2024年中考化学专题练习：实验探究题

2024年中考化学专题练习：实验探究题 实验探究题 1．化学实验是科学探究的重要形式，也是学习化学的重要途径。 研究物质的组成 （1）分解法：如通过电解水研究水的组成(图1)，检验a管中气体的方法是________。 （2）燃烧法：如某种物质在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O，则该物质的元素组成情况是________。 （3）结合上述两种方法，总结研究物质元素组成的一般思路：________、________。 探究反应的条件 （4）图2为探究可燃物燃烧条件的实验。水中白磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件是________。若要熄灭铜片上燃烧的白磷，采取的方法是________。 研究物质的性质 （5）铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________。图3两支试管内都有明显反应现象，说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。 【实验拓展】 （6）将化学实验与相应的实验目的进行连线。 化学实验 实验目的 探究铁生锈的条件 揭示化学基本概念和原理(定律) 探究MnO2在H2O2分解中的作用 探究发生化学反应的条件 铁丝在氧气中燃烧 探究物质的组成 测定空气中氧气的含量 验证物质的性质 2．初中化学实验分为定性实验和定量实验两部分，据图回答问题。 （1）Ⅰ定性实验 图中仪器名称为 　 　 。 （2）小明使用锌粒和稀硫酸制备氢气时，在锥形瓶中加入了一定量的锌粒和稀硫酸，写出该反应的化学方程式 　 　 。实验中小明发现反应过了半小时仍然没有停止。为了实验安全并节约药品，需要及时终止反应，此时应选择的最佳发生装置为 　 　填字母。 （3）Ⅱ定量实验 小组设计实验探究质量守恒定律的装置如图。在至中可选的装置是 　 　填序号。 （4）图可用于空气中氧气含量测定，冷却室温后，量筒中液面理论上约降低到 　 　刻度线处。 3．根据下图所示实验解答问题。 （1）A中，仪器a的名称是　 　；KMnO4分解的化学方程式为　 　。 （2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是　 　。 （3）C中，电解水反应的化学方程式为　 　；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到　 　，说明有O2生成。 4．空气和水是维持生命的重要物质，下列实验可用于研究空气和水的组成。 （1）利用实验A测定空气中氧气的含量。实验中用到的红磷属于　 　。（填“单质”或“化合物”） （2）为测定空气中氧气的含量，下列操作正确的是____（双选，填字母编号） A．检查装置的气密性 B．点燃红磷后，先让红磷在瓶内燃烧一会儿，再塞紧橡胶塞 C．点燃红磷前，不用弹簧夹夹紧橡胶导管 D．实验时取用稍过量的红磷 E．红磷熄灭后，立刻打开弹簧夹 F．实验中可以用硫代替红磷进行实验 （3）在实验B中，试管　 　（填“a”或“b”）中的气体可以燃烧。试管a，b中产生气体的质量比为　 　（填最简整数比）。电解水的化学方程式为　 　，结合下面的电解水示意图，从微观角度补充填完成图A和图B　 　． 宏观变化 微观解释 5．铜质水龙头在空气中久置使用表面会出现一层绿色的锈渍。某兴趣小组同学设计并进行实验，探究铜生锈的条件。请回答下列问题。 【提出问题】铜生锈与哪些因素有关？ 【查阅资料】1．铜表面绿色锈渍的化学成分主要是碱式碳酸铜[ Cu2（OH）2CO3]。 2．常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与氧气发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，铜生锈可能与氧气、水蒸气、二氧化碳有关。 【进行实验】通过控制与铜条接触的物质，利用上图装置（铜条长度为3cm，试管容积为20mL）分别进行下列4个实验，并持续观察30天。 序号 主要实验操作 实验现象 1 加入2mL氢氧化钠浓溶液 铜条始终无明显变化 2 先加入2mL浓硫酸，再通入约4mL二氧化碳 铜条始终无明显变化 3 先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满二氧化碳 铜条始终无明显变化 4 先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL二氧化碳 铜条小部分出现绿色锈渍 【解释与结论】 （1）实验1中，氢氧化钠浓溶液的作用是　 　（用化学方程式表示）。 （2）实验2中，试管内的气体主要含有氮气、二氧化碳、　 　（填化学式）。 （3）实验3的目的是　 　。 （4）要得出“铜生锈一定与水蒸气有关”的结论，依据的两个实验是　 　（填序号）。 （5）由上述实验可推知，铜生锈的条件是　 　。 【反思与评价】 （6）在进行猜想与假设时，同学们认为铜生锈与二氧化碳有关，其依据是　 　。 6．兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验 （1）图中A装置内发生反应的化学方程式为　 　。 （2）用图中的B装置干燥氧气，选用的试剂是　 　。气体应从　 　。（填“a”或“b”）端导管通入。 （3）小红同学用图中的C装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。 ①有同学提出图C装置中的胶皮管处缺少弹簧夹，你认为没有使用弹簧夹对实验结果　 　（填“有”或“没有“）影响； ②实验过程中集气瓶内液面的变化情况是　 　。 7．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为　 　。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是　 　(填标号)。 a.③④①②⑤ b.④③①⑤② c.④③①②⑤ d.③④①⑤② （3）进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是　 　。 （4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是　 　(填标号，下同)，可选择的收集装置是　 　(填一种即可)。 （5）现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是　 　。 ②装置D的作用是　 　。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为　 　(用含m1和m2的代数式表示)。 8．如图是实验室制取气体的部分装置。请回答有关问题： （1）写出图1中有标号仪器的名称：①　 　；②　 　。 （2）实验室用B装置制取氧气的反应原理是 　 　（用化学方程式表示）。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母序号） 　 　。用D装置收集一瓶氧气，当观察到 　 　时，说明氧气已收集满。 （4）乙炔气体难溶于水且密度比空气小。在常温下可用块状的电石与水反应制取乙炔。该反应必须严格控制反应速率，以免反应过于剧烈，放出的大量热使气体发生装置炸裂。你认为图1中最适合用于实验室制取一瓶较纯净的乙炔气体的制取装置是 　 　（填序号）。 （5）若用图2的装置收集一瓶氢气，则氢气应从 　 　（填“a”或“b“）导管口通入。 9．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳和水蒸气。但人排出的二氧化碳究竟是空气中原有的，还有人体代谢的最终产物？为了证实这个问题，有人采用了如下图所示的装置进行实验。 （1）人吸气时，应将活塞A　 　(填“打开”或“关闭”)，活塞B　 　(同上)； （2）人呼气时，应将活塞A　 　，活塞B　 　，此时可观察到Ⅱ瓶内的现象是　 　； （3）Ⅰ瓶中所装试剂的作用是　 　；Ⅱ瓶中所装试剂的作用是　 　。将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中所含有的二氧化碳不是来自空气，而是人体的代谢产物。 10．实验小组围绕金属镁展开系列实验。 （1）镁在常温下能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化物薄膜，该反应的化学方程式为　 　。 （2）镁与酸的反应：向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水(25℃)的烧杯中，再向试管中滴入约5 mL盐酸，如图所示。请回答： ①实验中观察到的现象有：　 　。 ②下图为滴入盐酸前烧杯内澄清石灰水的离子情况示意图，请将滴加5 mL盐酸后，烧杯内离子情况在图中补充完整　 　(不考虑空气和水)。 （3）镁与水的反应： 查阅资料：1. Mg在冷水中就可以反应生成难溶性碱和氢气，但反应很慢；2.NH4Cl可以加快镁与水的反应。 为探究NaHCO3、NaCl、K2SO4对镁与水反应是否有促进作用，实验小组用如图装置进行对比实验。结果如下。 实验序号 a b c 盐溶液(浓度相同) NaHCO3 NaCl K2SO4 溶液起始pH 8.3 7 7 30min时产生气体体积(mL) 0.7 <0.1 <0.1 气体的主要成分 H2 30min时镁条表面情况 有固体附着(固体可溶于盐酸) ①实验结论：　 　(填物质名称)对镁与水反应有促进作用。 ②根据上述资料及实验，下列物质中，也可能对镁与水反应有促进作用的是　 　(填字母)。 A．(NH4)2SO4 B．KCl C．Na2SO4 D．KHCO3 ③写出Mg在冷水中反应的化学方程式　 　。 11．实验室利用如图所示装置制取CO2并进行相关实验。回答下列问题： （1）C、D中放置的都是石蕊试液染成紫色的小花，实验过程中变色的是　 　(填“C”或“D”)，用化学方程式解释其原因是　 　。 （2）E中的实验现象是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （3）F中先熄灭的蜡烛是　 　(填“甲”或“乙”)，体现了二氧化碳的化学性质是　 　。 （4）收集满二氧化碳的集气瓶要　 　(填“正”或“倒”)放在桌面上，理由是　 　。 12．2021年国家耐盐碱水稻技术创新中心在某盐碱地上种植水稻，喜获成功。 【查阅资料】盐碱地土壤中含氯化钠，还可能含碳酸钠、氯化镁、硫酸钠、氢氧化钠。 【实验探究】小组同学取该地土壤进行了如图所示的探究： （1）操作①溶解过程玻璃棒的作用是　 　。 （2）请完成下表（已知：BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）： 假设和现象 判断和化学方程式 a 由操作②现象判断 土壤的浸出液显　 　（“酸”或“碱”）性 b 由操作④现象判断 土壤不含　 　（填化学式） c 由操作⑤现象判断 该土壤含有　 　（填俗名），不含　 　（填离子符号）；反应的化学方程式为　 　。 d 若现象Ⅳ为“溶液先变红，后产生　 　，红色　 　” 土壤不含NaOH （3）【实验拓展】当地农田要施用氮肥宜选择尿素，原因是　 　。 13．请根据以下实验图示完成填空。 （1）实验甲中玻璃棒的作用是　 　，若过滤出的水仍然呈浑浊，原因可能是　 　。 （2）实验乙用KNO3溶于水验证质量守恒定律，某同学觉得不能验证，因为　 　。 （3）实验丙开始前先通入一氧化碳气体的目的是　 　，除了检验和收集反应生成二氧化碳外，B装置还具有的作用是　 　，写出A装置玻璃管内的化学方程式　 　。 14．请根据下图所示实验回答问题： （1）图1实验的目的是　 　。用该图所示装置进行实验，所得结果比理论值偏大，可能的原因是　 　。 （2）图2所示实验是探究分子的性质。同时挤压胶头，滴入相同滴数的浓氨水，A试管中观察到的现象是　 　，根据A、B试管中现象的不同，能得出的结论是　 　。 （3）图3所示实验可观察到的现象是　 　，产生这种现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。 15．化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 （1）【探究一】 要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和　 　不变。 （2）为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。 ①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为　 　。 ③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=　 　（用a、b表示）。 （3）【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。 若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是　 　（填粒子符号）。 （4）【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为　 　。 （5）升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式　 　。 16．请根据下列实验装置，回答问题。 （1）写出仪器a的名称　 　。 （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生装置是　 　（填字母），该反应的化学方程式为　 　。能用C装置收集氧气是因为氧气具有　 　且不与水反应的性质。停止加热时先要把　 　，然后再熄灭酒精灯。 （3）下列气体中，能用装置E收集的是　 　（填数字序号）。 ①CO2②O2③H2 17．过碳酸钠（化学式：）是茶垢清洁剂和爆炸盐的主要成分。某实验小组欲通过数字化实验探究过碳酸钠作为清洁剂的原理，大家共同参与，共同学习。 源于活氧激泡技术，瞬间释放活性氧分子，自动分解多种污渍（如果汁、咖啡渍、茶渍、红酒渍、油渍、酱渍、尿渍等多种顽固污渍），使白色衣物更洁白。并有效分解衣物霉味、烟味、油烟味、烧烤味等异味，并达到杀菌功效。 主要成分：过碳酸钠（内置量勺） 查阅资料： Ⅰ、过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。 Ⅱ、过碳酸钠加入水后产生的气体能使茶垢分解、脱落，也可以去除油污，且使用时加入热水效果更好。 【实验探究一】探究产生气体 （1）过碳酸钠俗称固体双氧水。因此，产生的气体应该是氧气。老师利用氧气传感器测得爆炸盐溶于水前后容器内的浓度变化如图1所示，证明该气体中　 　（填“有”或“没有”）氧气。 （2）产生的气体还可能是　 　，你的检验方法是　 　。 结果交流一：过碳酸钠加水后产生的气体是氧气。 【实验探究二】探究溶液的酸碱性 （3）由资料可知，茶垢清洁剂的溶液显　 　性。取少量茶垢清洁剂在烧杯中，加入蒸馏水至全部溶解，滴加几滴无色酚酞试液，溶液先变成红色后褪色。大家对酚酞溶液红色消失做出了多种猜想：①溶液的碱性太强使酚酞试液转化为无色；②　 　…… 结果交流二：利用过碳酸钠溶于水后的反应，爆炸盐在使用过程中可以去除衣物上的油渍及有色污染物。 【实验探究三】探究影响过碳酸钠使用和生产效果的因素 （4）为何使用热水能提高茶垢清洁剂的使用效果？同学们向两个装有茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入的冷水、热水，实验装置如图2所示，氧气浓度传感器采集的数据如图3所示。 加入药品前，要　 　。通过　 　可知热水的效果更好。 （5）在工业流程中实验测定反应温度对产物的影响如表1所示： 查阅资料：工业上常以所含活性氧的质量分数（过氧化氢的质量与样品的质量的百分比）来衡量过碳酸钠产品的优劣。 表1 活性氧百分率/% 产率/% 13.94 85.49 14.02 85.78 15.05 88.38 14.06 83.01 表2 碳酸钠与过氧化氢的质量比 过碳酸钠的产率/% 活性氧的含量/% 78.91 12.70 81.08 12.71 79.53 12.67 76.02 12.68 ①根据表中1数据，你认为反应最佳的温度范围是　 　。