2024年中考化学综合测试：科普阅读题

2024年中考化学综合测试：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面科普短文，回答问题。 在高炉炼铁（图1）过程中，煤炭需要先经过高温干馏，分解为焦炭和焦炉煤气。高炉内的铁矿石在高温区全部软化并熔化成液体，而焦炭是多孔的固体，既不软化也不熔化。 传统的钢铁工业是碳排放的大户，通过高炉喷吹工艺（向高炉中喷吹煤粉），鼓风加湿后，煤粉和高温水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气，从而减少碳排放。减排效果更好的直接还原工艺（图2）在不熔化、不造渣的条件下，以天然气为主体能源生产固体海绵铁，摆脱了高炉设备中必须用焦炭的限制。 （1）高炉炼铁时，CO还原赤铁矿石的反应方程式　 　。 （2）煤炭的干馏是　 　变化（填“物理”或“化学”）；焦炭在炼铁过程中除了可以提供热量、生成还原剂CO外，还能起到　 　作用。 （3）高炉喷吹工艺中煤粉和高温水蒸气反应的化学方程式为　 　。 （4）直接还原工艺的主要设备是　 　，与高炉喷吹工艺相比，直接还原工艺的优点在于　 　。（答一点即可） 2．阅读下列材料，回答相关问题。 太阳能的利用是热门研究方向之一。图一是某种光分解水的过程，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。 （1）图一转化过程中循环利用的物质有　 　和　 　(写化学式)；与电解水相比，该方法的优点是　 　。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为　 　能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为　 　(写其中一个即可)。 （3）下列说法正确的是　 　(填字母标号)。 A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．太阳能属于不可再生能源 C．生活中的废热无法利用 D．化学与新能源开发密切相关 3．氨燃料发动机 2023年11月30日，我国首台中速大功率氨（NH3）燃料发动机点火成功，发动机单缸功率可达208kW，氨能最大占比可达85%，相比于传统的柴油发动机，可降低碳排放80%。 氨燃料发动机是指用氨作为主要燃料的发动机，氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储，液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和水，对环境保护非常有利。 氨气的制取途径很多（如图所示），通过使用来源于风能和太阳能的电能制备氨，以及利用空气中的氮气和由电解水得到的氢气制备氨，是氨氢这种“无碳”燃料未来的发展方向。 氨作为汽车的动力来源，一种方法是将氨气分解成氢气和氮气，然后用氢气在燃料电池中产生电力驱动汽车实现零排放的目标：另一种方法是直接将液态氨作为主要燃料，在发动机中进行点火和燃烧。 阅读分析，解决问题： （1）氨气液化存储的微观解释为　 　。 （2）文中提到了两种生成氢气的反应，写出其中一种反应的化学方程式　 　。 （3）氨的制取方法很多，写出一种和氨相互转化的物质　 　（写化学式）。 （4）氨燃料发动机的优点有　 　。 4．阅读下列短文，回答有关问题。 近日，我国科学家在国际上首次实现以二氧化碳为原料，直接人工合成了淀粉【(C6H10O5)n】，这被国际学术界认为是影响世界的重大颠覆性技术。 我国科学家团队从头设计，仅用11步主反应(9个核心反应)就实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成。人工合成淀粉的重要一步是将二氧化碳合成碳一化合物(甲醇)，即通过催化剂利用氢气将二氧化碳还原成甲醇(CH3OH)和水。自然界中并不存在甲醇合成淀粉的生命过程，要想人工实现这个过程，关键是要制造出自然界中原本不存在的酶催化剂。 如果未来二氧化碳人工合成淀粉的系统过程成本能够降低到与农业种植相比具有经济可行性，将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，并为推进"碳达峰"和"碳中和"目标实现的技术路线提供一种新思路。 （1）在自然界中，绿色植物可以通过　 　将二氧化碳转化为淀粉。 （2）淀粉【(C6H10O5)n】中氢元素和氧元素的质量比为　 　。 （3）在制造淀粉的过程中使用了酶催化剂，催化剂在反应前后质量和　 　均不变。 （4）由上述材料可知，二氧化碳合成甲醇的化学方程式为　 　。 （5）实验分析表明，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构基本一致。请你写出一条该项研究成果的实际应用价值：　 　。 5．古法制“皂” 人类使用肥皂的历史可以追溯到约公元前2800年前，古法制“皂”的原料有多种，常见的是贝壳、秸秆、肥猪肉。 