2024年中考化学提高练习：科普阅读题

2024年中考化学提高练习：科普阅读题 1．为探究水电解实验最佳条件 ，某化学小组利用图 1 装置开展如下研究。 【查阅资料】 ①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。 ③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水 ，生产成本较高。 【实验1】 探究不同电解质对水电解速率的影响 往图1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率 ，结果如图3。 (1)检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管 ，再将注射器竖直向下浸入水中如图2，若观察到 （填标号）现象 ，说明气密性良好。 (2)由图3判断 ：影响水电解速率最大的电解质是 。从实验效果分析， （ 填“有” 或“ 没有 ”）必要使用去离子水进行本实验。 【实验2】 探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度（以氢氧化钠溶液为例），结果如图4。 (3)浓度为 的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液 。 【实验3】 将下列电极连接电源负极 ，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率  ( cm3 /s )  如下表。 电极材料 铁丝 铜丝 铁镍合金 石墨 第1次 0.0164 0.0214 0.0138 0.0031 第2次 0.0159 0.0207 0.0150 0.0027 第3次 0.0161 0.0209 0.0144 0.0034 平均值 0.0160 0.0210 0.0144 0.0030 (4)本实验条件下，最佳电极材料是 。 (5)选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能用稀硫酸 ，原因是 （ 用化学方程式解释。提示：反应原理与实验室制取氢气的反应相似）。 (6)为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案： 。 2．了解研究物质组成的方法具有重要意义。 【回顾教材】用图示装置探究水的组成。 (1)通电一段时间后，将燃着的小木条放在b管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到 。 (2)写出电解水的化学方程式 。 【经典赏析】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 (3)下列说法正确的是______ (填字母)。 A．实验中收集到的可燃性气体是氢气 B．铁在该实验中起催化作用 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．由该实验可得出“水不是一种元素” 【实验探究】兴趣小组同学用氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。 (已知：B中浓硫酸和D中碱石灰均具有吸水作用) (4)写出C中玻璃管内反应的化学方程式 。 (5)实验前后：C中玻璃管物质质量减少了m1， D中物质质量增加了m2。据此可计算出水中氢元素和氧元素的质量比为 (用m1，m2表示)。 【拓展提升】一定条件下， W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。 (6)图中X= 。 (7)组成物质W的元素有 (填名称)。 (8)物质W中各元素原子个数比为 。 3．“84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 (1)取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生：然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应； 猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】 (3)①按如图所示组装实验装置，并 。 ②向锥形瓶中加入消毒液，注射器中吸入溶液。 ③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积 140 280 365 370 375 分析表中数据得出“猜想一正确”。 【分析讨论】 (4)与溶液反应除生成氧气外，还生成和水，该反应的符号表达式为 。 【拓展反思】生活中常用消毒剂，除84消毒液、溶液外，还有酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！ (5)生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______。 A．不同的消毒剂可随意混合使用 B．使用“84消毒液的浓度越高越好 C．使用酒精消毒应远离明火，防止火灾 D．