2024年中考化学专题提分练习题：综合题

2024年中考化学专题提分练习题：综合题 1．水是生命之源，人类对水的探究是永不停息的。 (1)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，生成一种黑色固体四氧化三铁和一种可燃性气体，实验示意图如图1所示。产生的可燃性气体是 。 (2)1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过电解水的方法（如图2）研究水的组成，a、b两个玻璃管中生成气体的体积之比约为 。根据该实验可得出水是由 组成。 (3)图3是关于水的性质及其转化的关系图，其中A为水。 ①若B在农业上可用于中和酸性土壤，B可以转化为C（盐），写出物质C的一种用途： 。 ②若F、G两物质组成元素相同且可以相互转化，F具有还原性，写出工业上用F冶炼金属的化学方程式： 。 (4)水是常见的溶剂。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 42 109 129 174 314 347 ①两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是 。 ②下列有关说法正确的是 （填字母）。 A．20℃时，的溶解度是0.17 B．称取5g NaOH固体于干净的烧杯中，加入5mL蒸馏水（密度为）充分溶解后得到溶质质量分数为50%的NaOH溶液 C．鉴别氢氧化钠和氢氧化钙固体，分别称取两种固体样品各1g于两只干净的烧杯中，然后加入5mL蒸馏水溶解，充分搅拌静置后观察现象 D．现有60℃时含NaOH和两种溶质的饱和溶液，若要得到较为纯净的NaOH固体，可用降温结晶的方法提纯 2．如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。 (2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”，用于煎炼海盐。 ①从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。 ②盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。流程图中操作A需要的玻璃仪器有 ﹔若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则100克盐卤可制备金属镁的质量为 。 ③工业上从海水中获取氯化镁时，经历了氯化镁→氢氧化镁→氯化镁过程，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的，写出生成氢氧化镁的化学方程式 。 (3)1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液先后吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液先后吸收的两种气体为 (填化学式)。由碳酸氢钠得到纯碱的反应化学方程式是 。 3．人类社会发展离不开能源。绿色环保的新能源成为未来能源发展的方向。 (1)氢能源公交车使用的氢能源在环保上的优点是 。 (2)现有工业制氢方式中，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 (3)安全贮氢也是氢能源开发的一个关键问题。目前，车用储氢罐常用环氧树脂基碳纤维复合材料作外壳，用高密度聚乙烯【】、聚对苯二甲酸丁二醇酯【】等材料作内衬。 ①聚乙烯属于 材料。 ②在聚对苯二甲酸丁二醇酯中质量分数最大的元素为 (填元素名称)。 (4)2023年杭州亚运会在杭州举办，其火炬燃料创新使用甲醇。甲醇()是全球公认的理想新型能源，其在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 (5)以下是将二氧化碳在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点64.7℃。 ①在铁和水蒸气发生反应中， 发生还原反应。 ②合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 。 ③请你设计分离出的一种方案 。 4．铜是一种重要的金属材料，其单质以及化合物在农业，工业领域都有重要用途 (1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验： I：确定原理 只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气 Ⅱ：搭建装置    Ⅲ：操作 ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积 IV：数据分析 量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量 ①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②根据IV，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下： 小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误： 。 事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因 。 (2)农业上，波尔多液的主要成分为硫酸铜，下述方案都可以制取硫酸铜： 【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜 原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O 【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CuCuOCuSO4 方案一中生成物X是 ，方案二中生成硫酸铜时观察到的现象是 ，方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是 。 请你为生产方选择较优的生产方案并说明理由： 。 5．回答下列问题。 (1)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一：、 猜想二： 猜想三：、、 猜想四：、 【实验分析】 (2)通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】 (3)同学们对剩余的几种猜想继续探究（提示：溶液呈中性） 实验操作 实验现象及结论 ①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的溶液 ，说明猜想一不成立 ②过滤，再向沉淀中加入 沉淀部分溶解、有气泡产生，说明猜想三成立 (4)已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是、两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①气体C的化学式为 。 ②室温下，气体G水溶液的pH 7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。 ③混合物A中一定含有的物质是 （写化学式）。 ④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ⑤写出步骤Ⅳ生成红褐色沉淀K的化学方程式 。 ⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论： 。 6．氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式 。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置 （填装置字母），反应的化学方程式为 ，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接 、 接 、 接h。 (2)工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为 。 (3)储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取 （填序号）。 a．钠    b．铁    c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施 。 III．用氢 (4)某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 7．氢气是一种低碳高效的清洁能源，是实现碳中和的能源载体。2024年3月21日，我国自主研制的首列氢能源市域列车运行试验成功。 实验室制氢 (1)实验室用A装置制取氢气的药品： ，收集装置是 (填序号)。 (2)写出用B装置制取氧气的化学方程式： 。用E装置收集氧气，能确定气体已经集满的时机是 。 以水制氢 某种利用太阳能以水制氢的过程如图1所示。 (3)ZnFe2O4中Zn的化合价为+2，O的化合价为-2，Fe的化合价为 。 (4)反应I属于 反应(填基本反应类型)。 (5)写出反应II的化学方程式： 。 甲烷制氢 途径一    甲烷重整制氢 主要反应：H2O+CH43H2+CO，CO+H2OCO2+H2。再对产生的H2和CO2混合气进行分离，得到H2。 提纯H2可以用CaO作为吸附剂吸收除去混合气中的CO2，有关CaO的使用与得到气体中H2含量的关系如图2。使用一段时间后CaO会转化为CaCO3而失效。失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图3所示。 (6)由图2可以得出的结论是 。 (7)分析图3，吸附剂效果降低的原因是 。 (8)提纯氢气还可使用金属膜透氢，微观过程如图4，从微观角度描述该过程 。 途径二    直接热解甲烷制氢 (9)如图5所示，使用熔融合金作为催化剂，可以实现热解甲烷制练。相比甲烷重整制氢，直接热解甲烷制氢的优点：操作流程简单、 。 8．请回答下列问题。 (1)借助传感器对稀氢氧化钠与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，匀速滴加另一溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液的pH的变化如图2，判断三颈烧瓶中原溶液X是 （填化学式），实验进行到60s时溶液中的溶质是 （填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中 能量的结论（填“吸收”“释放”之一）。 (2)某抗酸药的成分为、。某研究性学习小组利用右图装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取1片抗酸药称量，质量为0.62g，然后加入到A装置的烧瓶中。先通一段时间氮气，再滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加0.22g，此时滴入稀硫酸的质量为80.5g。请回答： ①装置C中发生反应的化学方程式为 。 ②实验后A中烧瓶溶液里的金属阳离子是 （填离子符号）。 ③实验后A中烧瓶里所得溶液的质量为 g。（只填计算结果，精确至0.1g） ④每片抗酸药中含的质量分数为 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 9．金属在生产生活中发挥着重要的作用．小组同学围绕金属铜展开了学习。 I：铜的性质 小组同学通过如图所示实验认识铜的性质： (1)实验1，观察到火柴头燃烧，说明铜具有的物理性质是 。 (2)实验2的现象是 。 Ⅱ：铜的冶炼 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示． (3)火法炼铜涉及的化学反应之一为：，该反应是 。（填基本反应类型） (4)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是 。 (5)生物炼铜是先将硫化铜在硫杆菌的作用下与空气中的 化合生成硫酸铜。 (6)电解精炼铜过程中，电能转化为 能。 (7)我国古代制黄铜的原理如图所示。 ①混合均匀前常将炉甘石、木炭等原料粉碎，其目的是 。 ②高温还原过程中涉及的主要反应有，得到的黄铜比纯铜硬度 （填 “大”或“小）。 Ⅲ：铜的锈蚀 铜锈赋予青铜器历史感。铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”，其作用示意图如下： (8)据图可知具有 （填“致密”或“疏松”）结构，因此属于 （填“有害锈”或“无害锈”）。 10．小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属(如图)。他们对工厂的气割气焊技术和使用的气体产生兴趣并尝试在实验室制取这些气体。 【查阅资料】 ①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。 ②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为) ③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(和Ar)以及，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。 (1)，Ar、三种气体可以作保护气，是因为它们的化学性质 。 (2)乙炔在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，则乙炔燃烧的化学方程式为 。一个40L的乙炔瓶大约可以盛装约5.2kg的乙炔，这些乙炔完全燃烧，至少需要 kg的氧气。 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 【制取氧气和乙炔】 小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。 (3)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为 。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是 。 (4)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是 和 (填字母序号)。 