第1章 认识化学科学 测试题 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章 认识化学科学 测试题 一、选择题 1．下列过程属于化学变化的是 A．冰升华 B．水凝成冰 C．钢铁生锈 D．用金刚石切割玻璃 2．实验室中配制100mL1mol/LNaCl溶液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．18g18O含有的中子数为10NA B．2.24LNH3所含原子数为0.4NA C．H2O2和H2O组成的混合物0.1mol，总共含极性键数目为0.4NA D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+为0.2NA 4．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 B．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 C．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比 D．同温同压下两种气体的质量之比等于物质的量之比 5．下列说法正确的是 A．任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 6．某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图： 关于该配制过程，下列说法正确的是 A．操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作①和②中玻璃棒的作用不同 C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 7．下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是 A．橡胶老化 B．铁桥生锈 C．食物变质 D．氨的合成 8．根据实验目的，下列实验方案及现象、结论都正确的是 选项 目的 方案 现象与结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 B 检验溶液中含有Na+ 取已灼烧干净的铂丝醮取少量待检验溶液，放在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ C 检验溶液中含有 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液含有 D 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 分别向等浓度、等体积的两种溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液均变红色，颜色较深的是NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A．钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性 B．钠只有在加热条件下才能与氯气反应 C．实验室中少量金属钠保存在煤油中 D．钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 10．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是 A．钠因密度小、故可以制作透雾能力强的高压钠灯 B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O C．金属钠可将TiCl4溶液中置换出稀有金属Ti D．钠原子最外层只要1个电子，因此易失去电子表现为还原性 11．进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是 A．金属钠若着火应立即用水扑灭 B．加热时，试管口不对着自己或他人 C．灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温 D．闻气体气味时，直接把鼻子凑到容器口 12．汕头作为国家经济特区，有着深厚的艺术文化底蕴，特别在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目中涉及的物质主要由硅酸盐组成的是 选项 A B C D 非遗项目 潮阳剪纸 潮南嵌瓷 澄海灯谜 金平木雕 A．A B．B C．C D．D 13．下列说法中错误的是 A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以利于观察实验现象更清晰 B．化学实验中会用到或产生有害气体，应开启排风扇或排风管道 C．侯德榜改进联合制纯碱法，中国科学家化学合成结晶牛胰岛素 D．维生素C又称“抗坏血酸”，因为有还原性，故在人体内有重要的功能 14．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是 A．工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属 B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物 D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构 15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 ①氯碱工业主要产品有NaOH、Cl2、H2、HCl等 ②常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 ③石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 ④图中所有物质转化都是氧化还原反应 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 二、填空题 16．利用相关知识填空。 (1)标准状况下 11.2LNH3中含电子数为 。 (2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 (3)4.8gCH4中所含氢原子数与 g 水所含氢原子数相等。 (4)已知A 是一种金属，82 gA(NO3)2中含有6.02 × 1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。 (5)标况下，一定量的N2与 22.4LCO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是 。 (6)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为 。