尝试分析温度越高或越低，得到过碳酸钠的产率都会偏低的原因　 　。 ②在工业生产中碳酸钠与过氧化氢的质量比不同，会直接影响过碳酸钠的产率，进而影响活性氧的质量分数。请根据过碳酸钠的化学式，计算过碳酸钠生产过程中理论上需要碳酸钠与过氧化氢的质量比为　 　。实际生产中碳酸钠与过氧化氢的质量比与产物过碳酸钠的产率关系如表2所示，请根据表中数据说明碳酸钠和过氧化氢的最佳投料的质量比为　 　。 结果交流三：使用或储存茶垢清洁剂或爆炸盐时，需要注意的事项是　 　（写一点即可）。 18．金属材料的使用见证了人类文明发展的过程，我们可以从多角度了解。 （1）我国夏代就出现青铜器。商中期，青铜器品种已很丰富。青铜硬度比纯铜硬度　 　（填“大”或“小”）。 （2）春秋战国时期铁器已开始使用，赭石（主要成分为）是一种铁矿石，写出用一氧化碳与赭石炼铁的反应的化学方程式：　 　。 （3）活动一：探究铁生锈的条件 某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。 ①②③ 一周后观察，试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条件是铁与　 　直接接触。②中铁钉的A、B、C三处中　 　处锈蚀最严重。 （4）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出水中溶解的氧气。在蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是　 　。 （5）【能力发展】 保护金属资源的有效途径：　 　（写一条）。 （6）活动二：探究金属的化学性质 如图所示为化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验。回答下列问题： A B C D 由上述实验能得出金属的活动性顺序是　 　。 19．近年比较流行的“自热米饭”给人们生活带来方便。“自热米饭”主要由出料包和发热包组成，食用方法如图所示。 Ⅰ．下表为某自热米饭的营养成分表。 营养物质 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 每份含量 29.6g 23.5g 104.7g 814mg 130mg （1）从均衡膳食的角度考虑，搭配 （填标号）一起食用营养会更均衡。 A. 鸡蛋 B. 牛奶 C. 苹果 （2）该自热米饭配料表中共涉及到________种营养素。 Ⅱ．兴趣小组对网购的某食品专用发热包（部分标签如图所示）进行了探究。 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 （3）甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为________。 （4）使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是________。 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，反应放热。 【进行实验】气体经检验纯度后，按如图装置进行实验，观察到预期现象。 （5）预期现象是指气体燃烧，烧杯内壁________。 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】 ①称取50g发热剂放入烧杯中。加入足量的水，充分搅拌，静置。 ②取上层清液， ，证明碳酸钠已完全反应。 ③过滤，取滤渣洗涤干燥，称得固体7.5g。 （6）实验步骤②中划线处的合理方案是________。（实验方案包括操作、现象。可供选用的试剂有：盐酸、氯化钙溶液、酚酞） （7）若需将碳酸钠充分利用，则一包（50克）的发热包中，含有的氧化钙质量至少为________。（写出解题过程） 【粗略制作】 （8）根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是 。 A. 反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B. 0～110s内，pH上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C. 110～880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D. 880s～1856s内，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升 20．鲁教版教材《化学（九年级下册）》第62页“多识一点”有如下介绍：铝在常温下很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习小组开展了系列性质探究予以证明。已知熔点：铝660℃，氧化铝2054℃；沸点：铝2327℃。 回答相关问题： 【实验1】如右图，用火焰喷枪的火焰（温度800~1300℃）从下往上灼烧铝片，观察到下端形成一个呈鼓胀状态的“小泡”。 （1）铝在常温下跟氧气发生　 　反应（填反应类型）。 （2）形成鼓胀“小泡”现象既能证明　 　，还能证明铝的熔点低于氧化铝，“小泡”内装的铝呈　 　态。 （3）膨胀的“小泡” 【实验2】将铝片浸入8%溶液中。 开始1min内无明显现象，该事实　 　（选填“能”或“不能”）证明氧化铝薄膜的致密性。 （4）2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。收集气体检验，易燃，则气体是　 　。写出生成红色物质的化学方程式　 　。 21．松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （1）松花蛋粉加水调和时发生如下两个反应：　 　（写化学方程式）， 。 （2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有　 　（填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入　 　 无明显现象 滤液中不含纯碱 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 　 　 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 [反思总结] （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑　 　。 [任务三] 腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （5）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是　 　。 22．家中装修时常用到竹炭包，它可吸附一氧化碳、甲醛等有害气体。某课外活动组对家中的竹炭包粉末的燃烧产物进生了探究。 【提出问题】竹炭包燃烧生成了哪些含碳元素的气体？ 【猜想与假设】猜想一：生成CO2； 猜想二：生成CO； 猜想三：生成了CO2和CO； 【查阅资料】一氧化碳能使新鲜的血液由鲜红变为樱桃红，二氧化碳能使新鲜的 血液由鲜红变 为暗红。氢氧化钠的化学性质与氢氧化钙相似，能吸收二氧化碳。氢氧化钠固体可以做干燥剂。 【设计实验】实验所用装置如图所示。 【实验现象及分析】 1 实验现象 实验结论 分析1 C装置中澄清石灰水变浑浊 生成了二氧化碳 分析 2 E 装置中新鲜鸡血的颜色变为樱桃红 生成了一氧化碳 （1）C 装置中澄清石灰水变浑浊的原因　 　。（用化学方程式表示） （2）【总结】猜想三正确。 【交流反思】 小组同学经过讨论，觉得实验还不够严谨，于是做出如下改进：为了避免实验中某物质对实验现象产生干扰，小组同学认为应在A、B装置间以及D、E装置间再增加一个　 　（填“C”或“D”）装置。 （3）课外活动小组的同学经过上述改进后，发现这套装置最后还有一个不足之处是　 　。 （4）【拓展应用】 竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污 等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是____。（填字母） A．可除衣领袖口等处的汗渍 B．不能除去口中异味 C．虫咬、灼伤可消炎止痛 23．某化学实验小组对“影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究。 [进行实验] 室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸（4%和6%）分别与1g颗粒状和块状的石灰石进行实验（固定夹持仪器略去）。 （1）石灰石与盐酸反应的化学方程式为　 　。 （2）[处理数据] 实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如下表所示： 实验编号 盐酸溶质质量分数 （均取20mL） 石灰石固体形状 （均取1g） 二氧化碳体积（mL） （均收集前30S的气体） a 4% 颗粒 64.0 b 4% 块状 40.4 c 6% 颗粒 98.2 d 6% 块状 65.3 ①比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是　 　，由此可得到的结论是　 　 。 ②从上述实验中得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是　 　 （3）[拓展延伸] 下表是实验时记录生成的二氧化碳气体体积和对应的时间的一组实验数据（每间隔4S读数一次）： 时间/S 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 气体体积/mL 16.0 22.2 29.4 39.3 50.4 57.6 62.0 64.7 66.0 66.0 从上表数据可以分析得出，到20S后反应速率逐渐变　 　，其主要原因是　 　。 （4）你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有，请设计实验方案验证你的猜想。 24．小明学习了分子的性质后做了如下实验： （1）教材实验（如图Ⅰ所示）：该实验可以观察到的实验现象是　 　；实验结论可以说明的分子性质是　 　． （2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示，此实验还可以说明的分子性质是　 　。 （3）如果继续完成图3实验操作，对比实验2可以得出的结论　 　． （4）相比干教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点有：　 　． （5）做观示意图可以帮助我们认识宏观现象与变化． 如图是氢分子和氧分子运动的示意图，在A、B和C中，通过比较能得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是　 　（填字母）。 答案解析部分 1．【答案】(1) 将带火星的小木条放在a管口，若木条复燃，则证明是氧气 (2) 肯定含有C、H元素，可能含有氧元素 (3) 质量守恒定律 生成物 (4) 与氧气接触 用小烧杯盖住白磷（合理即可） (5) 铁、铜、银 (6) 2．【答案】（1）分液漏斗 （2）； （3） （4）24 3．【答案】（1）试管； （2）四氧化三铁 （3）；带火星的木条复燃 4．【答案】（1）单质 （2）A；D （3）a；1：8；； 5．【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；O2；证明铜只和二氧化碳、水蒸气接触不会生锈；2、4；同时与水蒸气、二氧化碳、氧气接触；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中只有二氧化碳含有碳元素。 6．【答案】（1） （2）浓硫酸；a （3）没有；先降低后升高 7．【答案】（1）铁架台 （2）；b （3）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂 （4）A；C或E （5）使反应生成的二氧化碳能够充分与氢氧化钡反应；吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的干扰； 8．【答案】（1）试管；集气瓶 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）C；集气瓶口有大气泡往外冒出 （4）AD （5）b 9．【答案】（1）打开；关闭 （2）关闭；打开；澄清石灰水变浑浊 （3）除去空气中的二氧化碳；证明人呼出的气体中含有二氧化碳 10．【答案】（1） （2）镁条逐渐溶解，剧烈反应，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； （3）碳酸氢钠；D；Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑ 11．【答案】（1）D； （2）澄清石灰水变浑浊； （3）甲；不燃烧、不支持燃烧 （4）正；二氧化碳的密度比空气大 12．【答案】（1）搅拌，加快溶解速率 （2）碱；MgCl2；纯碱、苏打；；；白色沉淀；消失 （3）尿素不与碱性土壤反应，从而促进施肥效果 13．【答案】（1）引流；滤液高于滤纸边缘或滤纸破损等（答案合理即可） （2）硝酸钾溶于水是物理变化，不适用于验证质量守恒定律（答案合理即可）； （3）排尽玻璃管内空气，防止发生爆炸；收集一氧化碳，防止污染空气； 14．【答案】（1）测定空气中氧气含量（合理即可）；实验前止水夹没夹紧（合理即可） （2）滴有酚酞溶液的棉花逐渐变红（合理即可）；温度越高，分子运动速率越快（合理即可） （3）湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色； 15．【答案】（1）化学性质 （2）偏大；； （3）Cu2+ （4）SO3 （5） 16．【答案】（1）铁架台 （2）A；；不易（微）溶于水；导管从水槽中取出 （3）③ 17．【答案】有；二氧化碳；将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明有二氧化碳；碱；过碳酸钠有漂白性；检查装置的气密性；图3温度越高，生成的氧气越高；15−20℃；由于过氧化氢在加热条件下会分解为水和氧气，则反应温度偏高，会造成过碳酸钠的产率偏低；温度低，反应慢，会造成过碳酸钠的产率偏低；；106：51；106：57.8；水的温度、溶解产品所加水过多等 18．【答案】（1）大 （2） （3）水、氧气；B （4）隔绝水与氧气接触，防止空气中氧气溶解于水 （5）寻找金属的代用品（合理答案均可） （6）或 19．【答案】(1) C (2) 四 (3) (4) 防止反应速率过快，引发危险 (5) 烧杯内壁有水雾出现 (6) 加入氯化钙溶液，没有白色沉淀生成 (7) 4.2g (8) ACD 20．【答案】（1）化合 （2）铝能和氧气反应生成致密坚固的氧化铝薄膜；液 （3）不能 （4）氢气； 21．【答案】；Na2CO3；过量稀盐酸；有白色沉淀生成；反应物；生石灰与水反应有大量热放出，慢慢加水，并不断搅拌可以避免温度过高，以防灼伤 22．【答案】（1） （2）C （3）没有尾气处理装置，CO扩散到空气中，污染空气 （4）B 23．【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）a和c（或b和d）；盐酸溶质质量分数越大，反应速率越大；石灰石颗粒越小，反应速率越大 (颗粒的石灰石比块状的石灰石反应速率大） （3）小(或慢）；随着反应的不断进行，盐酸中溶质的质量分数逐渐变小 （4）取两份质量相等、颗粒大小相同的石灰石，分别与两份体积相同、浓度相同但温度不同的盐酸反应，比较反应速率的大小（或其他合理答案） 24．【答案】（1）A中无明显现象，B中液体变红色；分子是不断运动的。 （2）分子之间有间隔 （3）温度越高分子运动的越快 （4）更环保（合理即可） （5）AB 学科网（北京）股份有限公司 $$