2024年中考化学综合练习：综合题

2024年中考化学综合练习：综合题 综合题 1．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题： （1）自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的氧气和　 　隔绝。 （2）某学校午餐食谱为：米饭、清炒胡萝卜、炖排骨，其中胡萝卜提供的营养素主要是　 　。 （3）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的　 　作用。 （4）自来水厂用二氧化氯【ClO2】消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为　 　。 2．某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。 （1）图1是碳元素的价类二维图，请用a---f 中的字母回答： ①CH4对应的点是　 　； ②b点对应物质充分燃烧后可得到　 　点对应的物质。 （2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答： ③该反应中存在　 　种氧化物； ④生成物丙中氧元素的质量分数为　 　； ⑤写出该反应的化学方程式　 　。 3．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 （1）铁锅是具有推广价值的一种烹饪工具。做菜时铁锅中的铁会少量地进入菜肴，然后进入肠胃被吸收，可以防治缺铁性贫血。这里说的“铁”指的是铁 　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）在焊接金属时常用氮气作保护气，是因为 　 　。 （3）2023年2月，中央电视台《花开中国》通过直播连线的方式与全球观众共赏了荆州恒荣梅园的缤纷与馨香，可谓是“满园春色梅香溢”。从分子角度解释“梅香溢”的原因是 　 　。 （4）氢气是洁净的高能燃料，为保证安全，点燃氢气前应该 　 　。 4．《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作，其中记载了冶金、造纸等方面内容。 （1）“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中　 　元素的含量。 （2）“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化”描述了炼锡工艺。 ①锡砂的主要成分为SnO2，冶炼时将锡砂与木炭混合装入炉内， 高温下反应炼制锡，该过程涉及的化学方程式为　 　。 ②“点铅勾锡”是指在炼锡的过程中加入少量铅制成合金，使其更易熔化流出。请解释上述原理：　 　。 （3）“煮楻足火”是造纸步骤之一：“......用上好石灰化汁涂浆，入楻桶下煮，……洗净后用柴灰(主要成分为K2CO3)浆过，再入釜中。”写出加入柴灰后发生反应的化学方程式：　 　。 5．北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题： ①镉的相对原子质量为　 　。 ②碲有多种化合价，Te2O5读作　 　。 （2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为　 　。 （3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为　 　能。 6．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图： （1）将黄铁矿粉碎，目的是　 　。 （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是　 　。 （3）硫酸厂产生的　 　排放到空气中会形成酸雨。 （4）炉渣Fe2O3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法　 　（答出一条即可）。 7．材料被视为人类社会进化的里程碑。化学实践小组对我国石器、青铜器、铁器到高分子材料使用的变迁、金属活动性、变迁原因及发展前景等展开了项目式学习。 项目一：了解材料使用的变迁 小组同学整理收集的信息，将材料使用的历史变迁建构模型如图： （1）燧石是比较常见的硅质岩石，它被打击制成切割东西的石器工具，说明燧石具有　 　的性质。青铜器和铁器的使用与金属的活动性有关。 项目二：探究铁、铜的金属活动性 （2）设计实验方案比较铁和铜的活动性，写出实验操作、预期的现象和结论　 　。 项目三：探究金属冶炼的方法 （3）商代早期已能用火法炼制铜锡合金的青铜，青铜器可作酒具但不能盛放“苦酒（即食醋）”，原因是　 　。 （4）铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到炼渗碳钢，西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。“生铁炒钢”是　 　（填“提高”或“降低”）生铁中的含碳量。 项目四：探究铁器取代青铜器的原因 （5）铜制品和铁制品在潮湿的空气中均可生锈。铜锈蚀生成铜绿，其化学式为，说明铜生锈需要与氧气、水、　 　接触。 （6）相比青铜器，铁器的优点有　 　（写一条）。 项目五：展望合成高分子材料前景 （7）我国对合成高分子材料的研究起步于20世纪50年代初，目前塑料制品产量在世界排名中位于前列，广泛应用于衣、食、住、行，在能源、通信、航天等领域的使用也越来越多。生活中区分羊毛和涤纶常采用　 　法，塑料使用和处理不当，会对环境造成　 　污染。 8．酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题： （1）烧杯中盛放的是　 　(填化学式)溶液。 （2）从微观角度分析，中和反应的实质是　 　。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式　 　。 （3）c点溶液中溶质的成分是　 　(填化学式)。 9． （1）I．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题： 图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。 （2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X=　 　时，该粒子是原子。 （3）图乙中B，C属于同种元素，因为　 　相同。 （4）Ⅱ．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图为元素周期表的一部分，根据下表回答问题： 8号元素属于　 　(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （5）11号元素与17号元素组成化合物的化学式为　 　。 10．持续防疫，化学助力。 （1）制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为： ，则X的化学式为　 　。 （2）过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，该反应的化学方程式为　 　。 11．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，回答下列问题。 （1）该反应前后共涉及　 　种分子； （2）该反应说明参加反应的单质具有　 　性，可用于冶炼金属； （3）该反应的化学方程式为　 　。 12．金属材料与人类的生产生活密切相关。 （1）自然界存在金、银的单质，说明金、银的化学性质　 　。 （2）用一氧化碳将赤铁矿冶炼成铁的化学方程式为　 　。 （3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的　 　等发生化学反应的过程。 （4）除了防止金属腐蚀以外，保护金属资源的有效途径还有　 　（任写一条）。 （5）2.4 g 镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 13．某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性的杂质)提纯实验，请回答下列问题。 （1）在蒸发操作中，什么时候选择停止加热？ （2）若得到的氯化钠的产率比实际值偏低，可能的原因是什么？(答出一条即可) 14．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）青铜是铜锡合金，其属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是　 　。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是　 　。 （3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金　 　（答一点即可）的优良性能。 （4）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是　 　。 15．化学与生产、生活有密切关系。请回答： （1）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料；煤燃烧会产生大量的 NO2、SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成　 　。 （2）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式　 　。 （3）某钢铁厂每天需消耗 5000t含Fe2O3 70%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 16．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答以下问题： （1）写出编号仪器的名称：Ⅰ　 　，Ⅱ　 　。 （2）实验室制取CO2，可以控制反应的发生与停止的装置为　 　(填装置编号)，实验室制取CO2的化学方程式为　 　，要收集一瓶较纯净的O2可以选用的收集装置是　 　(填装置编号)。 （3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图2)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管的　 　(填“a”或“b”)端，若熄灭则满了。 （4）小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如图3所示： ①反应生成的氧气质量是　 　g。 ②计算参加反应的氯酸钾的质量　 　。(根据化学方程式计算) 17．钢铁是我们日常生活中使用最广泛的金属材料之一。 （1）生铁与钢都是铁的合金，硬度均比纯铁　 　（填“大”或“小”），但钢的性能比生铁优越，这是因为生铁的含碳量比钢的含碳量　 　（填“多”或“少”）。 （2）为探究Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，小明做了如下实验探究： ①甲实验中发生反应的化学方程式为　 　。乙实验中观察到的现象为　 　。 ②小明发现利用甲、乙方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，若采用丙实验方案能达到实验目的，则小明用的金属C应该是　 　。 ③小明还想知道将铝粉和铁粉一块放入同一杯硫酸铜溶液中会有什么现象发生，于是就做了该实验，充分反应后过滤，发现滤液为浅绿色。则滤渣中一定没有　 　。 （3）某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算反应生成的氢气质量？ 18．某小组在做双氧水制氧气的实验时不小心把双氧水洒到了水泥地上，意外地发现地上立即产生大量的气泡，于是她对这一现象产生了探究兴趣。 （提出问题）除二氧化锰外，水泥是否也能作双氧水分解的催化剂？它的催化效果比二氧化锰是否更弱？ （设计实验）小雨以收集等体积氧气所需时间为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 双氧水溶液体积 其他物质质量 收集时间/s ① 40mL / 200 ② 40mL 水泥块 100 ③ 40mL MnO2：0.5g 67 （1）加入水泥块的质量为　 　 g。 （2）对比实验②和实验①，得到的结论是　 　。 （3）为进一步探究水泥块是否可以作为过氧化氢的催化剂，将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，这样做的目的是　 　；同时还需验证　 　，说明水泥块是此实验的催化剂。 （4）（评价设计）你认为小雨设计实验②和实验③对比的目的是　 　。 19．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）写出发生反应的化学方程式　 　。 （2）过滤后最终所得固体的质量为　 　g。 （3）该化肥中氯化铵的纯度为　 　（计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？　 　