2024年中考化学题型强化提升之科学探究题

2024年中考化学题型强化提升之科学探究题 1．同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ： (1)分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。 探究实验Ⅱ： (2)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入 ，现象为 ，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： [查阅资料]20℃时，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 溶 不 [设计方案]20℃时，兴趣小组进行了如下实验： (3)实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。 【反思评价】 (4)①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式： 。 ②对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 2．在探究蜡烛及其燃烧的实验时，某兴趣小组的同学们，展开了如下探究学习。 任务一：对比蜡烛燃烧时各层火焰的温度 (1)蜡烛燃烧的火焰可以分为三层，由里向外依次是焰心、内焰、外焰，其中 的温度最高。 任务二：熄灭蜡烛观察到有白烟产生，探究白烟的成分 【猜想与假设】小亮猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳；小光猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小明猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的固体颗粒。 【收集证据】 查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的，石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化。二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能燃烧。 【实验探究】 (2)①吹灭蜡烛，立即用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水 ，小亮由此得出结论：白烟是二氧化碳。     ②吹灭蜡烛，立即将一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质。小光由此得出结论：白烟不是 。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，据此可以排除 、 的猜测。 【结论与解释】 (3)由以上探究可知： 的猜测是正确的。 (4)小亮在实验时确实看到澄清石灰水变浑浊，原因可能是 。 【反思与评价】 小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，温度高于100℃时水呈气态，不会凝结成雾状，不应该猜测白烟是水蒸气。 (5)小亮同学的反思可能是 。 (6)你还能提出哪些有待进一步研究的问题？ 。 3．实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 木材 煤 着火点/℃(通常状况下) 40 250～330 700～750 【设计与实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1： 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物 步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气 步骤3： 小木块燃烧，小煤块不燃烧 燃烧的条件之一是 【问题与交流】 (2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？ 乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到 的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 (3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为 ；该装置还能用于制取 气体。 【拓展与延伸】 (4)同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用 方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 。 4．探究原子结构的奥秘。 【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图： （1）放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷) ，质量是电子质量的7000倍； （2）金箔——作为靶子，厚度1 um，重叠了3000层左右的原子； （3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光； （4）显微镜—通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 (2)1 um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 (3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．道尔顿模型特点：不可再分的实心球体 B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 5．某化学兴趣小组同学在学习电解水实验时对水中增加的其他物质感到好奇。于是进行了如下探究，请回答有关问题。 【资料提示】 a.纯水每十亿个水分子中，只有约两个水分子解离成氢离子和氢氧根离子。 b.