2024年中考化学专题提分练习题：计算题

2024年中考化学专题提分练习题：计算题 计算题 1．氧化铁红是一种常见的红色颜料，其主要成分是Fe2O3 （1）请计算Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比。 （2）请计算Fe2O3中氧元素的质量分数。 （3）某氧化铁红颜料中Fe2O3的质量分数为96%，请计算500g此氧化铁红颜料中氧元素的质量（假设氧化铁红颜料中其他成分不含氧元素）。 2．某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应） 求： （1）反应中生成二氧化碳的质量为　 　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算） 3．小明同学准备用来制取，取氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，反应过程中测量数据如表所示，试计算： 时间 0 质量 29.6 20.0 20.0 （1）产生氧气的质量为　 　． （2）反应前固体混合物中的质量分数是多少．（保留一位小数） 4．生铁和钢是应用广泛的铁合金，工业上常用赤铁矿冶炼生铁，下图是实验室模拟炼铁的装置图，请完成下列分析及计算： （1）生铁和钢性能不同，其本质原因是　 　不同。 （2）甲中直玻璃管内观察到的现象是　 　。 （3）某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼出含铁2240t的生铁，根据化学方程式计算炼铁所用赤铁矿的质量。 5．某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是　 　。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是　 　。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 6．“石头纸”是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，其主要成分为碳酸钙：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品杂质不溶于水也不与稀盐酸反应。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算： （1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为　 　g。 （2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？请根据化学方程式写出完整的计算步骤。 7．如图是己破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。 请回答： （1）Vc中碳、氢元素质量之比为　 　； （2）Vc的化学式为　 　； （3）小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿—代替Vc片，若西红柿含，则小辉妈妈每天食用西红柿　 　g即可达到服用上述Vc片的效果。 8．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据： (1)生成CO2的质量为________g； (2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数为_______。 9．工业生产的氯化钙溶液中常混有盐酸，为测定该溶液中氯化钙的质量分数，某兴趣小组的同学做了如下实验：如图1所示，常温下取该溶液15g于烧杯中，用碱式滴定管逐滴滴入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液至过量（生成的CO2全部逸出），溶液的pH随碳酸钠溶液滴入质量的变化关系如图2所示。（已知：NaCl和氯化钙的水溶液均为中性，Na2CO3水溶液为碱性） （1）图2中B点对应的溶液含有的溶质是　 　（填化学式）。 （2）请计算该溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 10．现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。 （1）硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为　 　。 （2）合成硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3=C3H5O9N3+3H2O。现用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸(HNO3)反应，理论上能生成多少kg硝化甘油？(写出计算过程) 11．某同学在网上买了一包重1000g的大理石，商家承诺说含碳酸钙90%以上，为了验证商家的说法是否可靠，某同学向老师求助，老师用300g稀盐酸溶液等分三次加入到25g大理石进行反应(杂质不和盐酸反应)。如表是相关数据： 加入次数 第1次 第2次 第3次 反应后质量(不含装置)g 120.6 216.2 316.2 （1）碳酸钙在第　 　次恰好完全反应，生成的二氧化碳质量为　 　g。 （2）购买的大理石是否如商家所言含碳酸钙90%以上(写出计算过程)。 （3）根据计算结果，完成绘制曲线图(要标注关键数据)　 　。 12．人体缺乏维生素C（简称Vc）就会患坏血病。如表是盛放“维生素C”；瓶子的标签的一部分，可用C、H、O表示，根据如表中信息回答。 维生素 C 化学式：CnH8O6 相对分子质量：176 （1）维生素C中氢、氧两种元素的质量比为　 　。 （2）CnH8O6 中n=　 　。 （3）　 　g维生素C中含有18g碳元素。 13．小明同学在完成实验室制取 CO2后，对回收的盐酸和 CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为 10.6% 的 Na2CO3溶液， 滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为　 　g。 （2）当Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？ 14．石灰石的主要成分是碳酸钙，某校化学兴趣小组同学通过实验测定某石灰石中碳酸钙的质量分数。取15g石灰石样品研碎和足量稀盐酸放入烧杯中，在反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表： (假设反应匀速进行，且杂质不溶于水也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)。 反应时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯和药品质量/g 140 137.8 135.6 m 134.5 134.5 不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据计算： （1）“m”值为　 　； （2）完全反应后，生成二氧化碳的质量为　 　； （3）该石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）画出生成气体的质量与时间的关系图： 15．某同学往盛有铜锌合金的烧杯中逐滴加入稀盐酸，使其充分反应，生成氢气质量与所加稀盐酸质量关系如图1所示。请根据图示回答并计算。 （1）根据图1计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 （2）若该瓶盐酸的标签如图2，计算结果与标签不符的原因是盐酸具有　 　性。 16．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 17．胆矾（CuSO4·5H2O）广泛应用于生产生活中。 （1）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至　 　℃时，CuSO4开始分解。 ②根据胆矾分解的化学方程式：，已知分解过程会产生9.0g的水，则图中x的值是　 　。 （2）工业上可利用CO还原氧化铜冶炼金属铜，发生反应：，试利用化学方程式计算8吨CuO理论上可冶炼出多少吨铜。（请写出计算过程）。 （3）下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是____（填字母序号）。 A．CuSO4 B．CuO C．Cu2O 18．在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，会生成有毒的二氧化硫气体。 （1）为防止造成污染，进行实验时，可在集气瓶中预先放少量的　 　吸收二氧化硫。 （2）计算：16g硫粉在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫的质量(写出计算过程)。 19．