2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水中提取镁的主要步骤如图： (1)上述海水制镁的过程中属于分解反应的是 (填序号字母)。 (2)写出过程②发生反应的化学方程式 。 (3)某兴趣小组的同学取100gMgCl2溶液，向其中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，当加入120gNaOH溶液(即图中B点)时，溶液中的溶质有 (填化学式)。 (4)当加入80gNaOH溶液(即图中A点)时，恰好完全反应，通过计算，求MgCl2溶液中溶质的质量(计算结果精确到0.1g) 2．生活、生产中处处体现化学。 Ⅰ．中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。 (1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是________(填序号)。 A．“黑火药”由“黑火药分子”构成 B．“黑火药”中的 KNO3可以由硝酸和氢氧化钾反应制得 C．“黑火药”中的 C、S 不再保持各自的化学性质 (2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3 ↑。 (3)制备。古代曾用硝土(含有 Ca(NO3)2、少量 NaCl 等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取 KNO3。某化学兴趣小组设计了如图实验流程：    ①“反应”过程中的化学方程式为 。 ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。    Ⅱ．黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图：    (4)下列关于黄铜的说法正确的是 ______。 A．黄铜不能被腐蚀 B．黄铜的硬度比铜大 C．黄铜的熔点比锌高 (5)“酸溶”过程中反应生成蓝色溶液的化学方程式： 。 (6)“置换”过程中需要加入过量 Zn 的目的是 。 (7)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 (选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。 3．2019年5月19日，以“科技强国科普惠民“为主题的全国科技活动周暨北京科技周在京启动。 (1)由国创中心带来的氢燃料电池汽车动力平台在本次科技活动周期间一亮相，就吸引了众多汽车厂商的关注。试写出氢气作为燃料的优点有哪些（写出两点） 。 (2)北京时间10月9日下午5点45分，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国得州大学奥斯汀分校JohnBGoodenough教授、纽约州立大学宾汉姆顿分校M。stanleyWhittingham教授和日本化学家AkiraYoshino，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。锂金属电池一般是使用二氧化锰为正极材料、金属锂或其合金金属为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。放电反应：Li+MnO2=LiMnO2。试回答下列问题： ①在MnO2中，锰元素的化合价为 。 ②在实验室制氧气的实验中，二氧化锰可以催化过氧化氢分解产生水和氧气，请写出反应的化学方程式 。 (3)侯德榜（1890~1974），名启荣，字致本，著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一，是世界制碱业的权威。侯氏制碱法生产过程中有下列反应： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 试回答下列问题：    ①在上述第一个反应的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是 。 ②氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ③欲将t1℃接近饱和的Na2CO3溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 。 4．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题： (1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)； (2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)； (3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 5．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)酸和碱之间发生中和反应。以下三个实验均可验证酸与碱能发生反应。 ①实验一盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。该图所对应操作是将 （填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”）。为证明反应的发生常借助于无色酚酞试剂，能证明盐酸与氢氧化钠发生反应的溶液颜色变化情况： 。 ②实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 的质量相同。 ③实验三中，通过稀硫酸与 （填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。 (2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，某化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。 ①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为 ； ②甲所示装置B中的实验现象是什么？ ； ③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么？ 。 (3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 6．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克) (1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。 (2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。 (3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。 (4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。 7．小侨到小河边收集了一瓶浑浊的水，准备将其净化： (1)除去水中难溶物常用的操作是 ，其中玻璃棒的作用 。净水过程中加入一定量活性炭的作用是 。 (2)向处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”），生活中硬水软化的方法是 。 (3)铁锈是日常生活常见的物质，其主要成分是氧化铁，理论上至少要多少克CO才能与16克的氧化铁完全反应？（写出计算步骤） 8．化学基础与常识。 (1)第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是(填字母序号) A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质稳定 (2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是 (用化学方程式表示) (3)合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是(填字母序号) A．不锈钢汤勺 B．塑料果盘 C．纯棉围巾 D．玻璃杯 (4)节约用水是保护水资源的有效途径，请写出生活中一条节约用水的做法： 。 9．侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。 (1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。 (2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为 。 ①甲装置中发生反应的化学方程式为 。 ②乙装置中试剂X可吸收HCl，但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。 ③上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。 A．甲乙丙丁         B．甲乙丁丙          C．甲丙丁乙          D．甲丁丙乙 (3)分离丁装置U形管内的混合物得到NaHCO3固体和NH4Cl溶液。 ①灼烧NaHCO3发生反应，若灼烧前后固体质量减少1.24g，则产品Na2CO3的质量为 g。 ②已知：NH4Cl和NaCl溶解度曲线如图所示。 向NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，可使NH4Cl结晶析出。为使剩余的NH4Cl和NaCl混合溶液中的NH4Cl充分结晶析出，应采用的结晶方式是 。 10．2020年新春之际，一场新冠肺炎疫情席卷荆楚，波及到了我国各地。全国人民团结一心，众志成城，想尽一切办法遏制疫情发展。 (1)为防止病毒传播常用75%的酒精（化学式为C2H5OH）溶液消毒。酒精学名乙醇，在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，具有特殊气味。酒精易燃烧，燃烧后生成水和二氧化碳。 ①写出酒精的一种物理性质 。 ②写出酒精的一种化学性质 。 ③写出酒精燃烧的文字表达式 。 (2)救治新冠肺炎病人，常给病人输氧。      ①工业制氧气的方法是 。 ②写出一种实验室用A装置制氧气的文字表达式 。 ③A装置中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 ④实验室收集氧气，常用上图中的 （填字母）装置。 (3)2020年2月13日，武汉大学中南医院研究团队发布：维生素C（化学式为C6H8O6）能增强人体免疫力，有助于治疗新冠肺炎。 ①维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 。 ②求维生素C中碳元素的质量分数，写出计算过程 （结果保留一位小数）。 11．碱式碳酸镁是白色粉末，不溶于水，可用于镁盐制备、制药工业等，其组成一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O 表示。某化学兴趣小组同学在老师带领下参观了碱式碳酸镁的生产流程，并设计实验确定碱式碳酸镁的组成。 Ⅰ 碱式碳酸镁的制备 （1）操作③的名称是 。 （2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为：①CaO+H2O═Ca(OH)2；② 。 （3）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母），观察现象判断。 A．盐酸和氯化钡的混合液      B．硝酸和硝酸银的混合液   C．碳酸钠溶液     D．稀盐酸 （4）实验室可用复盐 MgCO3• (NH4)2CO3•H2O 作原料制备碱式碳酸镁。取一定量原料放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如下图所示），加入一定量蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度达40℃时滴加卤水并继续滴入氨水，一段时间后通过系列实验操作得到碱式碳酸镁产品。实验中搅拌的目的是 ，水浴加热的优点是         。 Ⅱ 测定碱式碳酸镁的组成 【查阅资料】 ①MgCO3MgO+CO2↑。② Mg(OH)2MgO+H2O。 【实验设计】 ⑸ C中的物质是 （填名称）。实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法是：当观察到C中 ，则其已完全分解。D处常用浓氢氧化钠溶液而不用饱和石灰水的原因是 。 【数据分析】 （6）取碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g， CO21.76g，试通过计算确定该碱式碳酸镁中 x:y 的最简整数比 （请写出计算过程）。 （7）若没有 A 装置，则测定得到的z值   （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 12．海洋是人类宝贵的自然资源，人们利用海水“晒盐”和“制碱”，体现了人类利用和改造自然的智慧。 (一)海水晒盐    (1)操作②名称是 。 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ进行除杂。步骤I中加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。 a．稍过量的Na2CO3溶液     b．稍过量的BaCl2溶液     c．稍过量的NaOH溶液 (3)在滤液B中加入适量稀盐酸的目的是 。 (二)海水制碱” 我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介，其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。    【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (4)A装置中发生反应的化学方程式 。 (5)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (6)步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 【拓展提升】 (7)“侯氏制碱法”制得的NH4Cl中常会混有少量的NaCl，根据如图分析，提纯NH4Cl可采取的方法为 。    (8)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取10g样品，加入过量氯化钙溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为7.5g，请计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出详细过程） 13．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 （2）实验室制取CO2的发生装置 ，选择气体发生装置时，应该考虑的因素有 B的优点是 ，使B装置中反应停止的原理是 。 （3）若用下图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。步骤： 。 （4）同学们从山上采集到一种石灰石,已知其主要成分是碳酸钙。为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他们取10 g该样品与50g稀盐酸进行实验(杂质在过程中不参加反应),测得反应后烧杯中物质的总质量与反应时间的关系如下表: 反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 反应后烧杯中物质的 总质量/g 60 59 58.5 58 57.8 57.8 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 14．贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资源，可实现“富矿精开”。 Ⅰ．精准识矿 (1)金属的性质与存在形式。 ①铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为 。 ②分别在放有锰片、铜片的试管中加入稀硫酸，锰片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化。由此可知金属活动性：锰 （选填“强”或“弱”）于铜。 ③在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是 。 多数金属的化学性质比较活泼，它们主要以化合物的形式存在于自然界。如菱锌矿、铝土矿、菱锰矿等。 Ⅱ．精深用矿 (2)工业上用赤铁矿炼铁，CO与反应的化学方程式为 。炼铁时，加入菱锰矿可制得冶炼锰钢的材料。锰钢用作高铁的钢轨，利用了锰钢的 性能。 (3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料的流程如图1。 已知：菱锰矿中除外，还有；能与稀硫酸发生复分解反应，不溶于水也不与稀硫酸反应；氨水呈碱性。 ①过滤器中得到的滤渣是 。 ②反应器中，溶液与反应可生成锰的氧化物，如、、。发生的反应之一是，X的化学式是 。 ③70℃时，在反应器中保持通入的和溶液的质量不变，只改变溶液的溶质质量分数，测得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，当溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的，当溶液的溶质质量分数为其它数值时，纯度降低，原因可能是 。 15．工业上用含氧化铁（）80%的赤铁矿冶炼生铁。 （1）CO还原氧化铁得到铁的化学方程式是 ，冶炼含铁96%的生铁58.33t至少需要上述赤铁矿 t。（计算结果精确至0.1） （2）已知在高炉中有下列中间反应：。反应形成的固体混合物（、）中，铁和氧元素的质量比不可能是 。 a.                 b                 c                 d （3）已知和CO的中间反应分两步进行：，。、、含铁质量分数按由大到小的顺序排列 ；若反应形成的固体混合物组分为和，铁和氧元素的质量比，a的取值范围为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$