2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题

2024年中考化学二轮专题训练科普阅读题 1．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是 。 (3)写出矿石碳化过程中氧化钙与CO2反应的化学方程式： 。 (4)由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 2．阅读下面短文简要回答问题 土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质，引起对植物生长的危害，或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康．人从自然界取得资源和能源，经过加工、调酸和消费，最终以废弃物撒向土壤，或通过大气、水体和生的向土壤中排放转化．当输入的污染物数量超过土壤的容量和自净能力时，必然引起土壤情况的恶化，发生土壤污染．污染的土壤对农作物生长不利． (1)从上述短文中归纳出要研究的问题． 。 (2)设计实验测定本地区土壤的酸碱性(简要写出操作步骤、现象和结论)． 。 (3)据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施(至少三种) 。 提示：本题只是研土壤毒素对值物生长和人体健康影响的大题目，但考虑和能力问题只涉及一个化学片断，但第③问还是要求从多方面回答土壤污染问题，因此在学习时要注意化学与生物学科的联系，化学与生产生活实际的联系． 3．石油是一种黏稠的深褐色液体，被称为“工业的血液”。石油主要是碳氢化合物，也含有硫、氮及微量金属元素（镍、钒、铁、锑等）。石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的尾气演化形成，属于生物沉积变油。石油在外观和物理性质上存在差异，根本原因在于其化学组分不完全相同。石油是由各种元素组成的多种化合物的混合物，通过一定途径可以制成各种产品。通过蒸馏主要得到汽油、煤油（或喷气燃料）、柴异构化油油等（由沸点不同进行分离），石油的裂化可以提高轻质液体燃料的产量。为将直馏汽油、气体汽油中的戊烷、己烷转化成异构烷烃可以将石油异构化，过程如图所示。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由石油得到汽油、煤油的过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)异构化过程中将石油导入异构化反应器通常喷射成雾状，目的是 。 (3)能源“非石油化”的战略目标要求积极开发新的能源，氢气受到越来越多的关注，若用电解水制取氢气，氢气在 （填“正极”或“负极”）生成。氢气还未普遍使用的原因是 。 (4)石油若直接燃烧带来的环境问题是 。 4．半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。 (1)由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。 (2)由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。 (3)图4中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。 5．新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。 (2)理论上，1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为 kg。 (3)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (4)乙醇属于 （填“可”或“不可”）再生能源。 (5)下列说法正确的是______（填序号）。 A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．图2中，A口产生的气体为氢气 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 (6)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。 6．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石(主要成分KCl•MgCl2•6H2O)、菱镁矿(主要成MgCO3)、白云石【主要成分CaMg(CO3)2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是(填标号)。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，由于镁铝合金的优点，电动汽车也喜欢用镁铝合金做外壳，用充电桩给电动汽车的电池充电过程中能量转化是 。 (4)向镁和铁的混合物中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 。 7．阅读下列短文并回答问题。 是一种温室气体，由于在大气中的存留时间长，大气中含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为是大气中的最主要来源之一。在大棚蓅菜、农产品生产中施用石灰氮，能减少土壤中的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨，氰氨可进一步与水反应生成尿素。 是另一种温室气体，减少的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 (1)氰氨生成尿素的化学方程式为：，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。 (3)由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第 位。 (4)“碳循环”：化石燃料的燃烧是自然界中二氧化碳的主要来源，化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式是 。 (5)“碳封存”：自然界吸收二氧化碳的主要途径是 作用。 (6)“碳减排”：下列做法不符合低碳生活理念的是______。（填序号） A．乘坐公共交通替代私家车出行 B．双面打印纸质资料 C．关注个人卫生，使用一次性筷子 D．夏季空调温度不低于 (7)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为，X的化学式为 。 8．阅读下面科普短文。 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水相互溶解，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。浓度等于或低于 3%双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌。一般用于物体表面消毒，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过三至五分钟就恢复原来的肤色。 在一般情况下，高纯度过氧化氢很稳定，会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢。加快其分解速率的办法是：加热到 153℃便猛烈的分解或加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。 过氧化氢是一种在有着广泛用途的物质。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠等的原料。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。 依据文章内容，回答下列问题： (1)过氧化氢的化学符号为 ； (2)过氧化氢分解为水和氧气反应的基本反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）； (3)以下可以加快过氧化氢分解速率的办法是 （填字母）。 A．加热到 153℃以上 B．加入催化剂二氧化锰 C．用短波射线照射 9．三叠氮化钠又亦称“三氮化钠”，化学式为NaN3，白色六方系晶体，无味，无臭，剧毒。微溶于乙醇，溶于液氨和水。无可燃性，但有爆炸性。三叠氮化钠较其他叠氮化物稳定，在真空中加热不爆炸，可逐渐分解为金属钠及氮气，是高纯度N2实验室制造方法之一、20世纪90年代，三叠氮化钠开始用于汽车的安全气囊中。当发生车祸时，三叠氮化钠能迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其产生气体的原理是：2 NaN3+CuO=甲+3N2↑+Cu 。请根据信息回答： （1）如今大多安全气囊不再使用叠氮化钠作为产气药剂，其主要原因是 （填写物理性质）。 （2）上述化学方程式中甲的化学式为 。 （3）叠氮化钠分解的化学方程式为 。 10．如图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。    同时阅读以下科普短文，回答相关问题。 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以NaCl、Na2CO3、Na2SO4等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g﹒cm-3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 (1)如图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是 (填序号)；构成氯化钠的粒子是 (填序号)。 (2)根据图中提供的信息，氯原子的相对原子质量是 。 (3)若⑤中x=8，则该微粒的符号为 。 (4)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 (填化学式)、 (填化学式)反应而变质。 (5)过氧化钠中的阴离子为O22-(过氧根离子)，过氧化钾的化学式为 。 (6)根据材料中提供的信息，写出钠与水反应的化学方程式： 。 11．阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种方法是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中利用的一种吸收剂是氨水吸收剂。用氨水(NH3·H2O)吸收剂时，控制30°C左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵( NH4HCO3)。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。 (1)森林碳汇主要是指森林植物通过 将大气中的CO2吸收并固定的过程。 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 。 12．说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量日报中提及的大气污染物。你真的了解SO2吗? SO2与食品工业 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。但由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量，合理使用SO2并不会对人体健康造成危害。 我国《食品添加剂使用标准（GB2760—2014）》中部分食品 SO22的最大残留量。 食 品 蜜 饯 葡萄酒 食 糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg 与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：    SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生：SO2为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”等措施。 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对 还会有更全面的认识！    依据文章内容回答下列问题。 (1)在葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等葡萄酒的生产步骤中属于化学变化的是 。 (2)按照国家标准，葡萄酒中的SO2最大残留量为 g/L。 (3)葡萄酒酿制过程中：SO2的作用是 。 (4)用硫制硫酸的主要过程中，硫元素呈现的化合价  共有 （填数字）种。其中步骤Ⅰ的化学反应方程式为 。 (5)下列措施能减少SO2排放的是 （填序号）。 A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫 C．推广煤改气、煤改电 D．加高火力发电厂的烟囱 13．阅读下面科普短文： 根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中是人工合成或者天然物质。目前我国食品添加剂有23个类别，2000多个品种。关于它的传闻有很多。 传闻1：不含“防腐剂”、“零添加”的食品更安全：合理使用食品添加剂可以防止食品腐败变质，保持或增强食品的营养，改善或丰富食物的色，香，味等。如不使用防腐剂，食物往往易变质，而引起食物中毒。 传闻2：使用多种食品添加剂不安全：食品添加剂的安全性取决于用量，与使用品种数量没有必然联系。 依据文章内容请回答下列问题： （1）高钙饼干中的钙是指 （填字母，下同）。 A 原子         B 离子         C 元素 （2）一支雪糕中含19种添加剂"，每天人们摄入大量食品，是否安全? （填“安全”或“不安全”）。 （3）碳酸氢铵（NH4HCO3）是常用的疏松剂，它在加热时产生两种常见气体（其中一种有刺激性气味），使食品变得疏松。写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式 。 （4）味精的主要成份是谷氨酸钠（C5H8NNaO4），它是一种常见的调味剂。易溶于水，受热能分解，在食品加工中，宜在 时加入（填“高温”、“低温”）。 （5）亚硝酸钠（NaNO2）是种食品添加剂，大量食用会引起亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是 。 A 肉类腾制过程中亚硝酸钠的加入发生了化学变化 B 亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 C 食品加工中，要严格控制亚硝酸盐用量 14．阅读材料，根据短文回答下列问题。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳的“净零排放”。 目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径:一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化:三是大力发展电动汽车，尤其是鱼燃料电池汽车。 (1)化石燃料包括 、石油和天然气等。 (2)从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有 (写一点即可)。 (3)文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是_________(填字母序号)。 A．铝合金 B．钛合金 C．塑料 D．碳纤维 (4)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化.乙醇充分燃烧的化学方程式是 。 (5)氢气作为新能源的优点是 (写一点即可)。 15．阅读科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 (1)请写出一条有关O3的物理性质 。 (2)O2和O3化学性质不同的原因是 。 (3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到 的现象。 (4)在臭氧发生器中，将O2转变为O3属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (5)可以采用 的方法保护臭氧层(答一点即可)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$