2024年中考化学拔高训练——综合应用题

2024年中考化学拔高训练——综合应用题 1．含碳物质种类繁多、应用广泛。甲、乙、丙、丁、戊均是含有碳元素的化合物，其中甲是最简单的有机物，丁中钙元素的质量分数为40%，丙中碳、氧元素的质量比为3∶8。请回答下列问题。 (1)左上图中物质转化的基本反应类型未包括 （填字母）。 a．化合反应    b．分解反应    c．置换反应 (2)已知气体丙不能使石蕊变色，再根据右上图实验现象：滴入试管中的石蕊溶液变红， （填“能”或“不能”）证明丙与水发生了化学反应，理由是 。不在关系图内，但能生成丙的化学反应方程式为 。（写出一个即可） (3)从微观角度解释乙与丙性质有很大不同的原因_______。 (4)简要写出探究甲的元素组成的实验方案_____。 (5)根据化学方程式计算，8.8g丙转化为丁需要熟石灰的质量为多少？ 2．金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： (1)镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖材料为镁合金，利用了该合金的性质是 。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为 。 (2)根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀条件的实验如图所示。由试管a、b、c中的现象可知铁锈蚀的条件是 。根据试管a、c中现象所得到的结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是 。    (3)请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序 步骤 现象 化学方程式 (4)现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的值是 。 3．酒精，俗称乙醇，是无色有特殊气味液体，易挥发，易燃烧，燃烧生成二氧化碳和水，可作燃料、杀菌消毒。请回答下列问题： (1)酒精物理性质有 、 （写两条）； (2)以上叙述中属于化学变化是 。 (3)酒精化学式为CxH5OH，相对分子质量为46，x值为 。 (4)92g酒精中含氧元素的质量为 g。 (5)酒精燃烧时碳元素全部转化为二氧化碳，则92g酒精燃烧，生成二氧化碳的质量为 g。 4．古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程： （1）①“反应”过程中的化学方程式为 。 ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。 （2）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。 ①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。合成硝化甘油的化学方程式为。现用46kg甘油（C3H8O3）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？ （写出计算过程） 5．请用相关化学知识回答下列问题。 化学来源于生活，又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学识回答下列问题。 (1)生活中常用“加铁酱油”“高钙牛奶”来补充人体所需的“铁”和“钙”，这里的“铁”和“钙”应理解为___________(填字母) A．元素 B．原子 C．单质 (2)生活中利用洗洁精的 作用除油污。 (3)胃酸的主要成分是盐酸，可用小苏打治疗胃酸过多症，写出用小苏打治疗胃酸过多症时的化学方程式： 。 (4)2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示(部分条件及物质未标出)。捕捉室中发生反应的化学方程式为 ，请该转化中可以循环利用的物质是 。 6．金属用途非常广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 (1)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是 （填字母）。 a.地壳中含量最高的金属元素是铁 b.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 c.人类最早大规模使用的金属是铜 d.“曾青得铁则化为铜”的原理是铜置换出铁 (2)生铁和钢是常见的两种合金，其性能存在差异的原因是 ；铝比铁活泼而铝制品具有很好的抗腐蚀性，请解释其原因 。 (3)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了如图实验： ①请写出试管B中发生反应的化学方程式 。 ②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，请你补充一个实验来证明。 （写出操作和现象） ③实验C中物质充分反应后，试管中溶液的颜色为 （填“蓝色”、“无色”或“无法确定”）。 (4)黄铜是铜和锌的合金，常用于被制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。学校化学小组准备测定某黄铜片样品中铜的质量分数，将10g黄铜放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质总质量为59.8g，求该黄铜片样品中铜的质量分数。 7．用科学方法认识和改造物质 只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠。 (1)用归纳演绎法认识氯化钠的性质 已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2 ①上述反应属于四种基本反应类型中的 ，运用（填“归纳”或“演绎”） 法得到这组反应发生的原因是 。 ②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”） 法。 (2)用实验法认识氯化钠的性质 ①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是 ，反应的化学方程式是 。 ②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是 。 (3)比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点． 图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同） ，不同点有 。    A．易溶物质 B．溶解度随温度变化的方向 C．溶解度受温度影响的程度 D．20℃时的饱和溶液溶质质量分数 E．23℃时的溶解度 F．40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量 (4)用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质 从古希腊炼金士到今天的化学工作者，都用了两种重要的实验法﹣﹣蒸馏法和结晶法．证明氯化钠溶于水没有新物质生成，可采用蒸馏法和结晶法中的 ，在生活生产中通过蒸馏法获得物质的一个事例是 ，通过结晶法获得物质的一个事例是 。 8．金属铁对人类的生产生活和社会发展有着极其重要的作用。请回答下列问题： 铁的性质 为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了以下两个实验方案： (1)写出方案Ⅰ中有关反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。此方案得出两种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 (2)以上两个实验方案中，说明你选择的方案和理由： 。 铁的冶炼 如图为实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 实验步骤如下： I.连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ.装好药品……； Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 (3)补全步骤Ⅱ，装好药品， 。 (4)实验中可看到A处玻璃管里的实验现象： ，发生反应的化学方程式为 。 (5)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有 (填序号)。 ①收集多余的CO  ②检验并吸收反应生成的CO2 (6)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁。据此填写下列框图中有关物质的质量 。 铁的锈蚀与防护 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一段时间后发现A、D试管内铁钉被锈蚀，D管内铁钉有较厚铁锈。B、C管内铁钉无明显变化(氯化钙固体用于除去试管内的水蒸气)。 (7)对比A、B试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 (8)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关。 (9)铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 (10)生活中为防止铁锅被锈蚀可采用的方法有 。 9．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。写出用硫酸除铁锈的化学方程式 。 (2)如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中发生反应的化学方程式为 。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要叙述实验步骤及现象 。(提示：溶液呈碱性) (3)将锌粉加入一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是 。 (4)实验室常用金属锌与桸硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为。请计算：粗锌粒中锌的质量。 10．2021年9月21日，中国向世界宣布“不再新建境外煤电项目，将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展”。中国力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。根据所学化学知识回答下列问题： (1)画出碳原子的结构示意图 。 (2)“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为 。 (3)为实现“碳中和”，达到“净零排放”，下列做法不正确的是___________。 A．大力植树造林 B．开发清洁能源 C．禁止使用化石燃料 11．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 (1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是( ) A 将氯化铵与草木灰混合施用 B 烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取 C 用小苏打治疗胃酸过多 D 高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 (2)随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有 (填离子符号)。 (3)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 (4)粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了得到纯净的氯化钠，化学兴趣小组设计如下实验： Ⅰ.在操作①、操作②、操作③中都会用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是什么？ Ⅱ.写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。 Ⅲ.上述流程中若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含有哪些杂质？ (BaSO4不溶于水也不溶于酸)。 Ⅳ.如何判断加入盐酸达到适量 。 (5)10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，则反应所得氯化钙溶液的溶质质量分数为 (准确到0.1%)？ 12．（1）自来水厂净水过程示意图如图，请回答： ①可以除去水中溶解的一些杂质和异味的设备是 （填字母）； A过滤池                B吸附池   　       　C清水池 ②沉淀池和过滤池除去的是水中的 杂质，过滤法分离混合物的原理是 。 ③我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁＜0．3 mg•L﹣1，含铜＜1．0 mg•L﹣1……其中的“铁、铜”指的是 （填字母）。 A原子      　          B分子     　　        C元素 ④为了保持江河湖海的秀丽，某同学向市政府提出了保护的几条建议： ①向江河中放养鱼虾，保持生态平衡； ②清理江河中的污泥；③禁止向河道内倾倒垃圾；④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。 其中你认为不合理的是（填序号）： 。 （2）如图是实验室测定空气中氧气含量的实验装置，实验前硬质玻璃管的内部体积为70ml注射器内密封30ml空气，请回答下列问题： ①写出该实验中反应的文字表达式 ，该反应的反应类型为 。 ②小强测定的实验结果如下： 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 30 7 通过实验数据分析，他实验得出的空气中氧气含量 %，造成这一现象的原因可能是 。 A没有来回推拉注射器       B读数时没有冷却至室温     C读数时没有把气球捏瘪     D铜粉的量太少       E铜粉的量太多 ③反应后剩余的主要气体是什么 （填化学式），根据这个实验请推测该气体的一条化学性质 。 13．物质的组成、结构、性质与制备 （1）物质的组成和结构决定了物质的性质。请你利用已有的化学知识完成下表并填空 物质的名称（或俗称） 构成物质的微粒符号 体现物质化学性质的变化（用方程式表示，写一个即可） Na+、OH- 乙醇 铜 上表你列举的体现物质化学性质的反应中，包含的基本反应类型有 。 （2）利用物质的性质可以检验或鉴别物质。实验室有一瓶失去标鉴的溶液，为了鉴别其是稀盐酸还是氯化镁溶液，小组同学选用不同的试剂进行实验，都将其鉴别了出来。 可供选择的试剂：银片、生锈的铁钉、块状石灰石、二氧化碳、硝酸银溶液、澄清的石灰水 请按要求填写下表（只填写检验过程中可观察到明显现象的化学变化方程式） 检验过程中发生化学变化的方程式 运用物质的性质 盐能与某些碱反应 （3）利用物质的性质可通过化学变化制备物质胆矾（CuSO4·5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜棒（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。      ①废旧电池钢帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起 作用。 ②“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 、 等。 ③“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。 ④试写出胆况在工农业生产中的一种用途 . 14．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为 g。 （2）过氧化钠(Na2O2)和CO2反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式: 。 （3）《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。请回答，步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 。步骤②中，析出粗盐的过程称为 。步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是 (填标号) A蒸馏水 B饱和 NaCl溶液 C饱和NaOH溶液 D饱和BaCl2溶液 （4）某同学对实验室制取CO2后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是 。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式 。    （5）食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g,加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na2CO3的质量分数。 15．小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 (1)洗涤剂除油污发生的作用是 （填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 (2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中 ，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 (3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应 （填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 (4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的 （填化学式）溶液，振荡，静置 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 【实验拓展】 (5)要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的 （填字母）。 A．Ba(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 (6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项： 项目四：测定质量分数 (7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。 ②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$