO4=Na++SO B．CH3COOH=H++CH3COO- C．CaCl2=Ca2++2Cl- D．KClO3=K++Cl-+3O2- 5．下列说法中正确的是 ①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质； ②氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质； ③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸也不导电； ④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是； ⑤电解质放在水中一定能导电；非电解质放在水中一定不导电。 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③ D．②③④ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加酚酞试剂变红色的溶液：、、、 B．放入铝条产生氢气的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 7．下列物质不可以区分和NaCl溶液的是 A．HCl B． C． D． 8．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．(熔融) 二、填空题 9．常见的可拆分物质有： (1)强酸： 。 (2)强碱： 。 (3)可溶性盐： 。 (4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中 ，浓硫酸 。 10．请回答下列问题： (1)写出向溶液中加入溶液至恰好呈中性的离子反应方程式 。 (2)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示(溶液体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (按字母顺序填序号) ①向氨水中通入HCl气体至过量 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 (3)为了测定某含有杂质的样品的纯度(质量分数)，设计实验方案如下：将g样品加热至质量不再发生变化，其质量为g。 ①分析样品加热后质量减小的原因： (用化学方程式说明)。 ②该实验方案 (填“能”或“不能”)测定出样品的纯度。 (4)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧A中充入1 mol ，右侧B中充入CO和的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度，相同)。 ①右侧B中CO与分子数之比为 。 ②右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 倍。 11．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： (1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示所属的分类方法为 。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 。 A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质 ③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在 。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 ④“三酸”(硫酸、盐酸、硝酸)与“两碱”(氢氧化钠、碳酸钠)能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有 个。 (2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。 12．200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3＋的物质的量浓度为 ，的物质的量浓度为 ，含Al3＋的物质的量为 ，质量为 。 13．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，A为常见的金属单质，E为红棕色沉淀。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 请回答下列问题： (1)写出有关物质的化学式：B 、D 、E 。 (2)请写出A→B的化学方程式： ，若反应消耗2.24LCl2(标准状况下)，转移的电子数为 。 (3)请写出C →D的离子方程式： ， 实验室中由C制备D时，试管上面会滴一层植物油，这样做的目的是 。 (4)请写出D →E的化学方程式： ，该反应属于 (填四大基本反应类型)。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．NaCl的水溶液或熔融状态均可以导电，为电解质，A符合题意； B．KNO3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．Na为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．SO2自身不能电离，为非电解质，D不符合题意； 综上所述答案为A。 2．B 解析：A．某弱碱溶液中含有的OH-与反应而不能大量共存，且、反应生成氢氧化铝和碳酸根离子而不能大量共存，选项A错误； B．能使溶液变血红的溶液中含有Fe3+，Fe3+、、、、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确； C．的溶液呈酸性，H+、能将、氧化而不能大量共存，选项C错误； D．与反应能生成氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，若强酸性则不能大量存在，若强碱性则不能大量存在，选项D错误； 答案选B。 3．B 解析：A．次氯酸是弱酸，不能拆，且应该用可逆符号，正确的是：，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强碱，需要拆，正确的是：，B正确； C．电荷不守恒，正确的是：，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的是：，D错误； 故选B。 4．C 解析：A．元素的原子不守恒、电荷不守恒，电离方程式应该为：Na2SO4=2Na++SO，A错误； B．CH3COOH是弱酸，电离程度很小，主要以电解质分子存在，存在电离平衡，电离方程式应该为CH3COOHH++CH3COO-，B错误； C．CaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生Ca2+、Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，C正确； D．KClO3是盐，在水中完全电离产生K+、，故其电离方程式应该为：KClO3=K++，D错误； 故合理选项是C。 5．C 解析：①硫酸钡熔融状态下能导电，所以硫酸钡是电解质，正确；②氨水是混合物，不是电解质，错误；③固态的纯醋酸、液态的纯醋酸中没有可以自由移动的离子不能导电，正确；④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阴离子是硫酸根离子，错误；⑤电解质放在水中不一定导电，如难溶于水的硫酸钡属于电解质，但放在水中不导电；非电解质放在水中也可以导电，如NH3为非电解质，但氨水可以导电，错误；①③正确， 故选 C。 6．A 解析：A．滴加酚酞试剂变红色的溶液,呈碱性，Na+、K+、可以大量共存，A正确； B．放入铝条产生氢气的溶液，可能呈酸性，可能呈碱性，溶液呈碱性，OH-与Fe2+不能共存，溶液呈酸性，ClO−与H +结合生成弱电解质HClO，不共存，B错误； C．无色透明的溶液不能存在紫色的， C错误； D．0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液，Fe3+与OH−产生沉淀，与I−发生氧化还原反应，D错误； 故答案为：A。 7．C 解析：A．盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体、和氯化钠不反应，能鉴别，A不符合题意； B．氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和氯化钠不反应，B不符合题意； C．硝酸银和碳酸钠、氯化钠都会生成白色沉淀，不能鉴别，C符合题意； D．氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡白色沉淀、和氯化钠不反应，D不符合题意； 故选C。 8．B 解析：A．氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离，A错误； B．硫酸为强酸，水溶液中完全电离，B正确； C．次氯酸钠电离为钠离子和次氯酸根离子，C错误； D．氯化镁电离出镁离子和氯离子，(熔融)，D错误； 故选B。 二、填空题 9．(1)HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI (2)NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 (3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等 (4) 可拆 一般不拆 解析：（1）可以完全电离成氢离子和酸根离子的为强酸，常见的强酸有HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI； （2）可以完全电离成阳离子和氢氧根离子的为强碱，常见的强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2； （3）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、氯化物中的一部分、碳酸盐、硫酸盐、碳酸氢盐中的一部分，都易溶于水，比如：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、氯化物(除AgCl)、硫酸盐(钡盐、铅盐除外)、碳酸盐(只有钾盐、钠盐、铵盐可溶)等； （4）浓盐酸、浓硝酸属于强电解质，在离子方程式中可拆，浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，在离子方程式中一般不拆。 10．(1) (2)②③① (3) 能 (4) 3∶1 16 解析：（1）1mol会电离出2molOH-，若向溶液中加入溶液至恰好呈中性应该加入过量的，反应的离子反应方程式为，故答案为：； （2）①氨水中的一水合氨是弱电解质，导电能力比较弱，通入HCl气体会生成强电解质氯化铵，导电能力增强，加入HCl至过量导电性会逐渐增强，故对应曲线为B； ②向饱和石灰水中的氢氧化钙是强电解质，导电能力较强，不断通入会生成难溶的碳酸钙，导电能力减弱，继续通入二氧化碳会生成强电解质碳酸氢钙，导电能力会增强，故对应曲线为A； ③硝酸中的HNO3是强电解质，导电能力较强，加入KOH固体会生成强电解质硝酸钾，导电能力几乎不变，当强电解质KOH固体过量时，导电能力就会增强，故对应曲线为C； 与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①，故答案为：②③①； （3）碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热质量减小是因为碳酸氢钠受热分解，用方程式表示为，根据样品质量减少结合方程式用质量差的方法可以求算出碳酸氢钠的质量，进一步求算碳酸钠的质量和其纯度，故答案为：；能； （4）同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，设混合气体的物质的量为nmol，则由图可知，解得n=0.25mol；设CO和CO2的物质的量分别为n1，n2，又CO和的混合气体共8 g，则n1+n2=0.25mol，28n1+44n2=8，解得n1= ，n2= ，所以B中CO与分子数之比为3∶1；由CO和的混合气体共8 g，物质的量之和为0.25mol，可得混合气体的摩尔质量为，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，故答案为：3∶1；16。 11．(1) 树状分类法 D 乙柜 3 (2)Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓ 解析：（1）①将纯净物分成单质和化合物的分类方法为树状分类法。 ②碳和一氧化碳都具有还原性，一氧化碳和二氧化碳都为氧化物，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同，四种物质中只有碳酸氢钠属于电解质。故无法将其中两种物质归为一类的是D。 ③甲柜为有机物，乙为非金属单质，丙为金属单质，丁为盐。故碘应该归为乙柜。 ④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，然后碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，三个反应都为离子反应，故此过程的离子反应有3个。 （2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓。 12．4 4.00 mol/L 6.00 mol/L 0.8 mol 21.6 g 【分析】根据n=c·V计算硫酸铝的物质的量；Al3+的物质的量浓度为硫酸铝的2倍，的物质的量浓度为 硫酸铝的3倍，含Al3+的物质的量为硫酸铝的2倍，根据m=n·M计算铝离子质量。 解析：在200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有溶质Al2(SO4)3的物质的量n[Al2(SO4)3]= 2.00 mol/L× 0.2 L=0.4 mol；根据电解质电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3可知，Al3+的物质的量浓度c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2×2.00 mol/L=4.00mol/L，c()=3c[Al2(SO4)3]=2×2.00 mol/L= 3×2.00 mol/L=6.00 mol/L，其中含Al3+的物质的量n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.4 mol =0.8 mol，其质量为m(Al3+)=0.8 mol×27 g/mol=21.6 g。 13．(1) FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2) 2Fe+3Cl22FeCl3 0. 2NA(或1.204×1024) (3) Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓ 防止空气中的氧气将Fe(OH)2氧化 (4) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 化合反应 【分析】根据A为常见的金属单质， E为红棕色沉淀，结合物质反应转化关系可知A是Fe，B是FeCl3，C是FeCl2，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3，然后根据问题分析解答。 解析：（1）根据上述分析可知B是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3； （2）Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，则其完全反应时转移电子的物质的量是0.2 mol，故转移的电子数目是0.2NA； （3）C是FeCl2，D是Fe(OH)2，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓；由于Fe(OH)2中Fe元素化合价为+2价，具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，而导致变质，所以在实验室中由C制备D时，试管上面会滴一层植物油，防止空气中的氧气将Fe(OH)2氧化； （4）D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3，Fe(OH)2具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。由于该反应的反应物有多种，生成物只有一种，因此反应的基本类型为化合反应。 学科网（北京）股份有限公司 $$