2024年中考化学专题提分练习题：科普阅读题

2024年中考化学专题提分练习题：科普阅读题 科普阅读题 1．臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 根据上文，回答下列问题。 （1）臭氧　 　(填“属于”或“不属于”)空气污染物。 （2）氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到　 　的现象。 （4）大气中的臭氧层遭破坏，它会引起____ (填字母)。 A．光合作用增加 B．动物生长得更好 C．皮肤癌患者增多 D．太阳照射时间长 （5）生活中可采取____ (填字母)的方法保护臭氧层。 A．减少氟利昂使用 B．使用无氟冰箱 C．减少CO、NO等气体的排出量 2．阅读下列短文，回答相关问题。 乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，在生活中应用广泛。白酒由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成，主要成分就是乙醇白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。 （1）医用酒精为　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因是　 　。 （3）酒精还可以做燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式　 　。 （4）下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 3．“碳达峰、碳中和”背景下，采用物理或化学方法捕集CO2并将其资源化利用，正成为控制排放的有效措施。 I.CO2的捕集(图1) （1）加热CaC2O4•H2O制备CaO。CaC2O4•H2O分解的化学方程式为CaC2O4•H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O↑，该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是　 　；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是　 　。 （2）利用CaO捕集CO2温度对CO2的转化率影响较大，由图2可知，捕集器内温度应控制在　 　(填“650”或“750”)℃为宜。 Ⅱ.CO2的资源化利用 合成淀粉：利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。淀粉属于糖类，糖类是人类食物的重要成分。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【(C6H10O5)n】的人工合成过程。该合成过程与亮橙色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。 （3）下列叙述不正确的是　 　。 a.从二氧化碳合成淀粉不需要补充氢元素 b.“碳达峰、碳中和”的“碳”是指碳元素 c.从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机 d.该人工合成实现了从无机物到有机物的转化 （4）淀粉[(C6H10O5)n]的相对分子质量为　 　。 4．阅读下列科普短文。 新型灭菌消毒剂——ClO2 目前，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用2。 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液一般是无色、无臭、无腐蚀性的，常温下稳定，不易分解，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 根据短文内容，回答问题： （1）ClO2中氯元素的化合价是 　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是 ____（填字母序号）。 A．84消毒液（含 NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有 　 　（写出一点即可）。 （4）下列有关ClO2的说法正确的是 ____（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100mL水中大约能溶解0.29gClO2 C．通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 （5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质。完成该反应的化学方程式：8ClO2+2H2O　 　。 5．阅读下面的科普短文。 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A 7 0 B 13 C 26 D 53 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。结合短文，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为　 　。 （2）铁粉可以作为“双吸剂”（起到干燥和减缓食品变质的作用），原因是铁粉容易生锈，消耗空气中的　 　和　 　 （3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是　 　（填化学式）。胃溃疡患者不宜服用的有　 　。 （4）从检测数据可知：人胃液的酸性越　 　（填“强”或“弱”），各类细菌繁殖越快。 （5）根据文章判断：下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好 C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素 6．阅读下面科普短文。 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中会有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不易与磺胺类药物同服，会影响药物效果。 苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 依据文章内容，回答下列问题： （1）苹果加工时褐变，发生了　 　变化（填“物理”或“化学”）。 （2）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”是指的　 　（填“元素”或“单质”）。 （3）氢氰酸（化学式为：HCN）中氢元素与氨元素的质量比是　 　。 （4）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是　 　。 （5）下列说法中，正确的是____（填序号）。 A．苹果浑身是宝，苹果籽也可以食用 B．苹果适合高胆固醇人群、减肥的人群 C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬 D．苹果营养丰富，食用时无禁忌 7．认真阅读下列材料，回答有关问题。 我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。碳中和是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到零排放的目的。二氧化碳过量排放会造成温室效应加重，形成温室效应的气体还有甲烷、臭氧、氟氯代烷等。 2021年9月我国科研团队实现了在无细胞系统中用二氧化碳和电解产生的氢气合成淀粉，为推进碳中和目标实现的技术路线提供一种新思路。开发能够取代化石燃料的新能源如：太阳能、生物质能、氢能等是实现碳中和的有效措施。 （1）在实现碳中和的过程中，你的科学做法是　 　（任写一条）。 （2）除二氧化碳外，根据材料再写出一种温室气体的化学式　 　。 （3）请写出氢气燃烧的化学方程式　 　。 8．阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈　 　(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式　 　。 （4）分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　。 （5）下列说法错误的是___________。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 9．阅读下面的短文，回答相关问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酵母作用下生成酒精(C2H5OH)等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）葡萄酒生产步骤包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等，其中属于化学变化的是　 　。 （2）在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是____(填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 （3）下列说法不正确的是____(填序号)。 A．葡萄计发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 （4）酒精可以做燃料，其完全燃烧的化学方程式为　 　。 10．阅读下面科普短文，回答问题。 深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂(起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。 某医院对99位胃溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如表所示。 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0(0.0%) B 2.0-4.0 13 3(23.1%) C 4.0-6.0 26 17(65.4%) D ＞6.0 53 45(84.9%) 胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题： （1）铁粉作为双吸剂，能起到干燥和减缓食品变质的作用，这是由于铁可以和空气中的　 　反应。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是　 　，人体缺铁可能导致　 　。 （3）下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 C．部分燕麦片中含有极少量的铁单质 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 11．84 消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性进行研究。 【查阅资料】 Ⅰ、酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色： Ⅱ、ORP 可衡量 84 消毒液的漂白能力，ORP 数值越大，84 消毒液的漂白能力越强。 III、84 消毒液标签部分内容如下： 【进行实验】 实验 1：验证 84 消毒液的漂白性 装置 操作步骤 现象 （1）滴加2滴酚酞溶液 溶液显______色 （2）滴加一定量84消毒液 溶液恰好褪为无色 （3）测所得溶液的pH pH约为13 （4）再滴加2滴酚酞溶液 溶液恢复为步骤（1）中的颜色 实验 2：探究 84 消毒液漂白能力的影响因素 不同条件下，测得 84 消毒液的ORP值，记录如下、 实验组 序号 84 消毒液与水体积比 温度/℃ ORP 值 2-1 ① 1：100 18 667 ② 1：25 18 610 ③ 1：10 18 577 2-2 ④ 1：25 3 608 ⑤ 1：25 16 592 ⑥ 1：25 52 558 【解释与结论】 （1）实验 1，向 NaOH 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液后，溶液变为　 　色；加入 84 消毒液后，溶液褪色的原因是　 　。 （2）实验 2-1 的结论是　 　。 （3）分析实验 2-2，解释标签中“勿用 40oC 以上的热水稀释原液”的原因是　 　。 【反思与评价】 （4）84 消毒液勿与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，因为 NaClO 与 HCl 反应生成有毒的氯气（Cl2），补全该反应的化学方程式：2HCl + NaClO＝ NaCl +　 　+ Cl2↑。 （5）根据标签信息，推测 84 消毒液的漂白能力还可能受　 　影响。 12．阅读科普短文，回答下列问题。 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在四川宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）短文中出现的一种非金属单质是　 　（填名称）。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是　 　。 （3）图中表示电池性能最佳的点为　 　（填“A”或“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因：　 　。 13．某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图 （1）写出食盐的用途　 　(一条即可)。 （2）“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助　 　进行，以加快蒸发，并能节约能源。 （3）“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾(Na2SO4·MgSO4·4H2O)。10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图像可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是　 　。 （4）“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量　 　来降低卤水的浓度。 14．国宝的印迹——印泥 “印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”这是南宋诗人杨万里在《谢亲戚寄黄雀》中对印泥的赞誉。龙泉印泥的用料很不平凡。首先是印泥中的“红”。龙泉印泥的红主要源于朱砂（主要成分为硫化汞），还要用上珍珠粉、藏红花、麝香，犀黄等十分珍贵的中药材。其次是藕丝，龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝。5000千克的荷梗仅仅能抽取125克的藕丝，整个抽丝过程只能靠纯手工完成。莲藕的丝是一种植物纤维，它具有良好的吸湿、抗霉等功能，这也是龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因。最后是油料。龙泉印泥所使用的油料由蓖麻油、茶树油、菜籽油等混合而成，龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性，也正是因为所用油料的珍贵。 印泥的制作过程有几个关键步骤：配料、倒油、加藕丝、静置。它的每一步制作都独具匠心。朱红发亮、鲜艳夺目的印泥背后是文明的延续与传承。 阅读材料，解答问题 （1）“印泥未开出馋水，印泥一开香扑鼻。”从微观角度分析，其中包含的化学原理是　 　。 （2）印泥用料中的朱砂属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）龙泉印泥用的是荷梗里抽出来的丝，这种丝属于　 　材料。龙泉印泥能够“水浸不烂，火烧留痕”的重要原因是　 　。 （4）在混合好的原料中加入调配出的油，进行研磨，捶打、搅拌，其目的是　 　。 15．“双碳”是涉及我国发展的重要议题。在现实生活中，发电厂烧煤、汽车燃油产生的二氧化碳排到大气中，让“天上”的二氧化碳越来越浓，导致地球的热量无法向太空扩散，地球的气温便会越来越高。科学家认为，地球上的温度最多只能上升2℃，否则地球两极的冰雪就会融化，届时海水水平面可能提高几十米，对人类生活会造成很大的影响。 作为一个发展中国家，我国向全世界宣示，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。也就是说，到2030年，我国的二氧化碳排放量力争不再增加；到2060年，二氧化碳要争取实现零排放。 （1）传统航空煤油是由　 　加工的产品。与传统航空煤油相比，使用生物航空煤油能减少二氧化碳的排放，从而防止　 　进一步增强。 （2）从微观角度分析气态二氧化碳易被压缩的原因：　 　。 （3）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有 　 　。 （4）二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素【CO（NH2）2】，同时生成水，该反应的化学方程式是　 　。 （5）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是　 　（写一条）。 16．阅读下面短文，回答相关问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水，一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据上文，回答下列问题： （1）自然界碳的循环中，天然气（主要成分甲烷）等化石燃料完全燃烧会产生二氧化碳和水，写出甲烷（CH4）完全燃烧的化学方程式　 　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）根据图2说明烟气流速与CO2脱除效果的关系　 　。 （4）下列说法正确的是____。 A．由图2可知，烟气流速相同时，二乙醇胺对二氧化碳的脱除效果最好 B．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和 C．人的生命活动离不开碳循环 （5）为验证二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧，某小组设计实验如图3所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满相同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水会　 　移动。（选填“向右”、“向左”或“不”） （6）写出生活中减少碳排放的一种具体举措　 　。 17．阅读下面科普短文，依据文章内容，回答问题。 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 （1）地球表面的水主要是　 　。全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是　 　。 （3）如图2所示，石墨烯海水淡化膜允许　 　通过。 （4）爱护水资源，人人有责。你的合理化建议是　 　（写一条）。 18．阅读下面科普短文。 冷凝是一种常见的现象，可用于在沙漠化的地区保持土壤水分。当科研人员研究最新的冷凝方法时，发现了一些奇怪的现象：将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在，于是进行了进一步的研究。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10μm的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子：水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少：过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。科研人员在相对湿度为55%时，将水蒸气在硅材料表面冷凝，测得过氧化氢产生量与温度的关系如图所示。 水冷凝成不到10um大小的水滴后，最快30秒就会自发形成过氧化氢，浓度最高可达4ppm。该研究为异质界面的绿色化学、表面自清洁、安全有效的消毒措施等提供了新的方向。 过氧化氢具有高效、无毒、无残留等特性，是一种安全、环保型消毒剂。目前，科研人员正在研究如何利用微滴产生的过氧化氢来进行清洁和消毒。 依据文章内容回答下列问题。 （1）过氧化氢属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）过氧化氢是安全、环保型消毒剂的原因是　 　。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①冷凝可用于保持沙漠化地区的土壤水分。　 　。 ②水蒸气在冷凝过程中一定不发生化学变化。　 　。 （4）过氧化氢常温分解的化学方程式为　 　。 （5）分析图中实验数据可知：在相对湿度为55%时，将水蒸气在硅材料表面冷凝，过氧化氢产生量与温度的关系是　 　。 19．生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）幕馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 阅读分析，解答问题： （1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：　 　能转化为　 　能。 （2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为　 　（相同条件）。 （3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的　 　（填微粒符号）。 （4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为　 　。 （5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点　 　（填“升高”或“降低”）。 20．科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9- 1.5。当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文章内容回答下列问题： （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　（填“增大”或“减小”）， 原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）下列说法正确的是____。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 C．酸性体质应吃偏碱性食物进行调节 21．阅读下列科普短文并回答问题。 治疗胃酸过多的药剂主要有含Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHCO3、铝碳酸镁片【Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O】等。Al（OH）3不溶于水，但铝离子在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其他组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确认为食品污染源之一。Mg（OH）2是比较常用的一种治疗胃酸过多的药剂，氢氧化镁与胃酸反应生成镁离子，这种凝胶样的镁离子对胃酸能起到一种隔离的作用，对黏膜下组织的刺激作用也会明显减弱。碳酸氢钠是一种白色晶体粉末，加热至270℃完全分解，遇酸则强烈分解，产生CO2。碳酸氢钠原用于家庭厨房中面食膨松剂，医学中多用来治疗胃酸过多。铝碳酸镁片为白色片剂，成人胃部不适时饭后1-2小时可嚼服1-2片。 （1）Mg（OH）2作为胃药治疗胃酸过多最佳，从物质类别来看，Mg（OH）2属于　 　（填“酸”或“碱”或“盐”），铝碳酸镁片嚼服使用的目的是　 　。 （2）NaHCO3受热易分解，写出其受热分解的化学方程式　 　。 （3）如图为两种治疗胃酸过多的药品反应过程中产生CO2的量随时间变化的曲线。 从安全性和药效时长角度考虑，图中可得出的信息：　 　。 22．请根据提供的信息，探究制取氧气、水的方法。 探秘火星上的化学物质 我国自主研制的天问一号携祝融号火星车，成功登陆火星。研究表明，火星的大气主要成分是二氧化碳。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。要在太空中制取人类生存必备的氧气和水，有关物质的信息如下。 资料1：用铁酸镍(NiFe2O4)作催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。 资料2：氮气的沸点是－196 ℃、氢气的沸点是－253 ℃。肼(分子式为N2H4)的沸点是114 ℃。肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。 （1）在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是　 　，该反应的化学方程式为　 　。 （2）肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由：　 　。 （3）已知肼在金属铂(Pt)的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气，反应的化学方程式为　 　。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据：　 　。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。 （4）根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有　 　。 23．阅读下列短文并回答问题。 安徽是豆腐的发源地。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，容易被人体消化吸收。但过量食用会阻碍人体对铁的吸收，且易出现腹胀、腹泻等症状。以大豆为原料制作豆腐的主要工序：选料、泡料、磨豆、滤 浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时需要用到凝固剂，传统工艺制作豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），制作内酯豆腐用的是葡萄糖酸内酯。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 （1）豆腐中的钙指的是　 　（填“元素”“原子”或“单质”）。 （2）豆腐的制作工序中主要发生化学变化的是　 　。 （3）滤浆的过程是利用工具将磨浆产生的豆腐渣分离出去，该操作与化学实验中的　 　操作作用相同。 （4）据图可知，MgCl2添加量与豆腐保水性的关系是　 　。 （5）下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．点浆时用到的石膏属于混合物 B．多吃豆腐对身体无害 C．MgCl2添加得越多，豆腐的产率越高 D．豆腐是人体补充蛋白质的来源之一 24．阅读下面科普短文 酱油是我国传统调味品之一，是以大豆、小麦等原料，经过原料预处理、制曲、发酵、浸出淋油及加热配制等工艺生产出来的调味品，营养极其丰富，主要营养成分包括氨基酸、可溶性蛋白质、糖类、酸类等。制曲是酱油酿造的重要工序，制曲工艺的主要流程为：主辅料→混合→润水→蒸煮→冷却→接种→通风培养→成曲。成曲的蛋白酶活力值越高，成曲质量越好。 选择适合的菌种，温度控制在米曲霉最适合生长的32～33℃。主料大豆为蛋白质源，辅料米糠为淀粉源。选取不同的主辅料配比，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，所得蛋白酶活力值如下表。 表 主辅料配比与蛋白酶活力值 实验序号 主辅料 配比 蛋白酶活力值(单位U/g) 1-1 大豆，米糠 1：1.2 743.66 1-2 大豆，米糠 1：1 957.28 1-3 大豆，米糠 1：0.8 1003.53 润水是影响成曲质量的一个重要因素，在主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，蛋白酶活力随润水量的变化趋势如图所示。 酱油是厨房必备调味品，但食用酱油也要适量。酱油中含盐量比较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人应减少酱油的食用。