2024年中考化学拔高训练——综合应用题

2024年中考化学拔高训练——综合应用题 1．金属与人类的生活和生产密切相关。 （1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后排序为（用元素符号表示） 。 （2）如图是元素周期表的一格,下列说法正确的是( ) A金原子的核外电子数为118       B金的相对原子质量是197.0 C金元素属于金属元素             D金原子的中子数为 97 （3）近年来，共享单车在国内一些城市走红 ①保护共享单车的措施之一是防止其锈蚀，其中链条常采用的防锈方法是 ，防锈的原理是 。 ②共享单车有些部件是由钢铁制成的。图2是工业炼铁的反应原理模拟实验，玻璃管中的现象是 ，发生反应的化学方程式是 ，从环保角度看，该装置的不足之处是 。 （4）取铜锌合金粉末20g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，完全反应，生成氢气0.2g。请计算该合金中铜的质量分数 。 2．经脱硫、脱氮净化后的水煤气中含有CO、CO2、H2和水蒸气中的一种或多种。为了检验该气体的成分，并测定某氧化铜样品(含少量铜)中氧化铜的质量分数，同学们设计了如图一所示实验，实线框内仪器待组装，如图二所示(部分夹持仪器已略去)。 已知：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，碱石灰由氢氧化钠和氧化钙组成。 回答问题: (1)实验前连接装置并检查 依次称量氧化铜样品和装置G(含试剂)的质量，分别记为W1和W2。 (2)图一实线框内装置的正确连接顺序是a- (填导管口序号)。 (3)加热前，当通入水煤气时，A、B两装置中均有明显的现象，装置B中发生反应的化学方程式为 。 (4)加热过程中，同学们观察到 由此判断原气体中含有CO。 (5)待氧化铜样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置G(含试剂)的质量，分别记为W3和W4，样品中氧化铜的质量分数为 。 3．PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解塑料垃圾造成的白色污染。某化学兴趣小组对PLA组成元素产生浓厚兴趣，在教师指导下进行如下实验探究。 查阅资料：无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。    (1)该实验中，除导管外使用频率最高的玻璃仪器是 。 (2)按图所示，连接好装置后应该进行的实验操作是 。 (3)装置C的作用是 ，看到的现象是 。 (4)装置E的作用是 。 (5)充分燃烧7.2 g PLA样品，测得相关实验数据见下表（已知燃烧产物被完全吸收，灰烬质量可忽略不计）。 装置 B D 实验前质量/g 155.2 148.5 实验后质量/g 158.8 161.7 通过分析与计算可知PLA中含有 元素，这些元素的质量比为 。 4．化学材料和化学技术在智能房屋建设和家居生活中有着广泛的应用。 (1)智能房屋采用太阳能电池供电，生产太阳能电池需用纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示： ①上述三个步骤中属于物理变化的是步骤 ； ②写出步骤Ⅲ中的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 反应； ③与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的 能转化为电能。 (2)新型碳纤维密度比铝小，强度是铁的20倍，具有抗电磁辐射、耐腐蚀的特点，化学性质与碳相似。新型碳纤维在智能房屋建设中可用作_________（填下列选项字母）。 A．建筑材料 B．电磁辐射屏蔽材料 C．防火材料 (3)你认为该智能房屋和传统房屋相比，其优点有 。 5．为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾(化学式为KIO3)，严禁出售不含碘的工业盐．下面请按要求解题． (1)KIO3中碘元素的化合价为 A +1  B +3  C +4  D +5 (2)KIO3中碘元素的质量分数是 ？(结果保留三位数字) (3)正常人每天需要补充大约0.1mg碘元素．若1000g碘盐中约含33.7mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃 克这种含碘盐？(结果取整数) 6．制取氧气的途径如图所示，回答问题： (1)工业上常采用途径E来制取氧气 ①过降温加压使空气液化，利用各气体的 不同，使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离出来，从空气中分离出氮气和氧气属于 变化(选填“物理”“化学”)。 ②常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点为-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“继续燃烧”)。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是 。(填化学式) (2)制取氧气可能用到的部分装置如图。 ①实验室用过氧化氢制取氧气的文字表达式是 ②检查装置B气密性的方法 。 ③D装置的用途很广。下列关于该装置的用法正确的是 。 A 当装置内盛满水，若收集氢气，气体从b通入；若收集氧气，气体从a通入。 B 当装置内盛满氧气时，若将装置内的氧气排出来，水从a通入。 C 装置C，可观察给病人输氧气的速率，a端连氧气钢瓶。 ④实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。可选用 装置作为制取甲烷的发生装置(填字母)。 (3)①若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是 (填字母)。 ②过氧化钠(Na2O2)常作潜水艇里氧气的来源，它与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出反应的文字表达式： 。 ③已知某同学用排水集气法收集了一瓶氧气，经检验氧气不纯，造成氧气不纯的可能原因有 。 A 集气瓶事先未先灌满水   B 有气泡产生就立即收集   C 未检查装置气密性 ④图是某学生制作的简易供氧器，在使用时，左瓶中可放置的药品是 (填字母)。 A 高锰酸钾  B 氯酸钾和二氧化锰  C 过氧化氢溶液利二氧化锰 ⑤右瓶中水的作用是 。 (4)为了探究影响过氧化氢分解反应速率的因素，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热)，实验部分设计如表所示： 试验编号 a b c d 催化剂种类 MnO2 MnO2 CuO CuO 催化剂的质量/g 0.5 0.5 0.5 0.5 5%的H2O2溶液体积/mL 40 40 40 40 水浴温度 20 80 20 80 ①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响 。 ②实验b中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率比真实值偏大，其可能的原因是 (填标号)。 A A内气体受热膨胀  B 温度较高，水蒸发较快，导致氧气中含有较多水蒸气  C 生成更多的氧气 ③小杰同学将1g氧化铁粉末加入盛有20mL5%过氧化氢溶液的锥形瓶中，观察到有大量气泡生成，反应后过滤、洗涤、干燥，称量得到氧化铁粉末1g。他要得出氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，还需要设计实验证明 。 7．水是生命之源，“珍惜水，节约水、保护水”是每个公民的责任和义务。 (1)用图甲装置进行电解水实验，b中产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)小明同学用图乙装置进行过滤操作，图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 。 (3)欲判断得到的生活用水是软水还是硬水，可加入 进行检验，生活中常通过 的方法降低水的硬度。 (4)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图丙为太阳能海水淡化装置示意图。水变成水蒸气的过程中，发生变化的是 (填字母序号)。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (5)锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气。实验室里用锌和足量稀硫酸反应制取氢气，要想制取0.2g的氢气，需要锌的质量为多少？ 8．(青岛有着丰富的海洋资源。近年来青岛坚持绿色发展理念，科学经略海洋，高质量发展海洋产业。 (1)获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，其原理是 。 (2)海底矿物。海底蕴含的可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4属于 (选填“无机物”或“有机物”)。 (3)海洋动力资源一潮汐能，是一种清洁、不影响生态平衡的可再生资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化，其中发生的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (4)海洋生物资源。海洋为人类生活提供很多鲜美的食品，青岛传统美食鲅鱼水饺，配料如表所示： 主料 辅料 面粉鲅鱼肉 黄瓜、花椒粉、料酒、食盐、植物油、水 鲅鱼肉中含有丰富的 ，它在消化道内会转化成可被人体吸收的氨基酸；水饺皮的主要成分淀粉在人体内酶的作用下最终转化成 ，再缓慢氧化成二氧化碳和水并释放能量。 (5)海洋化学资源。下图是综合利用海洋化学资源的流程图： ①操作X的名称是 。 ②若所取海水中含有氯化钠、硫酸镁、氯化钙三种可溶性物质。操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液。操作④是 。 ③制镁的流程步骤II中判断稀盐酸足量的方法是 。 9．已知草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸共热发生化学反应：H2C2O4CO2 ↑ +CO↑ +H2O 某化学兴趣小组设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据 题目要求回答下列问题： 查阅资料可知：氢氧化钠溶液可以充分的吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。    (1)按装置图组装好实验仪器，实验前必须要 (2)装置B中的试剂是 溶液；装置C中所盛的液体的作用是 (3)E装置玻璃管中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 (4)A装置中连通管的作用是 (5)装置F的作用是 (6)利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。某同学的测定方法是：称量氧化铁样品10g，E装置中玻璃管与样品的总质量为80g，完全反应并冷却后再称量E装置中玻璃管与剰余固体的总质量为78.2g，该实验可计算出氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 ？(写出计算过程) 10．酸、碱、盐都是化学研究的重要对象。 (1)除去银粉中混有的锌粉，可将混合粉末加入足量的稀硫酸，该过程发生的化学方程式是 。 (2)如图1所示，将充满CO2的试管放入氢氧化钠溶液中，会出现的现象是 。导致该现象发生的化学方程式是 ；若要确定反应后溶液的溶质还有氢氧化钠，请你设计实验进行验证(简要写出实验步骤及现象即可) 。 (3)利用铵盐与碱可以生成氨气的原理，实验室采用如图2所示装置制取氨气。 ①图示的加热装置试管口略向下倾斜的原因是 。 ②根据图示收集氨气的方法，可推知氨气一定具备的一个物理性质是 。 ③根据图示，该反应的化学方程式是 。 (4)如图3所示为探究燃烧条件的实验。已知放在薄铜片上白磷与红磷的质量均为0.31g，则燃烧结束后，反应掉的氧气质量是多少？ 11．回答下列问题 (1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液。已知是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小亮和小刚同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小亮取两种无色溶液，加入A、B两支试管中，再分别加入稀盐酸，观察到A试管中有气泡产生，说明该试管中的是 溶液（写化学式）。则B试管中发生反应的化学方程式为 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小刚所选的试剂是 （选填选项序号）。 A．酚酞试液      B．氢氧化钡溶液       C．铁粉      D．CaC12溶液 (2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、(NH4)2SO4、MgCl2、Ba(NO3)2五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）    试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀D的化学式为 。 ②无色气体E的化学式为 ，将该气体通入无色酚酞试液，溶液会变为 色。 ③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，肯定存在 种物质。 ④在无色滤液F中，一定大量存在的酸根阴离子是 （填写离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅱ 中生成气体E的化学方程式： 。 12．小红同学在学习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有的快有的慢。于是，她与小芳同学一起合作进行如下探究。 【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响？ 【猜想与假设】 猜想1：可能与酸的浓度有关： 猜想2：可能与金属的种类有关： 猜想3：可能与金属的形状有关。 【设计并实验】为了验证猜想，小红和小芳设计如图1所示的装置进行如下实验：    (1)小红和小芳检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移）一段距离，停止用力后松手。若观察到 ，则气密性良好，否则气密性差。 (2)实验时须将镁片和铁片进行打磨，其目的是 。 (3)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： 。 实验编号 硫酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mLH2所需时间/s ① 10% 镁 粉末状 60 ② 10% 铁 片状 120 ③ 10% 镁 片状 102 ④ 20% 铁 片状 110 【收集证据】 (4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。 【得出结论】 (5)从上述实验数据可得出的结论是 。 【评价与反思】 (6)测得实验①反应中产生气体的速率（ν）与时间（t）的关系如图2所示，t1~t2时间段内反应速率逐渐加快的原因是 ；t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。 (7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响。请你设计实验验证： 。（不要求写出现象和结论） 13．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置： 根据题目要求，填写下列空白： （1）写出仪器的名称1 。2 。 （2）实验室加热高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置为 (填序号)，该区应的化学方程式为 。需要对该装置进行一个改动，具体方法是 。 （3）要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为 (填序号)；若用图F所示装置来收集氧气，氧气应该从导管 (填“a”或“b”)进入集气瓶；用该装置收集氧气检验是否收集满的方法是： 。 （4）实验室制取氧气的正确的操作顺序是 (填序号)； ①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将固体装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。 （5）已知二氧化碳能溶于水不溶于油，且密度比空气大，实验室常用固体石灰石与液体稀盐酸在常温下反应来产生二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为(填序号，下同) G装置可用来测量生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是 ，最终若俯视量筒中水，读数为20.0mL，则二氧化碳的体积将 20.0mL(填“大于”“小于”或“等于”)。 小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究： 【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是 。 【实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡 放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①—③号瓶中，记录实验现象。 获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。实验数据和现象见下表： 实验分组 第一组 第二组 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 集气瓶装水的体积分数% 15 30 45 34 38 42 带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃 得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是 %。这时候的集气瓶中氧气的体积分数为 %。 【实验结论】经多次实验得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。 【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的 ，请你提出实验改进的措施 。 14．某兴趣小组在做稀盐酸与NaOH溶液发生的中和反应时，利用图一得到了反应中溶液温度及pH随时间变化的关系曲线，如图二所示。(不考虑温度对溶液pH的影响) 请回答下列问题： (1)装置A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其主要目的是 。 (2)该实验说明稀盐酸与NaOH溶液发生反应时 热量(填“放出”或“吸收”)，写出该反应的化学方程式 。 (3)取少量 (填“a”、“b”或“c”)点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶质是 (填化学式)，向试管中滴加适量FeCl3溶液，能出现 色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，充分反应后，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (4)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为5%，现有氢氧化钙11.1g，可以处理的实验室废水的质量是多少？ (废水中其他成分均不与氢氧化钙反应，写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$