【制取氮气】 学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计以下装置制取氮气。 (5)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是 。 (6)写出一种从密闭的集气瓶中提取出氮气的方法 ，提取出的氮气能不能用于作为气焊的保护气，请说明理由 。 【检验气割渣中是否含有铁】 (7)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验： 操作 现象 结论 实验一 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸 气割渣中含有铁 实验二 取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的 固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (8)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是 。 11．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 (1)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是___________(填字母)。 A．金刚石的硬度很大 B．是由60个碳原子构成的 C．石墨的导电性良好 D．金刚石、石墨和里碳原子排列方式相同 (2)和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是实验室炼铁的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①玻璃管中发生的主要反应原理是 ，利用了的 性。 ②加热前，应先往玻璃管中通入气体的原因是 。 ③写出一种尾气处理的方法： 。 ④装置中B向装满气体的软塑料瓶中注入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察到软质塑料瓶变瘪。该实验现象 (“能”、“不能”)证明与氢氧化钠溶液发生了反应，原因是 。 (3)工业炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石。石灰石在高温条件下，可将铁矿石中的转变为炉渣(化学式为)，同时生成一种氧化物(空气的成分之一)。该反应的化学方程式为 。 (4)实验室制取等常见气体的相关装置如图所示。 写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取的反应方程式： ，若要制取并收集干燥的，所需装置从左到右的连接顺序为 ________接___________接___________(填字母)。 12．二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 (1)仪器A的名称是 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用 （填字母）组合，该反应的化学方程式为 。 (3)制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (4)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图1，A→M段发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用图2装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 (5)装置C的作用是 。 (6)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。 (7)由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式： 。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是 。 (8)一定条件下，CO2也能和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整 。 13．铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物在地表易风化成孔雀石。 I.古法炼铜 如图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料:① 孔雀石的主要成分为Cu2(OH) 2CO3，Cu2 (OH) 2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。 ② 铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2(OH) 2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；② 直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (5)Li-SO2电池工作时的反应原理是与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量是多少（写出计算过程）。 14．氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 (1)下列有关氢能的说法错误的是______。 A．氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B．利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C．现阶段氢能已经能完全替代化石能源 (2)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (3)下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。 A． B． C． D． (4)石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。 15．某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。 (1)实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面 。 (2)小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色无味的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是 。 A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳 小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。 【资料】 铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。 (3)由此推知实验2铜片上产生的气体是 ，溶液的pH值将 （填“变小”、“变大”或“不变”）。 (4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。 组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液 甲组 7 50 未添加 乙组 7 50 添加 ①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够 （填“加快”或“减”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将 能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为 。 ②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？ （写出计算过程） 16．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 (1)如图是人们经常使用的便捷交通工具——自行车。请回答下列问题：    ①所标各部件中由金属材料制成的是 （填字母） ②生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。 ③车架刷漆以防止生锈，其防锈原理是 。 ④金属矿物储量有限，不可再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有 （写一条即可）。 (2)如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：    ①焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ； ②请用化学方程式表示炼铁的原理 ； ③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的和氧化铁尘粒。请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 。 (3)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 17．铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 I.《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜，冶炼过程如图。 选取孔雀石共同装入土封盖并保留炉火炭火 与过量木炭制球形容器细小通气孔充分煅烧 已知：铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)工艺中木炭的主要作用有：① ；②与CO2反应生成CO；③直接与CuO反应生成Cu。 (2)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (3)结合已知条件，此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 II.景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。 (4)以Cu为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，主要利用了Cu的 (填物理性质)。 (5)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 ，又起到了美化装饰效果。 (6)现代工业炼铜时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图)，该设计的优点为 。 III.探究H2还原CuO。 已知：1.H2+CuOCu+H2O。 2.氧化钙为干燥剂，可以除去某些气体中的水蒸气。 3.氧化亚铜(Cu2O)为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，Cu不与氨水发生反应。 有文献报道：在H2还原CuO反应的一些实验中，得到的固体产物是Cu和Cu2O组成的混合物。 某兴趣小组对此开展如下探究。 探究一：设计如图实验装置，开展H2还原CuO实验并检验固体产物。 (7)实验开始时， (填字母)。 A．先向分液漏斗中加稀硫酸 B．先点燃酒精灯 (8)取反应后的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到溶液变成 色，证明固体产物中有Cu2O。 探究二：探究反应生成Cu2O的变化情况。 称取若干份质量均为1.6000g的CuO，在相同条件下分别用H2还原CuO，不同时间(t)检测固体中Cu2O的质量(m)结果如图。 (9)由图可知，在H2还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。 (10)结合图，为确保H2还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。 探究三：探究反应生成Cu2O的原因。 (11)H2还原CuO的反应过程涉及如下两个反应： ①H2+2CuOCu2O+H2O，②H2+Cu2O2Cu+H2O。 如果1.6000g的CuO全部转化Cu2O，试计算得到Cu2O的质量(写出计算过程) 。 请结合计算结果和图判断，①②两个反应是 (选填“同时反应”或“依次反应”)。 18．化学实验探究与跨学科实践活动。 (1)探究水的组成 如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b玻璃管中产生气体的分子数之比为 ，该实验表明，水不是一种元素，而是由氢、氧两种元素组成的。 (2)结合教材粉尘爆炸实验，如图。下列有关说法错误的是___________。 A．加油站、面粉厂和煤矿的矿井内必须严禁烟火 B．可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈 C．实验中燃着的蜡烛能提高面粉的着火点 D．火药在有限的空间燃烧而引起爆炸，易燃易爆物与周围要留有足够的防火距离 (3)如图是探究白磷燃烧条件的图像： 若用装置A为制O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，A中发生反应的化学方程式为 。将产生的氧气通入装置B，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 。 (4)实物探究：“简易供氧器”初探 某市售“简易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”两部分组成，如下图所示，兴趣小组同学启动“初期生氧器”一段时间后，用磁铁靠近“初期生氧器”中剩余固体，有黑色固体物质被吸引。于是他们针对被吸引的黑色固体物质的成分开展探究。 【查阅资料】 ①“简易供氧器”在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题，“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等物质。 ②氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； ③Fe3O4有磁性，不能与CuSO4反应，但能与硫酸反应的化学方程式为： Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O 【提出问题】黑色固体物质的成分是什么？ 【作出假设】猜想一：铁粉；猜想二：铁粉和四氧化三铁；猜想三：四氧化三铁 【实验探究】 实验操作 实验现象 得出结论 操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤 滤渣中有 色固体 黑色固体物质中一定含有铁粉 操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸 固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液 黑色固体物质中一定含有 【实验结论】猜想 正确。 【交流反思】 ①“初期生氧器”中铁粉与氧气反应能 (填“吸收热量”或“放出热量”)，从而使氯酸钾的分解反应能持续进行。 ②有同学认为不做操作二的实验也可得到相同结论。理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氢气/H2 (2) 氢、氧元素（或H、O） (3) 建筑材料（合理即可） （合理即可） (4) 氢氧化钠/NaOH CD 2．(1)蒸发结晶 (2) 海水中氯化钠浓度低，浪费燃料 烧杯、漏斗、玻璃棒 4.8g 提纯 (3) 3．(1)燃烧产物是水，无污染 (2) (3) 有机合成材料 碳元素 (4) (5) 水蒸气 使二氧化碳完全反应 蒸馏，将混合物加热到64.7℃ 4．(1) 氯化氢气体极易溶于水，挥发出的氯化氢能被水吸收，不会导致测得氢气的体积偏大 加入的稀硫酸占据一定体积，导致测定的氢气体积偏大，锌含量偏大，进一步导致测定结果偏小 (2) SO2 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 铜在足量氧气中充分加热，向氧化铜中加入足量稀硫酸 较优的是方案二，因为方案二原料利用率高、不产生有害气体 5．(1)、 (2)猜想四中溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红 (3) 产生白色沉淀，溶液仍为红色 足量稀硝酸 (4) CO2 大于 、、 取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠 6．(1) D f g c b (2)1：2 (3) a 适当的加入一定的酸性溶液（合理即可） (4)解：设64kg天然气重整产生的氢气的质量为x， x=32kg使用1kg氢气平均可行驶150km，则32kg可行驶 答：64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶4800km。 7．(1) 锌粒和稀硫酸 D/E (2) / 集气瓶口有大量气泡冒出 (3)+3 (4)分解 (5) (6)CaO能提高氢气的百分含量，CaO颗粒小，氢气的百分含量越大 (7)随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 (8)氢分子在金属膜表面分解为氢原子，氢原子通过金属膜后重新组合成氢分子 (9)更环保（合理即可） 8．(1) H2SO4 Na2SO4、NaOH 释放 (2) Mg2+、Al3+ 80.9 解：设每片抗酸药中含 MgCO3 的质量为x， 解得x=0.42g 则每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数为 答：每片抗酸药中含 MgCO3 的质量分数为67.7%。 9．(1)导热性 (2)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 (3)分解反应 (4) (5)氧气/O2 (6)化学 (7) 增大反应物接触面积，使其充分反应 大 (8) 疏松 有害锈 10．(1)不活泼 (2) 16 (3) 未等均匀连续气泡产生就收集气体 (4) C F (5)铁粉 (6) 用注射器抽取 不能，制取的氮气中含有稀有气体和氧气，浓度达不到99.999% (7) 有气泡产生 硫酸铜溶液 (8)可以回收再利用(合理即可) 11．(1)BD (2) 还原 排出玻璃管中的空气，防止加热时气体不纯发生爆炸 用酒精灯点燃尾气 不能 二氧化碳也能溶于水，且能与水反应 (3) (4) BEC 12．(1)锥形瓶 (2) ACGF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)10.5% (4)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (5)检验CO2是否除尽 (6)集气瓶中收集到无色气体 (7) CO2+3H2CH3OH+H2O A 200℃、6MPa (8) 13．(1) (2)作燃料，提供高温 (3)可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂 (4)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (5)解：设消耗二氧化硫的质量是x   x=256g 答：同时消耗二氧化硫的质量为256g 14．(1)C (2)低 (3)A (4)单质 15．(1)无明显现象 (2)D (3) 氢气 变大 (4) 加快 化学 甲组生成的氢气质量是x x=0.1g 答：甲组生成的氢气质量是0.1g。 16．(1) C 含碳量不同 隔绝氧气和水 回收利用废旧金属（合理即可） (2) 提供热量和生成还原剂一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（合理即可） 回收利用（合理即可） (3)设这种硫酸中溶质的质量分数为x， x=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 17．(1)提供热量 (2)可防止容器因气体增多、压强过大而炸裂 (3)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (4)延展 (5)防止生锈 (6)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (7)A (8)蓝 (9)先增大后减小 (10)确保加热条件下通氢气时间足够长 (11) 设得到氧化亚铜的质量为x，则 解得x=1.44g 答：计算得到Cu2O的质量为1.44g。 同时反应 18．(1)2：1 (2)C (3) 燃烧需要可燃物与氧气充分接触 (4) 红 四氧化三铁 二 放出热量 四氧化三铁不能和硫酸铜反应，操作一中的滤渣中含有黑色固体和红色固体，说明黑色固体是四氧化三铁和铁的混合物 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 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