2024年中考化学重点专题复习---科学探究题

2024年中考化学重点专题复习---科学探究题 1．蚊虫叮咬时，会分泌蚁酸．化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究． [提出问题]蚁酸的成分是什么？它有什么性质？ [查阅资料]I蚁酸的化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH II蚁酸隔绝空气并加热时会分解生成两种氧化物 Ⅲ浓硫酸具有吸水性 [实验探究]（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸显酸性． （2）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出蚁酸在隔绝空气并加热分解时生成水． （3）对它分解生成的另一种氧化物，小敏提出两种猜想：猜想Ⅰ是CO2； 猜想Ⅱ是 ； 他们按如图所示进行实验：先向装置中通入一会N2，再将蚁酸分解产生的气体通入其中．    ①先通N2的目的是 ； ②若装置A中无明显变化，则猜想Ⅰ （填“成立”或“不成立”）； ③装置C发生反应的方程式为 ； ④装置D中的现象为 ； [结论]甲酸受热能分解，反应的化学方程式是 ； [讨论交流]从环保角度看，该装置存在的明显缺陷是 ． [拓展延伸]小组同学利用蚁酸分解产生的气体，测定C装置中10g氧化铜样品（杂质不参与反应）中氧化铜的质量分数，在不同时刻测定C中固体的质量（如表）： 反应时间/min 2 4 6 8 10 固体质量/g 9.3 8.8 8.5 8.4 8.4 分析表中数据，完成以下问题： ①在称量质量过程中，必须把玻璃管两端封住，目的是 ； ②样品中氧化铜的质量分数是 ？ 2．实验室用氯酸钾制氧气常用二氧化锰作催化剂。某兴趣小组希望寻找到一种廉价易得的替代品。通过查阅资料，他们选择了两种替代品：碗渣、红砖。其中碗渣和红砖经粉碎后，分成“60目”和“30目”两种颗粒大小不同的粉末(目数越高，颗粒越小)。下表是相关实验数据记录： 编号 KClO3的质量 催化剂 催化剂质量 收集O2平均速率/mL·min 实验1 0.6 无 0 11.8 实验2 0.6 MnO2 02 28.2 实验∃ 0.6 碗渣粉（60目） 0.2 49.1 实验4 0.6 碗渣粉（30目） 0.2 23.7 实验5 0.6 红砖粉（60目） 0.2 28.3 实验6 0.6 红砖粉（30目） 0.2 x (1)该实验可以比较___(填字母)对收集速率的影响。 A．有无催化剂 B．催化剂种类 C．催化剂的质量 D．催化剂颗粒大小 (2)实验3、4可得出催化剂目数与反应分解速率的关系是：其他条件相同时， ，由此可推测出x的数值为 (填字母编号)。 A．21.1      B．23.8       C．28.6         D．49.1 (3)实验结束后，兴趣小组整理桌面时发现水槽旁有三瓶标签脱落的液体试剂，分别是硫酸铜溶液、过氧化氢溶液和澄清石灰水。某同学利用上述“催化剂探究实验”的仪器和药品，通过如下简单实验成功鉴别并贴上了标签，请你帮助他完成实验报告： 步骤 实验操作 实验现象和结论 ① 观察试剂。 其中一瓶液体是 的，该液体是硫酸铜溶液 ② 取其余两瓶中的少量液体于试管中，分别 。 其中一支试管中出现 (填现象），该试管中原有的液体是 ；则另一支试管中原有的液体是 。 3．研究小组对氯酸钾热分解进行以下探究。 【探究一】第一小组利用图3所示装置进行探究，绘制出氧气浓度随温度的变化如图4所示。 查阅资料：KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃，用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右。 (1)从图4可知，KClO3分解时，KClO3呈 （填“固态”或“液态”）；在300℃~400℃时，氧气浓度随温度的变化趋势是 。 【探究二】第二小组发现：氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，同时生成氯化钾。按下表进行实验探究，并测定分解温度。 实验编号 实验用品 分解温度 1 3.0g氯酸钾 580 2 3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰 350 3 3.0g氯酸钾和xg氧化铜 370 (2)上表中x的值应为 ；由对比实验可知催化效果更好的物质是 。 (3)实验3中反应的化学方程式为 。 (4)在探究“氧化铜用量与一定质量氯酸钾分解速率关系”时，得出有关实验数据如下： 氧化铜与氯酸钾的质量比 生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240 分析数据：氧化铜与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快。 【探究三】第三小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，发现生成的气体略带颜色并有刺激性气味。 提出问题：生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？ 查阅资料：①常温下，氯气是黄绿色、二氧化氯是黄色，都有强烈刺激性气味的气体； ②二氧化氯具有强氧化性，可与硫酸锰溶液反应生成不溶于水的二氧化锰，而氯气不能。 提出假设：假设1：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。 (5)设计实验验证你的假设，填写下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 假设2正确 4．拉瓦锡被称为“现代化学之父”，让我们共同跟随他的足迹进行科学探究。 【经典实验回顾】 (1)二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置进行实验，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，将红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气，结果生成的氧气体积 （选填“>”、“=”、“<”）密闭容器里减少的体积，将得到的氧气导回密闭容器，所得气体和空气性质完全相同。他得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积。 (2)根据图2资料卡片，选用汞的优点中不可能是_______（填序号）。 A．在汞槽中起到液封作用 B．汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽 C．实验过程中没有污染 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 【教材实验重温】 (3)实验室常用红磷燃烧法测定空气里氧气的含量（图3），红磷燃烧产生黄色火焰，及现象： ，化学方程式为 。红磷燃烧消耗氧气，产生压强差，消耗气体的体积= 。但是用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 查阅资料：燃烧过程中，当氧气体积分数低于8%左右时，红磷就无法继续燃烧。因此，实验测定结果小于理论值。 【实验探究改进】化学小组按照图4装置来测定空气里氧气含量，滤纸包中为潮湿的铁粉、少量氯化钠和活性炭（可加快反应速率）。 实验前 实验后 集气瓶（扣除滤纸包）和导管容积 量筒中水的体积 量筒中水的体积 131mL 90.0mL 63.7mL (4)实验前需检查装置的 。 (5)根据本次实验数据，计算出氧气约占空气总体积的 （结果精确到0.1%）。 【反思评价】 (6)①测定空气里氧气的含量实验，通过燃烧消耗氧气测定结果误差较大，通过缓慢氧化消耗氧气测定结果误差较小。 ②该实验 （选填“能”或“不能”）证明铁锈蚀的条件是与水和空气充分接触。 【表达交流】 (7)18世纪末，拉瓦锡基于“测定空气里氧气的含量实验”的研究思路和定量分析方法，在普利斯特里、卡文迪许两位科学家研究基础上，补充了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到，“易燃空气”。通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，是由 组成。 (8)拉瓦锡倡导并改进定量分析方法，实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质 之间的变化关系，验证了质量守恒定律。在科学探索道路上，拉瓦锡这种严谨的科学精神值得我们学习。 5．化学兴趣小组的同学在实验室发现了一瓶标签被腐蚀的无色液体，如图所示。请你参与小组成员的探究活动。 [提出问题] 试剂瓶中盛放的是什么物质？ [作出猜想] 甲同学的猜想：试剂瓶中是蒸馏水； 你的猜想：试剂瓶中是 。 [实验方案] 实验操作 实验现象 实验结论 在试管中加入少量 ，然后向其中倒入少量试剂瓶中的液体，将带火星的木条放在试管口 ① ② 试剂瓶中是过氧化氢溶液 [实验反思] 倾倒液体时为防止腐蚀标签，需注意的问题是 。 6．某些兴趣小组对“氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了探究实验。 编号 操作 现象 分析 ① 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢能分解，但分解缓慢 ② 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入少量氧化铁，伸入带火星的木条 氧化铁能加快过氧化氢分解 （1）请帮该小组填写表中未填完的表格。 （2）实验结论：氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。 （3）小明同学认为仅由上述实验还不能得出上述结论，还需要补充实验验证氧化铁的 和 在反应前后是否改变。 （4）小明在实验时发现试管内有许多水雾，由此推断过氧化氢分解是 （填“放热”或“吸热”）反应； （5）实验过程中发现将氧化铁加入盛有过氧化氢溶液的试管后，反应速率逐渐加快，然后又逐渐变慢（如图2），从影响化学反应速率的因素（温度、反应物的浓度等）来分析，过氧化氢分解速率发生变化原因。 ①反应速率先变快原因： ②反应速率后变慢原因： 7．趣味实验——“大象牙膏”，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液、洗洁精、催化剂，产生的气体使瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。 【提出问题】影响过氧化氢分解效果的因素有哪些？ 【进行实验】记录如下： 序号 催化剂种类 催化剂浓度 过氧化氢浓度 温度/℃ “牙膏”喷出所需时间/s ① 无 无 10% 20 5分钟内没有明显现象 ② 碘化钾 10% 10% 20 48 ③ 酵母 10% 10% 20 10 ④ 酵母 5% 10% 20 42 ⑤ 酵母 10% 10% 5 60 【解释与结论】 （1）由实验①可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢 （“易”或“不易”）分解。 （2）实验②③的目的是 。 （3）通过对比实验③⑤，得出的结论是 。 （4）欲探究催化剂浓度对实验效果的影响，需对比的实验是 （填序号）。 【反思与评价】 （5）由实验可知，影响化学反应速率的因素有 。（填字母） A．温度         B．生成物质量       C．催化剂种类和浓度 【拓展】将过氧化氢溶液注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，请回答 ： （6）发现图 A 中 U 型管内右侧液面上升，原因是 。（填字母） A．过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强变大 B．过氧化氢分解放热，使装置内气体膨胀，压强变大 8．学习质量守恒定律后,某化学兴趣小组的同学利用如图所示的三个实验探究质量守恒定律。 [提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等? [猜想假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。 [实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 实验方案 实验现象 结论 甲组 产生大量气泡，天平指针向右偏转。 不相等。 导致甲组方案反 应前后质量不相等的原因是 。 乙组    产生蓝色沉淀，天平指针 。（“向右偏转”、 “向左偏转”或“不发生偏转”） 相等 丙组    ， 天平指针没有发生偏转。 相等 [反思评价]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 [得出结论]甲组同学对装置进行改进后再次探究,亦能得出猜想2正确的结论。经同学们进一步讨论分析发现，反应体系中的反应仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变,最终得出结论是: 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [微观解释]化学反应前后，原子的 没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以质量守恒。 9．在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格 (1)如图所示，点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是外焰、内焰和焰心，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1s后取出，可以看到 （填字母）处的火柴梗最先炭化。结论：蜡烛火焰的 温度最高。 (2)蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设： A．白烟是燃烧时生成的二氧化碳 B．白烟是燃烧时生成的水蒸气 C．