2024年中考化学专题提分练习题：流程题

2024年中考化学专题提分练习题：流程题 流程题 1．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： （1）反应Ⅰ：镁在反应中作　 　（填“催化剂”或“反应物”）； （2）操作Ⅰ：操作名称是　 　； （3）反应Ⅱ：发生反应的化学方程式为　 　；该反应要在无氧气的环境中进行，原因是　 　（答出一种即可）； （4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是　 　。 2．Fe（OH）3可用于制造医药、燃料等。其胶体可用于净化水。某化学兴趣小组利用铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下： 【查阅资料】废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。请回答下列问题： （1）操作a的名称是　 　。 （2）反应 Ⅰ中、若使5.6g铁完全反应。需加入20%的 H2SO4溶液　 　g。 （3）反应Ⅲ的化学方程式　 　。 （4）Fe（OH）3受热时易分解为两种氧化物，该反应的化学方程式是　 　。 3．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿(主要成分是MnO2)制备高锰酸钾流程图。 （1）MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为　 　。 （2）操作I的名称是　 　，物质B为　 　(填化学式)。 （3）上述流程中可循环使用的物质有　 　(填一种)。 （4）从操作Ш分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化　 　(填“大”或“小”)。 4．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 请回答下列问题： （1）吸附池内常用　 　吸附色素和异味； （2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是　 　（填“物理变化”或“化学变化”）； （3）在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有　 　； （4）检验软水和硬水的试剂是　 　。 5．海水晒盐后的“母液”中含有氯化钠、硫酸镁和氯化钙三种溶质。化学小组同学们在实验室探究从上述“母液”中提取氯化钠。操作过程如下图： （1）已知①BaCl2溶液，②NaOH溶液，③Na2CO3溶液分别是试剂A、B、C中的一种，则试剂A、B、C依次是：　 　(用序号①②③回答)。 （2）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。 （3）酸化时所加的酸为　 　(填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”)。 6．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一。新兴碳捕集技术是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示。 （1）捕捉室中发生的化学反应为，则X为　 　（填化学式）。 （2）上述反应过程中可以循环利用的物质有　 　（填名称，写一种即可）。 （3）操作I的名称是　 　，反应①的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 （4）反应②需要的条件为　 　；该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：　 　。 （5）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是____（多选，填字母）。 A．家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B．多乘坐公交车，少开私家车 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 7．我国提出2060年前要实现“碳中和”。CO2减排战略即CO2捕集、利用与储存。如图是CO2利用的一种方法。 （1）CH3OH中碳、氢元素的质量比为　 　(填最简整数比)。 （2）反应I中，理论上产生的H2和O2体积比为　 　(填最简整数比)。检验电源正极产生的气体的方法为　 　。 （3）上述流程中可循环利用的物质是　 　。 （4）已知反应Ⅱ的化学方程式为，要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程) 8．海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如图所示。 请回答： （1）海水中的镁元素属于　 　元素（填“金属”或者“非金属”）： （2）若在实验室中进行实验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是　 　。 （3）写出过程①中反应的化学方程式　 　。 （4）写出过程③中反应的化学方程式　 　。 9．学校化学兴趣小组采集了- 一些江水样品，在老师指导下，进行了如图所示的一些有关于水的实验： （1）操作a的名称是　 　，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　。该仪器在操作中的作用是　 　，能用该操作方法将下列各组中混合在一起的物质分离的是　 　。 A.氧气和二氧化碳 B.食盐和沙子 C.食盐和蔗糖 D.二氧化锰和铁粉 （2）在蒸馏实验中水发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化，得到产物是　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）用图甲装置进行电解水实验，反应的文字表达式为　 　，该实验说明水是由　 　组成。 10．如图是制取氯化铵的工艺流程图。请回答下列问题。 （1）饱和氨水的pH　 　7（填“”、“”或“”）。 （2）操作II的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （3）步骤③发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。 11．工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。 （1）捕集室中加入NaOH溶液采用喷淋方式，其优点是　 　。 （2）CO2捕集室中发生的化学反应方程式为　 　（其反应原理类似于实验室检验二氧化碳）； （3）流程中可循环利用的物质有　 　（写一种）。 12．铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，相对分子质量602]作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工业流程如图所示，回答以下问题。 已知：I.SiO2难溶于水和酸； II.Fe3+、Al3+生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表； III.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 （1）写出“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式　 　。 （2）在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体的化学式为　 　。 （3）在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为　 　。 （4）铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO，则该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是　 　(填微粒符号)。 （5）小附因胃酸过多服用一片胃药(含铝碳酸镁180.6mg)，该胃药充分与胃酸反应后，可在胃里产生CO2　 　mg。 13．金属铍【Be】是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属铍的原料是绿柱石，其主要成分有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 和 FeO，制备工艺流程如图所示。 已知：①“氧化”时发生反应： ②（NH4）2BeF4，易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。 ③ 二氧化硅难溶于水，也不与硫酸反应。 请回答问题： （1）写出“酸浸”时 FeO 发生反应的化学方程式　 　； （2）“酸浸”后的滤液中含有　 　种阳离子； （3）滤渣 2 的主要成分是 Fe（OH）3 和 　 　（填化学式）； （4）（NH4）2BeF4 溶液经蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到（NH4）2BeF4 晶体。 （5）用绿柱石生产出 akg 金属铍，理论上需要在“沉铍”环节消耗 HF 　 　kg。（注意：1.假设流程中每个环节都没有损耗。2.计算结果用含字母的式子表示）。 14．过氧化镁(MgO2)是一种难溶于水且在水中较稳定的重要化工原料。工业用菱镁矿(主要成分MgCO3)为原料制备过氧化镁的生产工艺部分流程如图所示。 （1）步骤②中生成了Mgx(OH)y(CO3)z，若已知化学式中y和z均为2，则x的数值为　 　。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）步骤④中氧化镁与30%的过氧化氢反应会放出大量的热，该过程中会产生少量能使带火星木条复燃的气体。请写出产生少量气体的化学方程式　 　；由此推测，该步骤中稳定剂的作用是　 　。 （4）已知MgCO3温煅烧也可直接得到氧化镁和二氧化碳。你认为该生产流程中“若干步反应”和步骤②、③的主要作用是　 　。 15．某品牌电器的废旧电路板中含有 Fe、Cu、Ag、Ni 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，请根据流程及所学知识回答下列问题。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是　 　。 （2）根据以上工艺流程图，可以得出 Ni、Fe 的金属活动性强弱关系是 Ni　 　（填“>”或“<”）Fe。 （3）固体 A 中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入过量的　 　，该过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是　 　。 16．氢冶金技术是用氢气取代碳作为还原剂和能量源炼铁。从“碳冶金”到“氢冶金”有利于实现碳中和，工业上液氨制氢工艺流程如下： （1）在汽化器内，氨分子之间的间隔　 　(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （2）NH3中的N的化合价为　 　。 （3）在分解炉体中，氨在催化剂的作用下高温分解成氢氮混合气体，写出该反应的化学方程式　 　。 （4）干燥器采用沸石分子筛，能将比其孔径小的分子吸附到空穴内部，而把比孔径大的分子排斥在其空穴外，起到筛分分子的作用，该过程属于　 　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）实验室进行过滤操作时，所得滤液仍然浑浊的原因可能是　 　(写一点即可)。 17．某NaCl样品含有可溶性杂质CaCl2、Na2SO4，为了得到纯净的NaCl固体，按以下流程进行操作。 （1）操作Ⅱ的名称是　 　。 （2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式：　 　。 （3）若在加入过量Na2CO3溶液后忘记进行操作I，则所得NaCl固体中含有的杂质是　 　。 18．豆腐是一种营养丰富的大豆制品。豆腐制作的工艺流程如下： （1）豆腐中富含钙，这里的钙是指　 　(选填“单质”、“元素”或“分子”)。 （2）上述豆腐制作过程中利用了过滤原理的操作是　 　(填一种)。 （3）“水浸”操作中不同的水质会影响豆腐的出品率(如下表)，分析表中数据可知，制作豆腐时最好选用　 　(选填“硬水”或“软水”)。区分硬水和软水可使用　 　。 水质 软水 纯水 井水 含钙0.3 g/kg的硬水 含镁0.3 g/kg的硬水 豆腐的出品率/% 45.0 47.5 30.0 26.5 21.5 （4）“点浆”时用到的凝固剂为硫酸钙，写出硫酸钙的化学式：　 　。 19．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。 资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。 （1）写出步骤1发生反应的化学方程式：　 　。将白铜粉置于烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，边加边搅拌，直到　 　(填实验现象)，说明稀盐酸已足量。 （2）分离回收金属铜是在步骤　 　进行的。 （3）滤液B中的溶质有　 　(填化学式)。 （4）写出步骤2获得金属镍的化学方程式：　 　。 20．海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质（）的原料。海带中的碘元素以碘化物的形式存在，浸泡时以碘离子（）的形式进入浸泡液中，通过化学反应可将转化为。一种从海带中提取碘单质的工艺流程如图所示。 （1）“研碎”的目的是　 　。 （2）通过不同的化学反应，可实现到的转化，若物质A为，与反应除生成碘单质外，还生成一种化合物，则该反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （3）、等具有氧化性的物质均能将氧化为，除这些物质外，物质A还可以是　 　（填“”或“”）。 21．某厂高炉炼铁的工艺流程如图： （1）赤铁矿属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的是　 　。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为　 　。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O；　 　。 22．（1）(一)如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。 A的化学式为　 　。 （2）C与F反应的基本类型　 　。 （3）C→D反应的化学方程式为　 　。 （4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接验C成功对接(如上图所示)，则载人舱X代表的物质可能是____(填序号)。 A．C B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 （5）(二)粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下： 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： 步骤③中加入试剂A的化学式是　 　。 （6）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　。 （7）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的主要原因是　 　。 （8）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是，该化学反应属于反应　 　(填基本反应类型)。 23．低碳冶金技术的发展为我国实现2060年“碳中和”目标提供了有力的保障，其中氢冶金技术成为最受关注的领域。目前，氢气主要来源于化石燃料制氢，竖炉氢冶炼铁工艺流程如图所示。 （1）“煤造气”过程发生的反应之一如下：C+H2O　 　+H2，该反应中碳体现出　 　性。 （2）“变换”过程发生了化学变化，其中水蒸气的作用是　 　(填一点即可)。 （3）用氢气代替一氧化碳炼铁可有效降低二氧化碳的排放。计算用氢气冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，可减少排放的二氧化碳质量写出计算过程)。 （4）某种热分析仪记录下48.0gFe2O3被H2逐步还原成铁的有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图所示，请计算分析P点固体的化学式　 　。 24．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是　 　(填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是　 　。 （2）步骤③中的作用是将转化为　 　。 （3）步骤④生成的化学方程式为　 　，所属基本反应类型为　 　。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、　 　、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是　 　(计算结果精确到0.1%)。 （5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为　 　。 25．孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少低SiO2、Fe2O3，以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O) 的部分工艺流程如下图。 已知：①SiO2难溶于水、不与稀硫酸反应。 ②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 5.2 6.4 回答下列问题： （1）过滤Ⅰ所得滤液中的溶质有CuSO4、　 　(写化学式)。 （2）流程中的稀硫酸可用浓硫酸稀释而得，要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为　 　g。 （3）操作中加入CuO的目的是通过调节溶液的pH，使Fe2+沉淀而Cu2+不沉淀，pH应控制在　 　范围之间，不选用NaOH的原因是　 　。 （4）操作Ⅱ包括蒸发浓缩、　 　、过滤等。 （5）写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）反应物 （2）过滤 （3）；防止氢气与氧气混合，高温时引起爆炸 （4）氯化氢或HCl 2．【答案】（1）过滤 （2）解：设使5.6g铁完全反应，需加入20%的 H2SO4溶液质量为x x=49g （3） （4） 3．【答案】（1） （2）过滤；CaO （3）二氧化锰或二氧化碳 （4）大 4．【答案】（1）活性炭 （2）化学变化 （3）煮沸 （4）肥皂水 5．【答案】（1）①②③ （2）玻璃棒 （3）盐酸 6．【答案】（1）Na2CO3 （2）氧化钙（生石灰）（或氢氧化钠） （3）过滤；；复分解反应 （4）高温；人工降雨（或舞台特效）（合理均可） （5）B；C；D 7．【答案】（1）3：1 （2）2：1；将带火星的木条靠近正极，若复燃则正极产生的气体是氧气 （3）水 （4）解：设产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是x。 解得x=11kg。 答：要产生8kg的CH3OH，理论上可消耗CO2的质量是11kg。 8．【答案】（1）金属 （2）过滤 （3） （4） 9．【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；B （2）物理；纯净物 （3）；氢元素、氧元素 10．【答案】（1） （2）蒸发；搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅 （3）复分解反应 11．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2） （3）CaO 12．【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3）4.7≤pH＜12.0 （4）OH-和 （5）13.2 13．【答案】（1）FeO+H2SO4═FeSO4+H2O （2）五 （3）Al（OH）3 （4）冷却结晶（或降温结晶） （5） 14．【答案】（1）3 （2）MgO+H2O2MgO2+H2O （3）2H2O22H2O+O2↑；减少过氧化氢受热分解 （4）制取纯净的氧化镁 15．【答案】（1）过滤 （2）< （3）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液（合理即可）；（合理即可） （4）环保（合理即可） 16．【答案】（1）变大 （2）-3 （3） （4）物理 （5）滤纸破损 17．【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）CaCl2、BaCl2 18．【答案】（1）元素 （2）过筛 （3）软水；肥皂水 （4）CaSO4 19．【答案】（1）；无气泡产生 （2）1 （3）NiCl2、HCl （4） 20．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更快、更充分 （2）；置换反应 （3） 21．【答案】（1）混合物；增大与一氧化碳、氢气的接触面积，加快反应速率 （2）CO2 （3） 22．【答案】（1）H2O （2）复分解反应 （3） （4）C （5）BaCl2 （6）除去氯化钙和过量的氯化钡 （7）同一温度下，NaHCO3的溶解度最小 （8）分解反应 23．【答案】（1）CO；还原 （2）水分解为氢气和氧气，一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳 （3）解：设冶炼1000t赤铁矿(纯度为80%)时，产生二氧化碳的质量为x，则 解得x=660t 则可减少排放二氧化碳的质量为660t。 （4）Fe3O4 24．【答案】（1）混合物；盐 （2） （3）；复分解反应 （4）过滤；44.8% （5） 25．【答案】（1）H2SO4、Fe2（SO4）3 （2）195 （3）3.7～5.2；生成新的杂质 （4）冷却结晶 （5）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$