2.1元素与物质分类 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

2.1元素与物质分类 同步练习题 一、选择题 1．下列分散系能产生丁达尔效应的是 A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．饱和食盐水 D．氯化钾溶液 2．关于胶体的性质与应用，下列说法正确的是 A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 B．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 C．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 D．由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体带正电 3．纳米铁粉是一种粒子直径为1~100 nm之间的材料，若将纳米铁粉均匀地分散到蒸馏水中可形成一种分散系。下列描述合理的是 A．该分散系能产生丁达尔效应 B．该分散系是纯净物 C．该分散系是一种很稳定的溶液 D．该分散系静置后析出黑色沉淀 4．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 A．根据化学性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 B．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物 D．根据在水溶液中能否电离出，判断该化合物是否属于酸 5．关于物质的分类，下列组合中正确的是 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A B C 纯净的空气 D 冰水混合物 A．A B．B C．C D．D 6．鸡蛋清“溶液”属于胶体，下列关于鸡蛋清“溶液”的叙述正确的是 A．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间 B．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过滤纸 C．鸡蛋清溶液煮沸后仍然有丁达尔效应 D．溶液和胶体是分散系，而浊液不是分散系 7．下列关于物质分类的说法正确的是 ①SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于强电解质 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸、胆矾均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 二、填空题 8．化合物 (1)组成：由 组成的纯净物。绝大多数元素都能于其他元素形成化合物。 (2)形成方式：不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以 进行组合。 9．现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦液氯、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 10．阅读下面科普短文。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。 图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的比对。 事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表：北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl (g/100 g) KCl (g/100 g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6(以[Fe(CN)6]4-计)(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18～33 ≤10 低钠岩盐 65～80 20～35 18～33 ≤10 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是 。 (2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由 种元素组成的。 (3)由图2可知，下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A．该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B．我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准 C．无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D．在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 (4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是 。 (5)依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是 。 11．酸碱盐的本质 (1)酸：电离时生成的 的化合物。 (2)碱：电离时生成的 的化合物。 (3)盐：电离时生成 的化合物。 12．请回答下列问题 (1)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是： ①对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场： ；Fe(OH)3胶粒和胶粒混合： 。 ②已知Al(OH)3胶粒能够净水则Fe(OH)3胶粒 (填“能”或“不能”)净水。 ③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式 。 ④欲除去Fe(OH)3胶体中混有的，操作名称是 。 (2)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A． 胶体的聚沉 B． 胶体的电泳 C． 丁达尔效应 ①今年河南发生7.20洪灾，水体被大面积污染。部分受灾地区民众利用明矾净水，获得了清洁用水。这利用的胶体性质是 (填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。 13．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因为 。 ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为 。 (4)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极；(填“阴极”或“阳极”) (5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质，据此分析解答。 解析：A．硫酸铜溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B符合题意； C．饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意； 答案选B。 2．A 解析：A．血液属于胶体，根据胶粒不能透过半透膜，溶液的微粒可以通过半透膜，则血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，A正确； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，将生成氢氧化铁沉淀，制取氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．由电泳实验可以得出，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，D错误； 故选A。 3．A 【分析】纳米铁粉是一种粒子直径为1~100 nm之间的材料，若将纳米铁粉均匀地分散到蒸馏水中可形成一种分散系，该分散系为胶体。 解析：A．该分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，故A正确； B．该分散系为胶体，属于混合物，故B错误； C．该分散系属于胶体，胶体具有介稳性，故C错误； D．该分散系属于胶体，胶体较稳定，静止后不析出黑色沉淀，故D错误； 选A。 4．A 解析：A．