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下： 加入稀盐酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0 （1）当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为　 　g。 （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 20．化学与农业生产息息相关。 （1）①一粒好种，万担好粮。农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。 ②科技助力，守住沃土。AI智能使农业生产更科学、更便捷，利用传感技术可监控土壤的酸碱性。要改良酸性土壤，可选用的物质为　 　（填“熟石灰”或“烧碱”）。 ③合理施用农药，保障粮食安全。波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的一种杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），该蓝色斑点的主要成分是　 　（填化学式），它不易用水洗净，最好用厨房中的　 　（填“食醋”“酱油”“食盐”之一）浸泡除去。 （2）某化学小组欲测定某钾肥样品中K2CO3的含量（杂质为KCl）。现取2g该钾肥样品于烧杯中，加入适量水全部溶解后，逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加BaCl2溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： ①当滴入BaCl2溶液30g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。 ②通过计算，可得A点处对应溶液的质量m=　 　g。（计算结果精确至0.1g） ③求2g该钾肥样品中K2CO3的质量分数。　 　（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 21．某科学兴趣小组同学取8.5g铁合金(只含铁和碳)，放入一定量的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.3g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表： 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸溶液质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.6 7.9 a 6.5 6.5 请分析计算： （1）表中a的值是　 　。 （2）9.3g固体中铁的质量是　 　g。 （3） 求该铁合金中铁的质量分数(计算结果保留到0.1%)。 22．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）如图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答： ①焦炭在炼铁过程中的主要作用有　 　。 ②请用化学方程式表示炼铁的原理　 　。 （2）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。(注：合金中各成分的化学性质保持不变：铜与稀硫酸不反应) 根据图示数据进行如下计算： ①生成氢气的质量为　 　。 ②合金中铜的质量分数？　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）解：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为 （2）解：Fe2O3中氧元素的质量分数为 （3）解：Fe2O3的质量 氧元素的质量 氧元素的质量=144g 2．【答案】（1）8.8g （2）设25g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。 3．【答案】（1）9.6g （2）解：设氯酸钾的质量是X 反应前固体混合物中MnO2的质量分数=( 29.6g-24.5g)/29.6g*100%=17.2%。 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为17.2%。 4．【答案】（1）含碳量 （2）红棕色固体逐渐变黑 （3）解：设炼铁所用赤铁矿的质量为x 3200t÷80%=4000t 答：炼铁所用赤铁矿的质量为4000t。 5．【答案】（1）2.9 （2）14% （3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z 所得溶液是氯化钾溶液，质量分数= 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。 6．【答案】（1）20 （2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x， x＝8.8g 答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g。 7．【答案】（1）9：1 （2）C6H8O6 （3）200 8．【答案】（1）2.2；（2）50% 9．【答案】（1）NaCl （2）解：由图可知，AB段为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应消耗碳酸钠溶液的质量为30g-10g=20g，设参加反应的氯化钙质量为x， 该溶液中氯化钙的质量分数为×100%=29.6%； 答：该溶液中氯化钙的质量分数为29.6%。 10．【答案】（1）NO （2）解：设理论上生成硝化甘油的质量为x 答：理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg 11．【答案】（1）2；8.8 （2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x。 = x=20g ×100%=80%＜90% 答：购买的大理石中碳酸钙含量不足90% （3） 12．【答案】（1）1：12 （2）6 （3）44 13．【答案】（1）10 （2）解：由图中数据可知与HCl反应碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g 设与HCl反应生成氯化钠的质量为x 设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y 当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量： 答：溶液中溶质的质量是23.4g。 14．【答案】（1）134.5 （2）5.5g （3）设该石灰石中碳酸钙的质量为x， 该石灰石中碳酸钙的质量分数： 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%。 （4） 15．【答案】（1）解：设稀盐酸的溶质质量为x 稀盐酸的溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为。 （2）挥发 16．【答案】（1）34g+3g-33.8g=3.2g （2）设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 2H2O22H2O+ O2↑ 68 32 34x 3.2g =20% 答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20% 17．【答案】（1）650；16.0 （2）6.4t （3）C 18．【答案】（1）水/H2O （2）解：设生成二氧化硫的质量为x，则： 解得x=32g 答：生成二氧化硫的质量为32g。 19．【答案】（1）100 （2）解：设该NaOH溶液中溶质的质量分数为x x=4% 答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为4% （3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y y=5.85g 则恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。 20．【答案】（1）4：21；熟石灰；Cu（OH）2；食醋 （2）Ba2+、K+；20.8；解：设样品中碳酸钾的质量为x样品中碳酸钾的质量分数为答：样品中碳酸钾的质量分数为 69.0% 21．【答案】（1）7.2 （2）2.8 （3）设和硫酸铜反应的铁的质量为x，则 解得x=5.6g 则8.5g铁合金中铁的质量为5.6g+2.8g=8.4g，其中铁的质量分数为 答：铁合金中铁的质量分数为98.8%。 22．【答案】（1）提供热量和生成还原剂一氧化碳； （2）0.2g；设：20g合金中锌的质量，故的质量分数为答：合金中铜的质量分数为67.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $$