精品解析：内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2023-2024学年 高一下学期期末化学试题 一、单选题(每题2分，共25道) 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 纯净物 混合物 碱 盐 A 矿泉水 空气 NaCl B 水银 云雾 C 氧气 碱石灰 纯碱 D 液氯 冰水混合物 生石灰 小苏打 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C. 中含有个原子 D. 在标准状况下，的体积为 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 4. 以黄铁矿'(主要成分为，其中的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。 下列说法错误的是 A. 黄铁矿粉碎可加快化学反应速率 B. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率 C. 吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氮肥 D. 沸腾炉每生成，有电子发生转移 5. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 6. 下列操作中，不符合实验安全操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 7. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A. 除去溶液中少量的加入足量的澄清石灰水 B. 除去溶液中少量的通入足量的气体 C. 除去中的气体：通入点燃转化 D. 除去中的：将混合物在氧气中加热 8. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 9. 铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和含有不同的质子数 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的电子数 D. 和互为同位素 10. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 11. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. MgO C. D. KBr 12. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. Na2O2和NaOH C. NaCl和CO2 D. H2S和CH4 13. 下列说法正确的是 A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色 B. 等物质的量的和通入溶液中可增强漂白性 C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 14. 下列化学用语正确的是 A. NH3的结构模型： B. 氯原子的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl 15. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 16. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 用石英砂制备粗硅： C. 常温下，Fe与浓硝酸反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 17. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 、、是氢元素的三种核素 18. 下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是 选项 化学反应 反应类型 A 甲烷与在光照条件下反应 加成反应 B 氯气通入溶液中 置换反应 C 和在加热条件下反应 化合反应 D 乙烯与氢气反应生成乙烷 加成反应 A. A B. B C. C D. D 19. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是 A. 能与乙醇在一定条件下发生酯化反应 B. 能与溴水发生取代反应 C. 能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D. 能通过加成聚合反应生成高分子化合物 20. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 21. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a在纯中燃烧可直接转化为e B. 检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液 C. c在空气中直接加热可转化为b D. 在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 22. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. Mg2+、MnO、K+、I- B. Ag+、NO、Cl-、Na+ C. CO、OH-、Na+、H+ D. NO、Cl-、Na+、Ca2+ 23. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动 24. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法不正确的是 A. 原子半径的大小顺序：④⑤①② B. 最高价氧化物对应水化物酸性：①② C. ③和④可形成含共价键的离子化合物 D. 气态氢化物热稳定性：⑥③ 25. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明淀粉是否水解 在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀 B 证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应 向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡 C 证明乙醇可以和钠反应 将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡 D 证明乙酸的酸性强于碳酸 将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共50分，除特殊标记外每空2分) 26. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。 （2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。 （3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。 （4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （5）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 27. 工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸： （1）将黄铁矿石粉碎的目的是___________。 （2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应②过程中部分数据如下： 物质的量/时间/ 0 0.2 0.2 0 5 0.18 10 0.02 内，用表示的平均反应速率为___________。 （3）在体积不变情况下能说明反应②反应已达到平衡状态的是___________。 A. 浓度保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. 容器内气体的浓度 D. （4）增大反应②的速率的方法有(写2种即可)___________。 （5）工业上可以用___________吸收尾气中的。 28. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）乙醇含有的官能团的名称是___________。 （2）D为乙烯其结构简式为___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．D、E、F均属于烃    b．E和一氯甲烷互为同系物    c．反应②为取代反应 （5）实验室利用如图所示装置制备物质C，试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是___________，试管Ⅱ中盛放的试剂是___________溶液。 29. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 “价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) （3）用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古兴安盟科尔沁右翼前旗第二中学2023-2024学年 高一下学期期末化学试题 一、单选题(每题2分，共25道) 1. 下列关于物质分类的组合正确的是 纯净物 混合物 碱 盐 A 矿泉水 空气 NaCl B 水银 云雾 C 氧气 碱石灰 纯碱 D 液氯 冰水混合物 生石灰 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．