2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 1．（2024·广东江门·一模）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH 变化的方法 a点时，溶液呈 性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有 （填化学式） (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4          猜想二：有K2SO4和H2SO4       猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ① 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 2．（2024·广东东莞·一模）学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。 (1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是 ，该反应的化学方程式是 。 (2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是 （用化学符号表示）。 (3)实验结束后得到无色溶液，研究小组的同学对溶液的成分进行了进一步探究。 【提出问题】溶液中溶质的成分有哪些？ 【作出猜想】 猜想一： 猜想二：和 【查阅资料】难溶于水。 【进行实验】为了验证猜想，研究小组同学分别设计实验进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 方案1：向盛有少量锌粒的试管中滴加待测溶液 溶液中含有硫酸 方案2：取少量待测溶液于试管中，滴加 溶液变红 溶液中含有硫酸 【实验结论】 通过实验探究，同学们得出猜想二正确。 【反思交流】 分析反应后所得物质的成分时，不但考虑生成物，还要考虑 。 【拓展应用】 应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入） 进行中和。 3．（2024·广东东莞·一模）将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有；猜想二： ，猜想三：有和KOH 【进行实验】 (5)为了验证猜想，学习小组选用CuO粉末进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ， 猜想二正确 【评价反思】 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为实验方案中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能到同样的实验结论，请你选出可用药品______（多选，填字母） A．Mg B． C． D．紫色的石蕊 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【拓展应用】 (8)我因土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入 进行改良。 4．（21-22九年级下·广东广州·开学考试）2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”首次写入政府工作报告，“碳中和”是指单位或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到“净零排放”目的。科技工作者开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。 查阅资料：在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如上图所示。 a．宇航员呼出的CO2与H2在催化剂的作用下反应为： b．水又分解生成了O2。 (1)结合反应过程图，请写出b中H2O在一定条件下分解生成O2的化学方程式 。 我国化学工作者探究了催化剂种类、温度、气流速度对a反应中CO2转化率的影响，进行了以下实验： 实验一：在压强为15MPa，催化剂质量相同，气体流速为20mL·min-1时，得到a反应中CO2转化率(%)如下： 实验分组 第1组 第2组 催化剂 Co4N/Al2O3 Co/Al2O3 温度/℃ 300 320 340 360 300 320 340 360 CO2转化率(%) 84.4 85.3 86.8 90.1 37.6 48.8 x 59.8 实验二：探究催化剂相同，气体流速对a反应中CO2转化率(%)的影响，结果如下： 气流速度/mL·min·-1 10 30 50 温度/℃ 320 340 360 320 340 360 320 340 360 CO2转化率(%) 96.2 98.0 98.0 82.2 83.9 90 71.2 76.6 79.0 (2)实验一第1组实验目的是 。 (3)实验一第2组中x取值范围为 。 (4)依据实验一数据可知：___________(填字母序号)的催化性能更好。 A．CO4N/Al2O3 B．CO/Al2O3 (5)依据实验二的数据，可得到气体流速与a反应中CO2转化率的关系是：其他条件相同时， 。 (6)依据实验二的数据，若你是载人航天器的设计师，利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，你选择的最优转化条件为___________。(填字母序号) A．10mL·min-1，360℃ B．30mL·min-1，320℃ C．10mL·min-1，340℃ D．50mL·min-1，360℃ 5．（23-24九年级上·广东惠州·期末）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍[Ni]三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍[NiSO4]能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】 (1)兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 猜想一：Zn>Ni>Cu； 猜想二：Zn>Cu>Ni； 猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快：镍片表面产生的气泡较慢；铜片 现象。 