精品解析：上海市陆行中学2023-2024学年高一下学期期末测试化学试题

2023年度陆行中学高一下化学期末测试 注意事项： 1.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上。 2.填空题答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题只有一个正确答案，共60分) 1. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第ⅠA 族元素都是金属元素 B. 主族元素都是短周期元素 C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．第ⅠA 族元素有氢元素和碱金属，氢为非金属元素，A错误； B．主族元素有短周期元素，也有长周期元素，B错误； C．在周期表中，所有副族元素都是金属元素，C正确； D．元素周期表中，长周期只有第六和第七周期包含 32 种元素，D错误； 故选C。 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　） A. 元素原子电子层数增大 B. 元素原子最外层电子数呈现周期性变化 C. 元素的化合价呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大 【答案】B 【解析】 【详解】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化； 答案选B。 3. 下列第二周期的元素中，原子半径最小的是 A. O B. F C. N D. Na 【答案】B 【解析】 【详解】Na位于第三周期，不符合题意，N、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故F原子半径最小，故选B。 4. 下列氢化物中，最稳定的是 A. SiH4 B. H2S C. PH3 D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，因此有非金属性：Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4； 答案选D。 5. 不能说明氯的非金属性强于溴的是 A. 酸性： B. 分解温度：HBr<HCl C. BrCl中氯为-1价 D. 沸点：HBr>HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，酸性HClO4>HBrO4，则非金属性Cl>Br，A正确； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，分解温度HBr<HCl，则非金属性Cl>Br，B正确； C．BrCl中Cl为-1价，说明Cl得电子能力强于Br，故非金属性Cl>Br，C正确； D．HBr、HCl均为分子晶体，HBr相对分子质量大于HCl，分子间作用力更大，沸点更高，不能说明氯的非金属性强于溴，D错误； 故答案选D。 6. 用化学用语表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氮原子结构示意图为： C. NH4Cl的电子式： D. NH3的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，符号为，A错误； B．N原子为7号元素，核电荷数为7，核外有7个电子，结构示意图为，B正确； C．已知氯化铵为离子化合物，则其电子式为，C错误； D．NH3分子中N原子最外层有8个电子，电子式为，D错误； 故答案为：B。 7. 分别与氩和氖的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A. CaF2 B. HCl C. Na2O D. H2O 【答案】A 【解析】 【分析】与氩核外电子排布相同的离子有第三周期的非金属阴离子、第四周期的金属阳离子，与氖核外电子排布相同的离子有第二周期的非金属阴离子、第三周期的金属阳离子，以此来解答。 【详解】A．钙离子与氩核外电子排布相同，F－与氖核外电子排布相同的离子，故A选； B．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，故B不选； C．钠离子、氧离子均与氖核外电子排布相同的离子，故C不选； D．H+不符合与氩核外电子排布相同或与氖核外电子排布相同，故D不选； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. NaOH属于共价化合物 B. MgCl2属于离子化合物 C. NaOH含有共价键和离子键 D. He分子不含化学键 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH中，Na+与OH-形成离子键，属于离子化合物，A描述错误； B．MgCl2中，Mg2+与Cl-形成离子键，属于离子化合物，B描述正确； C．NaOH中，除Na+与OH-形成离子键外，OH-中，O与H形成共价键，C描述正确； D．He分子为单原子分子，所以分子中没有化学键，D描述正确； 答案选A。。 9. 能证明KOH是离子化合物的事实是 A. 常温下是固体 B. 易溶于水 C. 水溶液能导电 D. 熔融态能导电 【答案】D 【解析】 【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答。 【详解】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关， 答案选D。 10. 下列不属于金属特性的是 A. 氧化性 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】A 【解析】 【详解】金属具有导电性、导热性、延展性等物理性质，金属在反应中易失去电子，表现出还原性，则金属不具有氧化性，故氧化性不属于金属特性，故答案选A。 11. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是 A. 有金属光泽 B. 熔点比锌高 C. 硬度比铜大 D. 可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄铜为铜锌合金，有金属光泽，A正确； B．合金的熔点通常比成分金属要低，故黄铜的熔点低于锌，B错误； C．合金的硬度通常大于成分金属，黄铜硬度大于铜，C正确； D．黄铜中的锌能与HCl反应生成氢气，黄金不与HCl反应，可用稀盐酸鉴别两者，D正确； 故答案选B。 12. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A. 金属的化合价高低 B. 金属的活动性强弱 C. 金属的导电性强弱 D. 金属在地壳中的含量多少 【答案】B 【解析】 【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱，结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知金属活动性越强，金属的冶炼越难，这也影响了人类对金属的使用； 答案选B。 13. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 A. 性质不活泼 B. 还原性弱 C. 与氧气难反应 D. 表面有致密氧化膜 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Al原子的最外层电子数较少，原子半径较大，易失电子，活泼性较强，故A错误； B．铝是活泼金属，易失电子，其还原性较强，故B错误； C．铝能与氧气反应生成氧化铝，故C错误； D．Al在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止氧气与内部的铝单质是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确； 答案选D。 14. 关于O的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 与O互为同位素 C. 质量数为16 D. 核外电子数为10 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据O，可知中子数为18-8=10，故A错误； B．O与O都是氧元素的核素，互为同位素，故B正确； C．O的质量数是18，故C错误； D．原子中，核外电子数等于核内质子数，则O的核外电子数为8，故D错误； 答案B。 15. 有关钠的叙述不正确的是： A. Na是短周期元素中金属性最强的元素 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 钠元素在自然界都以化合态存在 D. 钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素随着原子序数的增大金属性减弱，同主族元素随着原子序数增大金属性增强，Na位于第三周期第ⅠA族，是短周期元素中金属性最强的元素，故A正确； B．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，故B正确； C．钠的性质非常活泼，在自然界中以化合态存在，故C正确； D．钠投入稀硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，故D错误； 答案选D。 16. 把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁就生成1mol氢气，溶液质量增加，故A不符合； B．常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁不能溶解，故B不符合； C．铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，每消耗1mol铁则生成1mol铜，溶液质量减少，故C符合； D．铁与氢氧化钠溶液不反应，溶液质量不变，故D不符合； 故选C。 17. 关于酸雨的说法中错误的是 A. 是引起酸雨的主要污染物 B. 值小于5.6的雨水称为酸雨 C. 推广使用电动公交车在一定程度上减少的排放 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水形成亚硫酸，引起酸雨的主要污染物，选项A正确； B．酸雨是pH＜5.6的雨，选项B正确； C．电动公交车的大量推广可节能减排，减轻环境的污染，选项C正确； D．工厂烟囱造高不能减少大气污染，选项D错误； 答案选D。 18. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的与反应 ②与过量稀硫酸反应 ③与S反应 ④溶于盐酸中 A. ① B. ①④ C. ①②③ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①Cl2氧化性强，它能将铁氧化成+3价，由于不是在溶液中进行，因此过量的铁不会将氯化铁氧化，故①符合题意； ②Fe和过量稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁，不含+3价铁，故②不符合题意； ③S的氧化性较弱，只能将铁从0价氧化为+2价，故③符合题意； ④溶于盐酸中，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，含三价铁离子，故④符合题意； 故选B。 19. 等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由化合价升降守恒知，2Na~H2、Mg~H2、2Al~3H2，假设消耗的Na、Mg、Al分别为1mol，则生成的H2分别为0.5mol、1mol、1.5mol，则三者比例关系为1:2:3，同温同压下，产生气体的体积比为1:2:3，A选项符合题意；答案为A。 20. 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是 A. 供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作潜艇供氧剂，选项A正确； B．过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C正确； D．过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D错误； 答案选D。 21. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 钠与水的反应： B. 和盐酸反应： C. 和稀硫酸反应： D. 固体与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故A正确； B．和盐酸反应的反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是，故C错误； D．固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故D错误； 故选A。 22. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和氧气加热生成过氧化钠，不是氧化钠，给定条件下不能实现，A不符合题意； B．硫和足量氧气生成二氧化硫，给定条件下能实现，B符合题意； C．铝和强碱氢氧化钠生成偏铝酸钠，给定条件下不能实现，C不符合题意； D．