2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题

2024年中考化学重难点专项训练：科普阅读题 1．烈火洗礼下诞生的中国陶瓷 古代劳动人民掌握了用火的技能之后，偶然间发现在优质黏土上烧火，黏土会变得坚硬，这就是陶瓷的起源。我国陶瓷发展历史悠久，品类繁多，历久弥新。 中国陶瓷之所以能独领风骚，有两方面的原因：特殊的原料和先进的窑炉技术。高岭土是烧制陶瓷的原料，其主要成分有氧化铝、二氧化硅等物质。在高温烧制陶瓷时，古人所选的燃料多为高热值的煤炭或油脂多的松木，同时在土层易挖的地区建造窑炉，最终成就了中国灿烂的陶瓷文化。 陶瓷已在国民经济各领域得到广泛应用，如高压输电线上的绝缘子、宇宙飞船返回舱表面的隔热层、化学工业中盛放腐蚀液体的容器、陶瓷内衬复合钢板等。随着高新技术工业的兴起，各种新型特种陶瓷也获得较大发展，陶瓷已日趋成为卓越的结构材料和功能材料。 阅读文本，回答问题： (1)烧制陶瓷主要发生什么变化？ 。 (2)写出高岭土组成中的一种物质的化学式 。 (3)写出煤炭充分燃烧的化学方程式 ，并思考用煤作燃料可能引发的环境问题（写一个） 。 (4)分析松木可作为高温烧制陶瓷燃料的原因： 。 (5)陶瓷的广泛应用体现其具有的优点有那些？（写一个） 。 2．空气污染已成为全世界城市居民生活中一个无法逃避的现实，空气质量与氮的氧化物有着密切的关系。 一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水，不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮。 实验室用铜和稀硝酸反应来制备一氧化氮，工业上可用氮气和氧气为原料，在加热和催化剂的条件下制得一氧化氮。 汽车尾气(含有一氧化氮和一氧化碳等)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使一氧化氮和一氧化碳反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。 一氧化氮被发现广泛分布于生物体内各组织中，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心、脑血管的保护神，1992年被美国科学杂志评选为“明星分子”。 根据文章内容，请回答： (1)一氧化氮的化学性质是 。 (2)工业制取一氧化氮的反应原理是 (用符号表示)反应类型是 。 (3)治理汽车尾气的反应中生成的两种无毒气体是 、 (写化学式)。 (4)等分子数的NO与NO2中，含有氧元素的质量之比 ；若在氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是7：16，则该氧化物的化学式是 。 (5)一氧化氮对人类的贡献是 。 3．阅读下列资料，回答相关问题。 一氧化二氮(N2O)，无色有甜味气体，因能致人发笑，故称“笑气”，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生。一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。它在室温下稳定，有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它具有氧化性，与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温下，一氧化二氮也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是把N2O形成高压的液态后装入钢瓶中，然后在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，由于N2O高温下可放出氧气和氮气，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，以此增加燃料燃烧的完整度，提升动力。需要注意的是，一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。 它储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易(可)燃物、还原剂分开存放，切忌混储。 (1)一氧化二氮的物理性质有 。 (2)关于一氧化二氮的叙述正确的是 A．具有氧化性 B．常温下是一种支持燃烧的气体 C．室温下不稳定 D．是一种温室气体 (3)制取一氧化二氮的反应类型是 。 (4)一氧化二氮分解的文字表达式是 。 (5)一氧化二氮贮存时远离火种、热源的原因是 。 4．阅读下面科普短文，依据所给信息，回答下列问题： 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德．埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 (1)写出氨气的化学性质 （答一点即可）。 (2)根据传统合成氨的微观示意图，该化学反应中发生改变的微粒是 （填化学符号）。 (3)氨气易于储存的原因是 。 (4)根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急救援措施正确的是______。 A．对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 B．紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 C．杜绝在泄漏现场使用明火照明 5．我国著名化学家傅鹰教授有一句名言“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。在化学学习中，了解科学知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。 （1）火药是中国古代四大发明之一，起源于古代炼丹术，首先运用于制造烟火，到了唐代黑色火药(由硫黄、硝石、木炭混合而成)已用于军事，现代的火药种类繁多，应用更为广泛。 在军用照明弹、节日燃放的各类烟花中，均能看到其产生的耀眼白光，由此推测在上述火药中可能添加了金属 (填一种金属名称)的缘故。该金属在空气中燃烧的化学方程式为 。 （2）1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱。1926年，我国著名化工专家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。试写出加热碳酸氢钠晶体从而获得纯碱的化学反应方程式： ，它属于 (填“化合”  “分解”  “置换”  “复分解”之一)反应。 （3）十八世纪，化学家们研究发现：某些金属与酸反应都能生成一种无色气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧“制造水”的化学反应方程式为 。 （4）法国植物学教授米拉德在波尔多地区进行葡萄霜霉病疫情调查研究时，意外发现了一种能防治葡萄霜霉病的杀菌剂，经反复试验研究，他终于发明了这种几乎对所有植物病菌均有效力的灭菌剂(硫酸铜、生石灰、水按质量比1∶1∶100配制)，并于1885年将其公之于世。为了纪念在波尔多地区获得的这一重大发现，米拉德将其命名为“波尔多液”，波尔多液(有效成分CuSO4)不能在铁桶内配制，否则会降低药效，其原因是 (用化学方程式表示)。 6．阅读下列科普短文，回答相关问题： 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的 4 种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 (1)依据文章内容问答下列问题： ①自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 ②由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 ③由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱。对比图 2 中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (2)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。 ①固碳的一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 ②我国研发的“液态太阳燃料合成技术”(图甲)，甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ 能。该反应的微观示意图如图乙所示：请写出该反应的化学方程式 。 (3)碳封存是从大气中捕获、保护和储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，下图是一种利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中CO2的工艺流程图。 已知：生石灰是氧化钙的俗称，石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 ①捕捉室中发生的化学反应为：CO2+2NaOH=X+H2O，X的化学式为 。捕捉室中采用喷淋方式加入 NaOH溶液，其优点是 。 ②操作I的目的是固液分离，名称是 ，反应②中高温煅烧石灰石的化学方程式为 。 ③整个设计流程中，可以循环利用的物质是 。(写化学式，一种即可) 7．阅读短文，回答下列问题。 氩气是一种无色、无味的稀有气体，密度为1.784kg/m3，比空气的大，沸点为-185.7℃,氩气是目前工业上应用很广的稀有气体，它的化学性质很不活泼，既不燃烧、也不支持燃烧。 在酿酒的过程中充入氩气，可以将氧气赶出，以避免电原料被氧化成酸。 (1)氧气是 （填“纯净物”或“混合物”） (2)氩气的密度为1. 784kg/m3， 比空气的大，属于 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)氩气能作为保护气的原因是 。 (4)粮食酿酒是 (填“物理变化”或“化学变化”） 。 (5)空气中稀有气体的含量(按体积分数计算)约是 。 8．阅读下面科普短文。 臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3.研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2.随着人们对臭氧认识的不断深入，它的应用范围也在日益扩大。依据文章内容回答下列问题： (1)大气中O3的作用是 。 (2)O3的物理性质是 (写出一点即可)。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①O2转化成O3属于物理变化。 ②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气小。 (4)由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内， 。 9．阅读下面科普短文“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的形象称呼。普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式】高分子化合物，难降解处理。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸()，再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉(70%-75%)。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50°C时，相同浸泡液中(水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比)，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊!    依据文章内容回答下列问题。 (1)玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是 。 (2)聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是 。 (3)亚硫酸钠)中硫元素的化合价是 。 (4)下列说法正确的是________(填序号) A．玉米进行光合作用发生物理变化 B．浸泡液属于混合物 C．玉米粒富含糖类 D．玉米塑料可以降解或焚烧 (5)由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时， 。 10．阅读下面科普短文（以下材料来自百度科普材料整理）。 新型冠状病毒肺炎及预防 1965年，分离出第一株人的冠状病毒。由于在电子显微镜下可观察到其外膜上有明显的棒状粒子突起，使其形态看上去像中世纪欧洲帝王的皇冠，因此命名为“冠状病毒”。 2020年2月11日，世界卫生组织总干事谭德塞在瑞士日内瓦宣布，将新型冠状病毒感染的肺炎命名为“COVID-19” 。“COVID-19”是一种急性呼吸道传染病。 新冠肺炎一般症状：发热、乏力、干咳、逐渐出现呼吸困难。部分患者起病症状轻微，无发热。少数患者伴有鼻塞、流涕、咽痛和腹泻等症状。严重者死亡。 目前已有确切的证据表明可以人传人。目前所见传染源主要是新冠肺炎患者。无症状感染者也可能成为传染源。新冠肺炎的主要传播途径是经呼吸道飞沫传播，亦可通过接触传播。气溶胶和消化道等传播途径尚待明确。目前新冠肺炎的治疗没有特效药。 在日常生活中应该如何预防新型冠状病毒肺炎？ 日常预防一：勤洗手。无论是饭前便后，还是下班回家，一定要勤洗手，并且认真洗手。洗手时要使用肥皂或用免洗液洗手。 日常预防二：勤消毒。家里可以用乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂做好居家消毒。家中一定要定期消毒，尤其是外出回家之后，更要注意。 日常预防三：出门一定戴好口罩，出门一定要佩戴符合国家标准的口罩如医用外科一次性口罩或N95口罩，在病毒肆虐的现实面前大家都是易感人群。 （1）佩戴口罩预防病毒相当于化学实验中的 操作。   A 过滤    B 吸附 （2）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 。    A 金属材料    B 合成材料 （3）乙醇（C2H5OH）、乙醚（C4H10O）、氯仿（CHCl3）属于 。 A 有机物    B 无机物 （4）84消毒液与含酒精的消毒剂、家中的洁厕灵等其它清洁剂混合使用，因为其有强氧化性，反应会生成有毒气体。84消毒剂具有强氧化性属于 。 A 物理性质     B 化学性质 （5）根据你的生活经验及从电视等媒体中得到的知识，写出除上述预防新型冠状病毒肺炎的方法 （写一条）。 11．阅读资料，回答下列问题。 “氧炔焰”是指乙炔(C2H2) 在氧气中燃烧的火焰，温度可达3000°C以上，钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。生产上常通过调节乙炔和氧气的体积比，来焊接或切割金属。气焊:利用氟炔焰的高温熔化金属焊条，将两块金属熔接在一起。该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。气割:使用过量氧气形成氧炔焰加热，吹掉熔化的金属和氧化物，在金属上形成一条割缝，从而割断金属。 (1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。为保证安全，点燃之前应先 。 (2)气焊时，乙炔需过量，避免金属件及焊条改变成分，请说明主要原因 。 (3)气割喷嘴模拟装置如图:先通入乙炔气体并点燃，此时灼烧铁丝网，只发红不熔断。再打开另一开关，通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断。为提高温度，乙炔应从 (填K1或K2) 通入。由此可知，燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。    12．阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． ①电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 ②氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．据测算，1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104kJ的热量。 ③乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 ④太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)依据图，锂电池优于镍氢电池的性能是 。 (2)依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 。 (3)乙醇燃烧的化学方程式是 。 (4)石英是制造太阳能电池材料硅的原料，石英与碳反应的化学方程式是，X的化学式是 。 13．酒精是是酒的主要成分，一般条件下，它一种无色透明、易挥发，不导电的液体。 有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，分子式C2H6O，属于易燃物，在空气中完全燃烧可生成水和二氧化碳。酒精对人大脑影响较大，并能导致酒醉和昏睡，有时还会出现恶心 (1)酒精的物理性质： ； (2)酒精的化学性质： ； (3)酒精在空气中燃烧的符号表达式： ； (4)根据酒精的化学式可获得的信息有： ①酒精由 组成； ②一个酒精分子由 构成； ③酒精中C、H、O元素的质量比为 。 14．阅读下列短文，并回答相关问题。 【材料一】芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为）制作，工业上用粗硅经两步反应制得单品硅。 第一步：粗硅和氯化氢在发生反应，生成三氯硅烷（化学式为）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在时发生反应，生成单晶硅和氯化氢。 【材料二】石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的，石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。 (1)制取单晶硅第二步反应的化学方程式是 ，该化学反应的基本类型是 。 (2)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）；石墨烯和石墨分别在空气中完全燃烧，产物 （填“相同”或“不同”）。 15．航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态，液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器、仪表零部件中有着广泛的应用。 阅读文本，思考并回答问题： （1）殷瓦钢的主要成分为 。 （2）殷瓦钢具有的性质是 。(写一条) （3）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 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