。 20．将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg不饱和滤液，则X　 　Y（填“大于或小于或等于”）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，滤渣中一定有　 　，滤液中一定含有的阳离子是　 　。 21．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析图像，回答下列问题。 （1）t1℃时，甲和乙的溶解度比较：甲　 　乙(填“>”“<”或“=”)； （2）t2℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，可利用的方法是　 　(填一种)； （3）t2℃时，向50g水中加入30g甲固体，充分搅拌，所得溶液质量为　 　g； （4）t2℃时，分别将等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出固体的质量关系是：甲　 　乙(填“>”“<”或“=”)。 22．实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究． 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【查阅资料】 （1）Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是 　 　 ． Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性． Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下： 物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3 溶解度g/100g水 9.6 36 109 215 【资料分析】 依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是 　 　 ． （2）【实验探究】 实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是 　 　 ． 实验2：为了检验该溶液是什么溶液，又进行了如下实验： 取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式： 　 　 ．有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由 　 　 组成，并设计如下实验． 实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是 　 　 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立． 上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是 　 　 ． 答案解析部分 1．【答案】（1）水或 （2）维生素 （3）乳化 （4）+4 2．【答案】（1）a；d （2）2或二或两；50%； 3．【答案】（1）元素 （2）氮气的化学性质不活泼 （3）分子是在不断运动的 （4）检验氢气的纯度 4．【答案】（1）碳 （2）；形成合金，熔点降低 （3） 5．【答案】（1）112.4；五氧化二碲 （2） （3）电 6．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速度 （2） （3）SO2 （4）表面刷漆、涂油或镀上其他金属等 7．【答案】硬度大（合理即可）；将铁片放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体，说明铁活动性强于铜（合理即可）；青铜器含锡，能与醋反应；降低；二氧化碳；硬度大（铁矿石分布广等，合理即可）；灼烧；白色 8．【答案】（1）NaOH （2）氢离子和氢氧根离子结合成水； （3）NaCl、HCl 9．【答案】（1）原子 （2）18 （3）质子数/核电荷数 （4）非金属元素 （5） 10．【答案】（1）Cl2 （2）2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑ 11．【答案】（1）2或两 （2）还原 （3） 12．【答案】（1）不活泼 （2） （3）水和氧气 （4）废旧金属回收利用(合理即可) （5）解：设生成氧化镁固体质量为x x=4g 答：2.4 g 镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体氧化镁质量为4g。 13．【答案】（1）当蒸发皿中出现较多量的固体时。 （2）溶解粗盐时，加入的水量不足(或蒸发过程中有液滴飞溅)。(合理即可) 14．【答案】（1）金属材料 （2）使铁制品与氧气和水隔绝； （3）密度小 （4）含碳量不同 15．【答案】（1）石油；酸雨 （2）3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 （3）2500 16．【答案】（1）试管；锥形瓶 （2）C；；F （3）b （4）9.6；解：设参加反应的氯酸钾的质量为xx=24.5g答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g 17．【答案】（1）大；多 （2）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；铁##Fe；铝##Al （3）解：设反应生成的氢气质量为x， x=0.04t 答：反应生成的氢气质量为0.04t。 18．【答案】（1）0.5 （2）水泥块能加快过氧化氢的分解速率 （3）验证化学反应前后，水泥块的质量是否改变；验证化学反应前后，水泥块的化学性质是否改变 （4）探究水泥块和二氧化锰哪一种更适合作过氧化氢分解的催化剂 19．【答案】（1） （2）28.7 （3）95.5%；合格 20．【答案】大于；Cu Ag；Mg2+ Zn2+ 21．【答案】（1）= （2）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）75 （4）> 22．【答案】（1）氢氧化钠或NaOH；20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度 （2）氯化钠或NaCl；；氢氧化钠和碳酸钠；检验并除尽碳酸钠；取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的 学科网（北京）股份有限公司 $$