将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温烧制后捣碎制成熟贝壳粉，取秸秆烧成草木灰(主要成分为碳酸钾)，向草木灰中倒入水，熬制后向其中加入熟贝壳粉，取其上层清液得“碱水”，然后取肥猪肉放入大锅中，少加一点水，煮沸后调至小火慢慢炖煮，待脂肪熔化殆尽，将猪油渣捞出，猪油冷却到大约60℃后，倒入制好的“碱水”中，以促进皂化反应的进行，同时，加入捣碎的粗盐粉末(可以促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性)，沿着一个方向搅拌，直至变黏稠，此时油脂中的脂肪酸转化为肥皂和甘油，放入模具(如竹筒)中定型，放置数日凝固脱模，即得肥皂，俗称“猪胰子”。 如今，人们在制“皂”时加入艾草、栀子花、柑橘精油等就可制出带有不同香味的香皂。 阅读短文，解决问题。 （1）古法制“猪胰子”的常用原料除水以外还有　 　。 （2）“碱水”中一定含有的溶质是　 　。 （3）用贝壳制肥皂的过程中发生的反应的化学方程式为　 　(写一个)。 （4）古法制“皂”的过程中将猪油渣捞出的操作与化学实验室的　 　操作类似。 （5）“猪胰子”中一定含有的两种金属阳离子是　 　(写符号)。 （6）古法制“皂”的过程中加入粗盐的作用是　 　(写一个)。 6．请回答下列问题。 （1）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质。 ①世界上最薄的钢铁，厚度只有A4纸的四分之一，薄到可以用手轻易撕开。“手撕钢”学名不锈钢箔材，广泛应用于军事、电子产品、航空航天、能源等领域。“手撕钢”属于　 　（填“金属材料”“有机合成高分子材料”“无机非金属材料”之一）。 ②世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。因为设备锈蚀，引起停工停产，产品质量下降，造成巨大的经济浪费。钢铁生锈是铁与空气中的　 　、水蒸气等物质发生反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式：　 　。 ③请写出一条有效减缓钢铁锈蚀的方法：　 　。 （2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料。甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。 ①在t1℃时，乙的溶解度是　 　g。 ②在t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有　 　g甲。 ③将t2℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温至t1℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数　 　乙物质溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”之一）。 7．阅读材料，回答问题。 材料1：汞在周期表的部分信息及原子结构示意图如图。 材料2：朱砂是一味安神药，主要成分是硫化汞(HgS)。常温下，汞可以和硫反应生成硫化汞。《天工开物》中记载：一斤汞(古代一斤是十六两)能制取十七两五钱的硫化汞。 材料3：轻粉(Hg2Cl2)可用作治疗疥疮。在加热条件下硫酸亚汞(Hg2SO4)和氯化钠反应可生成硫酸钠和轻粉。轻粉微溶于水，易升华，不稳定，见光易分解。 （1）汞元素是一种　 　(选填“金属元素”或“非金属元素”)，相对原子质量为　 　，原子最外层电子数为　 　。 （2）“材料2”制取硫化汞的反应中，硫化汞比汞多出的一两五钱是　 　的质量。 （3）“材料3”中描述轻粉的物理性质有　 　(写一条)。轻粉(Hg2Cl2)中Hg的化合价为　 　。 （4）“材料3”中制取轻粉的化学方程式为　 　。 8．国宝的印迹——印泥 “印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”这是南宋诗人杨万里在《谢亲戚寄黄雀》中对印泥的赞誉。龙泉印泥的用料很不平凡。首先是印泥中的“红”。龙泉印泥的红主要源于朱砂（主要成分为硫化汞），还要用上珍珠粉、藏红花、麝香，犀黄等十分珍贵的中药材。其次是藕丝，龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝。5000千克的荷梗仅仅能抽取125克的藕丝，整个抽丝过程只能靠纯手工完成。莲藕的丝是一种植物纤维，它具有良好的吸湿、抗霉等功能，这也是龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因。最后是油料。龙泉印泥所使用的油料由蓖麻油、茶树油、菜籽油等混合而成，龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性，也正是因为所用油料的珍贵。 印泥的制作过程有几个关键步骤：配料、倒油、加藕丝、静置。它的每一步制作都独具匠心。朱红发亮、鲜艳夺目的印泥背后是文明的延续与传承。 阅读材料，解答问题 （1）“印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”从微观角度分析，其中包含的化学原理是　 　。 （2）印泥用料中的朱砂属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝，这种丝属于　 　材料。龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因是　 　。 （4）在混合好的原料中加入调配出的油，进行研磨，捶打、搅拌，其目的是　 　。 9．请阅读以下短文，回答有美问题。 日晷 日晷是人类最早使用的计时仪器，它是利用太阳的射影长短和方向来判断时间，又称“日规”。利用日晷计时的方法是人类在天文计时领域的重大发明，这项发明被人类沿用达几千年之久。 日晷通常由针（表）和晷面（带刻度的表座）组成。铜制的指针叫“晷针”，垂直地穿过圆盘中心，起着表中立竿的作用；石质的圆盘叫“晷面”，安放在石台上，呈南高北低，使晷面平行于赤道面。晷面两面都有刻度。日晷不仅能显示一天之内的时刻，而且能显示节气和月份。当然它的缺点也是显而易见的。 制作日晷时，先按一定的技术在晷面上刻划出准确的时间线，再用锤子将铜针敲入晷面中心的小孔，并保证二者垂直，每一个细节也不能忽视。 （1）“晷针”属于哪种材料？　 　，其构成微粒是什么？　 　。 （2）利用物质的性质解释：“晷针”为何能长期使用？　 　，若用铁制指针可能带来的结果是什么？　 　。 （3）为保证日晷计时准确，制作时有何注意事项（写一条）？ （4）“日晷”的缺点是什么　 　（写一条，下同）？现代计时工具有何优点？　 　。 10．阅读下面短文，回答相关问题。 氨气（NH3）给我们的印象是它具有刺激性气味，极易溶于水，让人避之不及。其实氨气在生产中的应用十分广泛。 氨气可降低食物中的黄曲霉素。该方法是利用氨气与食品中的水反应生成新物质一水合氨，一水合氨可有效地降低黄曲霉的毒性。为寻找氨气熏蒸法的最佳条件，实验人员将花生粉末包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉素的影响。 氨气也可用于吸收二氧化碳。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图，实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了二氧化碳的排放，降低其对环境的影响。 （1）氨气的物理性质有　 　（写一条）， 它在生产中可用于　 　。 （2）氨气熏蒸法中，氨气与食品中的水结合的过程属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）依据图1回答： ①在35-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐　 　（选填“增大”或“减小”）。 ②当温度为40℃和50℃时，测得降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为　 　。 （4）氨水吸收二氧化碳的过程中，从喷雾塔出气口排放出的气体中　 　（选填“含有”或“不含”）二氧化碳。 （5）下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是　 　（填字母）。 A、吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率没有影响 B、温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率 C、减少二氧化碳的排放，可以有效地减缓温室效应 11．阅读下列短文，回答问题。 水休富营养化是全球性的水环境问题。研究发现，氮和磷含量超标是导致水体富营养化的主要原因之一。目前回收氮和磷的技术主要有膜过滤、化学沉淀、吸附和生物处理。 吸附法常用某些多孔或比表面积较大的固体物质为介质实现废水中氮和磷的回收。未改性的生物炭作为吸附剂效果并不好，某研究团队将烟草秸秆通过热解制成烟秆生物炭并使用氯化镁和硅酸钠(Na2SiO3) 等对其进行化学改性，获得Mg/Si复合改性烟秆炭。Mg/Si复合改性烟秆炭可以显著提高对水中氮和磷的吸附能力，且成本低廉、环境友好。吸附后含氮和磷的烟秆炭可以作为土壤肥料改良剂，具有很好的农业应用潜力。该方法对氮、磷的吸附效果受诸多因素影响，其中溶液初始pH值对吸附氮的影响如图所示。 （1）文中提到的氮、磷指的是　 　(选填“分子”、“原子”、“元素”)。 （2）Na2SiO3中硅元素化合价为　 　。 （3）生物炭具有吸附效果的原因是　 　。吸附过程发生的是　 　(选填“物理”、“化学”)变化。 （4）由上图可得出的结论是　 　(写一条即可)。 12．我国2023年制氢产量约计4000万吨，位列世界第一、但我国制氢技术主要是以化石燃料制H2和工业副产品制H2为主，只有5%的比例是通过电解水制取H2的方式。P2G技术(工作原理如下图I所示)实现综合能源系统中电(尤其是将廉价盈余的电)到气的能量的转换，反应生成CH4最后通入天然气管网中。但电解水制取的H2转化为CH4会造成额外的能量损失；随着氢燃料电池(如下图Ⅱ所示)和氢气天然气混合输送技术的相关研究进展，实现了氢能的高效利用。 （1）图1中电解水说明水是由　 　组成：电解槽中正极与负极产生气体的体积之比为　 　。 （2）图Ⅱ中氢燃料发生反应的化学方程式为　 　。 （3）氢能源是　 　(填写“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）将2023年我国电解H2O制取氢气的40%用P2G设备生成CH4，其发生反应的化学方程式为：，则理论上约能生成CH4的质量是多少？(写出规范的计算步骤) 13．阅读下列科技短文，回答相关问题。 水有很多用途。 科学家研发出了一种新型的水滴发电机。研究显示：水滴持续不断地撞击PTFE薄膜， 并接触到铝电极时，水滴接通了电极之间的通路，产生电流，如图1所示。 科学家还利用太阳能采用水热分解法制取氢气，但所需温度很高，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。 （1）水滴发电机是将势能转化为　 　能。 （2）2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，写出此时反应的化学方程式　 　。 （3）下列说法错误的是____(填字母序号)。 A．水滴发电机可以持续不断地产生电流 B．水热分解和电解水产生的微粒不完全相同 C．图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子 D．水热分解可为人类活动提供清洁能源 （4）“水的沸腾”和“水热分解”均要升高温度，但属于两种不同的变化，请你分析原因　 　。 14．阅读下面科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有血腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免通紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 （1）将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到　 　的现象。 （2）应采取　 　的方法保护臭氧层。 （3）二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3）。写出SO2与O3反应的化学方程式　 　，该反应属于的基本类型是　 　反应。 15．随着工业的迅速发展，CO2的大量释放对环境造成了较大的影响，研究工作者们正在寻求降低大气中CO2的浓度的有效方法。某科研小组对氢氧化钙固碳过程与固碳产物进行了研究，分析了CO2浓度和碳化时间对氢氧化钙碳化速率以及碳化产物抗压强度的影响。研究表明，对于任意CO2浓度，各组试件的质量增长率均随碳化时间的延长而提高，在24小时后达到平衡；对于任意碳化时间，各组试件的质量增长率均随CO2浓度的增加而提高；对于任意CO2浓度，前期各组试件的抗压强度均随碳化时间的延长而提高，24小时左.达到峰值，随后强度随碳化时间逐渐降低；高浓度CO2环境对氢氧化钙的强度发展不利，对于任意碳化时间，各组试件的抗压强度均随CO2浓度的增加而降低。强氧化钙表面形成的碳酸钙产物层减缓了试件的碳化速率。 （1）氢氧化钙固碳的原理　 　(用化学方程式表示)； （2）请写出固碳产物的一个用途　 　； （3）上图是实验过程中测得不同CO2浓度下试件质量增长率随时间的变化情况图，由图可知CO2浓度越高，碳化速率越　 　。从上图中你还可以获取的信息是　 　； 　 　。 （4）结合你所学的知识，想想还有什么方法能够降低大气中CO2的含量，请写出一条合理的建议　 　。 16．阅读下列科普短文，回答相关问题。 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 （1）依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是　 　min左右。 （2）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是____（填字母代号）。 A．15% B．10% C．2% D．8% （3）食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：　 　 17．仔细阅读下列材料 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。 阅读文本，回答问题： （1）自然界中，以单质形式存在的金属有（举一例）　 　。铝制品耐腐蚀的原因是　 　。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为　 　。 （3）写出通电分解氧化铝的化学方程式　 　。 18．次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，其中氯元素的化合价为+1价。它仅存在于溶液中，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气。次氯酸是一种很弱的酸，比碳酸弱。次氯酸也有极强的漂白作用，被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外，次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。