过度的摄取钠盐，也会加重孩子肾脏的负担，因此小孩更不能经常食用酱油。酱油对身体也有一定的益处，酱油中含有的维生素和矿物质可以降低胆固醇，消除自由基，从而降低心血管疾病的发病率。只要控制好酱油食用量就不会对人体危害。 根据文章内容回答下列问题： （1）酱油的酿造过程属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）酱油营养丰富，写出酱油中含有的营养素　 　(写出2种即可)。 （3）由表数据可知，在润水量120%，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，成曲质量最好的主辅料配比为　 　。 （4）根据图信息得出的结论是：主配料配比1：1，蒸料时间30min，制曲时间36h的条件下制曲，　 　 。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①酱油酿造过程中，成曲质量只和主辅料配比和润水量有关，与其他因素无关。　 　 ②酱油中含盐量较高，患有高血压、糖尿病、冠心病的人以及小孩都不应经常食用。　 　 25．(Ⅰ)2021年12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。 （1）为防止骨质疏松，建议宇航员吃富含　 　(填名称)元素的食物。 （2）有学生现场提问，O2与CO2是如何循环的？叶光富航天员解释说，O2是通过电解水的方法获得，电解水时产生的O2是在电源的　 　极得到的。航天员排入舱内的CO2通常是采用氢氧化锂(化学式为LiOH，化学性质与NaOH相似)吸收的。写出LiOH吸收CO2的化学方程式　 　。 （3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的　 　性。 (Ⅱ)2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功登陆，神舟十三号载人飞船任务取得圆满成功。 （4）人类探索太空的其中一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核含有1个质子和2个中子，则　 　(填字母)。 A．该元素是金属元素 B．该原子的相对原子质量为3g C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带3个单位正电荷 E．该原子是一种氢原子 （5）神舟十三号的着陆器、测月雷达等部件上广泛应用了镁铝合金锻件，镁铝合金的硬度比镁　 　(填“大”或“小”)。 答案解析部分 1．【答案】（1）属于 （2）化学 （3）带火星的木条复燃，比在氧气中燃烧的更旺 （4）C （5）A；B；C 2．【答案】（1）混合物 （2）能在较短时间杀死病毒 （3） （4） 3．【答案】该反应分解生成更多的气体；反应物的接触面积更大；650；ab；162n 4．【答案】（1）+4 （2）B；D （3）受热或见光易解或氧化性或腐蚀性 （4）B；C （5）4HClO+5Cl2+7O7 5．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （2）水；氧气 （3）MgO；碳酸钙/CaCO3 （4）弱 （5）C 6．【答案】（1）化学 （2）元素 （3）1：14 （4）多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 （5）B；C 7．【答案】（1）植树造林 （2）CH4 （3） 8．【答案】（1）弱碱性 （2） （3）CO2 （4）09：00 （5） 9．【答案】（1）葡萄汁发酵(答到发酵即可) （2）C （3）C （4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O 10．【答案】（1）O2和水 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；贫血 （3） 11．【答案】红；次氯酸钠具有漂白性，使溶液褪色；其它条件相同时，消毒液浓度越大，84 消毒液的ORP值越大；其它条件相同时，温度越高，84 消毒液的ORP值越小；H2O；光照 12．【答案】（1）石墨烯 （2）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 （3）B；随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大 13．【答案】（1）调味品（腌制食品、选种、配制生理盐水、消除公路积雪、制取氢氧化钠、碳酸钠、氯气、盐酸等） （2）太阳辐射和风力 （3）硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾 （4）水 14．【答案】（1）分子在不断地运动 （2）混合物 （3）天然有机高分子；龙泉印泥中添加的藕丝具有良好的吸湿、抗霉等功能（合理即可） （4）使其与原料混合均匀，从而使龙泉印泥能具有“遇冬不凝固，遇夏不走油”的特性（合理即可） 15．【答案】（1）石油；温室效应 （2）气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 （3）产物为水，不产生二氧化碳（合理即可） （4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O （5）植树造林（或节约用电、合理即可） 16．【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）碳替代 （3）在实验研究的烟气流速范围内，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱 （4）B；C （5）向左 （6）乘坐公共交通工具出行（合理即可） 17．【答案】（1）海水或咸水；市政供水 （2）物理变化；能耗大、成本高 （3）水分子 （4）淘米水浇花（或其他合理答案） 18．【答案】（1）纯净物 （2）过氧化氢易分解生成水和氧气，无毒、无残留 （3）对；错 （4） （5）在研究范围内，随着温度的升高，过氧化氢的产生量先增大后减小 19．【答案】（1）太阳；电 （2）2：1 （3）、 （4） （5）降低 20．【答案】（1）弱碱性 （2）减小；CO2+H2O=H2CO3 （3）C 21．【答案】（1）碱；增大接触面积，使得药物尽快起效、药效完全发挥 （2） （3）患有胃溃疡的患者不能选择使用碳酸氢钠药品，铝碳酸镁片的药效时长更长。 22．【答案】（1）不仅能获得氧气，还能消除航天员呼出的二氧化碳；CO2 C＋O2 （2）有可能，反应物为肼和氧气，含有氢元素、氮元素和氧元素，依据化学反应前后元素种类不变，生成物中可能有水 （3）N2H4=N2↑＋2H2↑；氢气和氮气的沸点不同 （4）防止肼泄漏，反应容器不能用玻璃、橡胶制品 23．【答案】（1）元素 （2）煮浆、点浆 （3）过滤 （4）随着添加量增大，豆腐的保水性先增大后减小 （5） 24．【答案】（1）化学变化 （2）糖类、蛋白质、无机盐、维生素(任写2种) （3）1：0.8 （4）润水量50%至150%的范围内，润水量为100%时，蛋白酶活力最高，成曲质量最好 （5）错；对 25．【答案】（1）钙 （2）正； （3）吸附 （4）E （5）大 学科网（北京）股份有限公司 $$