根据氧化物的化学性质可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等，A正确； B．根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．不能根据组成元素的种类多少将物质分为纯净物、混合物，如O2和O3组成的混合物，只含有一种元素，C错误； D．不能根据在水溶液中能否电离出 H+ 判断该化合物是否属于酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出氢离子，但属于盐，D错误； 故选A。 5．D 【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；由一种物质组成的是纯净物，据此进行分析判断。 解析：A．硫酸氢钠是酸式盐，A不符合； B．高锰酸钾是盐，不是氧化物，B不符合； C．纯净的空气仍然是混合物，C不符合； D．硫化氢是酸，明矾是盐，四氧化三铁是氧化物，冰水混合物的成分是水，属于纯净物，D符合； 答案选D。 6．A 解析：A．鸡蛋清“溶液”属于胶体，因此胶体中的分散质粒子的直径约在10−9～10−7m之间，故A正确； B．鸡蛋清“溶液”中的分散质粒子不能透过半透膜，能透过滤纸，故B错误； C．鸡蛋清溶液煮沸后不再是胶体，因此没有丁达尔效应，故C错误； D．溶液和胶体是分散系，而浊液也是分散系，故D错误； 综上所述，答案为A。 7．D 解析：①SO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故①错误； ②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故②正确；③蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故③错误； ④醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故④正确； ⑤NaHCO3俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一， Na2CO3 碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故⑤错， ⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故⑥正确； 综上所述，D项符合题意； 故本题选D。 二、填空题 8．(1)两种或两种以上元素 (2)不同的方式 解析：（1）化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物，故答案为：两种或两种以上元素； （2）绝大多数元素都能于其他元素形成化合物，不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合，故答案为：不同的方式。 9． ②⑧ ①④ ⑥ ⑩ 解析：①H2O是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物； ②空气中含有N2、O2、CO2等多种物质微粒，属于混合物； ③Mg是金属单质，不是化合物； ④CaO是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物； ⑤H2SO4电离产生H+、，属于酸； ⑥Ca(OH)2电离产生Ca2+、OH-，因此该物质属于碱； ⑦液氯是液态Cl2，属于单质； ⑧碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物； ⑨C2H5OH是含有C、H、O三种元素的化合物，属于有机物； ⑩NaHCO3是化合物，电离产生Na+、，属于盐。 综上所述可知：属于混合物的物质序号是②⑧；属于氧化物的物质序号是①④；属于碱的物质序号是⑥；属于盐的物质序号是⑩。 10．(1)食盐 (2)4 (3)C (4)加入KCl代替部分氯化钠，KCl有咸味；且可达到减钠增钾的效果 (5)深井岩盐 解析： (1)由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是食盐。 (2)食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由K、Fe、C、N四种元素组成。 (3)A．根据图2所示可知该省份人均每日摄入食盐的量是9.1 g超过了国家推荐的标准的每日食盐用量不超过6.0 g的标准，A正确； B．我国推荐的标准的每日食盐用量6.0 g，国际标准是每日食盐用量不超过5.0 g，因此我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准，B正确； C．由于使用过多NaCl会导致血压升高，根据图示可知无论是城市居民还是农村居民，都是45-59岁人均食盐用量最高，不是年龄越大，食盐用量越少，C错误； D．根据图示可知：在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多，D正确； 故合理选项是C。 (4)低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，这是由于加入KCl代替部分氯化钠，KCl有咸味；且可达到减钠增钾的效果。 (5)由于深井岩盐NaCl含盐量高，低钠岩盐中NaCl含盐量较低，夏天人容易因出汗导致盐分损耗，所以外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是深井岩盐。 11．(1)阳离子全部是H+ (2)阴离子全部是OH- (3)金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子 解析：（1）电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸。 （2）电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱。 （3）电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物是盐。 12．(1) 红褐色Fe(OH)3胶粒向阴(负)极移动 出现浑浊(沉淀) 能 发生聚沉产生氢氧化铁沉淀 渗析 (2) A B 解析： (1)①Fe(OH)3胶粒带正电荷，则对Fe(OH)3胶粒施加一个外加电场，发生电泳，红褐色Fe(OH)3胶粒向阴(负)极移动；Fe(OH)3胶粒带正电荷，胶粒带负电荷，则Fe(OH)3胶粒和胶粒混合，将发生聚沉，现象为出现浑浊(沉淀)； ②氢氧化铝胶粒具有很强吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，故能净水，同理Fe(OH)3胶粒能净水； ③Fe(OH)3胶粒带正电荷，硫酸电离产生的硫酸根离子带负电荷，因此发生聚沉产生氢氧化铁沉淀；继续滴加沉淀溶解，原因是Fe(OH)3与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； ④Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，钠离子和氯离子能透过半透膜，因此欲除去Fe(OH)3胶体中混有的，操作名称是渗析； (2)①明矾净水，原理是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮杂质产生沉淀，这利用的胶体性质是聚沉，选A； ②灰尘中含胶粒、工厂采用高压静电除尘，是利用胶体的电泳，选B。 13．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (2)强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (3) 由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (4)阴 (5)不出现白色沉淀 解析：（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 （2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。 （3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀； ②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 （4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极。 （5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 学科网（北京）股份有限公司 $$