“84”消毒液、酒精等消毒剂均应密封保存 4．探秘自热火锅 化学科学的发展极大地丰富、方便了人们的生活，自热火锅就是一种常见的方便食品。某品牌小酥肉自热火锅套餐配料如下： 食材：菜包：土豆、莲藕、水、食用盐等。 小酥肉：鸡肉、水、淀粉、植物油等。 调味品：火锅底料：番茄酱、洋葱、植物油、食用盐、蔗糖等。 发热包：生石灰、铝粒、碳酸氢钠。 (1)物质的组成与构成 ①食材配料中，能提供维生素的有 ，主要提供蛋白质的有 。 ②根据配料中含有的物质或物质的主要成分，完成下表 物质 蔗糖 生石灰 铝 碳酸氢钠 化学式 构成粒子（写符号） 物质分类 (2)加热原理 在使用自热火锅前，须阅读产品使用说明，并严格按照提示内容操作。 使用时，将常温水加入加热盒中至注水位处，撕开发热包外塑料密封袋，整包放入水中，将餐盒放于其上，对食材进行加热，15分钟后即可享用美味。 用后取下餐盒，加热盒中几乎无液体残留。 发热包的加热原理：生石灰先和水反应放出大量的热，使水迅速升温沸腾，这一步反应时间短，放热迅速；氢氧化钙粉末继续和碳酸氢钠反应生成碳酸钙、氢氧化钠等物质；最后氢氧化钠、铝、水三者反应生成偏铝酸钠和氢气，剧烈放热，放热的速率稳定，持续的时间长。 ①写出发热原理中涉及的化学方程式 。 ②从物质需求的角度，在设计加入常温水的用量时，需要考虑哪些因素？ 。为什么禁止加热水？ （写出一条即可）。 ③使用时，要小心蒸汽烫伤。我们看到的“白气”实际上是水蒸气液化成的小水滴。从微粒能量、运动、间隔等多个角度描述水的液化过程 ④使用时，要避免明火，用化学方程式表示其中的原因 。 (3)反思与拓展 ①发热包若未密封保存，使用时不能提供足够的热量，用化学方程式解释其中的原因 。 ②要使发热包中各物质得到充分利用，以获得最高温度，且最大限度减少环境污染，发热包中各物质的质量比是多少 。 ③发热包原料的来源与性质 I、工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，碳酸氢钠是海水制碱过程的产物之一。依次写出工业上生产发热包原料——生石灰、铝、碳酸氢钠的化学方程式 。 II、日常生活中很少使用纯铝，通常使用铝合金。与纯铝相比，铝合金有哪些优良性能（写出两点） 。 III、铝是一种活泼金属，能和酸反应，写出铝和盐酸反应的化学方程式 ，反应的实质是 。 同学们用铝片测定某盐酸的溶质质量分数，取打磨好的铝片，放入盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后，铝片有剩余，烧杯中剩余物质的质量是，求该稀盐酸的溶质质量分数 。 IV、铝除了能和盐酸反应外，还能和氢氧化钠溶液反应，实验小组的同学们想探究氢氧化钠溶液的浓度对反应速率的影响。 实验室中提供的药品：铝带，的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液 请设计实验方案，填写下表（仪器自选）。 实验步骤 预期的实验现象 铝能和碱溶液反应，石墨制成的碳棒不能和碱溶液反应，从微观角度分析是因为 。 5．在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 (1)以上实验中，试管 （填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式 。 (2)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在 。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成 ，原因是 。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有 （写离子符号）。 6．牙膏是一种日用必需品．它是由摩擦剂、保湿剂、发泡剂、水和其他添加剂（改善口腔健康状况）混合组成的膏状物质．某化学兴趣小组对某品牌美白牙膏的成分展开了如下探究： 【资料】1．食物残渣经口腔中微生物的发酵会产生乳酸，乳酸在口腔环境中会产生氢离子和乳酸根离子． 2．电子秤的精确度为． 3．过氧化钙能与水反应生成和，过氧化氢溶液具有漂白性． 【探究一】牙膏中摩擦剂的选择 牙膏摩擦剂最常用的是水合硅石和碳酸钙，关于水合硅石和碳酸钙的相关信息如表所示． 价格/元 外观 水合硅石 100 颗粒圆滑 碳酸钙 5 棱角分明 (1)依据表中信息分析，选用哪种摩擦剂更好并说明理由 ． 【探究二】探究牙膏美白原理 (2)在牙膏发展史上出现过具有美白作用的物质具有美白作用的原因是 ． (3)同学们模拟口腔物质与反应的原理，在密闭容器中将加入到足量稀盐酸中，利用二氧化碳传感器测得溶液上方二氧化碳体积分数随时间的变化曲线，如图所示．由此推测已变质，产生了 ． 由于易变质，不利于牙膏的保存，已退出牙膏历史舞台．由配料表知该品牌牙膏中添加的美白剂是二氧化硅． 【探究三】测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数 当口腔唾液时，可导致牙菌斑滋生引起龋齿、牙龈炎、牙周炎等．为了调节口腔的酸碱度，该品牌牙膏中添加了碳酸氢钠．同学们设计了如图所示的两套实验方案，测量该品牌牙膏中碳酸氢钠的质量分数，实验测得数据如下表所示（牙膏质量均是，碳酸氢钠均充分反应，牙膏中其他成分不与盐酸反应）． 反应前 反应后 方案一 总质量： 总质量： 方案二 稀盐酸： 生成气体体积：（换算成质量为） (4)牙膏中的碳酸氢钠与口腔中乳酸的 （填离子符号）反应调节口腔的酸碱度；请再写出碳酸氢钠在生活中的一种用途 ． (5)请写出上述实验方案中发生反应的化学方程式 ． (6)结合所给资料分析，如果要较准确测量牙膏中碳酸氢钠的质量分数，最佳方案是 （选填“方案一”或“方案二”），理由是 ． (7)根据最佳方案计算牙膏中碳酸氢钠的质量分数为 ． 7．某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。 【提出问题】 铜生锈的原因是什么？ 【查阅资料】 铜锈的主要成分是，俗称铜绿。 【猜想与假设】 (1)根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。 【设计与实验】 他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验（说明：实验中用到的蒸馏水 均已煮沸过且铜丝已打磨干净）。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面有绿色物质 无明显现象 无明显现象 【解释与结论】 (2)实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。 (3)得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是 和 （填编号）。 (4)对比实验②和③，得出的结论是 。 (5)为验证猜想，应在实验⑤瓶中添加物质 。 (6)由上述实验可推知，铜生锈的条件是 。 【反思与应用】 (7)结合上述实验，你对保存铜制品的建议是 。 8．为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目式学习。 【任务一】学习垃圾分类处理的方法 生活垃圾处置流程如图所示。 (1)将废弃物分类填写在相应的垃圾分类序号内。 ①塑料瓶  ②废旧电池  ③过期药物  ④废易拉罐  ⑤果皮蛋壳  ⑥尿不湿  ⑦快递纸箱  ⑧瓷碗碎片  ⑨剩菜剩饭  ⑩玻璃酒瓶 (2)厨余垃圾的堆肥处理过程中会发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 (填一环境问题)。 【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。 【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？ 【查阅资料】Ⅰ．SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。 Ⅲ． SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不与酸性高锰酸钾溶液反应。 Ⅳ．CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 【进行实验】利用垃吸燃烧产生的气体设计了如下图所示的实验。 (4)从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺陷： 。 (5)当观察到 ，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2。 (6)小丽认为该方案仍不够严谨，于是对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶D；改进后实验装置的连接顺序为 (填字母，实验装置可重复使用)。能确定生成的气体中有CO2的现象是 。 9．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟弥漫到空气中，最后在陶土网上得到一些白色固体。通过称量发现：在陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有同学认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为导致这种实验结果的原因可能是 。 【实验反思】 (2)探究化学反应前后物质的总质量关系时，如反应过程中有气体参加或生成一般需要在 容器中进行。 【改进实验】小组同学改进如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却又发现产物中还有一些黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】（1）氧化镁为不溶水的白色固体；（2）镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（化学式为Mg3N2）固体；（3）氮化镁可与水反应生成氨气，氨气极易溶于水形成氨水；（4）氨水能使酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】 (3)操作：按如图所示，取燃烧产物于小烧杯中，加入适量水，然后用大烧杯罩住。现象： 。结论：黄色固体为氮化镁。 【反思交流】 (4)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，由此可见，镁更容易与氧气反应。根据你所学过的知识，合理的解释 。 (5)如果用改进装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气的含量，该实验所测得的氧气的体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）五分之一。 【拓展延伸】 (6)人们对燃烧的认识是不断发展的，通过镁在空气中的燃烧实验，你对于燃烧的条件又有什么新的认识？ 。 10．某校化学社团利用一次性透明塑料手套设计实验研究二氧化碳的化学性质，不同指套内装有不同物质手套口用铁夹夹紧，保证气密性良好，如图所示。 (1)此实验中，Ⅲ处干冰的作用是 ； (2)一段时间后，观察到I处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 (3)可证明CO2能与水反应的现象是 。 (4)V处始终观察不到明显实验现象，对于NaOH是否与CO2发生了反应，对V处废液进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想1：没有反应，V处溶质为NaOH； 猜想2：部分反应，V处溶质为 （写化学式）； 猜想3：全部反应，V处溶质为Na2CO3 【查阅资料】氯化钡溶液显中性。 【设计实验】取V处溶液样品，按以下流程进行实验 操作 现象 结论 步骤①：取少量V处溶液样品于试管中，加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤 猜想2成立，步骤①中反应的化学方程式为 步骤②：取步骤①所得滤液中，加入 溶液变红 【拓展延伸】下列物质中，不能替换试剂X完成上述探究的是 （填序号）。 A．硫酸铜溶液      B．二氧化碳      C．氧化铜 11．某化学兴趣小组开展研究石灰石的成分和性质的探究式实验。在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算，合理的用量既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。 任务一：测定石灰石中碳酸钙的质量分数过程中的估算 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 【实验活动一】估算稀盐酸用量 (1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)为了准确测得碳酸钙的质量分数，需要加入足量的稀盐酸，请结合给出数据估算：若取石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），完成实验需要溶质质量分数为的稀盐酸 。 【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一：实验过程如图所示 (3)将石灰石研细的目的是 。 (4)若图中试剂为紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，说明估算的稀盐酸用量足够。 (5)为达到与（4）相同的实验目的，试剂还可以选择下列试剂中的 （填字母序号）。 A．溶液 B． C．溶液 D． 方案二： (6)若只用石灰石样品和估算用量的稀盐酸，在不外加试剂的情况下也可以证明估算的盐酸用量足够，请完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取研细的样品于小烧杯中，逐滴滴加估算用量的稀盐酸，并充分振荡 估算的稀盐酸用量足够 任务二：探究石灰石的分解 取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），酒精化学式为。探究过程如图所示，实验现象见下表。 组别 实验条件 试管中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 (7)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。 (8)乙、丙两组实验加热石灰石时，在火焰上方倒罩一个用澄清石灰水润湿的烧杯，澄清石灰水变浑浊。根据此实验能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳，请说明理由： 。 (9)丙组实验根据表中现象可推断加热后所得固体中除少量杂质外，一定含有的成分是 。如图，最后向试管B中逐滴滴加稀盐酸，可观察到红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，解释产生上述现象的原因： 。 12．氢化钙（CaH2）是一种白色结晶性粉末，常作为登山和野外探险的紧急能源提供剂。化学兴趣小组对CaH2的制备进行相关探究。 【资料获取】通过网络查询和咨询老师，同学们获得以下资料： ①在隔绝空气条件下，加热H2和钙单质可制得CaH2； ②钙单质遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2； ③CaH2也能与水反应生成Ca(OH)2和H2。 探究一：探究CaH2的制备方法 同学们设计的制取装置如图所示，实验步骤如下： ①检查装置气密性→②装入药品，打开分液漏斗活塞→③通入气体一段时间，在导管口a处收集气体并验纯→④点燃C处酒精灯加热反应一段时间→⑤停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞。 (1)装置 A中反应的化学方程式为 (2)装置 D的作用是 。 (3)实验步骤中，点燃C处酒精灯前先要通入气体一段时间，其目的是 。 探究二：探究CaH2的检验方法 为探究上述实验中是否有CaH2生成，兴趣小组的两位同学分别设计并进行了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 小华 ①取少量反应后的固体，将其小心加入水中； ②滴入酚酞溶液 ①有大量气泡产生 ②溶液变为红色 有 CaH2生成 小雪 取少量反应后的固体 ,将其加入到足量的碳 酸钠溶液中 有大量气泡产生，并有白色沉淀生成 有 CaH2生成 (4)同学们经过讨论后，一致认为小华根据现象得出的结论不一定正确，理由是： 。 探究三：探究反应后的固体中CaH2的质量分数 (5)同学们取反应后的固体样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，洗涤并干燥滤渣，称得其质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 。 13．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续进行以下改进实验： (1)甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸直至过量，出现 的现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 (2)如图1所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略）    ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图2中的 （填“”、“”、“”、“”）点。 (3)丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应。大家讨论后一致认为这个想法不正确，理由是 。 14．化学兴趣小组发现学校铁质篮球架锈蚀严重，因此采用某品牌除锈剂进行除锈，老师告诉同学们该除锈剂中的成分可能是硫酸、盐酸中的一种或两种。兴趣小组同学对该除锈剂产生了浓厚的兴趣，进行了一系列实验探究。 【提出问题】该除锈剂的主要成分是什么? 【查阅资料】①硫酸银为白色固体，微溶于水；②氢氧化银为白色固体，难溶于水，常温下极不稳定，易分解为棕褐色微溶于水的氧化银固体。 【猜想与假设】 (1)猜想1：盐酸；猜想2： ；猜想3：盐酸、硫酸 【实验与探究】 甲组： 实验方案 实验步骤 现象 结论 方案一 1．取少量除锈剂于试管中，加入适量硝酸银溶液，过滤 产生白色沉淀 说明含有 猜想3正确 2．取少量除锈剂于试管中，加入适量氯化钡溶液，过滤 产生白色沉淀 说明含有 (2)乙组同学对此结论提出质疑，认为无法证明一定含有盐酸，原因是 ，所以应先检验硫酸是否存在，若存在需要先将硫酸根离子除去以免引起干扰。 乙组： 实验方案 实验步骤 现象 结论 方案二 1．取少量除锈剂于试管中，加入过量的氯化钡溶液 产生白色沉淀 说明含有 猜想3正确 2．待第1步中实验充分反应，静置，取上层清液于另一支试管中，加入适量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明含有 (3)甲组同学认为方案二也存在缺陷，请说明理由 。 【反思与交流】 (4)甲、乙两组同学通过讨论后，对方案二进行改进，完成了实验探究，最终证明猜想3正确。请写出你的改进方案 。 (5)化学兴趣小组利用该除锈剂清除了篮球架上的铁锈，反应的化学方程式为 （任写1个）。 【拓展与延伸】 (6)在进行方案二第2步前，如何验证第1步中的硫酸根离子已除尽，请写出简单的操作过程： 。 15．某兴趣小组在参与社会调研时，发现超市中所售洁厕剂价格不一，有的几块钱、有的几十块钱。小组同学决定对某品牌洁厕剂有效成分进行探究。 XX牌洁厕剂 主要成分：无机酸、表面活性剂、香精 注意事项：…… 任务一：揭秘洁厕剂的有效成分 (1)上图是某品牌洁厕剂说明书，有效成分为无机酸。小组同学为确定洁厕剂中有酸的存在。设计实验并进行验证。 实验方法 实验现象 结论 a．取洁厕剂于试管中，向其中滴入几滴石蕊溶液 ① 该品牌洁厕剂中含有酸 b．② 有气泡产生，点燃收集到的气体呈蓝色火焰 探究酸的种类 【作出猜想】根据初中常见的酸作出两种猜想。 a．该酸为盐酸    b．该酸为硫酸 分析：因为酸溶液中都含有，所以要确定酸的种类，就要检验溶液中的阴离子是还是。 【进行实验】 (2) 实验步骤 实验现象 结论 先取适量的洁厕剂于试管中，加入足量的溶液 无明显现象 ③ 再取适量的洁厕剂于另一支试管中，加入足量的稀硝酸和溶液 ④ 洁厕剂中含 任务二：揭秘洁厕剂除垢原理 【查阅资料】厕所中需要清理的污垢主要包括水垢、尿垢(主要成分为氢氧化镁和碳酸钙)、锈垢(主要成分为氧化铁)和油污等。 (3)请写出洁厕剂中的有效成分与锈垢反应的化学方程式⑤ 。 16．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛关注。 （一）“铁锈蚀条件”的探究。化学小组用如下实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (1)实验中使用煮沸后并迅速冷却的蒸馏水，其目的是 。 (2)一周后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 （二）“用酸除铁锈”的探究。 Ⅰ.酸除锈实验再探究 将生锈的铁丝分别放入试管①和试管②中，再分别加入等体积等浓度的稀盐酸和稀硫酸，加热至沸，观察到以下现象。 试管 酸 现象 ① 稀盐酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，溶液迅速变黄。 ② 稀硫酸 铁丝表面迅速产生大量气泡，少量铁锈脱落并很快消失，停止加热后，液 体颜色变为浅棕色，几乎近无色。 (3)写出稀硫酸除去铁锈的化学方程式 。 (4)除锈过程中产生的气体是 。 Ⅱ.影响溶液颜色的离子的探究 【资料卡片】、在溶液中显无色，并对溶液颜色无影响。 【作出猜想】会影响溶液颜色的离子是：褙想①：    猜想②： 猜想③： 【进行实验】 (5) 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取等质量的固体于试管③、 试管④中，分别加入等体积的水和硫酸 钠溶液，振荡，观察溶液颜色。 试管③溶液颜色呈红棕色； 试管④溶液颜色呈红棕色。 实验二 取等质量的固体于试管⑤、 试管⑥中，分别加入等体积的蒸馏水、 稀硫酸，振荡，观察溶液颜色。 试管⑤溶液颜色呈红棕色； 试管⑥溶液颜色呈浅棕色。 实验三 取等质量的固体于试管⑦和 试管⑧中，加入等体积等浓度的稀硫 酸，并向试管⑧中加入适量的 固 体（填名称），振荡，观察溶液颜色。 试管⑦溶液呈浅棕色； 试管⑧溶液呈黄色。 猜想①成立 【反思拓展】 (6)查阅资料得知：酸除锈会造成铁制品损耗，同时产生的气体会渗透在金属中，致使金属的力学性能下降，影响钢铁本身的强度。为减少以上情况的发生，经酸洗后取出金属，后面还需进行的操作为 。 17．小童观看完“天宫第一课”后，对王亚平老师的泡腾片实验非常感兴趣，想起自己也用过维生素C泡腾片，于是把一颗维生素C泡腾片（图1）药片丢入水中，发现药片表面产生大量的气泡（图2）。出于好奇他开展了如下探究： 【查闷资料】维C泡腾片是一种较新的药物剂型，主要成分有：维C（C6H8O6），碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）。维C泡腾片利用柠檬酸和碳酸氢钠反应做泡腾崩解剂、置入水中，即刻发生泡腾反应，生成大量的气体，状如沸腾，故名泡腾片。 【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？ 【猜想与假设】备选的常见气体有五种，分别是：CO2、O2、CO、H2、N2 小明认为：不可能含有N2。 小芳认为：不可能含有CO和H2，理由是：从安全角度考虑，两种气体都易燃、易爆，而且CO有剧毒。 经过讨论，小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】 实验编号 实验操作 实验现象 ① 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 ② 将带火星的木条伸入该气体中 木条没有复燃 【结论与评价】 (1)分析实验①可知，该气体中肯定含有 。 (2)分析实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中是否含有氧气，理由是 。 18．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，清你参与下列活动。 【实验探究】观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，图2中B点表示的含义是 。 借助于酸碱指示剂 (3)丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4            猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 (4)为了验证猜想，学习小组选用Na2CO3、BaCl2溶液，进行如下探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液 。 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Na2CO3溶液可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A．Fe B．KCl C．CuO 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$