铁和浓硫酸常温下发生钝化反应，不生成氢气，给定条件下不能实现，D不符合题意； 故选B。 23. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由价态和类别关系可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为H2SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐，据此分析解答。 【详解】A．d为H2SO3，具有还原性，在空气中能被氧气氧化生成H2SO4，故A正确； B．二氧化硫与浓硫酸不能反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，故B正确； C．H2S具有强的还原性，能与亚硫酸盐反应生成S单质，故C正确； D．二氧化硫使品红褪色体现其漂白性，与氧化性无关，故D错误； 故选：D。 24. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl- B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银检验，A错误；B．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，否则不能排出生成AgCl沉淀，B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在NH4+，C正确；D．也可能为Ca2+，如检验钡离子，应加入硫酸钠，再加入硝酸检验，D错误；答案选C。 25. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．给定的各离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色，故A正确； B．不能在酸性环境下大量共存，故B错误； C．与会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．为蓝色，故D错误； 故选A。 26. 下列金属冶炼的反应原理不正确的是 A. 利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe B. 电解氯化钠的水溶液制备金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 利用焦炭还原氧化铜制备粗铜： D. 高温分解氧化银制备银单质：2Ag2O4Ag+O2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由于金属活动性Al＞Fe，所以Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe，来焊接铁轨，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，A正确； B．制备金属钠采用电解熔融的NaCl，反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，若是电解饱和食盐水，得到的是NaOH、H2、Cl2，而不能产生Na，B错误； C．在高温下C与CuO发生反应产生Cu、CO2，反应方程式符合反应事实，C正确； D．Ag2O不稳定，高温分解产生Ag和O2，反应方程式为：2Ag2O4Ag+O2↑，D正确； 故合理选项是B。 27. 对下表鉴别实验的“解释”正确的是 选项 实验目的 选用试剂或条件 解释 A 鉴别和 溴水 利用的漂白性 B 鉴别和 利用的碱性 C 鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 激光笔照射 利用胶体的丁达尔效应 D 鉴别食盐和氯化铵 加热 利用熔点不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2不能使溴水褪色（不反应），而SO2能，主要反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表现还原性而不是漂白性，A项错误； B．和均能和反应生成白色沉淀，但是随后沉淀溶解，体现了的酸性，B项错误； C．氢氧化铁胶体用激光笔照射时，会有明亮的通路，利用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，C项正确； D．氯化铵加热时完全分解为氯化氢气体和氨气，固体消失，而食盐加热时无明显变化，D项错误。 本题选C。 28. “类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 硅是常用的半导体元素，硼也是常用的半导体元素 B. 和反应生成，推测与反应生成 C. 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 D. 通入溶液生成，则通入溶液生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅在金属和非金属之间，是常用的半导体元素，硼也排在金属和非金属之间，也是常用的半导体元素，A正确； B．和反应生成，但是氧化性较弱，与反应生成，B错误； C．烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D．通入溶液生成，有强还原性，有强氧化性，二者反应生成，D错误； 故选A。 29. 下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①稀硫酸和铁粉反应生产硫酸亚铁，生成的氢气排出空气，胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下挤出NaOH溶液，生成的Fe(OH)2不容易被氧化成Fe(OH)3，能较长时间观察到白色沉淀，故①正确； ②打开止水夹a，稀硫酸和铁粉反应生产硫酸亚铁，生成的氢气排出空气然后关闭止水夹a，通过压强把硫酸亚铁溶液排入B中，生成的Fe(OH)2不容易被氧化成Fe(OH)3，能较长时间观察到白色沉淀，故②正确； ③在空气中滴加NaOH溶液，容易带入氧气，生成的Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，不能较长时间观察到白色沉淀，故③错误； ④密度：苯＜水，苯在上层，隔绝空气，胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下挤出NaOH溶液，生成的Fe(OH)2不容易被氧化成Fe(OH)3，能较长时间观察到白色沉淀，故④正确； 故选：A。 30. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 D. X的原子半径小于Y 【答案】C 【解析】 【分析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Z为硫(S)；由图中元素的相对位置，可确定W为氯(Cl)，Y为氧(O)，X为氮(N)，据此分析解答。 【详解】A．X(N)的最常见气态氢化物的水溶液为氨水，显碱性，A选项错误； B．非金属性S<O，则Z(S)的单质与氢气反应没有Y(O)单质与氢气反应剧烈，B选项错误； C．Cl和S为同周期元素，Cl在S的右边，所以非金属性Cl>S，从而得出最高价氧化物对应水化物的酸性W(Cl)比Z(S)强，C选项正确； D．同周期元素，从左往右，原子半径依次减小，N在O的左边，所以X(N)的原子半径大于Y(O)，D选项错误； 答案选C。 二、填空题(共40分) 31. 下表为元素周期表(部分)。所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空： （1）写出g在周期表中的位置___________。 （2）h的最外层有___________个电子。 （3）a、b、c三种元素形成的化合物电子式为___________。 （4）请写出c的过氧化物放置于呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目___________。 （5）f的最高价氧化物对应水化物溶液与c的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。 （6）元素e与f元素相比，非金属性较强的是___________(写元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(选填序号)。 A．e的最高价氧化物对应水化物的酸性强于f B．f的气态氢化物稳定性强于e的氢化物 C．e单质的熔点高于f单质 D．e和f形成的化合物中，f显正价，e显负价 【答案】（1）第二周期第VA族 （2）5 （3） （4） （5）H+ +OH-= H2O （6） ①. S ②. B 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，a为H，b为O，c为Na，e为P，f为S，g为N，h为Sb。 【小问1详解】 g为N，位于元素周期表第二周期第VA族； 【小问2详解】 h为Sb，位于元素周期表第五周期第VA族，最外层有5个电子； 【小问3详解】 a、b、c分别为H、O、Na，三者形成的化合物为NaOH，其电子式为； 【小问4详解】 c为Na，其过氧化物为Na2O2，其在呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥标出电子转移的方向与数目为； 【小问5详解】 f为S，c为Na，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，反应的离子方程式为：H+ +OH-= H2O； 【小问6详解】 e为P，f为S，同一周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，因此非金属性较强的是S； A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此e的最高价氧化物对应水化物的酸性比f弱，A错误； B．元素非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，则f的气态氢化物稳定性强于e，可以说明硫的非金属性比磷强，B正确； C．比较非金属性强弱，不能用单质的熔点高低比较，因此e单质的熔点高于f单质，不能说明硫的非金属性比磷强，C错误； D．元素非金属性越强，单质的氧化性越强，越容易得电子，因此根据e和f形成的化合物中，e显正价，f显负价，才可以说明硫的非金属性比磷强，D错误； 答案选B。 32. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是___________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是___________。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是___________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___________。 （5）试管中收集的气体是___________，应选用___________(填①或②)收集，如果要点燃该气体则必须对气体___________。 【答案】（1）B （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3） ①. 为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 ②. 防止暴沸 （4）先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 （5） ①. 氢气 ②. ① ③. 检验纯度 【解析】 【分析】该实验验证铁能与水蒸气发生化学反应，其原理为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；结合实验原理回答问题。 【小问1详解】 A．做化学实验之前，都应先检查装置气密性，故A正确； B．该反应中铁做还原剂，铁体现还原性，故B错误； C．干燥管中可以装有碱石灰，其作用是吸收未反应的水蒸气，便于收集纯净的氢气，故C正确； D．由该反应化学方程式可知，其基本反应类型是置换反应，故D正确； 故选B； 【小问2详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； 【小问3详解】 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，是为了防止暴沸； 【小问4详解】 为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，再点燃酒精喷灯； 【小问5详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气密度比空气小，应选用向下排空气法，因此选用①；氢气为可燃性气体，因此，点燃之前要检验纯度。 33. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。 实验步骤如下： ①按如图所示连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20； ③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。 试回答： （1）装置B中发生反应的化学方程式为__。 （2）装置A中试剂X应选用足量的__（填标号）。 A.饱和NaCl溶液 B.浓H2SO4 D.NaOH溶液 C.NaHCO3溶液 （3）①装置C的作用：__。②装置E的作用：___。 （4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果__（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___。 （5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为___。 【答案】 ①. H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4 ②. D ③. 吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差 ④. 防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D中引起测量误差 ⑤. 偏大 ⑥. 偏小 ⑦. 79.5% 【解析】 【分析】B中是稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，方程式为，C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，装置D的作用是吸收产生的CO2，装置E的作用是利用干燥管中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，避免影响测定二氧化碳的结果，以此解答。 【详解】（1）装置B中，与发生复分解反应生成、和，反应的化学方程式是。 （2）鼓入空气可以将装置内残留的全部赶入装置D中，达到精确测量的目的；装置A中试剂X应能除去空气中的，所以选用NaOH溶液。 （3）①装置B中生成的中混有水蒸气，装置C中盛有的浓的作用是吸收中混有的水蒸气，防止装置D中的碱石灰吸收水蒸气，导致测得的的质量偏大。 ②装置E中盛有碱石灰，可以吸收空气中的和水蒸气，防止空气中的和水蒸气进入装置D中引起测量误差。 （4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，由于盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会被碱石灰吸收，导致测定结果偏大；若没有操作⑤⑦，反应产生的部分气体会在装置中滞留，使测定结果偏小。 （5）生成的质量，其物质的量，根据碳原子守恒知样品中的质量，则该纯碱样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年度陆行中学高一下化学期末测试 注意事项： 1.请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上。 2.填空题答案直接写在试卷上。 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题只有一个正确答案，共60分) 1. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 第ⅠA 族元素都是金属元素 B. 主族元素都是短周期元素 C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素 2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　） A. 元素原子电子层数增大 B. 元素原子最外层电子数呈现周期性变化 C. 元素的化合价呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大 3. 下列第二周期的元素中，原子半径最小的是 A. O B. F C. N D. Na 4. 下列氢化物中，最稳定的是 A. SiH4 B. H2S C. PH3 D. HCl 5. 不能说明氯的非金属性强于溴的是 A. 酸性： B. 分解温度：HBr<HCl C. BrCl中氯为-1价 D. 沸点：HBr>HCl 6. 用化学用语表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 氮原子结构示意图为： C. NH4Cl的电子式： D. NH3的电子式： 7. 分别与氩和氖的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是 A. CaF2 B. HCl C. Na2O D. H2O 8. 下列说法不正确的是 A. NaOH属于共价化合物 B. MgCl2属于离子化合物 C. NaOH含有共价键和离子键 D. He分子不含化学键 9. 能证明KOH是离子化合物的事实是 A. 常温下是固体 B. 易溶于水 C. 水溶液能导电 D. 熔融态能导电 10. 下列不属于金属特性的是 A. 氧化性 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 11. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是 A. 有金属光泽 B. 熔点比锌高 C. 硬度比铜大 D. 可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金 12. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 A. 金属的化合价高低 B. 金属的活动性强弱 C. 金属的导电性强弱 D. 金属在地壳中的含量多少 13. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 A. 性质不活泼 B. 还原性弱 C. 与氧气难反应 D. 表面有致密氧化膜 14. 关于O的说法正确的是 A. 中子数为8 B. 与O互为同位素 C. 质量数为16 D. 核外电子数为10 15. 有关钠的叙述不正确的是： A. Na是短周期元素中金属性最强的元素 B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C. 钠元素在自然界都以化合态存在 D. 钠投入稀硫酸铜溶液中立即置换出铜 16. 把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜 D. 17. 关于酸雨的说法中错误的是 A. 是引起酸雨的主要污染物 B. 值小于5.6的雨水称为酸雨 C. 推广使用电动公交车在一定程度上减少的排放 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 18. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的与反应 ②与过量稀硫酸反应 ③与S反应 ④溶于盐酸中 A. ① B. ①④ C. ①②③ D. 全部 19. 等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积比为 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1 20. 下列关于过氧化钠用途的描述错误的是 A. 供氧剂 B. 消毒剂 C. 漂白剂 D. 淡黄色颜料 21. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 钠与水的反应： B. 和盐酸反应： C. 和稀硫酸反应： D. 固体与水反应： 22. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 23. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. d溶液久置于空气中会生成e B. 气体c可用e的浓溶液干燥 C. 将a和f的钠盐溶液混合会生成b D. 将气体c通入品红溶液中，溶液褪色，体现了c的氧化性 24. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl- B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－ C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ 25. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 26. 下列金属冶炼的反应原理不正确的是 A. 利用铝热反应焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe B. 电解氯化钠的水溶液制备金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. 利用焦炭还原氧化铜制备粗铜： D. 高温分解氧化银制备银单质：2Ag2O4Ag+O2↑ 27. 对下表鉴别实验的“解释”正确的是 选项 实验目的 选用试剂或条件 解释 A 鉴别和 溴水 利用的漂白性 B 鉴别和 利用的碱性 C 鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 激光笔照射 利用胶体的丁达尔效应 D 鉴别食盐和氯化铵 加热 利用熔点不同 A. A B. B C. C D. D 28. “类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 硅是常用的半导体元素，硼也是常用的半导体元素 B. 和反应生成，推测与反应生成 C. 烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 D. 通入溶液生成，则通入溶液生成 29. 下列实验操作能够制取Fe(OH)2并能较长时间观察到白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①② D. ②③④ 30. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 D. X的原子半径小于Y 二、填空题(共40分) 31. 下表为元素周期表(部分)。所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空： （1）写出g在周期表中的位置___________。 （2）h的最外层有___________个电子。 （3）a、b、c三种元素形成的化合物电子式为___________。 （4）请写出c的过氧化物放置于呼吸面具中供氧时发生的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目___________。 （5）f的最高价氧化物对应水化物溶液与c的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。 （6）元素e与f元素相比，非金属性较强的是___________(写元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(选填序号)。 A．e的最高价氧化物对应水化物的酸性强于f B．f的气态氢化物稳定性强于e的氢化物 C．e单质的熔点高于f单质 D．e和f形成的化合物中，f显正价，e显负价 32. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是___________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是___________。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是___________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___________。 （5）试管中收集的气体是___________，应选用___________(填①或②)收集，如果要点燃该气体则必须对气体___________。 33. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。 实验步骤如下： ①按如图所示连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20； ③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸至不再产生气泡； ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气； ⑥熟后称得干燥管D的总质量为86.36g； ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，且其质量为86.80g。 试回答： （1）装置B中发生反应的化学方程式为__。 （2）装置A中试剂X应选用足量的__（填标号）。 A.饱和NaCl溶液 B.浓H2SO4 D.NaOH溶液 C.NaHCO3溶液 （3）①装置C的作用：__。②装置E的作用：___。 （4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果__（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果___。 （5）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $