广东省广州市真光中学2025届高三上学期开学质量检测化学试题

广东省广州市真光中学2025届高三上学期开学质量检测 化学试题 本试卷8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 V 51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是 A. 衣：岭南非遗服饰(粤绣) B. 食：广东名菜(白斩鸡) C. 住：客家围屋 D. 行：出行马车(车辇) A. A B. B C. C D. D 2. 科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。下列说法错误的是 A. 我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源 B. 最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 C. 我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料 D. 我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点 3. 化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B. 明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 4. 人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是 选项 历史事件描述 化学知识 A 石器时代：古人钻木取火 燃烧属于放热反应 B 青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜 Cu为还原产物 C 蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭 煤的干馏属于物理变化 D 原子能时代：H、H可用于制造氢弹 H、H互为同位素 A. A B. B C. C D. D 5. 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是 A．制备 B．纯化 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 诺氟沙星是一类常见的杀菌药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有五种含氧官能团 B. 1mol该有机物可以和6mol 发生加成反应 C. 可以发生消去反应和氧化反应 D. 属于芳香烃衍生物 7. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与Al片接触并加入NaCl溶液，可以除去银饰表面，下列说法正确的是 A. Al是正极 B. 阴离子向银饰移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. 表面发生反应： 8. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b与O2经过一步反应生成 d B. f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性 D. c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 10. 下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 B 疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液 其主要成分NaClO具有强氧化性 C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强 D 用FeCl3溶液刻蚀电路板 Cu与FeCl3溶液发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列气体制备所选用的发生装置不正确的是 A. ①用乙醇与浓硫酸制取 B. ②用铜丝与浓硝酸制取 C. ③用二氧化锰与浓盐酸制取 D. ④用电石与饱和食盐水制取 12. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaClO等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NaOH固体中的离子数目为2 B. 1L 1mol/L的NaClO溶液中，的数目等于 C. 标况下，22.4L的和混合气体，共价键数目为2 D. 1mol 与足量NaOH溶液反应转移电子数为2 13. 化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为直线形 14. 在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 该反应的平衡常数表达式为 C. 在时加入催化剂，平衡时 D. 达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后， 15. 次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 A. 0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的pH>2 B. NaH2PO2的水溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO) C. NaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na+ +H2PO D. NaH2PO2的水溶液加水稀释，减小 16. 已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是 A. 外电路中，电子由FeS极流向Li极 B. 当电路中转移1mol e-时，b室离子数增加NA个 C. 离子交换膜m为阴离子交换膜 D. 若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铁化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。 （1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。 A B C D 配制溶液 制备胶体 观察胶体的丁达尔效应 分离胶体与溶液 A. A B. B C. C D. D （2）实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为___________。 （3）实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①水解程度越大，颜色越深 ②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2 3 ①___________，___________。 ②由___________，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“>”“<”或“=”) ③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂 透光率 4 试剂为___________，可由，证实同学甲的推测。 通过对比___________(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1 B．组别4与组别2 C．组别4与组别3 （4）为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案： 组别 温度 试剂 透光率 5 溶液 6 溶液 7 溶液 8 溶液 若实验结果为___________，则可证明：为吸热反应。 （5）写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：___________。 18. 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分为、，杂质有、及Mg、Al、Mn等化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。 已知： ①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示； 金属离子 开始沉淀时pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀时pH 3.2 9.0 4.7 10.1 ②，，远大于。回答下列问题： （1）基态V的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________。(答出其中一条即可) （3）“焙烧”时，、都转化为，写出转化为的化学方程式为___________。 （4）“水浸”加入调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________，部分除去的金属离子有___________。“水浸”加入过量不能使完全转化为，用沉淀溶解平衡原理解释原因是___________。(一般情况下，，化学上通常认为该反应进行完全了)。 （5）“离子交换”与“洗脱”可表示为，为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。 （6）“沉钒”过程析出晶体，需要加入过量，目的是___________。 （7）钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞的长、宽、高分别是a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(用含a、b、c、的代数式表示)。 19. 过氧化氢的水溶液适用于医用消毒、环境消毒和食品消毒。回答下列问题： （1）的分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。过氧化氢属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）根据的解离反应：、，、，，可判断为___________元弱酸，常温下，1的溶液的pH约为___________。 （3）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是溶液在KI催化作用下分解，反应的机理表示如下： 第一步： 慢反应 第二步： 快反应 ①写出第一步反应的化学反应离子方程式：___________。 ②在下图中画出有无KI两种情况的分解反应过程能量变化示意图：_________ ③298K时，实验测得反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.470 0.470 c 0.940 1.410 0.00093 0.00186 0.00280 0.00187 000279 已知速率方程为，其中k为速率常数。 根据表中数据判断：a=___________，c=___________。 （4）298K时，将10mL a mol/L 溶液、10mL 2a mol/L 溶液和10mL NaOH溶液混合(忽略溶液混合时的体积变化)，发生反应，溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。 ①时___________时(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②若平衡时溶液的pH=12，则该反应的平衡常数K=___________(用含a和y的代数式表示)。 20. 化合物ⅸ是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下： （1）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物的结构简式 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 加成反应 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x的名称为___________。 （3）化合物iv中含氧官能团的名称是___________，反应③的类型是___________。 （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。 A. 反应过程中，有C-Cl键和C-N键断裂 B. 反应过程中，有C-N键和H-Cl键的形成 C. 反应物ⅶ中，所有原子可能处于同一平面上 D. 生成物ⅷ具有碱性，能与稀盐酸发生反应 （5）化合物iii有多种同分异构体，其中含C=C-C=C结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （6）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成结构简式如下的化合物y，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的化学方程式为___________。 (b)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的化学方程式为___________(注明反应条件)。 广东省广州市真光中学2025届高三上学期开学质量检测 化学试题 本试卷8页，满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 V 51 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）C （2）(胶体) （3） ①. 0 ②. 0.1 ③. < ④. 溶液 ⑤. C （4） （5）氯化铵：化肥；氯化铝：净水剂；硫酸铝：灭火器材料(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1）3d34s2 （2）将钒石煤粉碎、适当增大氧气流量等 （3） （4） ①. Fe3+和Al3+ ②. Mg2+和Mn2+ ③. 的平衡常数K=＜，故不能完全转化 （5）饱和NaCl溶液 （6）利用同离子效应，促进晶体的析出，提高沉钒率 （7） 【19题答案】 【答案】（1）极性 （2） ①. 二 ②. 5.83 （3） ①. ②. ③. 1 ④. 0.470 （4） ①. 小于 ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. NaOH醇溶液，加热 ②. HC≡CH ③. H2，催化剂 ④. CH3CH2Cl （2）2-甲基-2-氯丙烷 （3） ①. 醛基 ②. 加成反应 （4）AC （5） （6） ① +Br2→ ②. +H2O； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$