白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体 针对这些假设设计实验： ①吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中不含 。 ②吹灭蜡烛，立即用一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，这是为了验证假设 （填序号），但这样做 （填“能”或“不能”）得出正确的结论，原因是 。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 提供了证据。 10．在CO2复习课上，小组合作激发了师生学习的热情： （一）老师设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2性质。 说明：1、装置I中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。 2、装置III中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。 （1）实验时，打开K1，关闭K2，可用来制备CO2；检验II中气体收集满的方法是 。 （2）实验时，关闭K1，打开K2，可用于探究CO2的性质。实验时III中出现的现象是 ，该实验说明CO2具有的化学性质是 。 （二）同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集，并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中、针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。 【提出问题】按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”，水槽中的水足够把集气瓶中的CO2气体全部溶解，为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？ 【作出猜想】1．排空气法收集到的CO2气体可能不纯。 2．……。 【进行实验】小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1。 （已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小） 表1   24小时内CO2溶解情况 气体样本 1 2 3 4 收集方法 向上排空气法 向上排空气法 排水法 排水法 2小时 13.7% 15.0% 15.3% 15.1% 24小时 35.7% 56.3% 94.2% 93.6% 【得出结论】 课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是。 【实验反思】 该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考。 （1）向上排空气法收集CO2的纯度。 小组同学用容积为150mL的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水。用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭。试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况，实验结果见表2。 表2   占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况 实验1 实验2 实验3 实验4 集气瓶中预留水的体积 60mL 45mL 42mL 39mL CO2的体积分数 40% 30% X 26% 燃着的木条状况 灭 灭 灭 不灭 上表中X的值为 。 （2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照 小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体，记录所需时间，如表3所示。 表3   排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照 1 2 3 4 排水法 35" 43" 43" 43" 排空气法 1'57" 1'15" 1'4" 1'12" ①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是 。 ②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价： 。 11．小明和同学们一起过生日，大家看到浪漫的烛光，对蜡烛燃烧产生了兴趣。 【提出问题】小明吹灭生日蜡烛，烛芯处产生一缕白烟，这缕白烟的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳； 猜想二：白烟是蜡烛燃烧产生的 ； 猜想三：白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒。 【收集证据】查阅资料 （1）烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的； （2）石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化； （3）蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态； （4）二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 【实验与探究】在化学老师的帮助下，他们展开了实验探究。 操作步骤 实验现象 结论 实验一：吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟 澄清石灰水变浑浊 白烟是二氧化碳。 猜想一成立 实验二：吹灭蜡烛，立即用干而冷的烧杯罩在白烟上 烧杯上没有出现 ，而是出现了一些白色固体物质 白烟不是水蒸气 猜想二不成立 实验三：吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟 蜡烛重新被点燃 白烟是 。 猜想三成立 【分析与解释】 实验最终证明白烟并不是二氧化碳，但实验一操作无误，并且确实观察到石灰水变浑浊，原因可能是 ； 【反思与质疑】得到正确结论以后，小明和同学们反思了实验探究过程，发现不用经过实验探究也可以排除猜想一和猜想二，理由是 。 12．“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”等研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ、分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中， 向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中 插入带火星木条，观察现象 A试管中产生气泡，带火星木条 复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ、待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液， 并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象 试管中均产生气泡， 带火星木条均复燃 Ⅲ、将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤。 