2024年中考化学专题练习：计算题

2024年中考化学专题练习：计算题 计算题 1．我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（其主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生了84kgCO。计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。 2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：（已知：其他成分不参与反应且不溶于水） （1）生成CO2的质量为　 　g。 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算，写出完整步骤，计算结果精确到0.1%） 3．某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。 （1）紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成　 　色。 （2）计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 4．某实验小组为测定实验室中氯酸钾样品中氨酸钾的质量分数，取10g该样品与1g二氧化锰均匀混合，将该混合物充分加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为7.16g。 （1）从物质分类的角度看，剩余固体属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)； （2）完全反应后产生氧气的质量为　 　g； （3）计算该样品中氯酸钾的质量分数。 （4）若实验中氯酸钾未完全反应就停止加热，则会导致测定结果　 　(填“不变”“偏大”或“偏小”。) 5．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分两次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如下表所示(大理石中的杂质不参与反应)。 加盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 25 25 生成二氧化碳的质量/g 2.2 1.1 （1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）计算该稀盐酸中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程，计算结果精确到0.1) 6．钛（Ti）和钛合金是一种重要的金属材料。一定条件下，钛可通过如下反应制得：。 （1）若有9.6g镁，可制得Ti的质量是多少？ （2）在制备Ti的过程中用Ar的目的是　 　。 7．为防治大脖子病，我国全面推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3）。下面请按要求解题。 （1）KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果精确至0.1%） （2）正常人每天需要补充大约0.1 mg碘元素。若1000 g碘盐中约含33.7 mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数） 8．农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸铵钙化肥(含有硝酸钙和硝酸铵)进行如下实验：取9.0克化肥样品溶解于41.0mL蒸馏水中，然后分5次加入一定量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤(化肥中其他成分易溶于水，并不会与碳酸钠反应)，得到沉淀的质量如表。 　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 碳酸钠溶液质量(g) 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 沉淀的总质量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 4.0 （1）第五次加入碳酸钠溶液时，沉淀没有增加的原因：　 　。 （2）请你设计实验方案除去硝酸钙中含有少量的硝酸铵：　 　。 （3）计算化肥样品中硝酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果保留0.1%) 9．兴趣小组为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，分别取碳酸钠溶液样品100g，按下图所示进行编号①~④的4组实验，数据记录如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 m/g 42 44 45 45 请计算： （1）100gNa2CO3溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。 （2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 10．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题。 （1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为　 　（用化学式表示）。 （2）所用100gNaOH溶液中溶质的质量。 （3）废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%） 11．乙醇常用作燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　；丙烷（C3H8）是家用燃料灌装液化石油气的主要成分之一，若44g丙烷不完全燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则反应消耗的氧气的质量为　 　g。 12．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂【主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)】。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时失去结晶水的固体会继续分解生成氧化铁粉末和两种非金属氧化物气体。(硫的化合物通常有+4和+6价) （1）硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，反应为：FeSO4·xH2OFeSO4+xH2O↑。结合图中数据推算，该反应中生成水的质量　 　g；方程式中x=　 　。 （2）m→n的化学方程式为　 　。 （3）完全分解27.8g硫酸亚铁晶体，可得到氧化铁　 　g，该晶体中含铁元素的质量为　 　g。 13．今年疫情期间，小刚家买了一瓶里过氧化氢消毒液，使用时发现已开盖，标签如图所示。 产品名称：过氧化氢消毒液 主要成分：过氧化氢 …… 过氧化氢含量：30~33gL …… 使用方法：用原液直接浸泡、擦拭消毒10分钟 他想利用所学化学知识测定其浓度是否还在商标所标范围内，于是他把该消毒液带到化学实验室，取10mL该消毒液于试管中，加入0.1g二氧化锰，充分反应，共收集到0.12g气体。 （1）二氧化锰在该反应中起　 　作用。 （2）请结合上图计算该过氧化氢消毒液的浓度是否在商标所标范围内。（写出计算过程） 14．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊中、已知叠氮化钠和稀硫酸反应的化学方程式为：，氢叠氮酸（HN3）是一种可溶于水的无色液体。小童将15g叠氮化钠样品（假设杂质只有Na2SO4）加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。请计算： （1）氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为______。 （2）求所得溶液中Na2SO4的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （3）若要将所得溶液中Na2SO4的质量分数变为8%，求需要加入水的质量。 15．为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 请计算： （1）生成氢气的总质量是　 　g。 （2）稀硫酸的质量分数。 16．某兴趣小组用10g铜锌合金与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表。 加入稀硫酸的质量/g 20 40 60 80 产生氢气的质量/g 0.08 0.16 0.24 0.28 （1）计算铜锌合金中金属锌的质量分数(写出计算过程)。 （2）在图中画出产生氢气与加入稀硫酸的质量的关系图。 17．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。 （1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为　 　。 （2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%） 18．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的环保煤，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下： （1）吸收二氧化硫的反应中有化合价变化的元素是　 　（填元素符号），硫酸钙中钙元素元素与氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）对于“减少煤燃烧带来的污染”，你还有什么建议　 　（写一条即可） （3）若煤厂要处理16吨二氧化硫，根据化学方程式列式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？（要求写出计算过程） 19．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】多角度认识中和反应 图1 图2 图3 （1）如图1，取5mL溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。①在实验过程中能够观察到的现象为　 　。 ②实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子　 　（用化学符号表示）； （2）上述实验从　 　（选填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的进行； （3）【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。 氢氧化钠和盐酸反应是　 　反应（填“放热”或“吸热”）； （4）当加入盐酸　 　mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应； （5）【任务三】探究反应后溶液的pH变化任务三图 任务三图 兴趣小组的同学借助传感器监测溶液的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。上图是该反应过程中溶液变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图象中的点将向　 　方向移动（选“左”或“右”）. 20．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。侯氏制碱法的主要原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，常温下，在350g质量分数为26.5%的NaCl溶液中溶解40gNH3，再通入一定量的CO2，当参加反应的NH3质量为25.5g时，析出NaHCO3晶体96g。 可能用到的相对分子质量：NaCl-58.5 NH3-17 CO2-44 NaHCO3-84 （1）NH3中氮元素的化合价为　 　。 （2）该反应中生成的NaHCO3质量为　 　。 （3）计算析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数（精确到小数点后1位）。 21．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质)。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12 g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7 g。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 答案解析部分 1．【答案】设炉甘石中ZnCO3的质量为x 则炉甘石中ZnCO3的质量分数为 答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。 2．【答案】（1）4.4 （2）解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x x＝10 g 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为66.7%。 3．【答案】（1）红 （2）解：设该洁厕灵中氯化氢的质量为 该洁厕灵中HCl的质量分数 计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 4．【答案】（1）混合物 （2）3.84 （3）98% （4）偏小 5．【答案】（1）3.3 （2）解：设25g稀盐酸中溶质的质量为x稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 6．【答案】（1）解：设若有9.6g镁，可制得Ti的质量是x 答：若有9.6g镁，可制得Ti的质量是9.6g。 （2）避免镁单质与其它物质反应 7．【答案】（1）解：碘酸钾中碘元素的质量分数=×100%≈59.3%。 答：KIO3中碘元素的质量分数是59.3%。 （2）解：设一个正常人一天大约需要吃这种含碘盐的质量为x， 则：=0.0001 g x≈5g 答：一个正常人一天大约需要吃5克这种含碘盐。 8．【答案】（1）硝酸钙反应完全 （2）硝酸钙和硝酸铵的混合物中加入适量氢氧化钙充分研磨 （3）解：设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 = x=6.56g 化肥样品中硝酸钙的质量分数=×100%≈72.9%， 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数72.9%。 9．【答案】（1）5 （2）解：设100g碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为5.3%。 10．【答案】（1）NaCl、NaOH （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x 答：所用100gNaOH溶液中溶质的质量为24g。 （3）解：第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2=12g。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 废液样品中HCl的质量分数为 答：废液样品中HCl的质量分数为5.5%。 11．【答案】；144 12．【答案】（1）12.6；7 （2）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3 （3）8；5.6 13．【答案】（1）催化 （2）解：设10mL该消毒液中过氧化氢的质量为x， x=0.255g 故10毫升中含过氧化氢0.255克，浓度25.5克/升，小于标签中过氧化氢含量，不合格了。 答：过氧化氢消毒液的浓度不在商标所标范围内，已经不合格了。 14．【答案】（1）1：42 氢叠氮酸中氢元素和氮元素的质量比为1：（14×3）=1：42 （2）解：设叠氮化钠质量为x，生成硫酸钠质量为y。 x=13g，y=14.2g Na2SO4的质量分数 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数14.1%。 （3）若要将所得溶液中Na2SO4的质量分数变为8%，求需要加入水的质量 答：需加水87.5g。 15．【答案】（1）0.4 （2）50.0g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为：40.0g+50.0g-89.8g=0.2g 解：设稀硫酸的质量分数为x。 x=19.6% 答：稀硫酸的质量分数为19.6%。 16．【答案】（1）解：设10g铜锌合金中金属锌的质量为x。 解得： 铜锌合金中金属锌的质量分数为 答：铜锌合金中金属锌的质量分数为91%。 （2） 17．【答案】（1）23：14：32 （2）解：设反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，参加反应的NO的质量为y，参加反应的NO2的质量为z x=16kg y=6kg z=9.2kg 故反应前NaOH溶液溶质的质量分数： 答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为13.0% 18．【答案】（1）S、O；5：8 （2）将煤研成粉末（合理即可） （3）解：设需要加入生石灰的质量是x。 答：至少需要加入生石灰16t 19．【答案】（1）溶液由无色变为红色，又由红色变为无色； （2）反应物减少 （3）放热 （4）10mL （5）左 20．【答案】（1）-3 （2）126g （3）解：设参加反应的CO2质量为x， x=66g 析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数=≈8.3%， 答：析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为8.3%。 21．【答案】解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数= 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 学科网（北京）股份有限公司 $$