硫酸钠、硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水中易解离出离子。离子浓度越大，导电性越好。 c.氯气是浅绿色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水。 (1)图1中的甲应该是电源的 （填“正”或“负”）极，请写出电解水的化学方程式： 。 (2)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，其目的是 。 (3)从图2中可以得出的结论有 （答两点）。 【拓展探究】氯化钠是否会增强水的导电性？ 【进行实验】兴趣小组同学用上图1装置做了以下探究。 实验 正极 负极 I.蒸馏水通电 没有气泡 没有气泡 Ⅱ.蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电 产生明显气泡 产生明显气泡，比正极气泡更多更快 (4)结论：氯化钠 （填“能”或“不能”）增强水的导电性。 【反思交流】 (5)小组同学用燃着的木条检验两电极上的气体，发现负极气体燃烧，火焰呈淡蓝色，正极没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到刺激性气味，在反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，结果无色酚酞溶液变红，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式： 。 【实验结论】电解水制氢气时，不能加入氯化钠，因为会产生氯气导致收集到的气体不纯。 6．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 双吸剂成分：铁粉、生石灰等 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁； 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和。 【实验探究1】 (1)下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中 试管中固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有 ，不含。 ②取少量样品放入试管中，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 放出大量的热量，试管底部有不溶物，酚酞试液由无色变为红色。 样品中含有 。 【实验质疑】 (2)小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含的结论，理由是：、 (用化学方程式表示)。 为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验： (3)操作一、操作二为相同的操作，该操作为 ； (4)固体C的成分是 (填化学式，下同)； (5)溶液A中加入过量的碳酸钠溶液，检验所加碳酸钠溶液是否过量方法是：静置 ； (6)确定固体E是否洗涤干净的方法是： ； (7)依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断出这包久置“双吸剂”固体的成分是 。 【实验反思】 (8)下列对实验探究1、2的反思，不正确的是___________(填字母序号)。 A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合 B．实验探究2溶液B中的溶质为和NaOH C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同 D．在原样品中加入足量稀盐酸有4个反应发生 7．果蔬杀虫剂含有有机磷，一种“果蔬洗盐”可有效去除有机磷并杀死细菌。同学们对果蔬洗盐的组成进行了探究。 【查阅资料】 ①果蔬洗盐中至少含NaCl，Na2CO3或NaHCO3中的一种； ②Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性； ③碳酸银和碳酸氢银在水中均会产生沉淀。 ④Na2CO3热稳定性好，NaHCO3受热易分解， 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 (1)将果蔬洗盐加水搅拌至充分溶解后，溶液中一定含有的阳离子是 。 (2)为了确定其成分，小组同学用配制好的溶液进行实验，请补充实验内容： 操作 现象 结论 取少许溶液于试管中，滴加2滴酚酞试液。 果蔬洗盐中含有Na2CO3或NaHCO3中至少一种 取少许溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再 。 果蔬洗盐中含有NaCl (3)甲同学利用性质差异设计实验（如图1）确定组成，取5 g果蔬洗盐于试管中进行加热，将生成的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，该实验说明果蔬洗盐中含有 。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成及含量 (4)为进一步确定果蔬洗盐的组成及含量，同学们运用定量思想补充了下列实验： 操作一：乙同学测出甲同学完全反应后试管中的固体质量为4.34 g，加水完全溶解后滴入足量稀盐酸，写出反应的化学方程式 ； 操作二：将操作一生成的气体依次通入图2的装置除去所含杂质，测得C装置增重1.10 g，可通过定量计算得出5 g果蔬洗盐中含有的成分和质量为 。 任务三：认识果蔬洗盐的洗涤原理及使用方法 (5)洗涤原理：有机磷在碱性环境中易分解，同时利用浓度合适的盐水使细菌失水失去活性。若不按照说明书上水和果蔬洗盐的比例进行使用，可能导致的后果为 。 8．某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。      I.初步探究： 【提出问题】溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是 ，C溶液是 。 II.进一步探究： 【提出问题】③号试管中是否发生了化学反应    【实验设计】 (2)小梁同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是 ，写出④号试管中发生的化学方程式 ，该反应发生的实质是 。 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 III.深度探究： 【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡。后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】 (3)最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） 。出现白色沉淀增多发生反应的化学方程式为 。 9．“潮汕工夫茶”被尊称为“中国茶道”。某校实践小组的同学们对凤凰茶产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下，对凤凰茶的饮用、冲泡、种植和储运等展开了项目化学习之旅。 任务一：饮茶 【信息检索】 ①陆羽《茶经》云：“茶之为用，味至寒，为饮最宜。” ②茶中含有茶多酚、茶色素、维生素以及锌、硒、氟等微量元素。 【小组交流】 (1)经常饮茶摄入适量的氟元素，能防治 。 任务二：泡茶 【学习实践】茶艺师展示了茶文化内涵与礼仪相结合的沏茶、赏茶、闻茶、饮茶、品茶茶艺，同学们了解到泡茶主要过程如图： 【交流讨论】 (2)①洗茶时，倒入少量温水后，马上再把它倒掉。洗茶的目的是 。 ②冲泡茶叶需高提水壶，水自高点下注，使茶叶在壶内翻滚散开，高冲的作用相当于实验基本操作 。 任务三：种茶 【查阅资料】茶树适宜生长在酸性土壤中，结合土壤状况，科学施肥不仅能够提高茶叶的产量，还可以改善茶叶的品质。 【提出问题】家中花盆里的土壤是否适合种植茶树盆景？ 【进行实验1】 (3)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用 测得澄清液体的为9。该土壤 （填“适合”或“不适合”）种植茶树。 【教师指导】 ①老师提供一包化肥，让施加一些，并告知它是或。 ②为不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【进行实验2】 (4)为探究该化肥是还是，小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验观象 实验结论 ①取少量化肥、加入少量熟石灰粉末，混合，研磨 含有 ②另取少量化肥于试管中，加足量蒸馏水充分溶解，滴入几滴稀硝酸后，再向其中滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 含有 【反思评价】 (5)该包化肥为，步骤②中发生复分解反应的化学方程式为 。 任务四：储运 【交流讨论】 (6)茶叶在储存运输中挤压受损，容易受氧气、温度、湿度、光线和环境异味的影响而变质。所以茶叶需要在纸板或铁质包装盒中 保存。 【成果分享】同学们通过对茶的项目化学习，从物质及其变化的视角认识了化学与生态环境、营养健康的关系，感受到我国传统茶文化的精神内涵。 10．某小组以“探究蜡烛燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 任务一：探究蜡烛燃烧的产物 [查阅资料]硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。 [实验1]小组同学做了如图实验，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊，烧杯底部有少量黑色物质。 [结论] (1)蜡烛燃烧后生成的气态产物有 ，由此可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素。 任务二：探究高低蜡烛熄灭顺序 [实验2] (2)小组同学做了两组实验。一组是将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有两支高低不同燃着的蜡烛的烧杯里（如图甲）；另一组是用烧杯罩住两支高低不同的燃着的蜡烛（如图乙）。甲图实验中低处蜡烛的火焰先熄灭，高处蜡烛的火焰后熄灭。由此可证明的物理性质是 。 乙图实验中高处蜡烛的火焰先熄灭，低处蜡烛的火焰后熄灭。面对这一异常现象，小组同学进行如下探究： [提出问题]为什么高处的蜡烛先熄灭？ [猜想假设] 猜想1：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层二氧化碳的浓度较高。 猜想2：高处的蜡烛先熄灭是因为烧杯上层氧气的浓度不足。 [实验3] (3)为了验证猜想I，小组同学收集一瓶二氧化碳与氧气的混合气体，两种气体所占体积分数分别为和，将燃着的小蜡烛伸入该混合气体中，发现 ，从而证明猜想1不正确。 [实验4]为了验证猜想2，小组同学设计并实施了下列实验。 实验装置 实验步骤 在圆筒形玻璃容器中放置3支不同高度的蜡烛，摆放位置如图所示。a、b、c三点均放置氧气、二氧化碳和温度三种传感器。 ①设置好传感器。 ②点燃蜡烛，迅速封盖并开始采集数据。 ③观察蜡烛熄灭顺序并记录熄灭时间。 ④待3支蜡烛完全熄灭。曲线趋于稳定时，停止数据采集。 [实验数据」 I．不同高度蜡烛的熄灭时间： 蜡烛高度 高（） 中（） 低（） 熄灭时间 Ⅱ．不同位置传感器测得的相应数据如图： [解释与结论] (4)实验4中3支蜡烛放置位置的俯视图正确的是________（填序号）。 A． B． C． (5)通过以上实验可推测猜想2是正确的。请结合图中二氧化碳和氧气含量相关数据及变化趋势解释说明高处蜡烛先熄灭的原因： 。 [反思与评价] 消防教育常提及火灾发生时“要往低处逃生”，提出这一逃生技巧的科学依据是什么？同学们针对这一问题进行资料查阅，得知：当空气中氧气含量低于时人会感到不适，二氧化碳含量过多易使人在火灾中窒息。此外，高温也是火灾中使人伤亡的另一主要原因。 (6)本实验同时也证明了火灾发生时“要往低处逃生”是合理的，结合传感器数据分析其依据是 。 科技飞速发展，手机、电脑等电子产品丰富了人们的生活，但不断加速的产品更新也制造了大量的电子垃圾。预计到2030年，世界电子垃圾年产量将增长到8200万吨，不少国家正在通过科技手段加快电子垃圾的回收再利用。某校学生借助网络平台，对目前电子垃圾利用概况、电子垃圾处理方法、电子垃圾处理废液的成分以及电子产品的发展前景等展开了项目化探究。 任务一：电子垃圾利用概况 【查阅资料】大多数电子产品中含有塑料和贵金属，如：金、铜、铂等。如今人们对电子垃圾利用主要有整体或部分直接再利用，回收提取原物料与能源等。 【分析交流】 11．通过查阅资料，同学们发现电子垃圾里的化学资源有 (写一种)。 任务二：电子垃圾处理方法 【信息检索】同学们通过网络平台，查询到目前处理电子垃圾的方法主要有：机械处理法、化学处理法和火法处理法。 【小组讨论】 12．以上处理方法中没有其他物质生成的是 。 任务三：探究电子垃圾处理废液的成分 同学们获得了一瓶电子垃圾化学处理车间产生的废水，在实验室共同完成了如下探究。 【教师指导】电子垃圾化学处理车间产生的废水中含有残余的阳离子和。 【猜想假设】该废水中残余的阳离子可能是氢离子、铜离子、铂离子和金离子中的一种或几种。 【进行实验】 13．设计实验方案，探究废水成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中加入 。 废水中含有氢离子 ②另取少量废水于试管中，向其中加入足量的溶液 废水中含有铜离子 ③另取少量废水于试管中，插入铜丝 无明显现象 废水中不含铂离子和金离子 【反思评价】 14．步骤②中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 15．判断废水中不含铂离子和金离子的理由是 。 任务四：展望电子产品的发展前景 【小组交流】 16．为了减少电子垃圾，制造商需要设计更安全、更耐用、可修复和可回收的电子产品，未来的电子产品将更加注重节能和环保。生活中为减少电子垃圾，我们可以采取的措施是 (写一条)。 【成果分享】通过探究学习，同学们知道了电子垃圾可以作为人类重要的资源宝库，不仅可以从中提取可用的电子产品配件、宝贵的金属资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 17．“自热火锅”日渐风靡，小火锅里面的发热包加水后即可加热食物。同学们对发热包感兴趣，于是购买了某品牌的食品发热包(标签部分文字如图1所示)，开展了项目式学习。 【发热剂发热原理】 提出问题：CaO与H2O反应放热，发热剂为什么还添加其他成分？ 进行实验：分别取5g发热包中发热剂和CaO与相同质量H2O反应，测定温度随时间的变化如图2所示。 (1)由实验数据推测，发热剂不只是CaO和H2O反应放热，还有其他反应也放热，推测的依据是 。 (2)查阅资料：铝粉可与氢氧化钠溶液反应放热，反应原理：，其中X的化学式是 。中Na和O的化合价分别为+1、-2，则Al的化合价为 。 (3)写出发热剂放入水中生成NaOH的化学方程式 。 (4)结合资料分析，发热剂中加入铝粉的作用是 。 【测定发热剂中Na2CO3质量分数】 (5)利用如图所示装置(装置气密性良好)测定发热剂中Na2CO3质量分数。取10g发热剂放入锥形瓶中，打开弹簧夹通入一段时间N2，关闭弹簧夹。加入足量稀硫酸，待不再有气泡冒出时， (补全实验步骤)，最后称得装置C增重0.66g。 资料：碱石灰主要成分是固体NaOH和CaO。 (6)图中装置B的作用是 。 (7)将上述实验操作中缺少的步骤补充完整 ，这步操作的目的是 。 (8)发热剂中Na2CO3的质量分数 。 【使用注意事项】 (9)用pH试纸测定发热剂使用后所得废水的pH，操作方法是 ，测得废水的。在实验室里对于这种废水，可加入 处理。 (10)请解释图1中注意事项的原因 。 18．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。学习小组打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是他们把这包固体带到实验室，在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。     表1 部分盐的溶解表（室温） 阴离子阳离子 Cl- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有 热量的现象；其中出现的红棕色固体是 。（填化学式） 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 、 （写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 (4)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识 。 【实验拓展】 (5)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。 19．有光的地方就会有文明，三千多年前人类开始使用蜡烛，如今现代都市华灯璀璨。照明经历了从火到电的发展历程，同时也是社会经济和文化的缩影。 Ⅰ.蜡烛的燃烧 (1)最初的蜡烛为单股烛芯，在使用中很难完全燃烧。所以需要不时地将烛芯残留的末端减掉。后来发明了多股棉线烛芯，烛芯更加松散蓬松，可以完全燃烧，不需要不断修剪烛芯。相比单股烛芯，多股棉线烛芯可以完全燃烧的原因是 。 (2)如图点燃蜡烛，将直角导管一端伸入内焰，在另一端管口点燃，有火焰产生，由此可知，“子火焰”由 (填“固态”或“气态”)物质燃烧形成。 Ⅱ.蜡烛的发展 小明发现市而上有种“吹不灭的蜡烛”，需点燃30s到60s后再吹，吹灭后很快复燃。该蜡烛的烛芯上裹有一层打火石粉末，粉末中含单质镁、铝、铁中的一种，其着火点约为150℃。 【提出问题】 ①粉末的成分是什么？ ②为什么要点燃30秒后再吹？ 【查阅资料】 镁、铝、铁都能溶于稀盐酸；铝能溶于氢氧化钠溶液，镁和铁不能。 【实验探究】 (3)将一支蜡烛在热水中熔化，取出烛芯，刮下表面银白色金属备用。 实验1 取样于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，反应后溶液呈无色，则该金属不可能是 实验2 取样于试管中， ，则该金属是镁 (4)另取一支“吹不灭的蜡烛”，点燃后立即吹灭，发现蜡烛未复燃，从燃烧的条件分析，原因是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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