精品解析：陕西省西安市高陵区第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

陕西省西安市高陵区第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题 试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Br-80 第I卷 (选择题，共51分) 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 氮气的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 丙烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径：C＞O，所以甲烷分子的空间填充模型 ，故A正确； B．氮气分子转化氮原子的最外层未达到8电子稳定结构，电子式： ，故B错误； C．乙烯分子含有碳碳双键，结构式： ，故C正确； D．乙烷分子中的C原子与H原子形成共价键，C原子之间也形成一个共价键，则结构简式，故D正确； 答案选B。 2. 下列对各组物质关系的描述不正确的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 、、互为同位素 D. 和 互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨与金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，A正确； B．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C．、、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D． 和 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构，D正确； 故选B。 3. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 提纯乙烷 验证和的热稳定性 除去NO中的 制取漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，引入新杂质，A不符合题意； B．验证和的热稳定性，小试管中应该盛放碳酸氢钠、大试管中盛放碳酸钠，B不符合题意； C．二氧化氮和水生成一氧化氮和硝酸，C符合题意； D．制漂白粉是氯气和石灰乳反应而不是和氢氧化钠反应，D不符合题意； 故选C。 4. W、X、Y，Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A. Y的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径：X＜Y＜Z C. Y、Z、M的简单离子具有相同的电子结构 D. W和X只能形成含有极性键的化合物 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y，Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，W为氢；X的内层电子数为最外层的一半，则X为碳；Z与M最外层电子数相同，ZM为同主族，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和，Y原子序数大于碳，则Y为氧、Z为氟、M为氯； 【详解】A．氧元素的常见化合价有-1、-2，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：X>Y>Z，B错误； C．Y、Z的简单离子具有相同的电子结构，为2、8结构，而氯离子的电子结构为2、8、8结构，C错误； D．碳氢可以形成多种化合物，乙烯分子中就存在碳碳非极性键，D错误； 故选A。 5. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32 B. 乙图中正极上的电极反应式为 C. 丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动 D. 甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙图与丙图中锌均为负极发生氧化反应生成锌离子，乙中氢离子发生还原反应生成氢气、丙转化铜离子发生还原反应生成铜单质，根据电子守恒可知，，则若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为2:64=1：32，A正确； B．乙图中正极上的电极反应为氢离子发生还原反应生成氢气：，B正确； C．丙图中Zn失去电子发生氧化反应为负极，溶液中的向正极铜电极移动，C正确； D．甲图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，反应中锌片质量减轻且锌表面有气体产生，D错误； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 氯化铜溶液中通入硫化氢： C. 溶液中通入： D. 向中加入足量氢碘酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A错误； B．氯化铜溶液中通入硫化氢，生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式：，故B错误； C．溶液中通入，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将二氧化硫中硫元素氧化成硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式：，故C错误； D．向中加入足量氢碘酸，氢碘酸属于强酸，碘离子具有还原性，与反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式：，故D正确； 答案选D。 7. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. a氧化为b是工业制硝酸的重要反应 B. 实验室常用氯化铵分解的方法制备a C. 自然界中可实现b到c的转化 D. 物质a极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可推知: a为NH3，b为N2，c为NO，D为NO2。 【详解】A．氨气催化氧化是工业制硝酸的重要反应，方程式为：，A错误； B．实验室常用加热氯化和氢氧化钙固体的方法来制备氨气，方程式为：，B错误； C．雷雨时发生反应：，C正确； D．氨水易挥发，故不是农业上常用的氮肥，农业上常用的氮肥为按盐，D错误； 故选C。 8. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 将乙烯通入溴水中，溶液分层并褪色 乙烯与溴发生了取代反应 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖和新制氢氧化铜反应需要在碱性条件下进行，故首先应该加入氢氧化钠中和过量的硫酸，A错误； B．乙烯分子含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使得溴水褪色，B错误； C．向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为碱性气体氨气，说明该盐溶液中含有，C正确； D．碘盐不能使淀粉变色，碘单质能使淀粉变色，D错误； 故选C。 9. 下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ①⑥⑦ D. 只有③ 【答案】D 【解析】 【详解】①野火烧不尽，春风吹又生，涉及物质的燃烧，包含放热反应过程； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，涉及蜡炬的燃烧，包含放热反应过程； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，涉及CaCO3的分解，包含吸热反应过程； ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，涉及爆竹的燃放，包含放热反应过程； ⑤只要功夫深，铁杵磨成针，为物理变化，没有化学反应； ⑥死灰复燃，涉及燃烧，包含放热反应过程； ⑦凿壁借光是光的传播，不涉及化学反应； 符合题意的只有③，答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 化学反应前后物质能量不同，因此只有化学反应伴随着能量变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，错误； B．任何反应发生都需要一个活化的过程，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，错误； C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生SO2气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，正确； D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，错误； 答案选C。 11. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】1g 的物质的量为，则1mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，故选B。 12. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，有，，故B错误； C．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故C错误； D．化学反应速率与对应化学计量数之比相等，有，，故D正确； 故答案为：D。 13. 下列说法错误的是 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A. ①④ B. ③④ C. ④⑤ D. ②⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】分子具有足够的能量才是活化分子，活化分子之间发生碰撞时必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生有效碰撞才能发生化学反应，故发生有效碰撞的分子一定是活化分子，故①②正确；但活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，要有适当的取向才是有效碰撞，故③错误；活化分子间发生有效碰撞才能发生化学反应，无效碰撞不发生化学反应，故④错误；分子具有足够的能量才是活化分子，能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量，故⑤正确；故答案为B。 14. 反应C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 A. 减少C的量 B. 容积不变，增加水蒸气的量 C. 升温 D. 压强不变，充入Ne 【答案】D 【解析】 【分析】从影响反应速率因素分析。 【详解】A．C为纯固体，减少固体的量对反应速率没有影响，故A不选； B．保持体积不变，增加水蒸气的量，水蒸气浓度增大，反应速率加快，故B不选； C．升高温度，反应速率加快，故C不选； D．保持压强不变，充入Ne，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D选； 故选D。 15. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 【答案】A 【解析】 【详解】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 16. 常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是 A. 将铁片换成铁粉 B. 加入少量固体 C. 将稀硫酸换成浓硫酸 D. 适当升高温度 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．将铁片换成铁粉能增大反应物的接触面积，增大反应速率，故A不选； B．加入少量固体，铁会置换出铜，形成Fe—Cu原电池，Fe作负极，可增大反应速率，故B不选； C．将稀硫酸换成浓硫酸，铁会发生钝化，不再生成，故C选； D．适当升温能增大反应速率，故D不选； 答案选C。 17. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 第II卷(非选择题，共49分) 二、非选择题：本题共5小题，共49分。 18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序___________(填化学式)。 （4）用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。 （5）请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. E ②. Ar （2）HF （3）KOH>NaOH （4） （5）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，A位H，B为Na，C为K，D为Ca，E为Al，F为Si，G为O，H为S，I为F，J为Br，K为Ar； 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是E：Al；化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar； 【小问2详解】 同周期元素从左向右氢化物稳定性越来越强，同主族从上到下氢化物稳定性减弱，因此稳定性最强的是HF； 【小问3详解】 同主族元素从上到下，元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱为KOH>NaOH； 【小问4详解】 溴和钾形成离子化合物溴化钾：； 【小问5详解】 B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，与E铝发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 19. 写出下列反应的热化学方程式。 （1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量___________。 （2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 （3）在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。 （4）下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。 化学键 键能 a b c d 根据键能数据计算以下反应的反应热： ___________。 （5）在容积不变的密闭容器中，一定量的、发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。 由图像可得出___________(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H= -1299.6 kJ/mol （2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=－1366.8kJ•mol－1 （3） （4） （5）< 【解析】 【小问1详解】 1mol乙炔完全燃烧生成液态水放出649.8 kJ×2=1299.6 kJ的热量，则热化学方程式为：C2H2(g)＋O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H= -1299.6 kJ/mol； 【小问2详解】 表示乙醇燃烧热的热化学方程式，可燃物乙醇的系数为1，根据题意反应△H=－1366.8kJ•mol－1，则其燃烧热可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=－1366.8kJ•mol－1； 【小问3详解】 ①   ②   根据盖斯定律可知-①-②×2得甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为； 【小问4详解】 ； 【小问5详解】 由图可知，t1下后达到平衡，速率慢，温度低，t1<t2。 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题： （1）结合图示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 甲醇燃烧时化学能全部转化为热能 B. 光能(或电能)可以转化为化学能 C. 减少碳排放有利于缓解全球变暖 D. 无机物和有机物可以相互转化 （2）300℃时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①由图可知，曲线___________(填“a”、“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；内，___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入气 d．恒压时充入气 e．及时分离 ③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是___________(填字母)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器中不再发生变化 C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗的同时生成 【答案】（1）A （2） ①. a ②. ③. b ④. BC 【解析】 【小问1详解】 A．甲醇燃烧时化学能转化为热能、光能等，A错误；     B．水分解生成氢气的过程转化，光能(或电能)可以转化为化学能，B正确； C．二氧化碳导致温室效应，导致全球变暖，减少碳排放有利于缓解全球变暖，C正确； D．由流程可知，二氧化碳可以转化为汽油或甲醇，汽油或甲醇燃烧生成二氧化碳，故无机物和有机物可以相互转化，D正确； 故选A； 【小问2详解】 ①由化学方程式体现的量的关系结合图像可知，曲线a表示浓度随时间的变化、曲线b表示氢气浓度随时间的变化；0～2min内，； ②a．降低温度，减慢化学反应速率，a错误； b．恒容密闭容器中，增大压强加快化学反应速率，b正确； c．恒容时充入气，各反应物分压保持不变，化学反应速率不变，c错误； d．恒压时充入气，体积增大，各反应物分压减小，减慢化学反应速率，d错误； e．及时分离，浓度减小，减慢化学反应速率，e错误； 故选b； ③A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．容器中不再发生变化，说明平衡不再移动，达到平衡状态，B符合题意； C．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C符合题意； D．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol ，描述的都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选BC。 21. A、B、C、D、E均为有机物，其中A能与水以任意比互溶，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，含有的官能团名称为_______。B发生加聚反应得到的产物名称为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应Ⅰ_______； 反应Ⅱ_______。 （3）实验室常用如图装置制取E： ①试管a中反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 ②仪器b的作用是冷凝、_______。 ③c溶液是_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③. 聚乙烯 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 酯化反应或取代反应 ③. 防倒吸 ④. 饱和溶液 【解析】 【分析】A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，A与H2O在一定条件下发生加成反应产生A是CH3CH2OH，A与Na发生反应产生CH3CH2ONa、H2，则C是CH3CH2ONa；A与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生D是CH3CHO；CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生E是CH3COOCH2CH3。在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，乙酸、乙醇及反应产生的乙酸乙酯的混合物用饱和碳酸钠溶液分离，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度； 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，该物质分子中含有的官能团是羟基；B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生高聚物，该物质的名称是聚乙烯，其结构简式是： ； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是CH3CH2OH与Na发生反应产生CH3CH2ONa、H2，该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑； ②反应Ⅱ是CH3CH2OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①在试管a中CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，酯化反应属于可逆反应，该反应的化学方程式为，酯化反应属于取代反应； ②干燥管b的作用是冷凝、且防止由于乙醇溶解而导致产生倒吸现象； ③c溶液为饱和碳酸钠溶液，作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度利于其分层。 22. 价类二维图是学习研究元素性质的重要工具，硫及其重要化合物之间的部分转换关系如图所示。请回答： (1)写出指定物质的化学式：A._______ ，B. _______ (2)根据价类二维图推测，SO3是一种_______氧化物；SO3可能具有的化学性质是_______ (3)若C是MgSO4，试写出由稀H2SO4 →C的化学方程式：_______。 【答案】 ①. SO2 ②. H2S ③. 酸性 ④. 氧化性 ⑤. H2SO4+ Mg(OH)2=MgSO4+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】(1)如图所示，A为氧化物，且S元素化合价为+4，转化为SO3，则A为SO2；B为气态氢化物，且S元素化合价为-2，则B为H2S； (2)根据价类二维图推测，SO3可以与水反应生成硫酸，与碱反应生成盐和水，则是一种酸性氧化物；SO3中S元素为+6价，处于S元素的最高价，反应中化合价可以降低，则可能具有的化学性质为氧化性； (3)MgSO4属于盐，根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化，则由稀H2SO4生成MgSO4可以是与碱Mg(OH)2、单质Mg、氧化物MgO等的反应，化学方程式：H2SO4+ Mg(OH)2=MgSO4+2H2O、Mg+H2SO4=MgSO4+H2、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省西安市高陵区第三中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题 试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Zn-65 Br-80 第I卷 (选择题，共51分) 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或模型不正确的是 A. 甲烷分子的空间填充模型： B. 氮气的电子式： C. 乙烯的结构式： D. 丙烷的结构简式： 2. 下列对各组物质关系的描述不正确的是 A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 、、互为同位素 D. 和 互为同分异构体 3. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 提纯乙烷 验证和的热稳定性 除去NO中的 制取漂白粉 A. A B. B C. C D. D 4. W、X、Y，Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A. Y的常见化合价有-1、-2 B. 原子半径：X＜Y＜Z C. Y、Z、M的简单离子具有相同的电子结构 D. W和X只能形成含有极性键的化合物 5. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为1∶32 B. 乙图中正极上的电极反应式为 C. 丙图中Zn片上发生氧化反应，溶液中的向铜电极移动 D. 甲图中锌片质量减轻，铜片上有气体产生 6. 下列离子方程式正确的是 A. 铜与稀硝酸反应： B. 氯化铜溶液中通入硫化氢： C. 溶液中通入： D. 向中加入足量氢碘酸： 7. 氮及其化合物的“价—类”二维图如图。下列说法正确的是 A. a氧化为b是工业制硝酸的重要反应 B. 实验室常用氯化铵分解的方法制备a C. 自然界中可实现b到c的转化 D. 物质a极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 8. 下列根据实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液并加热，未出现砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 将乙烯通入溴水中，溶液分层并褪色 乙烯与溴发生了取代反应 C 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变 该食盐属于无碘盐 A. A B. B C. C D. D 9. 下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是 ①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。 A. ②③⑤ B. ③④⑤ C. ①⑥⑦ D. 只有③ 10. 下列说法正确的是 A. 化学反应前后物质能量不同，因此只有化学反应伴随着能量变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定 11. 在25℃和101kPa下，1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 12. 已知，若反应速率分别用表示，则正确的关系式为 A. B. C. D. 13. 下列说法错误的是 ①当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 ②发生有效碰撞的分子一定是活化分子 ③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ④活化分子间每次碰撞都发生化学反应 ⑤能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 A. ①④ B. ③④ C. ④⑤ D. ②⑤ 14. 反应C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是 A. 减少C的量 B. 容积不变，增加水蒸气的量 C. 升温 D. 压强不变，充入Ne 15. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 16. 常温下，将铁片置于稀硫酸中发生反应，下列措施不能增大生成速率的是 A. 将铁片换成铁粉 B. 加入少量固体 C. 将稀硫酸换成浓硫酸 D. 适当升高温度 17. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 第II卷(非选择题，共49分) 二、非选择题：本题共5小题，共49分。 18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题： （1）地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。 （2）A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。 （3）B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序___________(填化学式)。 （4）用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。 （5）请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式：___________。 19. 写出下列反应的热化学方程式。 （1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量___________。 （2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，写出表示燃烧热的热化学方程式___________。 （3）在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知： ① ② 请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。 （4）下表中的数据表示气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量(即键能)。 化学键 键能 a b c d 根据键能数据计算以下反应的反应热： ___________。 （5）在容积不变的密闭容器中，一定量的、发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图。 由图像可得出___________(填“>”“<”或“=”) 20. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题： （1）结合图示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 甲醇燃烧时化学能全部转化为热能 B. 光能(或电能)可以转化为化学能 C. 减少碳排放有利于缓解全球变暖 D. 无机物和有机物可以相互转化 （2）300℃时，向的恒容密闭容器中，充入和使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①由图可知，曲线___________(填“a”、“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；内，___________。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入气 d．恒压时充入气 e．及时分离 ③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是___________(填字母)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器中不再发生变化 C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内消耗的同时生成 21. A、B、C、D、E均为有机物，其中A能与水以任意比互溶，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，含有的官能团名称为_______。B发生加聚反应得到的产物名称为_______。 （2）写出下列反应的化学方程式： 反应Ⅰ_______； 反应Ⅱ_______。 （3）实验室常用如图装置制取E： ①试管a中反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。 ②仪器b的作用是冷凝、_______。 ③c溶液是_______。 22. 价类二维图是学习研究元素性质的重要工具，硫及其重要化合物之间的部分转换关系如图所示。请回答： (1)写出指定物质的化学式：A._______ ，B. _______ (2)根据价类二维图推测，SO3是一种_______氧化物；SO3可能具有的化学性质是_______ (3)若C是MgSO4，试写出由稀H2SO4 →C的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $