2024年中考化学专题针对训练——流程题

2024年中考化学专题针对训练——流程题 1．为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。 (1)将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳 (填性质)。 (2)在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是 ；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是 。 (3)反应后的沉淀池中所含固体物质有 (写化学式)以及未完全反应的CaO。 (4)操作a的名称是 。 2．我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3）、赤铜矿（主要成分：Cu2O）和木炭粉为原料制取黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如下：    回答下列问题： （1）木炭需要研成粉状，是为了 。 （2）黄铜的硬度比铜和锌都 （填大小）。 （3）加热时，发生的主要反应化学方程式为：①ZnCO3ZnO+CO2↑；②2ZnO+C2Zn+CO2↑；③ （赤铜和木炭粉反应）。 （4）气体A中，除CO2外还会含有CO，写出其中产生CO的反应化学方程式 。 （5）鉴别黄铜和黄金有多种方法，写出一种鉴别方法： 。 3．沼气是目前应用最广泛的生物质能源之一、以含高浓度酒精的有机废水为原料，生产高纯度沼气的生物燃气工艺流程如下图所示。分析流程，回答下列问题： (1)厌氧发酵属于 变化。 (2)脱硫塔中利用活性炭的 ，除去杂质H2S气体。 (3)脱碳塔中的吸收剂可以是 。 (4)该生物燃气充分燃烧的化学方程式是 。 (5)开发使用该生物燃气的优点是 。 4．以NO为原料合成氨并利用氨氧化制氢的转化过程如下： (1)配平I中反应的化学方程式： NO+ H2 H2O+ NH3。 (2)Ⅱ中，发生的反应 （填“属于”或“不属于”）分解反应，生成物X是一种常见的气体单质，其化学式为 。 (3)上述物质中，属于氧化物的是 。 5．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。    (1)粗煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作 (填写实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是 。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。 (3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为 。此反应属 反应(填写化学反应基本类型)。 (4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 6．印刷电路板制造业是电子信息产业的基础。从其废液（主要成分是）中生产硫酸铜晶体的部分流程如下。已知：难溶于水    (1)沉淀塔中搅拌器的作用是 ； (2)分离器的作用相当于实验操作中的 ； (3)煅烧炉除生成氧化铜外，还生成水、其基本反应类型为 ； (4)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 ； (5)该流程制取硫酸铜晶体的优点是 。 7．蔗糖是食品中重要的天然甜味剂，广泛存在于绿色植物的根茎中。用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下。分析思考，解决问题： (1)压榨过程中加入热水的目的是 。 (2)反应器中H3PO4与Ca(OH)2发生中和反应，化学方程式为 。 (3)沉淀池中加入絮凝剂的作用是 。 (4)糖汁脱色用到活性炭，此过程发生的变化是 。 (5)结晶罐中对糖汁进行蒸发，当 时，停止加热。 8．天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 (1)Fe2O3脱硫过程。 ①脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。 ②持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。 (2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：            反应2： 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。 (4)温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。 (5)在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。 方法三：光电催化法 (6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。 (7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。 9．镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：    (1)加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ； (2)试剂②可以选用 ； (3)通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。 10．为减缓全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。    (1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有 （填化学式，写一种即可）。 (2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是 。 (3)NaOH溶液喷淋器能使空气中CO2含量降低的原因 （用化学方程式表示）。 (4)工艺流程中化学反应②发生的是 反应（填反应类型）。 11．某合金主要成分为 Zn、Fe、Cu 及这三种金属的少量氧化铜，利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度 ZnO，其部分工艺流程如下图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （1）滤渣Ⅰ中一定有 。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中 Zn 还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ）。 （3）调节 pH 可用 NaOH，但不能过量，其原因是 。 （4）焙烧 Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 12．工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下： (1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 。 (2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为 。 (3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。 13．含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒，NaClO2是一种重要的含氯杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产NaClO2的工艺流程如下：    （1）补全化学方程式：2NaClO3 + SO2+ H2SO4= + 2NaHSO4。 （2）精制食盐水时，用NaOH溶液将杂质MgCl2转化为沉淀除去，该复分解反应的化学方程式为 。 （3） “尾气吸收”是吸收电解过程中多余的ClO2，请写出“电解”过程中发生的化学反应方程式为： 。 （4）该工艺流程中得到的副产品是 （填写化学式）。 14．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 已知： ，    （1）焙砂主要成分的化学式是 。 （2）已知酸A是实验室常见的强酸，写出反应①的化学方程式 。 （3）操作I的名称是 。 （4）物质B是 ，反应②的化学反应类型是 。 15．“加碘盐”是指向食盐中加入KIO3作补碘剂。工业上以KC1O3为原料制备KIO3的工艺流程如图所示：    请回答下列问题：（资料：氯气易溶于水，有毒） (1)根据KC1O3名称，推测KIO3的化学名称为 。 (2)步骤2“逐C12”即除去C12，加热可以将溶液中C12除去，原因是 。 (3)步骤3中操作X的名称是 ；步骤3中结晶过滤得到滤渣主要成分是 。 (4)步骤5中加入KOH发生化学反应，反应生成的一种在工艺流程中被循环使用的物质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$