2024年中考化学综合测试：实验探究题

2024年中考化学综合测试：实验探究题 实验探究题 1．下图装置常用于实验室制取气体以及部分实验的进行，回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称　 　。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 （3）实验室用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，应选择的发生和收集装置为　 　（填字母）。验满的方法是　 　。 （4）装置F可测定空气中氧气的含量。实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器的活塞，目的是　 　。 2．下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）图中仪器的用途是　 　。 （2）实验室制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，可选择图中仪器　 　（填字母）组合。 （3）如果用上述仪器加热高锰酸钾的方法制取氧气并把氧气收集于中，还缺少的一件仪器是　 　，用该方法制取氧气的化学方程式为　 　。 （4）将甲酸（化学式）滴入加热的浓硫酸（作催化剂）中可制取一氧化碳，该反应的化学方程式是　 　。已知一氧化碳密度与空气接近，不能用排空气法收集，要把一氧化碳储存在中，气体应该从　 　口通入。 3．“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有易携带、操作简单等特点。某跨学科研究学习小组对过碳酸钠制氧气进行探究。 【进行实验】 （1）定性认识过碳酸钠制氧气的原理。 实验 加水后的现象 用带火星木条检验 温度变化 ① 有较多气泡迅速产生 　 　 明显升高 ② 有少许气泡产生 无变化 几乎不变 【查阅资料】 （2）过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应： ① ②生成的发生分解反应的化学方程式为　 　。 【进行实验】定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率。 【查阅资料】经计算用9.11mL5%的过氧化氢溶液或9.11mL13.4%的过碳酸钠溶液与0.2g二氧化锰混合，均能产生150mL氧气。运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图： 【数据分析】 （3）依据曲线变化趋势，从制氧气效率分析，2~20min内，相同时间下，　 　。 （4）已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适宜。依据图中信息判断选用　 　作为制氧剂可符合要求。 4．实验室常用如图装置制取气体。请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：　 　。 （2）利用上述A装置可以制取O2，其反应的化学方程式为　 　。若制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为　 　(从A~E中选填)。 （3）实验室常用　 　(填药品名称)制取CO2，如用装置F干燥CO2，CO2应从　 　(填“a”或“b”口通入。 （4）B装置的优点　 　。 （5）用G装置做木炭在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如图H)，其原因是　 　。 5．实验是学习化学的灵魂，也是获取化学知识的重要手段。实验室用如图装置制取氧气，回答相关问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用装置A制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。 （3）测得装置B收集的氧气纯度偏低，原因可能是　 　（答案合理即可）。 （4）某同学向相同体积的5%H2O2分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示：　 　。 （5）用过氧化氢溶液制取氧气时，与D装置相比较，E装置的优点是　 　。 （6）如图所示是小浩根据氧气制取模型设计出的简易供氧器，下列说法正确的是_____（填序号）。 A．反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 B．经过过滤仓的氧气更湿润 C．过滤仓可以观察氧气的流速 6．天然气无色无味，为能及时发现天然气泄漏，通常会向其中加入少量具有强烈蒜臭味的乙硫醇。乙硫醇在空气中完全燃烧后的产物是H2O、CO2、SO2。实验小组为探究乙硫醇的元素组成，进行以下实验探究： 【提出问题】乙硫醇由什么元素组成？ 【查阅资料】①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2在酸性条件下能使高锰酸钾溶液褪色，实验室常用酸性高锰酸钾溶液来除去SO2。 ②无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。 ③氢氧化钠固体可以吸收空气中的CO2和H2O。 【提出猜想】甲同学：C、H、O； 乙同学：C、H、S； 丙同学：C、H、O、S。 【进行实验】小组同学取12.4g乙硫醇进行了定量实验（产物被完全吸收）： （1）【现象分析】观察到装置A中无水硫酸铜变　 　色的现象，证明有燃烧产物中有H2O；装置B中酸性高锰酸钾褪色、装置C中澄清石灰水变浑浊，证明　 　同学的猜想错误。 （2）【数据记录】测得12.4g乙硫醇完全燃烧后的产物共计41.2g，依次通入A、B、C、D装置后，A装置增重10.8g，B装置增重12.8g，则C装置增重　 　g。 （3）【数据分析】12.4g乙硫醇中硫元素的质量为　 　g，由此确定乙硫醇是由碳、氢、硫元素组成，乙同学的猜想正确。 （4）【实验反思】D装置的作用是　 　。如果装置B、C交换位置，则　 　（填“能”、“不能”）证明燃烧产物中有CO2，理由是　 　。 （5）【拓展延伸】甲醇、乙醇等都属于有机物中的醇类。醇类物质中的氧元素被硫元素替换后称为硫醇，一般都有较强的臭味。如：人的口臭是由于口腔分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），洋葱能散发出一种有强烈的刺激性气味的丙硫醇（C3H7SH），国外警察驱散抗议者时常使用的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C7H9SH），则乙硫醇的化学式为　 　。 7．在化学实验操作考试中，4位同学分别抽到不同试题，相关实验仪器如下图所示。 （1）小轩抽到用A装置制备氧气，化学反应方程式为　 　，用A装置制备气体可能会使　 　，导致试管炸裂； （2）小芳抽到用B装置制备氢气，药品应该选择　 　，液体要浸没长颈漏斗下端，目的是　 　；用C装置检验氢气时，实验现象为　 　。 （3）小炽抽到稀释浓硫酸实验，稀释操作为　 　，并用玻璃棒不断搅拌。 （4）小欣抽到粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验。过滤器的制作过程D图所示，正确操作的顺序为　 　（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为　 　，加热过程需要用玻璃棒不断搅拌原因：　 　。 8．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，诸问答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：a　 　。 （2）小明同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，相比于B装置，选用C装置作为发生装置的优点是　 　，该反应的化学方程式为　 　；在该反应中二氧化锰的质量和　 　均不变。 （3）E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。实验室制取的CO2气体常混有H2O等杂质，为除去水蒸气，可将混合气体通过E装置，则E中盛放的试剂为　 　且混合气体应从　 　(填“m”或“n”)端通入。 （4）实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取硫化氢气体。通常情况下，硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水且水溶液显酸性，密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的装置组合是　 　(填字母序号)。 9．小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。 项目一：了解炉具清洁剂除油污原理 【查阅资料】 表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。 【交流讨论】 （1）洗涤剂除油污发生的作用是　 　（填“乳化”或“溶解”）。 项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分 【作出猜想】 根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为NaOH、Na2CO3或NaCl。 【实验探究】 小西进行了如图实验： 【实验分析】 （2）观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是NaCl。 观察到②中　 　，证明炉具清洁剂的成分是Na2CO3。 【讨论质疑】 （3）同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是NaOH，会发生反应　 　（填化学方程式）而变质，也会产生Na2CO3。 【继续探究】 （4）为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的　 　（填化学式）溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 该炉具清洁剂的成分是NaOH， 且部分变质 Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加CuSO4溶液，振荡 　 　 【实验拓展】 （5）要除去部分变质的NaOH溶液中的杂质，可选择适量的　 　（填字母）。 A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液 项目三：交流炉具清洁剂的使用方法 【反思交流】 根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。 10．如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）写出图中标有数字的仪器名称：①　 　，②　 　。 （2）实验室装置A制取氧气时，该反应的化学方程式为　 　。 （3）已知：在常温下，块状金属固体锌和稀硫酸反应可以制得氢气。该气体难溶于水，密度比空气小。实验室制取氢气时可采用　 　(填字母标号)作装置组合。 （4）F是一种可用于集气、洗气的多功能装置。若将F内装满水，再连接量筒，可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从　 　(“a”或“b”)口进入F中。 11．如图是某化学小组部分实验过程的装置图。 （1）写出标号仪器的名称：b　 　。 （2）A中所称食盐的质量为　 　g，操作中的一处错误为　 　。 （3）如图B所示操作，可能造成的后果是　 　。 （4）欲量取40 mL水，应选用的仪器是50 mL的量筒和　 　，某同学按图C中方式读数，则实际量取的液体体积　 　(填“大于”“小于”或“等于”)40 mL。 （5）实验室要加热约150 mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有　 　(填序号)。 12．某校化学兴趣小组的同学对“蜡烛燃烧的产物”进行了以下探究。 【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。 【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。 【实验证】图1是同学们设计的“蜡烛燃烧产物检验”的实验装置(夹持仪器未画出)。 （1）点燃蜡烛，小广同学观察到　 　、　 　说明蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水； 【交流讨论】实验中有同学观察到一个意外现象：漏斗内壁上有少量黑色物质，经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑。由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证一氧化碳，同学们又设计了如图2所示的实验。 （2）实验前，先在玻璃管中部放入一团棉花，其目的是　 　。 （3）将a端插入蜡烛的　 　(填“内焰”“外焰”或“焰心”)。 （4）用酒精灯加热b端的模状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，写出该反应的化学式　 　，证明蜡烛不充分燃烧有一氧化碳生成。 【拓展应用】 （5）含碳燃料不充分燃烧会生成一氧化碳等物质，浪费资源，且污染空气。使其充分燃烧生成二氧化碳，写出检验该物质的化学方程式　 　。 13．水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。请按要求回答下列问题： （1）从组成角度看：水是由 　 　 组成的。 （2）从净化角度看：生活中可通过 　 　 的方法将硬水软化。 （3）从变化角度看：写出一个有水参加的化合反应的化学方程式 　 　 。 （4）从资源角度看：水是最常用的溶剂。 农业上常用质量分数为的氯化钠溶液选种。时，将质量分数为的氯化钠溶液稀释成质量分数为的氯化钠溶液，需加水的质量为 　 　 稀释溶液的步骤有： Ⅰ计算 Ⅱ量取 Ⅲ　 　 Ⅳ装瓶贴标签 溶解度曲线是解决溶液相关问题的重要依据。如图为、、三种物质均不含结晶水的溶解度曲线。下列说法不正确的是 　 　 。 A.时，、两种物质饱和溶液中的溶质质量不一定相同 B.时，的饱和溶液溶质质量分数为 C.除去物质中混有少量的物质可用降温结晶的方法 D.的三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数由大到小的顺序为 E.时，在水中加入等质量的、、，充分搅拌后，所得溶液的质量一定是 实验室有一瓶氯化钠溶液与一瓶硝酸钠溶液，它们的标签受到腐蚀。请你设计实验鉴定它们。 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 一支试管产生白色沉淀另一试管无明显现象 　 　 电解氯化钠溶液可以制造氢氧化钠等化工产品。发生的化学反应如下：。现取的溶质质量分数为的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量。请计算：反应后溶液中的质量。　 　 14．兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水(20℃)后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①～⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 （1）柠檬酸能与小苏打发生反应，配平其反应的化学方程式：________。 1C6H8O7+NaHCO3═1C6H5O7Na3+CO2↑+3H2O （2）“化学小火箭”能发射的原因是________。 （3）下列变量中，属于第1组实验控制的变量的是______(填序号)。 A. 发射高度 B. 柠檬酸和小苏打的质量和 C. 水的温度和质量 D. 柠檬酸与小苏打的质量比 E. 试剂的装填位置 （4）第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体，________。 （5）其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果________(填“好”“差”或“一样”)。 【反思与评价】 （6）补做实验证明了水的温度对“化学小火箭”的发射效果也有影响。实验方案：常温下，取1.5g小苏打装填于基座，________。 （7）除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是________(写出1组即可)。 15．学完金属的性质后，某校兴趣小组同学对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。 活动一：探锈—涂油防锈的探究 （1）铁生锈实际上是铁跟空气中的　 　等物质作用的结果。 （2）小组同学设计了图1实验，实验中用迅速冷却的沸水的目的是　 　。同学们发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。 （3）小组同学继续探究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8-9g·L-1）。b试管中出现锈蚀的原因是　 　。 （4）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计：　 　。 （5）通常可用稀盐酸除去铁钉上的铁锈，请写出该反应化学方程式　 　。 活动二：用锈—锈蚀原理的应用 查阅资料发现：蒸气眼罩发热是利用了铁粉生锈放出热量的原理，发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。 探究影响铁生锈速率的因素。 【猜想假设】 （6）猜想I：活性炭能加快铁粉生锈的速率： 猜想Ⅱ：　 　。 猜想Ⅲ：活性炭和食盐同时存在能大幅度加快铁粉生锈的速率。 【设计实验】下表是2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 【解释与结论】 （7）表中x的值为　 　。 （8）通过对比实验1、2、3、4可知，猜想　 　更准确。 （9）实验1的目的是　 　。 【反思与评价】 （10）蒸气眼罩在使用前的保存方法是　 　。 （11）蒸气眼罩使用后的剩余物可以回收利用、这样做的意义是　 　。 16．如图是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置装置气密性良好。 （1）实验开始时，应按　 　填序号的顺序进行操作。 点燃处酒精灯 通一氧化碳 点燃处酒精灯 （2）加热一段时间后，在装置玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。 （3）如图中　 　填编号装置与上图方框内组合装置的作用类似瓶中液体均为足量的澄清石灰水。 （4）实验小组称取克进行实验玻璃管质量为克，一段时间后观察到装置中玻璃管内的黑色粉末全部变红，小组同学认为氧化铜全部转化成了铜。有同学查阅资料后发现一氧化碳和氧化铜在高温下也可能生成红色的固体，于是就玻璃管中红色物质的组成提出了三种猜想，猜想：全部是；猜想：全部是；猜想：是和的混合物。熄灭酒精灯继续通至玻璃管冷却后，将玻璃管和管内固体一同称量，若总质量比反应前减轻了　 　克，则猜想成立。 17．根据如图所示实验装置，回答问题： （1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。 （2）实验室制CO2和O2均可使用的气体发生装置是　 　（填字母）。用E装置收集CO2时，验满的方法是　 　。用C装置收集O2，当导管口的气泡　 　放出时，开始收集。 （3）小明同学用如图所示装置探究MnO2、CuO作为催化剂对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示： 序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集50mLO2所用时间 实验1 40mL2% 粉末状MnO20.4g 31s 实验2 40mL2% 粉末状CuOag 57s ①表格中a的值为　 　。 ②结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好。实验2中制取氧气反应的化学方程式为　 　。 ③大家认为小明同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明CuO在反应前后　 　都没有发生改变。 18．学习小组的同学在学习了二氧化碳制取的研究课题后，拓展学习与探究了二氧化碳的收集方法。 （1）【知识回顾】实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　。 （2）【提出问题】对于二氧化碳的收集方法，学习小组的甲同学认为只能用向上排空气法收集，乙同学认为还可以采用排水法收集。 【查阅资料】氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，能有效吸收二氧化碳。 【实验探究】步骤I：小组同学利用右图所示装置制取二氧化碳，以锥形瓶作收集装置，并采用以下三种方法收集。 方法一：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用排水法收集二氧化碳备用。 方法二：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳备用。 方法三：当反应装置开始产生二氧化碳15s后，用向上排空气法收集二氧化碳，将燃着的木条放在锥形瓶口，待木条熄灭（视二氧化碳收集满）立即盖上玻璃片备用。 步骤Ⅱ：将一定浓度的足量氢氧化钠溶液分别滴入以上锥形瓶中，用压强传感器测得瓶内压强变化情况如下图所示，用二氧化碳传感器测得瓶内二氧化碳的纯度如下表。 方法 一 二 三 CO2纯度/% 91.1 69.5 61.9 【实验结论】根据数据可知　 　（选填“甲”或“乙”）同学的说法不正确。 （3）【反思交流】 ①收集二氧化碳时，15s以后再收集的目的是　 　。 ②根据实验数据分析，用燃着的木条检验二氧化碳收集满　 　（选填“准确”或“不准确”），理由是　 　。 （4）【拓展延伸】结合上图和表中数据分析，除了上述结论外，还可以得到的结论是　 　（写一条即可）。 19．全世界每年因锈蚀造成浪费的金属高达产量的20%以上，但铁锈蚀原理却在日常生活中被广泛应用。某小组开展如下探究。 查阅文献： (ⅰ)氯化钙固体可作干燥剂。 (ⅱ)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 (ⅲ)常温常压，氢气密度是ρ g/mL。 （1）【活动一】定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行实验，实验报告如下表所示。 实验序号 ① ② ③ ④ 试管序号 A B C D 实验装置 一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈 对比实验①、②、③，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生化学反应。 （2）对比实验①、④，说明铁锈蚀还与　 　有关。 （3）铁锈蚀后应及时除锈的原因是　 　，写出除铁锈的化学方程式　 　。 （4）【活动二】定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了图甲装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 据图乙，t2时刻后反应并未停止温度却开始降低，原因是　 　。 （5）据图丙，对比AB段和BC段说明　 　，t3时刻压强突然变大的原因是　 　。 （6）与活动一对比，活动二铁锈蚀明显更快的原因是　 　。 20．在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 （1）【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式　 　。 （2）【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。 BaCl2溶液和含有SO42-的溶液反应能生成BaSO4(白色沉淀)。例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 步骤③的实验目的是　 　。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？　 　。 （4）步骤⑤滴加的试剂是　 　。 （5）【反思与评价】 甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中 ②滴加　 　，沉淀颜色变为蓝绿色 ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为　 　。 乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加　 　，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （6）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是　 　。 21．化学与生活密切相关。根据下列装置图回答问题。 活动1： （1）某同学用空塑料瓶按图A做简易净水器。把小卵石、石英砂、活性炭三种材料依次放置在装置相应的位置，以获得较好的净水效果，则图中①②位置放置的作用是　 　。 活动2：利用下列装置进行气体的制取，请回答下列问题： （2）写出标号a仪器的名称：　 　。 （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　 　；若利用装置F收集氢气，气体应从　 　（填“b”或“c”）端通入。 （4）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择　 　（填序号）；为了除去二氧化碳中混有的少量水蒸气，可在装置E中加入的试剂是　 　。 （5）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是　 　（填序号）。 a.用锌和稀硫酸反应制取氢气 b.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 c.用双氧水和二氧化锰制取氧气 d.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 22．某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请据图回答下列问题： （1）【进行实验】图Ⅰ是课本中的某个探究实验，几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是　 　，此实验说明了分子　 　。 （2）【实验改进】 老师对图I所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了下列操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液； ②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团脱脂棉； ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水，几分钟后可观察到的现象是　 　。 （3）【分析讨论】 ①改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是　 　。 ②实验过程中，若发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色，产生这种现象的原因可能是　 　。 （4）【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图I和图Ⅱ所示装置虽能够证明分子的性质，但无法影响分子性质的因素，于是又设计了图Ⅲ和图Ⅳ所示装置： ①按照图Ⅲ和图Ⅳ所示装置操作，几分钟后烧杯B中溶液变化有何不同　 　。 ②对比图Ⅲ和图Ⅳ所示的装置，说明了　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）铁架台 （2） （3）AC或CA；将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 （4）使铜丝与氧气充分反应，使结果更准确 2．【答案】（1）用作少量试剂的反应容器 （2）BCFHP （3）水槽； （4）；a 3．【答案】复燃；；过碳酸钠产生氧气的量较多；过碳酸钠 4．【答案】（1）锥形瓶 （2）；AE （3）石灰石（或大理石）与稀盐酸；a （4）可以控制反应速率 （5）木炭燃烧，消耗了装置内的氧气，生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小 5．【答案】（1）铁架台 （2） （3）集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 （4）相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 （5）可以控制反应速率 （6） 6．【答案】（1）蓝；甲 （2）17.6 （3）6.4 （4）吸收空气中的二氧化碳；不能；SO2能使澄清石灰水变浑浊 （5）C2H5SH 7．【答案】（1）；冷凝水回流 （2）稀硫酸和锌粒；防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；烧杯内壁产生水雾 （3）将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中 （4）③①②；酒精灯；使液体受热均匀，防止液滴飞溅 8．【答案】（1）酒精灯 （2）可以控制反应速率；；化学性质 （3）浓硫酸；m （4）BF或CF 9．【答案】乳化；有气泡产生；；CaCl2；产生蓝色沉淀；AC 10．【答案】（1）酒精灯；集气瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）BD （4）b 11．【答案】（1）漏斗 （2）12.4；称量食盐时，左右两盘没有放质量、大小相同的纸片 （3）试管炸裂 （4）胶头滴管；小于 （5）①④⑤⑥ 12．【答案】漏斗内壁出现小水珠；澄清的石灰水变浑浊；阻挡炭黑，防止炭黑与CuO反应；焰心；； 13．【答案】（1）氢元素和氧元素 （2）煮沸 （3） （4）；混匀；；分别取适量的溶液于两支试管中，向试管中均加入少量的硝酸银溶液；有白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液；8g 14．【答案】(1) (2) 柠檬酸与小苏打反应生成CO2，箭体内气体压强增大 (3) BCE (4) 柠檬酸和小苏打质量总和、水的质量和温度等条件相同时，小苏打和柠檬酸的质量比对“化学小火箭”发射效果的影响。 (5) 好 (6) 取1.5g柠檬酸装填于箭体，向箭体加入17g水(40℃或其他合理温度)后振荡，将箭体迅速扣在基座上，发射高度与3.26m(或⑧)不同 (7) 碳酸钠和盐酸 15．【答案】水蒸气和氧气；除去水中溶解的氧气；b管虽然用植物油进行了液封，但空气中的氧气能慢慢溶解到水中，所以铁钉仍然会因为接触了水和氧气而生锈；将植物油加满试管并塞紧胶塞（合理即可）；；食盐能加快铁粉生锈的速率；0；Ⅲ；对照比较；密封保存；提高资源利用率，节约金属资源，保护环境等 16．【答案】（1）bca （2） （3）Ⅲ （4）1.6 17．【答案】（1）铁架台 （2）B；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则 CO2 已满；连续均匀 （3）0.4；；质量和化学性质 18．【答案】（1） （2）甲 （3）排尽装置中的空气（合理即可）；不准确；当二氧化碳浓度在61.9%时，木条也会熄灭（合理即可） （4）排水法比排空气法收集到的气体更纯净（合理即可） 19．【答案】（1）氧气、水 （2）氯化钠或NaCl （3）外层的铁锈会加速铁制品的腐蚀速度； （4）铁生锈放出的热量小于装置散失的热量 （5）氯化钠会加速铁的锈蚀；此时加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成了氢气 （6）活动二中铁的锈蚀有碳粉、氯化钠协同加速铁的锈蚀过程 20．【答案】（1）CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2↓ （2）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 （3）不能 （4）BaCl2溶液 （5）CuSO4溶液；Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4；NaOH溶液 （6）氢氧化钠溶液要足量(或过量) 21．【答案】（1）除去难溶性杂质 （2）长颈漏斗 （3）；c （4）D；浓硫酸/浓H2SO4 （5）ac 22．【答案】（1）烧杯甲中的酚酞溶液变红；在不停地运动 （2）长条形滤纸条上的酚酞点从右到左依次变红 （3）药品的用量较少（或节约药品）；酚酞与氨水的位置滴反了 （4）图III所示装置中，烧杯B变红的速率较慢，图IV所示装置中，烧杯B变红的速率较快；分子在不断的运动，且温度越高，分子运动越剧烈 学科网（北京）股份有限公司 $$