次氯酸能氧化还原性物质，并能使石蕊溶液变为无色液体。次氯酸应储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封 根据上述材料回答下列问题： （1）请写出一条次氯酸的物理性质：　 　。 （2）请写出一条次氯酸的一种用途：　 　。 （3）次氯酸应储存于阴凉的库房的原因是 　 　。 19．碳和氧气反应能够生成CO2或CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下： （1）【提出猜想】猜想I：气体产物是CO2，猜想Ⅱ：气体产物是CO，猜想Ⅲ：气体产物是　 　。 （2）【查阅资料】氮气不能与炭粉及氧化铜反应。 【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量进行分析、判断。 【进行实验】用如图所示装置进行实验。 首先称得玻璃管C的质量为48.5g，再称取3.2g氧化铜和2.0g炭粉，加到玻璃管C中、连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共52.74g。 定性分析： ①若猜想I成立，写出碳与氧化铜反应的化学方程式　 　。 ②若猜想Ⅱ成立，则该装置的不足之处是　 　。 ③连接好装置，先通一段时间氮气的目的是　 　。 ④玻璃管C中的现象是　 　。 （3）定量分析：根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 【得出结论】猜想　 　（选填“I”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立，理由是　 　。 20．阅读下面的科普短文。 科学认知饮用水 传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为了保证水质，必须在水里加入一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。 我国规定管网末端自来水中余氯不得高于4mg/L、下限为0.05mg/L。 传闻2：常喝“富氧水”能够抗衰老。 “富氧水”是通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成的。对于“富氧水”对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝“富氧水”会加速氧化，使人体衰老。无论是“吸氧”还是“喝氧”，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。 依据文章内容回答下列问题。 （1）为保证水质，可用的自来水消毒剂包括　 　。 （2）自来水中的异味通常来自残留的次氯酸(HClO)，次氯酸中氯元素的化合价为　 　价。 （3）传闻2的资料中，反映出的氧气性质有　 　。 （4）下列关于水的说法错误的是____(填字母序号)。 A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 B．自来水含有余氯，不能饮用 C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝 21．阅读下列材料并回答问题。 镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成和维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。施加镁肥时需要考虑土壤的酸碱度，常施用的镁肥有硫酸镁、氢氧化镁或氧化镁，根据不同的土壤的性质用不同的镁肥可以改良土壤酸碱度。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。 镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。人们常把镁称为“国防金属”，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，飞机的外壳常用铝镁合金制成。 （1）文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是　 　（填化学式）。 （2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是　 　。 （3）请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式　 　。 （4）金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______（填字母序号）。 A．用水浇灭 B．用灭火 C．用沙土灭火 22．阅读下面科普短文，回答问题： 炼草成油不是梦 化石燃料的大量使用会产生大量二氧化碳，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素（化学式（C6H10O5）n）的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿~1600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。 （1）化石燃料燃烧产生的温室气体主要是　 　（填物质名称）。 （2）“炼草成油”属于　 　（填“化学”或“物理”）变化，用于制造草油的草本植物富含纤维素，则纤维素中碳、氢、氧元素质量比为　 　。 （3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。 答案解析部分 1．【答案】（1）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （2）化学；支撑和透气（合理即可） （3）C＋H2OCO＋H2 （4）竖炉；不使用焦炭，减少煤炭资源的消耗，可免去干馏等工序，过程更加简捷 2．【答案】（1）Fe3O4；FeO；能耗低（答案合理即可） （2）化学；（答案合理即可） （3） 3．【答案】（1）分子间间隔变小 （2）（或） （3）N2（或NO或NO2或H2或/NOy） （4）碳排放量低；液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和氢气；减少化石燃料的消耗；能源可再生；原料来源丰富等 4．【答案】（1）光合作用 （2）1：8 （3）化学性质 （4）3H2+CO2CH3OH+H2O （5）节约耕地和淡水资源(合理即可) 5．【答案】（1）贝壳粉、肥猪肉、粗盐粉末 （2）氢氧化钾/KOH （3）或或 （4）过滤 （5）K+、Na+ （6）促进水分蒸发，增加肥皂的硬度和耐用性 6．【答案】（1）金属材料；氧气或O2；；刷油漆（合理即可）； （2）35；20；等于 7．【答案】（1）金属元素；200.6；2 （2）硫(或S) （3）微溶于水(或易升华)；+1 （4）Hg2SO4+2NaClHg2Cl2+Na2SO4 8．【答案】（1）分子在不断地运动 （2）混合物 （3）天然有机高分子；龙泉印泥中添加的藕丝具有良好的吸湿、抗霉等功能（合理即可） （4）使其与原料混合均匀，从而使龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性（合理即可） 9．【答案】（1）金属材料；铜原子 （2）铜的化学性质不活泼；铁制指针使用一段时间后生锈断裂 （3）晷针与晷面垂直 （4）阴雨天无法使用；现代计时工具计时更精确 10．【答案】（1）具有刺激性气味（或极易溶于水，合理即可）；降低黄曲霉的毒性（吸收二氧化碳） （2）化学变化 （3）增大；40℃ （4）含有 （5）BC 11．【答案】（1）元素 （2）+4 （3）生物炭具有疏松多孔的结构，且比表面积比较大；物理 （4）溶液初始pH值越大，氮吸附量越多（合理即可） 12．【答案】（1）氢元素和氧元素；1：2 （2） （3）可再生 （4）解：由题意可得，制取CH4所消耗氢气的质量为，设理论上约能生成CH4的质量为。 答：理论上约能生成CH4的质量为160万吨。 13．【答案】（1）电 （2） （3）A （4）水的沸腾”过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；“水热分解”过程中产生新物质，属于化学变化 14．【答案】（1）带火星木条复燃 （2）限制使用家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂” （3）；化合 15．【答案】（1） （2）作建筑材料(补钙剂等) （3）越快；在二氧化碳浓度相同时，随着碳化时间的增加，碳化速率变化越来越缓慢；在相同的二氧化碳浓度时， 碳化时间达到300分钟时质量增长率接近最大 （4）可以植树造林(支持公共交通工具出行、开发新能源) 16．【答案】（1）10 （2）A；D （3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 17．【答案】（1）金或银或铂；常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 （2）-1价 （3） 18．【答案】（1）浓溶液呈黄色 （2）作为消毒剂使用，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气 （3）极不稳定，见光或遇热易分解产生氯化氢和氧气 19．【答案】（1）CO和CO2 （2）；没有处理生成的CO；排出管内空气，以免对实验数据造成影响；黑色粉末中出现红色物质 （3）1：2；III；二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8，一氧化碳中碳、氧元素质量比为3：4，实验测定值介于二者之间 20．【答案】（1）氯气、氯胺和二氧化氯等 （2）＋1 （3）可溶解于水(或具有氧化性) （4）B；C 21．【答案】（1） （2）改良土壤的酸碱性 （3） （4）C 22．【答案】（1）二氧化碳 （2）化学；36：5：40 （3）可再生 学科网（北京）股份有限公司 $$