1.猜想 正确，依据是 。 2、镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】 (3)兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。 【反思评价】 (4)合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条)。 6．（23-24九年级上·广东广州·期末）钙是人体所需的重要元素之一、某品牌补钙剂的标签如下： 原料：碳酸钙，维生素D3 辅料：大豆油，明胶，纯化水，甘油，蜂蜡，二氧化钛 邓同学的化学兴趣小组想验证补钙剂中的主要成分是碳酸钙，他们的实验活动如下： 【查阅资料】 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。 Ⅰ.验证补钙剂能与白醋反应。 【进行实验】 装置 现象    试管中的固体逐渐减少，有气泡产生； 烧杯中___________。 【解释与结论】 (1)碳酸钙与醋酸反应的化学方程式是：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+X+CO2↑，其中X的化学式 。 (2)实验中的现象：烧杯中 。用化学方程式解释产生这一现象的原因 。        【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。 Ⅱ.探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。 【进行实验】用下图的实验装置进行实验，记录数据如下： 组别 实验序号 补钙剂的形态 白醋中醋酸浓度(g/100mL) 二氧化碳浓度随时间的变化曲线 第1组 ① 片状 6.50    ② 片状 3.50 ③ 粉末 6.50    第2组 ④ 粉末 3.50 (注：ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高) 【解释与结论】 (3)上述实验中，反应速率最快的是 (填实验序号)。 (4)对比①③可得到的结论是 。 【反思与评价】 (5)继续实验，发现温度对该反应速率有影响。探究温度对反应速率影响时，需要控制相同的_____(填序号)。 A．补钙剂的质量 B．温度 C．白醋中醋酸浓度 D．白醋的体积 E．补钙剂形态 7．（23-24九年级上·广东梅州·期末）【科学探究】 项目学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行图所示实验(实验中所用金属均已用砂纸打磨)。 【解释与结论】 (1)实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 。 (2)实验Ⅱ中实验现象是 。 (3)上述实验涉及的基本反应类型是 。 (4)由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 【反思与交流】 (5)请你另设计一个实验方案验证这三种金属的活动性顺序 (写出所用试剂即可)。 (6)某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M (填“能”或“不能”)与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】 同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表： 实验编号 硫酸的溶质质量分(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 (7)①②对比说明 ；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。 8．（23-24九年级上·广东广州·期末）探究垃圾焚烧产生的气体成分。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2；SO2也能使澄清石灰水变浑浊，反应原理和二氧化碳使澄清石灰水变浑浊类似。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 I将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中 红色褪去 含有SO2 II将除尘后的气体先通过如图装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清石灰水变浑浊 含有CO2 【反思评价】 (1)步骤Ⅱ中，气体从 端通入如图装置。 (2)化学方程式中X的化学式是 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (3)焚烧垃圾除了造成温室效应之外，还有的危害是 （写一条）。 (4)小明认为通过实验步骤Ⅱ证明气体中含有二氧化碳不严谨，理由是 ，实验步骤Ⅱ改进为：将除尘后的气体通过 （填实验编号①②③）。 ①红色的品红溶液                 ②紫红色酸性高锰酸钾溶液             ③澄清石灰水 9．（23-24九年级上·广东肇庆·期末）小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体。同时还观察到放出较多气泡。小颖对产生气泡的现象存在困惑，与兴趣小组的同学展开如下探究。 (1)该反应的化学方程式为 ； 【提出问题】产生的气体是什么？ 【假设猜想】 (2)兴趣小组的同学分别做出如下猜想：猜想I：O2；猜想II：SO2；猜想Ⅲ：H2，提出这些猜想的依据是 。 【实验探究】 (3)收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 A．闻气味 。 猜想Ⅱ不正确 B．将带火星的木条伸入到收集的气体中 。 猜想I不正确 C．将收集的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用干冷的烧杯罩在火焰的上方 。 猜想Ⅲ正确 实验操作C中发生反应的化学方程式为 。 【讨论分析】 (4)某同学认为，实验操作C的方案存在安全隐患，理由是 。 