矿泉水不是纯净物，是混合物，故A错误； B．各物质归类正确，故B正确； C．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，故C错误； D．冰水混合物是纯净物，生石灰是氧化物，故D错误； 答案选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 的质量为 B. 物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一 C. 中含有个原子 D. 在标准状况下，的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，故A错误； B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，故B正确； C．0.5mol二氧化硫中含有的原子个数为0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故C正确； D．标准状况下，1mol氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故选A。 3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B. 将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C. 向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体会产生丁达尔效应，雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应，A正确； B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B错误； C．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物，但不能杀菌消毒，C错误； D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH，会产生Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选A。 4. 以黄铁矿'(主要成分为，其中的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。 下列说法错误的是 A. 黄铁矿粉碎可加快化学反应速率 B. 接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率 C. 吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氮肥 D. 沸腾炉每生成，有电子发生转移 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁、二氧化硫，二氧化硫、氧气在接触室反应生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收可生成硫酸，尾气含有二氧化硫、氧气，以此解答该题。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，A正确； B．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率，B正确； C．吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氮肥，C正确； D．沸腾炉发生反应：，每生成，有电子发生转移，D错误； 故选D。 5. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 6. 下列操作中，不符合实验安全操作规范的是 A. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B. 实验后，将废液倒入指定容器中 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、氧气反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故A正确； B．实验产生的废液可能含有有毒的物质，所以应倒入指定的容器内，故B正确； C．可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，在点燃氢气前须先检验其纯度，是为了检验氢气中是否混有氧气，防止发生爆炸，故C正确； D．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D错误； 故选D。 7. 下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 A. 除去溶液中少量的加入足量的澄清石灰水 B. 除去溶液中少量的通入足量的气体 C. 除去中的气体：通入点燃转化 D. 除去中的：将混合物在氧气中加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，则加入足量的澄清石灰水不能除去碳酸钠溶液中混有的少量碳酸氢钠杂质，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均能与氯化氢气体反应生成二氧化碳，则通入足量的氯化氢气体不能除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠杂质，故B错误； C．二氧化碳存在条件下，一氧化碳不能在氧气中燃烧，则通入氧气点燃不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳杂质，故C错误； D．氧化钠与氧气共热反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可以除去过氧化钠中混有的氧化钠杂质，故D正确； 故选D。 8. 下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 选项 用途 原理 A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体 B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应 C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应 D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解产生二氧化碳气体，可以用来焙制糕点，故A项符合题意； B．Na2O与二氧化碳反应只生成碳酸钠、不放出氧气，不能用作呼吸面具的供氧剂，B项不符合题意； C．Na2CO3溶液碱性强，对胃有腐蚀作用，不能用于治疗胃酸过多，C项不符合题意； D．Na与CuSO4溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀、不生成铜，D项不符合题意； 故选A。 9. 铈(Ce)属于稀土元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于和的说法中，正确的是 A. 和含有不同的质子数 B. 和都含有58个中子 C. 和含有不同的电子数 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】和含有的质子数和电子数相同，都为58，含有的中子数不同，分别为80、82，互为同位素，故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S)＞r(Cl) B. 非金属性：S＞O C. 碱性：NaOH＞KOH D. 热稳定性：H2S＞H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小。S、Cl是同一周期元素，原子序数：S＜Cl，则原子半径：r(S)＞r(Cl)，A正确； B．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则元素的非金属性：S＜O，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。Na、K是同一主族元素，原子序数：Na＜K，则碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序数：S＞O，则热稳定性：H2S＜H2O，D错误； 故合理选项是A。 11. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. MgO C. D. KBr 【答案】A 【解析】 【详解】A．中C和H共用电子对，是由分子构成的共价化合物，A符合题意； B．MgO是由Mg2+、O2-通过离子键构成的离子化合物，B不符合题意； C．CaCl2是由Ca2+、Cl-通过离子键构成的离子化合物，C不符合题意； D．KBr是由K+、Br-通过离子键构成的离子化合物，D不符合题意； 故合理选项是A。 12. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. HI和NaI B. Na2O2和NaOH C. NaCl和CO2 D. H2S和CH4 【答案】D 【解析】 【详解】A．HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误； B．Na2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B错误； C．NaCl含有离子键，CO2含有极性键，化学键不同，C错误； D．H2S和CH4都只含有极性共价键，D正确； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色 B. 等物质的量的和通入溶液中可增强漂白性 C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 能使品红溶液褪色的气体不一定是 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，SO2不能使石蕊褪色，A项错误； B．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，两者恰好完全反应生成硫酸和盐酸，没有漂白能力，B项错误； C．SO2使红墨水褪色是SO2与红墨水化合生成不稳定的无色物质，漂白粉、Na2O2使红墨水褪色是因为产生强氧化性物质将红墨水氧化，活性炭使红墨水褪色体现其吸附性，C项错误； D．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的不一定是SO2，D项正确； 答案选D。 14. 下列化学用语正确的是 A. NH3的结构模型： B. 氯原子的结构示意图： C. HCl的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子的空间构型为三角锥形，结构模型为，故A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确； 故选D。 15. 已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的颜色不变 B. 容器内的压强保持不变 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意； C．时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．当反应达到化学平衡状态时，各个物质的物质的量保持不变，不是成比例，故当时， 不能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 16. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 用石英砂制备粗硅： C. 常温下，Fe与浓硝酸反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：，A错误； B．用石英砂制备粗硅：，B正确； C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜，阻止内部金属与浓硝酸继续反应，C错误； D．氨水与醋酸溶液反应，一水合氨是弱电解质，不能拆，方程式为：，D错误； 故选B。 17. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 、、是氢元素的三种核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，A中和是氧分子，故A错误； B．同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，金刚石和石墨是碳元素的同素异形体；故B正确； C．同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物，和结构不相似，分子组成也不满足相差一个或若干个原子团，所以不是同系物；故C错误； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、不是氢元素的三种核素，故D错误； 故答案选B。 18. 下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是 选项 化学反应 反应类型 A 甲烷与在光照条件下反应 加成反应 B 氯气通入溶液中 置换反应 C 和在加热条件下反应 化合反应 D 乙烯与氢气反应生成乙烷 加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷与在光照条件下反应是取代反应，A错误； B．氯气通入溶液中生成硫单质，是置换反应，B正确； C．和在加热条件下反应生成硫化亚铜，是化合反应，C正确； D．乙烯与氢气反应生成乙烷是加成反应，D正确； 故选A。 19. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是 A. 能与乙醇在一定条件下发生酯化反应 B. 能与溴水发生取代反应 C. 能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 D. 能通过加成聚合反应生成高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯酸含有羧基，能与乙醇在一定条件下发生酯化反应，A正确； B．丙烯酸含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，B错误； C．丙烯酸含有羧基，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，C正确； D．丙烯酸含有碳碳双键，能通过加成聚合反应生成高分子化合物，D正确； 故选B。 20. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类不一定具有甜味，如纤维素，也并不都符合的通式，A项错误； B．植物油中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误； C．鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确； D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误； 故选C。 21. 铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a在纯中燃烧可直接转化为e B. 检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液 C. c在空气中直接加热可转化为b D. 在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，d为亚铁盐，e为氧化铁，f为氢氧化铁，g为铁盐。 【详解】A．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，A错误； B．检验亚铁离子的方法是先加KSCN溶液，无现象，在加入氯水，溶液变为红色，B错误； C．氢氧化亚铁直接加热，被氧气氧化为氧化铁，不能得到氧化亚铁，C错误； D．铁盐与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，饱和氯化铁溶液滴到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选D。 22. 在无色溶液中能大量共存的一组离子是 A. Mg2+、MnO、K+、I- B. Ag+、NO、Cl-、Na+ C. CO、OH-、Na+、H+ D. NO、Cl-、Na+、Ca2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水溶液显紫色，且MnO与I-能发生反应，不可以大量共存，A不符合题意； B．Ag+和Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．CO、OH-和H+反应，不能大量共存，C不符合题意； D．NO、Cl-、Na+、Ca2+没有颜色，且相互不反应，能大量共存，D符合题意； 故合理选项是D。 23. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误； B．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出经导线流向铜片，B错误； C．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，C正确； D．a和b用导线连接时，铁为负极，铜为正极，铁会溶解，溶液中向铁片定向移动，D错误； 故选C。 24. 下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 下列说法不正确的是 A. 原子半径的大小顺序：④⑤①② B. 最高价氧化物对应水化物酸性：①② C. ③和④可形成含共价键的离子化合物 D. 气态氢化物热稳定性：⑥③ 【答案】D 【解析】 【分析】③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则为O；则①为C、②为N、④Na、⑤为Mg、⑥为S、⑦为Cl； 【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：NaMgCN，故A正确； B．由于C的非金属性弱于N，故H2CO3的酸性弱于HNO3，故B正确； C．Na与O可以形成Na2O2，属于含共价键的离子化合物，故C正确； D．S的非金属性比O弱，故H2S的稳定性比H2O弱，故D错误； 答案选D。 25. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明淀粉是否水解 在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀 B 证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应 向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡 C 证明乙醇可以和钠反应 将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡 D 证明乙酸的酸性强于碳酸 将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉是否水解，故A错误； B．反应试管中要加浓硫酸，反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，硫酸也能与碳酸钠生产气泡，不能确认乙酸是否有剩余，故B错误； C．消毒酒精的体积分数为75%，含有较多水，水能和Na反应，故C错误； D．将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，产生气泡，说明乙酸酸性强于碳酸，故D正确； 答案选D。 二、填空题(共50分，除特殊标记外每空2分) 26. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。 （2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。 （3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。 （4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （5）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a．只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 【答案】（1）HClO4； （2）O2->Na+>Mg2+>Al3+； （3）H2O； （4）OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； （5）b； 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，据此解答 【小问1详解】 Cl的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4； 【小问2详解】 O2-、Na+、Mg2+、Al3+四种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小排序O2->Na+>Mg2+>Al3+； 【小问3详解】 元素N、O的非金属性，N<O，非金属性越弱，形成的简单气态氢化物的稳定性越差，简单气态氢化物的稳定性中较大的是H2O； 【小问4详解】 Na和Al的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，它们之间发生反应的离子方程式为：OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-； 【小问5详解】 已知Se元素位于元素周期表中第四周期第VIA族，a．中Se是+4价，可升高可降低，既具有还原性也具有氧化性，a不选；b．Se是第VIA族，最低负化合价是-2价，b选；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，c不选，故选b； 27. 工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸： （1）将黄铁矿石粉碎的目的是___________。 （2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应②过程中部分数据如下： 物质的量/时间/ 0 0.2 0.2 0 5 0.18 10 0.02 内，用表示的平均反应速率为___________。 （3）在体积不变情况下能说明反应②反应已达到平衡状态的是___________。 A. 浓度保持不变 B. 容器内气体密度保持不变 C. 容器内气体的浓度 D. （4）增大反应②的速率的方法有(写2种即可)___________。 （5）工业上可以用___________吸收尾气中的。 【答案】（1）大固体表面积，加快反应速率 （2） （3）AD （4）使用催化剂、增加氧气浓度、加压、升温 （5）氨水(或或) 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎，在高温下与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫和氧气在催化剂作用下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成发烟硫酸，发烟硫酸稀释呈98%的浓硫酸。 【小问1详解】 将黄铁矿石粉碎的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 v(SO2)=v(SO3)=mol⋅L-1⋅min-1； 【小问3详解】 A．SO2浓度保持不变，说明反应达到了平衡状态，A正确； B．反应前后都是气体，容器的体积不变，所以容器内气体密度保持不变不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器内气体的浓度c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．v正(SO2)=2v逆(O2)，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡状态，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 使用催化剂、增加氧气浓度、加压、升温都可以加快化学反应速率； 【小问5详解】 二氧化硫会污染空气，所以可以用氨水(NaOH或Na2SO3或(NH4)2SO3)吸收尾气中的SO2； 28. 餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下： （1）乙醇含有的官能团的名称是___________。 （2）D为乙烯其结构简式为___________。 （3）反应①的化学方程式是___________。反应类型是___________。 （4）下列说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．D、E、F均属于烃    b．E和一氯甲烷互为同系物    c．反应②为取代反应 （5）实验室利用如图所示装置制备物质C，试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是___________，试管Ⅱ中盛放的试剂是___________溶液。 【答案】（1）羟基 （2） （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （4）abc （5） ①. 防暴沸 ②. 饱和 【解析】 【分析】餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，乙醇催化氧化得到A：CH3CHO，A催化氧化得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应得到C：CH3COOCH2CH3；根据E可知乙醇发生反应得到D：CH2=CH2，D与氯气发生加成反应得到E，E发生消去反应得到F，F经过加聚反应得到G： ，据此回答。 【小问1详解】 乙醇含有的官能团的名称是羟基； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式是CH2=CH2； 【小问3详解】 反应①为酯化反应或取代反应，化学方程式是； 【小问4详解】 a．E、F中含卤素原子，不属于烃，a错误； b．E中含两个氯原子，和一氯甲烷不是同系物，b错误； c．反应②不是取代反应，是消去反应，c错误； 故选abc； 【小问5详解】 试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是防暴沸，试管Ⅱ中盛放的试剂是饱和Na2CO3，作用为溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。 29. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 “价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为___________。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为___________。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示) （3）用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 单质 ②. NaNO3 （2） ①. ②. a→d→c→f→e→i （3）D 【解析】 【分析】甲为NH3，乙为HNO3，丙为硝酸盐，丁为亚硝酸盐，实验室用固固加热型装置制备氨气，用碱石灰干燥，向下排空法收集NH3，最后尾气处理，NH3需要防倒吸，所以顺序为a→d→c→f→e→i。 【小问1详解】 ①图中A对应N2，N2属于单质； ②丙为+5价N元素的钠盐，其化学式为NaNO3； 【小问2详解】 ①甲为常见的碱性气体，甲是NH3，实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，反应的化学方程式为； ②实验室用该反应原理制取氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，连接顺序为a→d→c→f→e→i； 【小问3详解】 乙是N元素的+5价含氧酸，乙是HNO3，一水合氨是碱，和硝酸反应生成硝酸铵，选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $