2024年中考化学专项复习——综合应用题

2024年中考化学专项复习——综合应用题 1．化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值，如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。 (1)PbO1.9中铅元素有+2、+4两种价态，其中+4价铅占铅总量的 。 (2)依据铅元素的两种价态，Pb3O4可以写成2PbO·PbO2。已知铁元素有+2、+3两种价态，则Fe3O4可以写成 。 (3)该转化的总反应的化学方程式： 。 (4)若用66.4gFe0.9O与足量的CO2完全反应可生成 g碳。 2．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图所示。 (1)下列关于维生素C的说法正确的是 (填字母)。 a 维生素C由C、H、O三种元素组成 b 维生素C的相对分子质量为176g c 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 d 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 (2)阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10-3g)，已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 (3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下图所示 称量的各数据见下表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①这种测定方法的原理是：H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3CO2↑+3 (填化学式)。 ②根据表格中数据，由 定律，可知生成的二氧化碳质量为 。 ③计算本品中碳酸氢钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%) ④实验测得结果与题(2)结构比较有明显偏差，其可能原因是 。 3．沼气可以作燃料，其主要成分燃烧的微观示意图如图： (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A．该反应过程中与的分子个数比为1：1 B．该反应属于氧化反应 C．点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸 D．生成的可做气体肥料 4．根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ，② 。 (2)在实验室里通过分解过氧化氢制氧气，选择的发生装置是 (填字母)，化学方程式是 。 (3)某气体可用装置D收集，若改用装置F收集，该气体应从 口通入(填“a”或“b”)。 (4)加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是 ?(利用化学方程式进行计算，写出计算过程) 5．用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本: 表  H2S回收工艺的各项生产成本 项目 单价(元/吨) NaOH 2500 Na2S 5000 辅助费用(以处理1吨H2S计) 1114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。 （2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数) 6．根据下列装置图回答问题： (1)写出标号仪器的名称：① 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的反应方程式为 。 (3)①实验室制取CO2的反应方程式为 ，常选用 （装置序号）收集CO2。 ②用装置C制取CO2，连接装置C、G（竖直放置），当试管中发生反应一段时间后观察到 （填“甲”或“乙”）处燃着的火柴先熄灭，由实验现象可推知CO2具有的物理性质是 ；若要停止产生CO2，进行的操作是 。 (4)如图是以H2O2溶液为原料制备O2的改进装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂，安全管下端浸没于H2O2溶液中，完成相应的探究实验。将铂丝插入溶液，立即产生O2。 ①若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是 。 ②均匀微热燃烧管，观察白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是 。 ③取100gH2O2溶液加入上述改进装置的烧瓶中，完全反应后，测得生成3.2gO2.计算100gH2O2溶液中H2O2的质量为 （写出计算过程）。 7．Ⅰ．2021年1月27日，我国首台国产氢燃料电池混合动力机车成功下线，标志着我国氢能利用技术取得关键突破。    (1)氢氧燃料电池混合动力具有显著的绿色环保和节能高效的特点，原因是 。 (2)“文明乘车，从我做起”。乘坐公共交通工具，不要在车内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从微观的角度说明原因： 。 Ⅱ．如图是制取和储存氢气的一种方法：    (3)循环制氢反应中涉及 种氧化物。 (4)写出反应3的化学方程式： 。 (5)反应3中通入氩气的目的： 。 (6)固体 作为氢能源汽车的供能剂，可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，反应3的产物与足量水反应生成的氢气和反应2产生的氢气 (填“相等”、“大于”或“小于”。 Ⅲ．2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图所示。    (7)此“最简单”反应中，  表示H原子，表示D原子。D原子核中有 个质子，此反应中涉及的元素种类有 种；该反应可表示为H+ =+ 。 8．2020年9月，我国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2相对零排放）。为此，学校的化学小组开展了以下活动。 【活动一】调查二氧化碳在自然界中的循环 (1)观察图1，消耗二氧化碳的途径有 （写一条）。大气中CO2含量的不断上升，导致 效应加剧，使全球气候变暖。 (2)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（填字母）。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 D．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 【活动二】探究“捕捉”二氧化碳的方法 根据二氧化碳的性质，可以用水、石灰水和氢氧化钠溶液“捕捉”二氧化碳（提示：氢氧化钠溶液和石灰水性质相似，也能与二氧化碳反应）。为比较水、石灰水和氢氧化钠溶液的“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 (3)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ，分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （填“甲”或“乙”或“丙”）。装置甲中发生反应的化学方程式为 ，装置乙中滴入石灰水后振荡，石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。 【活动三】我为杭州绿色亚运“零碳甲醇”主火炬代言 (4)基于元素守恒，可以将二氧化碳转化为更高价值的物质，实现循环内碳零排放。杭州第19届亚运会开幕式使用的“零碳甲醇”【CH3OH】就是由二氧化碳转化而来。二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，计算用此方法转化8.8kg二氧化碳生成甲醇的质量（写出计算过程）。 【活动四】践行低碳，从我做起 (5)要在2060年前实现碳中和，更需要我们每个人的积极参与。青少年也要积极助力低碳，下列日常生活中的做法有利于实现“碳中和”的是_______（填字母）。 A．经常买一些非必要的衣服 B．养成随手关闭电源的习惯 C．尽量减少使用一次性木筷 D．拒绝浪费、践行光盘行动 9．某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）： (1)实验开始时，先 （选填“通气体”或“加热”），目的是 。 (2)小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→ 。 (3)小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是 。 (4)实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是 。 (5)若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程式列式计算） 10．如图是同学们构建的关于O2的知识图，请根据图中信息回答问题： (1)关于上图，下列说法正确的有 （填序号）。 A．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气有可燃性 B．Ⅰ、Ⅱ均发生了氧化反应 C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同 D．实验室用来制O2的三种药品都含有氧元素 (2)某校兴趣小组在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物5.0g放入大试管中进行加热，固体质量变化如图所示： ①生成氧气的质量为 g。 ②原混合物中氯酸钾的质量分数是多少 ？（依化学方程式写出完整计算过程） 11．水是生命之源，没有水就没生命。“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） （1）②中活性炭的作用是 （填字母，下同）④中超滤膜的作用是 。 A 去除有害菌和部分病毒 B 吸附杂质 C 除去较大的不溶性杂质 （2）若无生命吸管，在野外饮用河水时需降低水的硬度和杀灭病原微生物可采取 方法。 12．水是生命之源，氢能是未来的理想能源，完成下列关于水与氢气的相关问题。 (一)图1是直饮水机的工作流程图。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的 (填操作名称)。 (2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (二)随着技术不断发展，氢气在制备、储存与应用方面都有较大突破。 I．氢气制备 (4)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解水制H2，反应的化学方程式为 。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图3所示，其中表示H2生成的是 (填“a”或“b”)。 (5)一定温度下，用钼铁(Mo—Fe)作催化剂，可以裂解乙醇(C2H5OH)制备H2.研究数据如图4所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是 ，催化剂中最佳的Mo—Fe用量比是 。 Ⅱ．氢气储存 (6)在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图5。 ①氢气储存时发生反应的化学方程式为 。 ②此储存氢气中，实际消耗12kgMg，由于氢气存储效率只有10%，那么至少需要氢气的质量为 kg。 Ⅲ．氢气应用 (7)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图6所示。 ①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。 13．我国提出2060年前实现碳中和。 (1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括 。 (2)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。 ①反应I属于 （填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ中，参加反应的CO2和生成的H2O的分子数目之比为 。 ③我国学者开发出促进反应Ⅲ的一种新型催化剂，图2是催化过程的微观示意图。该过程中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。 (3)23g酒精充分燃烧，最多能产生二氧化碳的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 。 14．能源不可或缺。 (1)能源的转化和储存  祝融号火星车上安装的太阳能板能将太阳能转化为 能，为科学仪器供电。火星车顶部安装了集热窗，里面装有正十一烷，其熔点为-26°C。白天，火星表面温度可升高至35°C，这种物质会 （填“吸收”或“放出”）热量而熔化；夜间，火星表面温度下降到-60°C时，这种物质凝固为火星车提供热量。 (2)氢能源的获得  甲烷和水蒸气催化重整是取高统H2的方法之一，反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，甲烷和水蒸气在催化剂并加热的条件下发生反应的化学方程式是 。 (3)反应器中还存在如下反应： ⅰ．CH4+H2OCO+3H2    ⅱ．CO+H2OCO2+H2    ⅲ．CH4C(s)+2H2 已知：s表示该物质为固态；H2中混有CO不易被除去。 ①上述三个反应中化合价均有变化的元素有 （填元素符号）。 ②反应ⅰ因 对反应器设备和催化剂产生不利影响。 ③通过调控反应条件，使ⅰ中生成的CO在ⅱ中全部转化，目的是 。 (4)用CaO可以除去反应器中的CO2，CaO消耗率随时间变化关系如图2所示。从t1开始，单位时间内CaO消耗率 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (5)能源的利用  甲醇将被推广为汽车能源，醉和氧气在气缸中发生反应的微观过程如图3所示，甲醇的化学式是 。 15．如图是初中化学中的四个小实验，请回答： (1)A中水的作用是提供热量和 。 (2)B中水的作用是 。 (3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是 。 (4)D实验可得出二氧化碳具有的化学性质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$