2024年中考化学专题复习--综合应用题

2024年中考化学专题复习--综合应用题 1．（23-24九年级上·广东东莞·期末）尿素是重要的氮肥，利用空气、水和煤等原料合成尿素 的流程如图所示。 (1)的化学式为 。 (2)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母）。 A．200大气压、B．200大气压、C．400大气压、 D．400大气压、 (3)和 反应的化学方程式为 ，生产 含尿素 的粗产品，需要 的质量是多少？（写出计算过程） (4)产物中含有尿素和水，对产品进行干燥后得到 不含水的尿素，在干燥的过程中用氮元素含量测定仪跟踪测试得到下图。则 时刻产品中水的质量为 。 2．（23-24九年级上·广东惠州·期末）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 Ⅰ、实验室用图-1所示装置制取并收集氧气。 (1)写出装置A制氧气的化学方程式 。 (2)装置A中的仪器X的名称为 。若在装置C中装满水，收集O2时，应从装置C的 (选填“m”或“n”)口处通入O2. (3)搭建如图-2所示装置时，需要调整铁夹高度，可松开 (选填“K1”、“K2”或“K3”)处的螺丝，待调整到所需高度后再拧紧。 Ⅱ、某兴趣小组在跨学科实践课上对某款家用制氧机进行研究。该制氧机利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2，工作原理如图所示。 (4)检验“过滤仓”中导出的气体是氧气的方法： ，兴趣小组同学在实验室模拟用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，可选用的发生装置是 (从图-1中选填“A”或“B”)，为获得平稳气流，需对装置进行改进，改进的方法是 。 (5)制氧机制氧说明(部分)见下表。 M剂 N剂 平均供氧量(毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 320 15 配方二 2袋 1袋 500 25 配方三 3袋 2袋 1000 15 ①M剂的成分是 。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是 。 3．（23-24九年级上·广东茂名·期末）人类生活、生产离不开金属。 (1)某工厂生产后的金属废料中含有铜、银、锰（Mn），欲从中分离出某种贵金属，设计了如下流程： ①金属混合物B是 。 ②三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 ③已知Mn在化合物中显＋2价，请写出步骤①中的化学反应方程式： 。 (2)合金的成分探究。为了测定黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.2g。则该黄铜样品中铜的质量分数。（请写出详细计算过程） 4．（23-24九年级上·广东惠州·期中）回答下列问题。 (1)于谦《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”说的是生石灰由石灰石高温得到，还能产生二氧化碳气体，化学方程式为：。郑月同学将31.25克石灰石样品高温煅烧至固体质量不再减少为止，称得剩余固体质量为20.25克。（提示：石灰石中的杂质高温不反应） ①生石灰由石灰石高温得到属于 （填“物理变化”或“化学变化”）该反应中生成二氧化碳质量是 克；一个二氧化碳分子中碳原子与氧原子个数比 。 ②氧化钙中氧元素与钙元素的质量比 。 ③该石灰石中碳酸钙 种元素组成，钙元素的质量分数 。 (2)我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。 反应流程如下： ①第一步反应，，X化学式为 。催化剂目前使用是氧化锌，其化学式为 。 ②植物光合作用可生成淀粉，其过程可表示为：。由此可知淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。 5．（23-24九年级上·广东江门·期中）氧气是维持生命不可或缺的物质．请从物质的视角认识氧气。 （一）组成和结构 (1)如图是“氧元素的价类关系图”． ①臭氧是一种空气污染物，相对分子质量为48，在图中对应A点位置，请写出臭氧的化学式 ； ②过氧化氢实验室制取氧气的一种原料，根据其氧元素的化合价，它位于图中 点（A/B/C）； （二）性质和转化 (2)下列变化中属于缓慢氧化的是 （填字母） a．食物腐烂b．人类呼吸c．酒精挥发d．醋的酿造e．纸张燃烧 (3)氧气在不同条件下会发生如下两种变化． ①无色无味的氧气在-183℃变为淡蓝色液氧； ②无色无味的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。 以上描述中，变化①属于 （选填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化② ； （三）拓展和应用 利用白磷（温度达到40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置见图。 (4)用红热的玻璃管引燃白磷，反应的化学方程式为 ； (5)待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______； A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．白磷量太少 6．（23-24九年级上·广东深圳·期中）铁（Fe） 是生产生活中应用最广泛的金属。请根据要求回答问题： (1)铁丝在氧气中能剧烈燃烧，反应的符号表达式为： 。 (2)细铁粉在潮湿的空气中会发生缓慢氧化并放热，暖宝宝的工作就利用了该原理。小明据此设计了下图的装置测定空气中氧气的含量，实验过程中可以观察到温度计的读数变化是 （填“变大”或“变小”）；理论上，实验结束时量筒中剩余水的体积约为 mL。    (3)铁在不同条件下与氧气反应可以生成多种氧化物,如四氧化三铁（ Fe3O4）、氧化铁（Fe2O3）等。 ①四氧化三铁（Fe3O4） 中，铁元素（Fe）和氧元素（O）的质量比为： 。 ②四氧化三铁（Fe3O4）和氧化铁（Fe2O3）相比，铁元素的质量分数较大的是 。 ③请计算出80 kg氧化铁（Fe2O3）中氧元素的质量 。（写出具体计算过程） 7．（23-24九年级上·广东深圳·期中）磷的燃烧反应和氧气在生产生活中有着广泛的应用价值。根据要求回答问题： I.磷的燃烧 (1)红磷在空气中燃烧会产生大量 ，军事上常用来制作烟幕弹。写出红磷在空气中燃烧的文字表达式 。 (2)白磷在温度达到40℃时即可燃烧。某同学利用如图测量空气中氧气的含量，实验过程中气球的变化情况 （填“不变”或“变大”或“先变大后变小”）。 (3)该同学测得空气中氧气的体积分数约是 。根据测得的氧气体积分数发现与空气中氧气的实际体积分数21%有差异，产生这种差异的原因是 。 Ⅱ.氧气的制取及计算。 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。称取一定质量的高锰酸钾，加热至质量不再变化为止，测得固体的质量随加热时间变化的相关数据如图所示。 (4)写出该反应的文字表达式 。 (5)t2时，B点的固体物质有 种。 (6)产生氧气的质量为 g。 8．（2023·广东中山·三模）在医药上应用较广泛，它的水溶液俗称双氧水，在见光、受热或有杂质的条件下会加速的分解。也是实验室制取氧气的重要物质。 (1)双氧水属于 （填“纯净物”或“混合物”），作为医用药，它的作用是 ，贮存的方法是 。 (2)市场销售的溶液通常有质量分数为和质量分数为的两种浓度，将质量分数为的溶液稀释成质量分数为的溶液，需加水 。（的密度为） (3)为进一步了解溶液被催化分解的效果，某兴趣小组使用手持技术对质量分数为的溶液开展家庭实践活动，测定数据如图。 ①该反应为放热反应，分析题图得出实验结论，不同种类催化剂对分解速率的影响效果由强到弱的是 。 ②以绿豆面为催化剂，计算质量分数为的溶液（密度为充分反应产生氧气的质量（写出计算过程，保留小数点后两位）。 9．（22-23九年级下·广东茂名·阶段练习）化学就在我们的身边，并服务我们的生活。 (1)工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与 和 水发生反应而生锈。 (2)可 来鉴别配制食盐水的水是硬水还是软水，若是硬水则生活上通过 来软化硬水。 (3)家用净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性；高铁酸钾(化学式为K2FeO4)是一种新型净水剂，其中铁的化合价为 (4)幼儿感冒引起发烧时，可用医用酒精进行物理退热，其原理是 ；酒精也是一种易燃物，其燃烧反应的化学方程式是 ，所以，家庭使用酒精时要防止引发火灾事故。 10．（2023·广东佛山·三模）氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。    已知：“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)固体Ｄ的主要成分是 。 (2)溶液Ｂ中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 。 (3)实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程) (4)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度/℃ 盐酸的浓度/% 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率/% 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。 11．（22-23九年级下·广东梅州·阶段练习）四氧化三钴（Co3O4）可用 于制造搪瓷颜料。某工艺品科研室利用加热分解CoC2O4·aH2O固体的方式制取Co3O4，实验中固体样品剩余质量随温度的变化如图所示：      【提示】385℃及以上残留固体均为金属氧化物；CoC2O4的相对分子质量为147，Co3O4的相对分子质量为241。 (1)CoC2O4·aH2O中a的值为 （结果精确到整数）。 (2)CoC2O4在空气中加热生成Co3O4和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。 (3)该实验应该控制反应温度不高于800℃，其原因是 。 (4)加热至800℃时，Co3O4分解的化学方程式为2 Co3O46CoO+O2↑ M点Co3O4是否反应完全（写出计算过程）。 12．（2023·广东江门·模拟预测）铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜可用于制导线，氧化铜可用作有机合成的催化剂，硫酸铜用作杀菌剂。下图为铜元素的价类二维图。    (1)物质a化学式为 ；对应的物质类别为 。 (2)工业上将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制取。试写出反应的化学方程式： 。 (3)中国在世界上最早使用湿法炼铜技术，其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。若用此法冶炼32kg金属铜，计算反应所需的铁的质量（写出计算过程）。 (4)下列物质均可用于炼铜。冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a．    b．CuO    c．    d． 13．（2023·广东汕头·三模）金属镁广泛应用于国防工业和生产生活，如图所示为从海水(或卤水)中提取镁的工艺流程：    (1)在如图步骤Ⅱ中，发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)从海水中提取 MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)此氯化镁样品中杂质仅为NaC1，某化学小组称取该样品10.0g，置于洁净烧杯中加水完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液的质量关系如图所示：    试回答下列问题： ①当滴入8%的NaOH溶液150g时(即图中B点)，烧杯内溶液中的溶质为 (写化学式)。 ②计算该样品中MgCl2的质量分数 。 14．（2023·广东惠州·二模）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是_______。 A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁 C．铜质插头是利用了金属铜的导电性 D．黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (2)如图是Fe及其化合物的化合价-物质类别二维图。请回答下列问题：    ①A所属的物质类别是 。 ②D是炼铁原料 的主要成分。 ③若物质F属于盐酸盐(氯化物)，则化学式为 。 (3)某同学对含Cu(NO3 ) 2、AgNO3、M(NO3) 2的混合溶液进行探究，流程如下(提示：M表示某金属，其盐溶液为无色)。    根据实验探究流程，回答下列问题： ①加入一定量铁过滤后，滤液A的质量 (选填“>”、“=”或“<”)混合溶液的质量。 ②生成气体X的化学方程式为 。 ③金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是 。 ④滤液D中所含溶质的成分可能有 种情况。 15．（2023·广东茂名·二模）（一）《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）    (1)反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，其化学式为 。 (2)C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是 。 (3)冷凝区中，锌由气态转化为液态，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (4)“冷定”后方能毁罐取锌，从化学变化角度解释其原因： 。 （二）金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。      (5)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是 。 (6)反应器Ⅱ中发生的反应有 (写其中一条化学方程式)。 (7)反应器Ⅲ的溶液中，所含有的溶质是： （填化学式），滤渣b的成分是 和 (填化学式)。 (8)“系列操作”包含:蒸发浓缩→ →过滤。过滤中玻璃棒的作用为 。 16．（2023·广东江门·二模）生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。废液处理的工艺流程图如图所示。    (1)操作a的名称是 。 (2)写出FeCl3溶液与敷铜版反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式 。 (3)从节能角度看， (填“途径I”或“途径Ⅱ”)更优越。 (4)如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。    ①氯化铁是图中的 (填序号)物质，D物质的名称为 。 ②反应B→C中观察到红色固体溶解成 色溶液，属于 (填基本反应类型)； ③B→A反应的化学方程式为 。 17．（2023·广东佛山·模拟预测）《开工天物》记载了“生熟炼铁”的钢铁冶炼过程。 (1)“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 (填元素符号)的含量。 (2)实验室模拟炼铁的原理，用足量的CO还原32g氧化铁，充分反应后得到铁的质量为多少？(写出具体计算过程) (3)研究团队在模拟炼铁的过程中，对一定质量的氧化铁进行加热，通过精密仪器测定反应过程中固体质量的变化，曲线图如下： 【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3：。 ①温度控制在300℃~500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是 。 ②图中H点对应的固体成分是 。 ③图中M点对应a的质量= 。 18．（2023·广东广州·一模）某校学生实验后产生大量含NaOH的废水，须处理后才能排放。实验小组先将废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。为把滤液中的氢氧化钠除去，实验小组向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。 (1)从图乙数据可知，温度在_______区间(填序号)时，滤液中的NaOH已完全反应。 A．14～16 B．16～18 C．18～20 D．20～22 (2)请写出除去滤液中氢氧化钠的化学方程式 ，并在下图中补充反应后的微观粒子。 (3)根据题意，结合图乙。计算80g废水滤液中NaOH的质量分数为 。（写出计算过程） (4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)N2 (2)C (3)解：设需要氨气的质量为x， x=51t 答：需要氨气的质量为51t。 (4)15 2．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 酒精灯 n (3)K2 (4) 将带火星的木条伸到导管口处 B 将长颈漏斗换为分液漏斗 (5) 过碳酸钠/2Na2CO3·3H2O2 三 3．(1) Cu、Ag/铜、银 Mn>Cu>Ag/锰、铜、银 Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ (2) 解：设黄铜中的锌的质量为x。 解得：x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为×100%=35% 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 4．(1) 化学变化 11 1：2 2：5 三/3 40% (2) H2O ZnO 碳、氢（或C、H） 氧/O 5．(1) O3 B (2)abd (3) 物理 有分子种类改变，属于化学变化 (4) (5)AB 6．(1)Fe+O2Fe3O4 (2) 变大 60/58 (3) 21：8 Fe3O4 80千克氧化铁中铁元素质量=。 答：80千克氧化铁中铁元素质量56kg。 7．(1) 白烟 磷+氧气五氧化二磷 (2)先变大后变小 (3) 18% 白磷的量不足 (4)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (5)3/三 (6)9.6 8．(1) 混合物 杀菌消毒 避光、密封、阴凉保存 (2)90 (3) 二氧化锰>绿豆面>红豆面 解：设绿豆面催化条件下10mL质量分数为3%的H2O2完全分解生成氧气的质量为y 答：绿豆面催化条件下H2O2完全分解生成氧气的质量为0.14g 9．(1)氧气 (2) 肥皂水 煮沸 (3) 吸附 +6 (4) 酒精挥发带走一部分热量（合理即可） C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O 10．(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3 (2)不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可) (3)解：设5g样品中BaCl2的质量为x，则 解得x=4.16g 答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g。 (4) 15% 其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高(合理即可) 11．(1)2 (2) (3)温度高于800℃时，四氧化三钴发生分解，降低产率 (4)据图可知，加热至800℃时，Co3O4分解开始分解生成氧化物M和氧气，在M点时固体质量=6.75g；Co3O4分解生成氧气的过程，固体减少的质量为生成氧气的质量，所以氧气质量=7.23g－6.75g=0.48g。 设：生成氧气0.48g需要Co3O4的质量为。 答：加热至800℃时，7.23gCo3O4分解，即 M点Co3O4反应完全。 12．(1) 碱 (2) (3)解：设反应所需的铁的质量为x kg 答：所需还原铁粉的质量为28kg。 (4)c 13．(1)复分解 (2)富集氯化镁 (3) NaOH、NaCl 95% 解：设氯化镁质量为x 样品中MgCl2的质量分数为 ×100％=95％ 答：该样品中MgCl2的质量分数为95％。 14．(1)ACD (2) 单质 赤铁矿 FeCl3 (3) < Ｍ>Fe>Cu>Ag 3/三 15．(1)CO2 (2)C/碳元素 (3)物理 (4)为了防止生成的Zn在较高的温度下又重新被氧化成ZnO (5)酸雨 (6)/ (7) ZnSO4、H2SO4、CuSO4 Zn/Cu Cu/Zn (8) 降温结晶 引流 16．(1)过滤 (2) (3)途径I (4) C 氯化亚铁 黄 复分解反应 17．(1)C (2)解：设充分反应后得到铁的质量为x x=22.4g 答：充分反应后得到铁的质量为22.4g (3) 没有达到反应温度 四氧化三铁/Fe3O4 18g 18．(1)D (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)10% 解：由图可知，恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量为100g，设80g废水滤液中含NaOH的质量为x， 废水滤液中NaOH的质量分数为×100%=10%； 答：80g废水滤液中NaOH的质量分数为10%； (4)不变 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$