若此时压强为101 kPa，则温度 0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。 17．利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。 试剂：溶液、溶液、溶液、、、 ①的化学方程式： ； ②溶液的离子方程式： 。 (2)碘酸钾()是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。 方法一制取的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。 方法二是将与溶液共热，产物有、水和另一种含碘化合物。 ①写出方法一中反应1的化学方程式： 。 ②写出方法一中反应2的化学方程式： 。 ③写出方法二反应的离子方程式： 。 18．氯气有广泛的用途，回答下列问题： （1）氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。 （2）反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，在该反应中，N2为 产物（填“氧化”或“还原”） （3）氯气可与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，在2020年初抗击新冠病毒感染的肺炎(Covid-19)疫情中，“84”消毒液发挥了重要的作用。但若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，则会产生氯气，其反应的离子方程式是： 。 （4）氯气可与水反应，产生有漂白、杀菌作用的物质，反应的离子方程式为 ；氯气可以用于制备漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。 （5）实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是： 。 19．2021年9月，第十四届全运会在陕西西安举行。 (1)建造体育馆门窗框架使用的主要合金材料是 (填字母)。 A．铝合金材料 B．青铜材料 C．储氢合金材料 (2)铺设田径跑道的塑胶属于 (填字母)。 A．无机非金属材料 B．有机高分子材料 C．金属合金材料 (3)洗手间里的卫生洁具等属于硅酸盐陶瓷，制备陶瓷的主要原料是 (填字母)。 A．黏土 B．石灰石 C．石英砂 (4)餐厅用于包装食品的塑料袋是聚乙烯塑料，合成该塑料的化学方程式为 。 (5)麻黄是一种中草药，据两千年前的《神农本草经》中记载，麻黄能“止咳逆上气”。从麻黄中提取出的生物碱——麻黄碱具有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱后，可以明显增加运动员的兴奋程度，因此麻黄碱 (填“属于”或“不属于”)严格禁止的兴奋剂。 (6)某卤代烃是一种治疗运动员肌肉扭伤喷雾剂的成分之一。但是，排入大气的卤代烃等物质却能破坏臭氧层，形成“臭氧 ”。 20．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品： (1)①中钢瓶上应贴的标签为 。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)化学工业中通过“氯碱工业”制取氯气等产品，其化学方程式为 。 (3)制备“84消毒液”(有效成分为NaClO)的化学方程式为 。 21．室温下，将100mL的NaOH和混合碱溶液分成两等份并分别标记为A、B，A中加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33g；B中加入溶液，充分反应后溶液中为(此时溶液的体积为100mL)，试计算： (1)原混合碱溶液中所含的物质的量是 mol。 (2)B溶液中(未加H2SO4溶液)原有物质的量为 mol。 (3)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是 。 22．如图所示，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色，判断A、B、C、D各是什么物质，写出其化学式：A ，B ，C ，D 。 写出下列转化的化学方程式： (1)A→B 。 (2)B→C 。 (3)A→C 。 (4)B→D 。 【参考答案】 一、选择题 1．C 解析：A．升华是物质状态的变化，无新物质生成，A物理变化； B．水凝成冰，是物质状态的变化，无新物质生成，B物理变化； C．钢生锈，生成Fe2O3，生成红色新物质，C化学变化； D．利用金刚石硬度大，切割玻璃，D物理变化； 故答案为：C。 2．C 解析：配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙（量筒）、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯，因此需要的仪器只有100mL容量瓶，不需要试管、分液漏斗、蒸馏烧瓶； 答案选C。 3．A 解析：A．18 g 18O中含有18O的物质的量是1 mol，由于1个该原子中含有10个中子，因此1 mol 18O中含有的中子数为10NA，A正确； B．只有气体体积但未知气体所处的外界条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其中所含的原子数目，B错误； C．H2O2和H2O分子中都含有2个极性共价键H-O键，因此若二者组成的混合物是0.1 mol，则共含极性键数目为0.2NA，C错误； D．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误； 故合理选项是A。 4．C 解析：阿伏伽德罗定律是指同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，据此分析解题： A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，与密度无关，A错误； B．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比或者分子数之比，与其摩尔质量无关，B错误； C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，C正确； D．同温同压下，两种气体的质量之比与物质的量之比无关，D错误； 故答案为：C。 5．B 解析：A．没有说明气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，故A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，故B正确； C．1mol气态物质在非标准状况下，体积也可能是22.4L，故C错误； D．没有说明气体所处的温度和压强，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol-1，故D错误； 故答案选B。 6．B 解析：A．操作①中，应称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A错误； B．操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒作用为引流，故B正确； C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误； D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误； 故答案选B。 7．D 解析：A．橡胶老化消耗人类生活中使用的橡胶产品，应降低反应速率，A不符合题意； B．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，B不符合题意； C．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，C不符合题意； D．氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D正确； 答案选D。 8．B 解析：A．Na与O2反应产生的Na2O与水反应只生成NaOH，无气体生成；Na与O2反应产生的固体是Na2O2，向其中加入水时，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，会产生气体。但若Na未完全与O2反应时，向固体粉末中加入H2O时，Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因此不能根据固体中加入水产生气体，就判断金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末成分是Na2O2，A错误； B．只有钠元素的焰色试验显黄色，因此可根据洁净铂丝蘸取待测溶液灼烧使火焰呈黄色，就判断说明溶液中含有Na+，B正确； C．向含有、的溶液中加入足量稀盐酸时，都能产生无色无味能够使澄清石灰水变浑浊的气体，因此不能据此判断溶液中就含有，C错误； D．等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液都显碱性，其中Na2CO3溶液碱性强，使酚酞试液显深红色，而NaHCO3溶液碱性弱，只能使酚酞试液显浅红色，D错误； 故合理选项是B。 9．B 解析：A．钠最外层只有1个电子，钠在化学反应中易失去电子，表现出还原性，故A正确； B．氯气和钠的性质非常活泼，在常温下两者也能反应，故B错误； C．钠易于空气中的氧气、水等物质反应，实验室中少量金属钠保存在煤油中，故C正确； D．钠钾合金熔点低，导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂，故D正确； 选B。 10．D 解析：A．钠灯的黄色光的射程远，透雾能力强，故可以制作透雾能力强的高压钠灯，A错误； B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，B错误； C．金属钠非常活泼，先和溶液中的水反应，不能从四氯化钛溶液中置换出稀有金属Ti，C错误； D．钠原子最外层只有1个电子，因此易失去电子，表现为还原性，D正确； 故选D。 11．B 解析：A．钠可以和水反应，不能用水扑灭，应该用沙土盖灭，A不符合题意； B．加热时，试管口不能对着自己和别人，B符合题意； C．热的坩埚直接放在冷水中，会导致受热不均匀，使坩埚破裂，C不符合题意； D．闻气体气味时应该用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，D不符合题意； 故答案选B。 12．B 解析：A．潮阳剪纸，纸的主要成分为纤维素，选项A不符合题意； B．潮南嵌瓷，陶瓷为硅酸盐工艺，选项B符合题意； C．澄海灯谜的书所用的纸主要成分为纤维素，选项C不符合题意； D．金平木雕为木头，主要成分为纤维素，选项D不符合题意； 答案选B。 13．A 解析：A．很多化学物品都可以对眼睛造成重大伤害，而且做实验时产生的光和热，烟等都可以对眼睛造成直接伤害，实验过程中出于安全考虑实验需要佩戴护目镜，并不是为了利于观察实验现象更清晰，A错误； B．化学实验中会用到或产生有害气体，会对人体造成伤害，应开启排风扇或排风管道，以避免引起中毒，B正确； C．侯德榜联合制纯碱法对原有制碱法进行改进，保留其优点，又克服了它的缺点；我国科学家成功合成结晶牛胰岛素，这也是世界上第一个人工合成的蛋白质，C正确； D．维生素C具有还原性，能帮助人体从食物中摄取不易吸收的Fe3+等，在人体内有重要的功能，D正确； 故答案为： A。 14．A 解析：A．工业上常用通电分解的方法冶炼活泼金属，A错误； B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，B正确； C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，从根本上提供原料利用率，C正确； D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构，导致土壤退化，D正确； 故选A。 15．B 【分析】电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为，电解熔融的NaCl生成钠和氯气，氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙和水，向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳可生成碳酸氢钠和氯化铵，析出的碳酸氢钠固体受热易分解生成碳酸钠； 解析：①氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为，氢气和氯气在点燃下生成HCl，故氯碱工业主要产品有NaOH、Cl2、H2、HCl等，故①正确； ②加热条件下，氯气能与Fe反应生成FeCl3，故②错误； ③石灰乳与Cl2的反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故③正确； ④氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故④错误； 则正确的有①③，故选：B。 二、填空题 16．(1)5NA (2) 5：4 5：6 (3)10.8 (4)164g/mol (5)28g (6) 24.5 L/mol 高于 解析：（1）标准状况下，11.2LNH3的物质的量为，含有5mol电子，电子的数目为5NA； （2）依据n=可知等质量的SO2和SO3物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为80：64=5：4；氧原子个数比为5×2：4×3=5：6； （3）4.8gCH4的物质的量为，与之含有H原子数目相等水的物质的量为=0.6ml，则水的质量为0.6mol×18g/mol=10.8g； （4）82g A(NO3)2中含有6.02×1023个硝酸根离子，硝酸根离子的物质的量为，则A(NO3)2为0.5mol，硝酸盐的摩尔质量为； （5）标况下22.4L CO 的物质的量为，N2和CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：m=nM=28g/mol×1mol=28g； （6）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8 L.则该条件下的气体摩尔体积，当物质的量与压强一定时，由于PV=nRT，体积与温度成正比，0°C、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4L/mol，则若此时压强为101kPa，温度必定高于0°C。 17． 解析：(1)①CO2属于酸性氧化物，与KOH溶液反应生成K2CO3，反应的化学方程式：； ②HCl溶液与Cu(OH)2发生中和反应生成CuCl2，离子方程式：； (2)①据流程图知Cl2、I2和H2O发生氧化还原反应生成HCl和HIO3，方法一中反应1的化学方程式：； ②据流程图知HIO3与K2CO3发生复分解反应反应生成KIO3、CO2和H2O，方法一中反应2的化学方程式：； ③方法二是将I2与KOH溶液共热，发生歧化反应，产物有KIO3、水和KI，方法二反应的离子方程式：。 18． 氧化 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O Cl2+H2O=H++Cl-+HClO Ca(ClO)2 取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl- 解析：（1）由题给方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为还原剂，一氧化碳为氧化产物，氯元素的化合价降低被还原，氯气为氧化剂，四氯化钛为还原产物，反应中转移电子数目为4，则用双线桥表示反应中电子转移方向和数目为 ，故答案为： ； （2）由题给方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气为反应的还原剂，氮气为氧化产物，故答案为：氧化； （3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，若将“84”消毒液与洗厕剂洁厕灵混合使用，次氯酸钠与盐酸会发生氧化还原反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O； （4）氯气与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；漂白粉的主要成分是氯化钙个次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Ca(ClO)2； （5）实验室常用酸化的硝酸银溶液检验氯离子，检验的方法为取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有氯离子，故答案为：取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-。 19．(1)A (2)B (3)A (4) (5)属于 (6)空洞 解析：（1）建造门窗框架使用的金属材料需要硬度高、强度大，主要合金材料是铝合金材料，选A； （2）塑胶抗压强度高、硬度弹性适当，属于有机高分子材料，选B； （3）陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，制备陶瓷的主要原料是黏土，选A。 （4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，合成聚乙烯的化学方程式为。 （5）服用麻黄碱后，可以明显增加运动员的兴奋程度，因此麻黄碱属于严格禁止的兴奋剂。 （6）排入大气的卤代烃等物质能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”。 20． C 2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 解析：(1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C，氯气不易燃、不易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C； (2)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，其化学方程式为：2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH； (3)“84消毒液”的有效成分是NaClO，氯气通入到NaOH溶液中可以制得NaClO，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 21．(1)0.02 (2)0.04 (3)0.4 【分析】A溶液中发生反应，溶液B中发生反应，以此分析； 解析：（1）根据反应方程式可知，，则A溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.1mol，则原混合液中的量为0.2mol； 故答案为：0.2mol； （2）根据分析，参加反应的NaOH的物质的量为，剩余的NaOH的物质的量为0.03mol，则B溶液中NaOH的总物质的量为0.04mol； 故答案为：0.04； （3）原溶液中NaOH的浓度与B中相同，B中NaOH的浓度为； 故答案为：0.4。 22． Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】焰色反应为黄色的元素是钠元素，A是金属钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。所以，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠。 解析：有分析可知：A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3； (1)A→B是钠在空气中燃烧，化学方程式为：2Na+O2Na2O2； (2)B→C是过氧化钠与水反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (3)A→C是钠与水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (4)B→D是过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 学科网（北京）股份有限公司 $$