干燥、称量，所得固体质量仍为ag Ⅳ、分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中， 向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化 锰粉末，观察现象 【实验结论】 (1)A中产生的气体是 。 (2)实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。 【实验评价】 (3)实验设计Ⅳ的目的是探究氧化铁与二氧化锰哪一个更适合作过氧化氢分解生成氧气的催化剂，若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。 【实验拓展】 (4)查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______（填字母）。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 13．某校化学兴趣小组同学看到化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）包装袋上标有含氮量16%的说明，对此产生了疑问：这袋化肥中碳酸氢铵的含量是多少？此化肥含氮量是否达到16%？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品进行实验探究。 【查找资料】 ①碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解生成氨气（NH3）和两种常见氧化物； ②NH3溶于水能使无色酚酞试液变红； ③浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2； ④碱石灰能够吸收水（H2O）和CO2，但是不吸收NH3。 【性质探究】该同学设计了如图的实验装置： （1）用A装置给碳酸氢铵固体加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 （2）取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 。 （3）连接A、B装置，继续加热，观察到B中的现象是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。她称量装置D的质量如表：（假设每个装置的吸收都完全） 实验前D装置的质量 149.0g 实验后D装置的质量 152.4g （4）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 （5）通过反应的表达式可以知道：NH3中氮元素全部来自于NH4HCO3（假设杂质中不含氮元素），请计算： ①碳酸氢铵的相对分子质量： 。 ②碳酸氢铵中氮、氢、碳和氧元素的质量比： 。 ③此化肥含氮量 ，此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【结论】这袋化肥含氮量 （填“达标”/“不达标”）。 14．空气中氧气含量测定的再认识    【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图1） （1）不能用硫磺代替红磷的原因是 。 【原理应用】兴趣小组同学用家用制氧机（如图2）制取并收集了一袋气体，带到实验室对其研究。该方法制得的氧气浓度如何？同学们在老师的指导下设计了如图3所示装置来测定氧气含量。 实验步骤：①检查气密性②加入药品，将装置连接固定。③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体至露出白磷，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹b，B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V2mL⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。 （2）与图1比，图3装置的优点是 、 。 （3）经测定V1=220ml,V2=50ml，小组同学所带气体中氧气的体积分数为 %（精确到0.1%）。    【拓展延伸】为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图4）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图5所示。 （4）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示 的变化趋势。 （5）结合Y、Z两条曲线，解释图5中AB段压强变化的原因是 。 （6）造成CD段变化的操作是 。 【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测得结果与理论值误差较大。 【实验改进】根据铁在空气中生锈的原理设计如图实验装置，再次测定空气中氧气含量。利用该装置测出空气中氧气含量为19.6%。    说明：装置中饱和食盐水、活性炭起加速铁生锈的作用 （7）改进后的实验结果比课本实验准确度更高的原因是 。 15．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用。某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动： 【选择药品】小组学生认为，选择药品的理由是： a、既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应 b、生成物是 。他们应该选择 （填字母）。 A蜡烛                B．硫粉                C．白磷 【设计实验】小组学生设计了如图所示装置进行探究活动。    【实验步骤与现象】 ①测量试管的容积为50mL； ②检查装置的气密性良好； ③装药品，注射器吸水将活塞调整到合适位置，连接好仪器； ④用弹簧夹夹紧胶皮管加热粗铜丝，观察现象； ⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。 【反思与交流】 （1）实验中利用了铜丝的导热性，这属于铜丝的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2）步骤③中注射器的活塞至少应调到 （填整数）mL处。 （3）步骤④中观察到试管中的现象有 。 （4）若实验结果偏小，可能的原因是 ； （填两种）。 （5）写出发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$