2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 1．（2024·广东广州·三模）某实验小组进行影响化学反应速率因素的探究及二氧化碳性质的探究． Ⅰ．影响化学反应速率因素的探究：每次都加入相同质量的大理石（足量）和的稀盐酸，并记录收集到二氧化碳气体所需要的时间，下表是实验的记录： 编号 颗粒大小 实验温度 稀盐酸的质量分数 加入稀盐酸体积 时间 ① 粗颗粒 25 133 ② 粗颗粒 W 25 126 ③ 粗颗粒 25 61 ④ 细颗粒 25 79 (1)实验②和④研究了某因素对反应速率的影响，则 ，分析数据可知 因素对反应速率的影响最大． (2)从实验①②得出的探究结论是： (3)为完成上述探究实验，需要用的盐酸（密度）去配制的稀盐酸，需要量取的盐酸 （结果精确到0.1）； (4)为完成上述探究实验，从下图装置中选出最适宜的发生装置_______（填字母）． A． B． C． D． (5)实验小组使用排水法收集定量的二氧化碳．如图所示，请补充完善该实验设计图 ； Ⅱ．性质探究： 用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示． (6)首先注入瓶中的药品是 （填“水”或“氢氧化钠溶液”）． (7)对比曲线中“”段和“”段，可证明 ． 2．（2024·广东东莞·三模）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。甲同学将一定量的氢化钙（）加入到足量的溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？ 【查阅资料】 (1)遇水迅速反应生成和一种碱，反应的化学方程式为 。 【结论推理】 (2)滤液中溶质一定有 ，可能有或 。（均填化学式） 【实验验证】 (3)请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。 实验方法 实验现象 实验结论 ①取滤液少许，向其中滴加溶液 无明显现象 滤液中 ②另取滤液少许，向其中滴加溶液 滤液中有 (4)写出方法②反应的化学方程式： 。 【反思与拓展】 (5)碳酸钠与稀盐酸反应分为，。乙同学取少量滤液后滴入稀盐酸，未观察到气泡，原因可能是 。 3．（2024·广东中山·三模）食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。 【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。 (1)①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其 性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。 ②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。 ③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为 。 ④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。 实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。 【提出问题】该除味剂有哪些成分？ 【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。 【设计实验】 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 该除味剂中含有氧化铜、活性炭 为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、 等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处： 。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有 性。 【交流反思】 (3)该除味剂在使用时的注意事项： （写一点）。 4．（2024·广东惠州·二模）科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。 任务一：检测土壤的pH (1)检测：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌， （填操作名称），检测所得滤液的pH。 (2)结论：测得滤液pH=8.2，由此判断该土壤 （填“适合”或“不适合”）种植草莓。 任务二：检测土壤的成分物质 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【作出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 (3) 序号 操作 现象 结论 1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的溶液 含碳酸钠 2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加 （填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠 【分析评价】 (4)请写出实验1中反应的化学方程式： 。有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是 ；对此，为改进实验，可以用 （填化学式）溶液代替实验1中溶液，且不会对实验2造成影响。 任务三：挑选该土壤适合种植的作物 (5)针对该地区土壤，我们可以种植以下作物中的 （填序号）。 序号 ① ② ③ 作物 小麦 萝卜 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2 5．（2024·广东广州·模拟预测）芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 【传统“Fe2+-H2O2”体系】 (1)Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和 不变。 (2)为了探究Fenton法对有机污染物降解速率的影响因素，某小组用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行实验并整理如下表格，测得有机污染物浓度的变化情况如图a所示(p-CP指有机污染物)。 编号 H2O2溶液/mL FeSO4溶液/mL 蒸馏水/mL   pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 x 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 ①实验D中的x的值为 。 ②对比A，B组实验可发现升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率。分析图1中对应的曲线，得到上述结论的依据为 。 ③本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了 对Fenton法降解有机污染物速率的影响。 ④为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。请你根据图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。 【“纳米零价铁——H2O2”体系】 (3)纳米零价铁粒径较小，表面积较大，吸附性和反应活性较高。去除工业烟气中的NO的途径如下：在一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。 ①该反应的化学方程式为2NO+3H2O22HNO3+2H2O，反应中化合价改变的元素有 (填元素符号)。 ②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是 。 ③NO脱除率随温度的变化如图b所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。 6．（2024·广东广州·模拟预测）化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么？ 【猜想假设】甲同学认为灰白色沉淀可能为碳酸镁； 乙同学认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体； 丙同学认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。 (1)其他同学认为不需要实验就能否定甲同学的猜想，理由是 。 【探究实验1】 (2)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体。 乙同学猜想错误 取适量的灰白色沉淀，加入 没有气泡冒出 丙同学猜想错误 基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。 【探究实验2】他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，无明显现象。 (3)将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了 气体。若此时将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变 色。 【实验结论】足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。 【查阅资料】碱式氯化镁有多种组成结构，其化学式通式为Mgx(OH)yClz·mH2O(其中2x-y-z=0，0<m≤6)。碱式氯化镁受热能分解，生成MgO、H2O和上述气体。 【探究实验3】为进一步确定碱式氯化镁的化学式，同学们进行了如下实验： (4)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2，持续通入N2的原因是： 。 (5)若只通过测定装置C、D的增重来确定m的值，则装置的连接顺序为a→ (用接口处的小写字母表示)。 (6)图中冷却玻璃管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。若取消冷却玻璃管B后进行实验，测定的m值 。(填“偏大”“偏小”或“不变”) (7)将20.65g的Mgx(OH)yClz·mH2O放在加热装置中充分加热，待其完全分解后测得装置C、D分别增重3.65g和9g，则该碱式氯化镁的化学式为 。 7．（2024·广东广州·二模）在混凝土中掺入Ba（OH）2能减缓硫酸盐对矿井井壁结构的腐蚀。 Ⅰ、某小组同学模拟实验如图甲。 (1)结合图甲分析，混凝土中需掺入Ba（OH）2的原因是 （写化学方程式）。 (2)将甲中反应后的混合物过滤，所得滤液中含有的溶质可能是： 假设一：只有NaOH 假设二： 假设三：NaOH和Na2SO4 (3)设计实验确定滤液的成分，完成下表： 限选试剂：盐酸、BaCl2溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液、酚酞溶液。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中， 假设二成立 Ⅱ、向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，同时测得溶液导电能力随时间变化的曲线如图丙。 (4)从微观的角度分析AB段溶液导电能力下降的原因： 。 (5)NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液变红，则溶液中存在的离子有Na+、、 。若控制其它条件不变，只是将乙中稀硫酸换成导电能力相同的NaHSO4溶液，测得溶液导电能力的变化与图丙是否完全相同，为什么？ 。 8．（2024·广东东莞·二模）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。 【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O。 (1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。 【问题讨论】用如图所示装置进行实验： (2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 、 。（填字母编号） a．浓硫酸    b．澄清的石灰水    c．氢氧化钠溶液 (3)B装置的作用是 。 (4)写出D装置中还原Fe2O3的化学方程式 。 【数据分析与计算】 【资料2】铁的常见氧化物中铁元素的质量分数： 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数 77.8% 70.0% 72.4% (5)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则 ＜m＜ 。 【实验改进与评价】 (6)该实验装置中D的酒精灯应加一个网罩，目的是 。 (7)请指出该实验装置中的一个明显缺陷 。 9．（2024·广东东莞·二模）纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家 。 (2)“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是_______（填字母序号）。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 (3)纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”） (4)向盛有一定量纯碱浴液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生白色沉淀 产生白色沉淀 任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么? 【猜想与假设】 (5)猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠：猜想三： 。 【进行实验】 (6)请完善下面表格。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液乙于试管中，滴加2滴酚酞试液 溶液不变红色 猜想 不成立 2 取少量滤液乙于试管中，加入适量稀硫酸 猜想三成立 【拓展延伸】 (7)基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式 。 【交流】 (8)Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是____（填字母序号） A．NaOH B．NaCl C．K2CO3 D．CaCO3 10．（2024·广东惠州·二模）在跨学科实践活动中，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了探究。 【查阅资料】月季花适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长 (1)枝叶发黄的原因：其一是土壤板结，进而导致土壤通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻：其次，浇水过多、光照不足、缺少 肥等也会引起枝叶发黄。 (2)土壤酸碱度检测及改良： 【实验操作】取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌后静置；用玻璃棒蘸取上层清液滴于 上，并与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈 性；同学们想到可以加入适量 进行调节。 (3)土壤成分检测： 【信息搜集】土壤中一定含有Na+、K+，可能含有和。 【进行实验】探究土壤样品中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤样品于研钵中，加熟石灰粉末混合研磨，并将湿润的红色石蕊试纸放在研钵上方 土壤样品中不含 取少量土壤样品，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量 溶液。 产生白色沉淀 土壤样品中 【反思评价】上述实验中可能发生反应的化学方程式是 。 (4)提高土壤肥力： 【表达交流】为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如 (填字母序号)。 a.KNO3   b.Ca(OH)2   c.HNO3   d.CO(NH2)2 11．（2024九年级下·广东深圳·专题练习）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（CaH2）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)上图是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 （选填“A”或“B”）。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 (3)向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有 性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。 (4)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (5)图2中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品部分变质。 【反思拓展】 (6)保存氢化钙的一条建议是 。 (7)氢能有很多优点，如氢气燃烧产物是 ，无污染。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 12．（2024·广东广州·一模）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动： (1)配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液。配制10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。 (2)探究制作“叶脉书签”的最佳条件。 实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 ①实验Ⅰ的实验目的是 。 ②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是 （填字母序号）。 A．1%、    B．5%、    C．10%、    D．10%、 (3)实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生 的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。 【继续探究】探究该溶液的溶质成分 【作出猜想】 (4)猜想一：    猜想二： （填化学式） 【继续实验】 (5)取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是 。 【改进实验】 (6)几位同学经过讨论，完成下面的实验。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想二成立 ②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上， 。 pH 7（填“＞”“＝”或“＜”） 【反思】氢氧化钠应密封保存，验证物质时需考虑是否有其他的物质产生干扰。 13．（2023·广东汕头·一模）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三：NaCl和NaOH；猜想四：NaCl，NaOH和HCl (1)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由 。（用化学方程式表示） 【查阅资料】NaC1溶液呈中性。 【实验探究】 (2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。 实验方案 实验现象 实验结论 甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液颜色 猜想一成立 乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入 。 有气泡生成 猜想二成立 丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想 不成立 【评价反思】 (3)老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因： 。 【得出结论】猜想二成立 【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的 pH 变化如下图1 所示，请回答下列问题： (4)①出图1 可知，该同学实验操作是 （填序号）。 A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中      B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ②图1中b点对应溶液中的溶质有 （用化学式表示）。 (5)图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，反应前后未发生变化的微粒有 （用化学符号表示），因此该反应的微观实质是 。（答案合理即可） 14．（2024·广东韶关·模拟预测）蔬菜大棚的土质会影响小红薯的生长，兴趣小组开展了与土壤酸碱度相关的探究活动。已知最适宜小红薯生长的土壤pH为6.5～7.5。 (1)检测：配制土壤样品浸出液、用 测定、测得pH＝5、该土地的土壤偏 性，不适合种植小红薯。 探究：同学们通过蔬菜大棚管理员的介绍，了解到该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【查阅资料】氯化铵的水溶液呈酸性。 【作出猜想】该土壤中可能含有氯化铵。 【实验探究】教师提供模拟土壤样品浸出液。 (2)取少量土壤样品浸出液分别加入试管A、B中 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A中加入少量熟石灰，混合、研磨 土壤中含有氯化铵 2 向B中滴加 溶液 【分析评价】 (3)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 【补充实验】 同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰（主要成分） 测得的pH 11 6 (4)交流：用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）；用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 15．（2024·广东汕头·一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。如下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格： 【演示实验】将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中 【学生板演】 (1)该反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢? 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下： (2)猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是 。 16．（2024·广东汕尾·一模）在古代，井代替江河，聚拢着人气和城乡的繁荣。现在仍有一些地方的人们使用井水。化学实践小组的同学对当地井水的使用情况及硬度、水垢的成分、合理利用进行项目式学习。 调查井水的使用情况及硬度探究 【问卷调查】 (1)调查显示部分家庭还在使用井水，井水属于 (填“混合物”或“纯净物”)，主要用于饮用和浇灌菜园。 【实验探究】 (2)向适量的井水中加入少量 ，搅拌后，泡沫较少，浮渣较多，说明井水为硬水。 探究水垢的成分 【提出问题】有同学发现家里用井水烧水，一段时间后水壶底部会附着一层水垢，水垢的主要成分是什么？ 【查阅资料】当地井水中含有较多的、等离子，在加热时会生成碳酸钙和氢氧化镁(均不溶于水)；氢氧化镁溶于酸时无气泡产生，当加热至380℃时会分解成两种氧化物。 【作出猜想】 (3)猜想1：水垢的主要成分是 (填化学式)﹔ 猜想2：水垢的主要成分是； 猜想3：水垢的主要成分是和。 【实验探究】 (4)实践小组取水壶底部的少量水垢洗涤、干燥后，分别置于编号为A、B的两支试管中。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向试管A中加入足量稀盐酸 固体溶解，产生气泡 猜想 不成立 2 加热试管B，且试管口稍向下倾斜 试管内壁有 猜想3成立 【讨论分析】 (5)实验1产生气泡，其涉及的化学方程式为 。 【实验结论】同学们通过以上实验，确定了水垢的主要成分。 井水的合理利用 【查阅资料】 (6)同学们了解到，可利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理如图所示，树脂的作用是除去硬水中的 (填离子符号)，在生活中也可以用 的方法降低水的硬度。 【解决问题】 (7)为了除去水壶中的水垢，应选下列物质中的 (填字母)。 a．盐水                    b．料酒                    c．食醋                    d．洗洁精 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到水是人类宝贵的自然资源，应该合理利用。 17．（2024·广东深圳·二模）在劳动实践的过程中，小福和小田发现，茶垢清洁剂遇水，有气泡产生，能迅速清洁茶具上附着的污渍。小福和小田在老师的指导下对茶垢清洁剂的性质进行探究。 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。 ②过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色； ③ MnO2 与 Na2CO3、CaCl2 均不反应。 【提出问题】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有什么？ 【进行猜想】猜想：Na2CO3 和 H2O2。 【实验探究】 (1)将茶垢清洁剂溶解在水里，取少量溶液加入试管中，进行以下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 向试管中加入足量 CaCl2 溶液 产物中含有 Na2CO3 2 再向试管中加入少量 MnO2，然后把带火星的木条伸入到试管中 产生大量气泡，带火星的木条复燃 产物中含 （填化学式） (2)步骤 2 中产生大量气泡的反应，该反应的化学方程式为 。 【实验结论】茶垢清洁剂与水反应后的产物中含有 Na2CO3 和 H2O2。 【交流讨论】 (3)老师提出：步骤 1 中是否可以用无色酚酞溶液来检验 Na2CO3 的存在？小福认为不可行，原因是 ；小田表示，若更换步骤 1、步骤 2 的实验顺序，则可行，原因是 。 【实验反思】 (4)结合上述实验事实，你对于保存茶垢清洁剂提出的建议是 。 (5)茶垢清洁剂的去污原理是利用过碳酸钠与水反应产生的产物，能使茶垢分解、剥离、脱落， 你认为使用时加入 （选填“冷水”或“热水”）效果更好。 18．（2024·广东湛江·一模）化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。 (1)试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为 。试管c中还能观察到的现象为溶液变 色。 【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？ 【实验探究】 (2)同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液 ，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为 。 【继续探究】 (3)为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。 A．镁条 B．紫色石蕊溶液 C．FeCl3溶液 D．氧化铜 【反思交流】 (4)同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。 （已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2） ①、若观察到澄清石灰水 ，则能证明二者发生了反应。 ②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是 （填序号）。 A．易溶于水          B．溶于水明显放热 C．能与SO2反应      D．温度升高，溶解度增大 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 14.6% 实验温度 (2)其它条件相同时，稀盐酸的质量分数越大，反应速率越大 (3)54.5 (4)B (5) (6)水 (7)二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 2．(1)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ (2) Ca（OH）2 (3) 没有氢氧化钙 产生白色沉淀 (4) (5)若加入稀盐酸的量太少，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠（合理即可） 3．(1) 挥发 (2) 铁粉 固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色 干燥 未加酒精灯网罩，达不到反应温度 还原 (3)避免高温或者密封 4．(1)过滤 (2)不适合 (3) 产生白色沉淀 无色酚酞 (4) 氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红 BaCl2（合理即可） (5)③ 5．(1)化学性质 (2) 9 当时间及其他条件都相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，且实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fenton法降解有机污染物的速率 FeSO4溶液浓度 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10 (3) N、O 与盐酸反应产生催化剂FeCl2(或生成FeCl2加快反应速率) 双氧水的分解速率随温度升高而加快，浓度降低，反应速率变慢 6．(1)反应物中不含碳元素 (2) 有固体溶解 稀硫酸(或稀盐酸) (3) 氯化氢/HCl 红 (4)使生成的气体被装置CD完全吸收，防止产生倒吸 (5)e→d→b (6)偏小 (7)Mg2(OH)3Cl·4H2O 7．(1) (2)NaOH和Ba(OH)2 (3) 加入适量碳酸钾溶液 产生白色沉淀 (4)钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子数目减少 (5) 氢离子/H+ 不完全相同，因为滴加过程中，硫酸氢钠中的钠离子不参与反应，始终存在溶液中，溶液导电能力不会降低至0 8．(1)d (2) c a (3)检验二氧化碳是否除尽 (4) (5) 7.0 7.78 (6)集中火焰，提高温度 (7)缺少尾气处理装置 9．(1)侯德榜 (2)BD (3)盐 (4)产生气泡 (5)氯化钠和氯化钡 (6) 二 产生白色沉淀 (7)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (8)AC 10．(1)氮 (2) 洁净干燥的pH试纸 酸 熟石灰 (3) 无明显现象 氯化钡（合理即可） 硫酸根离子/ 或 (4)a 11．(1)A (2)检查装置的气密性 (3)可燃 (4)或 (5)随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 (6)隔绝水密封保存 (7)水/H2O 12．(1)10g (2) 探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度（合理即可） D (3)白色沉淀 (4)NaOH、Na2CO3/ Na2CO3 、NaOH (5)溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也产生气泡 (6) 过量的氯化钡或过量氯化钙（合理即可） 产生白色沉淀 用玻璃棒醮取试液滴在pH试纸上，与比色卡对照 > 13．(1)NaOH +HCl=NaCl+H2O (2) 无变化 Na2CO3溶液（合理即可） 三 (3)酚酞在酸性和中性溶液中均不变色 (4) A NaCl (5) Na+ 、Cl- 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） 14．(1) pH试纸 酸 (2) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银/AgNO3 有白色沉淀产生 (3) (4) 控制加入熟石灰的量（合理即可） 既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力（或为植物的生长提供钾元素，合理即可） 15．(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)四 16．(1)混合物 (2)肥皂水 (3)CaCO3 (4) 2 水珠生成 (5) (6) Ca2+、Mg2+ 煮沸 (7)c 17．(1) 产生白色沉淀 H2O2 (2)2H2O22H2O + O2↑ (3) 溶液中含有过氧化氢，过氧化氢溶液可以使变红色的酚酞溶液褪色 加入 MnO2 后，过氧化氢完全分解，不会影响碳酸钠的检验 (4)密封保存 (5)热水 18．(1) 黄 (2) 溶液不变色 (3)ABD (4) 不变浑浊 C 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$