【拓展与延伸】 (5)由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是 。 10．（23-24九年级上·广东惠州·期末）兴趣小组同学用下图装置进行氧化铜与炭粉的反应实验，并对生成气体的成分进行探究。    【查阅资料】a.NaOH溶液能吸收CO2； (1)根据质量守恒定律，对生成气体的成分作如下猜想： ①只有二氧化碳；② ；③只有一氧化碳。 写出猜想①所发生反应的化学方程式 。 (2)装置A中可观察到的实验现象是 ，装置B中可观察到的实验现象是 ，B中反应的化学方程式： 。 (3)如果观察到装置B、D、E中都有明显的变化发生，说明猜想 成立。 (4)小组分析讨论后认为，CO可能是反应生成的CO2和过量木炭在高温下反应生成的，写出该反应的化学方程式 。 11．（23-24九年级上·广东东莞·期末）因锈蚀造成浪费的金属高达年产量的20%以上，造成了极大的经济损失，“拉瓦锡”化学小组成员对金属的锈蚀及应用展开了一系列的探究。 探究活动一： 【发现问题】小组成员发现铜在空气中也会生锈变成铜绿，经查阅资料，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3 【提出猜想】根据铜绿的组成，推测铜生锈可能与二氧化碳、水和氧气有关。 【实验探究】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下表所示的四个实验，并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 【讨论交流】 (1)对比 (填序号)的两个实验可以得出“铜生锈一定与二氧化碳有关”的结论。 (2)对比实验②和③，得出的结论是 。 (3)为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中放入的物质有铜丝和 。 (4)获取结论：铜生锈的条件是 。 探究二： 【发现问题】铁锈蚀原理在日常生活中被广泛应用，例如暖宝宝、食品脱氧剂等。 【提出问题】“暖宝宝”中的主要成分及应用？ 【实验探究】同学们打开暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 I、黑色粉末的成分 (5)取黑色粉末于试管中，加入足量的 (写名称)，观察到有气泡产生，证明黑色粉末中有铁粉。 (6)反应(5)结束之后，将混合物经过滤，洗涤，烘干后得到的固体灼烧，将产物通入澄清石灰水，观察到石灰石变浑浊，说明黑色粉末中还有炭粉。石灰水变浑浊的反应方程式为 。 Ⅱ、用如图所示装置测定空气中氧气的含量。实验前，两个实验中的密闭装置内空气体积相等，实验过程中无操作性错误。 实验序号 实验装置 氧气含量随时间的变化图 ① ② (7)实验中红磷和暖宝宝中的粉末都要足量的原因是 。 (8)分析以上数据，小组成员认为用暖宝宝进行实验，所测结果更为准确，依据是 ；但不适合用于课堂上进行演示实验，依据是 。 【表述与交流】人类智慧无穷，趋利避害，化学让我们的生活变得更美好。 12．（22-23九年级上·广东深圳·期末）小罗老师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图所示)。于是让同学们设计实验探究相关原因。    (1)查阅相关资料得知： ①清朝两广提督林则徐在广东虎门销毁鸦片时，便是利用生石灰加水生成熟石灰(氢氧化钙)的反应原理。 ②氧化钙的密度比氢氧化钙大。 分析知，“虎门销烟”所用的化学原理用化学方程式解释为 ，该反应为 (选填“放热”或者“吸热”)反应，基本反应类型是 ，根据生石灰在空气中变质的原因分析，装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是： 。 得知原因后，同学们决定对这瓶膨胀破裂的药品(样品Ⅰ)和另一瓶外观完好的生石灰(样品Ⅱ)进行对比探究。 【查阅资料】氢氧化钙能溶解在水中，配置成的溶液俗称澄清石灰水。 【设计实验】 (2)设计如下流程进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验1 取少量样品Ⅱ于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后用手触摸烧杯外壁 样品Ⅱ中有大量生石灰 实验2 取少量样品Ⅰ于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌后用手触摸烧杯外壁 手感觉不到烧杯外壁有明显的放热现象 【讨论分析】 (3)取实验1过滤后的液体，向其中通入能造成温室效应的某种气体，该液体变浑浊，相关的反应原理用化学方程式表示为 。 13．（23-24九年级上·广东惠州·阶段练习）天然气的主要成分是甲烷，同学们对甲烷的燃烧产物进行探究与分析。 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【知识储备】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； 无水CuSO4遇水变蓝色。 【猜想与假设】 产物猜想 甲 乙 丙 丁 CO2、H2O CO、H2O NH3、CO2、H2O CO2、CO、H2O (1)你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置： (2)A、B装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒； (3)请写出装置C中黑色粉末变成红色的化学方程式： 。 (4)装置B的作用是 。 (5)实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断 同学猜想成立； 【反思与交流】 (6)从安全角度考虑，本实验装置存在的不足之处是 。 (7)为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是： 。 14．（22-23九年级上·广东广州·期末）某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下完成表中实验： 编号 氯酸钾质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mL氧气所需时间/s 编号1 5 — — 171 编号2 5 二氧化锰 0.5 49 编号3 5 氧化铁 0.5 58 编号4 5 氯化钾 0.5 154 (1)设计实验1的目的是 。 (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 (3)由实验1和实验4可知，氯化钾 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mL氧气，所需时间明显少于171s，解释原因： 。 (4)实验小组同学利用数字化实验研究氯酸钾分解过程如图1所示，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2所示。（夹持装置略） 由图2可知，氯酸钾分解温度 （填“高于”“等于”或“低于”）其熔点（356℃）。 15．（2021九年级下·广东广州·学业考试）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰，纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液。对该溶液的组成，甲同学推测有食盐，还有反应生成的氢氧化钠和碳酸钠；乙同学推测有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠。 (1)写出将原料放入水中发生的化学反应： (写一条)。 (2)请指出两位同学推测的不足之处： 。 (3)该溶液中一定存在的溶质是 (填化学式)。 (4)请你根据该实验所得现象，推测该溶液的溶质组成。 推测1：NaOH、NaCl；推测2： ；推测3： 。 若推测1成立，请完成以下实验设计。 可选试剂有：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 实验操作 现象与结论 16．（21-22九年级上·广东肇庆·期末）中央电视台举办的“3.15”晚会曾曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师指导下对几种常见金属饰品进行了相关的探究活动． 【查阅资料】 假黄金通常含黄铜（Cu-Zn合金），Zn可与稀盐酸反应生成气体． 假铂金或假银饰品通常含金属钯（Pd），钯是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料，呈银白色，有金属光泽可作饰品． 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？    （2）怎样确定钯的金属活动性？ 【实验药品】钯（Pd）、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（）溶液 【实验探究】 （1）鉴别黄金样品的真假 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量黄金样品于试管中，滴加稀盐酸。 黄金样品表面有气泡产生。 此样品为 （选填“真”或“假”）黄金，反应的化学方程式为 （2）探究钯的金属活动性 实验步骤 实验现象 分析与结论 Ⅰ：将金属钯浸入硝酸银溶液中一段时间。 无明显现象 金属活动性：Pd Ag（选填“＞”或“＜”） Ⅱ：将金属铂浸入氯化钯溶液中一段时间。 钯的活动性比铂强． 结合实验Ⅰ和Ⅱ，初步得出钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展应用】 （3）小组同学误将实验探究（2）中实验I和Ⅱ的液体一起倒入废液缸中，结果出现白色沉淀，该白色沉淀可能是 （填化学式）； （4）钯属于贵重金属，其回收具有重要的现实意义．请设计实验方案，回收氯化钯废液，提取高纯度金属钯： 。 17．（23-24九年级上·广东惠州·阶段练习）李彬同学就蜡烛及其燃烧进行了如下一系列的探究，请你和他一起完成下列实验。 【实验操作一】 (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 ，硬度 。 点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。然后再向焰心斜向插入一根细短玻璃管。 李彬同学把小木条迅速从火焰中取出，观察到的现象如图中A所示，这证明焰心 。 【实验操作二】李彬同学再将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方。 (2)我们可预测：烧杯内壁会出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现 ，由此可得出蜡烛燃烧的生成物为 。 【实验操作三】李彬同学探究“蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？” 【做出假设】 猜想Ⅰ：白烟是燃烧时生成的二氧化碳。猜想Ⅱ：白烟是燃烧时生成的水蒸气。 猜想Ⅲ：白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体。 【实验操作】 ①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟。 ②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上。 ③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点燃白烟(不要接触烛芯)。 【实验分析】 (3)操作①是为了验证猜想 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，但是这样并不能得出正确的结论，原因是 。 (4)操作②中若 ，则猜想Ⅱ不成立。 (5)操作③发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为猜想 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)提供了证据。 18．（23-24九年级上·广东惠州·期中）化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 (1)氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类 （填“增多、减少、不变”），在化学反应结束后，剩余固体中氧元素的质量 （填“增多、减少、不变”）：钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只以单质形式存在； 氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 (2)猜想一：该气体为氧气；猜想二：该气体为 ；猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。 【进行实验】 (3) 序号 操作 现象 结论 方案I 用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想 成立 方案Ⅱ 向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。 木条 ，淀粉碘化钾试纸为 色 猜想三成立 【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？ (4)同学：方案结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 。 (5)老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想 ，理由是 。 【拓展应用】 (6)实验结束后，该组同学回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 酸 K2SO4和H2SO4 (2) 放热 恰好完全反应 (3)H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O (4)红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色 (5)氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸 (6)ABD (7)反应物是否过量 2．(1) 溶液颜色从红色变为无色 (2)H2O (3) 硫酸钠/Na2SO4 有气泡产生 紫色石蕊试液 反应物是否过量 熟石灰 3．(1)a (2)放热 (3) (4)K2SO4和H2SO4/H2SO4和K2SO4 (5) 黑色粉末逐渐消失 溶液由无色变为蓝色 (6)ABD (7)反应物是否剩余 (8)氢氧化钙/Ca（OH）2 4．(1) (2)探究催化剂质量、气流速度相同，温度对a反应中CO2转化率的影响 (3)48.8<x<59.8 (4)A (5)随着气体流速增加，a反应中的CO2的转化率减少 (6)C 5．(1)Ni＞Zn＞Cu (2) 表面无明显 一 锌片、镍片均产生气泡，且锌片表面产生的气泡较快，镍片表面产生的气泡较慢，说明在金属活动性顺序里，锌、镍排在氢前，且锌比镍活泼，铜片表面无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，从而得出三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu (3) 铜/Cu (4)节约金属资源，减少对环境的污染 6．(1)H2O (2) 澄清石灰水变浑浊 (3)③ (4)在白醋浓度、体积相同，且加入相同质量补钙剂时，粉末状比片状补钙剂反应速率快 (5)ACDE 7．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 (3)置换反应 (4)锌铜银 (5)锌片、硫酸铜溶液、银片（合理即可） (6)能 (7) 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ①③/②④ 8．(1)b (2) CaSO3 化合 (3)酸雨（合理即可） (4) 未除尽的SO2也能使澄清石灰水变浑浊 ②①③ 9．(1) (2)反应前后元素的种类不变 (3) 无刺激性气味 木条不复燃 火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠 (4)若氢气不纯，点燃易爆 (5)硫酸铜溶液本身是有颜色的 10．(1) 二氧化碳、一氧化碳 (2) 红色固体变成红色 澄清石灰水变浑浊 (3)② (4) 11．(1)①③ (2)铜生锈与氧气有关 (3)CO2和O2的混合气体 (4)铜与水、氧气和二氧化碳同时接触 (5)稀盐酸 (6) (7)充分消耗装置中的氧气 (8) 实验②中压强降低得更多，氧气消耗更完全 反应所需时间太长 12．(1) 放热 化合反应 生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，体积增大，从而塑料瓶胀破 (2) 烧杯外壁发烫 样品Ⅰ中不含生石灰 (3) 13．(1) 丙 化学反应前后元素种类不变 (2)不能 (3) (4)检验甲烷燃烧产物中是否有二氧化碳 (5)丁 (6)CD之间没有添加防止倒吸的安全瓶 (7)氧气充足 14．(1)对照实验 (2)二氧化锰/MnO2 (3) 有 氯酸钾加热生成的氯化钾对实验有催化效果 (4)高于 15．(1)/ (2)甲同学的不足之处是认为碳酸钠是生成的，其实是原有的；乙同学没有考虑溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存 (3)NaCl和NaOH (4) NaOH、NaCl、Ca(OH)2 NaOH、NaCl、Na2CO3 取少量溶液于试管中，向溶液中加入适量稀盐酸，振荡 无明显现象，说明溶液中无碳酸钠 取少量原溶液于另一试管中，向溶液中加入适量碳酸钠，振荡 无明显现象，说明溶液中无氢氧化钙 16． 假 ＜ 无明显现象 Ag＞Pd＞Pt AgCl 用比较活泼的金属（排H前的活泼金属，除K、Ca、Na），置换出金属钯，并用盐酸或稀硫酸清洗掉残留的活泼金属，即才得到高纯度金属钯 17．(1) 小 小 最低 (2) 水雾 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳和水 (3) Ⅰ 蜡烛燃烧产生的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊 (4)玻璃片没有出现水雾 (5)Ⅲ 18．(1) 不变 减小 (2)氯气 (3) 一 复燃 蓝 (4)不能用排水法收集 (5) 二 氯气具有刺激性气味 (6)其化学性质不变以及能够改变反应速率 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$